高中化學(xué)反應(yīng)中的過量問題總結(jié)

高中化學(xué)反應(yīng)中的過量問題總結(jié)

一、過量問題解題思路

1、過量問題的計算題通常有兩個標(biāo)志

①同時給出兩種反應(yīng)物的量；

②給出一種反應(yīng)物和一種生成物的量

③給出一種反應(yīng)物和一種生成物的量

2、過量問題的計算題的解題過程一般分兩步

①通過化學(xué)方程式中兩種反應(yīng)物之間量的關(guān)系先判定出哪種反應(yīng)物過量

②按量不足者計算.

3、判定過量的方法：

①數(shù)值比較法

②商值比較法

③討論法（取值范圍）

④極值法

一、同時給出兩種參加反應(yīng)物的各自的量。

【例1】8m01H2與6moi02充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。

【解析】設(shè)恰好跟8molH2反應(yīng)的02的物質(zhì)的量為x

2H2+02==2H20

212

8molxn（水）

x=4mol

題目給的反應(yīng)物02為6mol,所以02是過量的，

應(yīng)以H2的量來計算。

n（水）=2X8/2=8mol

m（水）=8molX18g/mol=144g

答：可生成144g水。

二、過量問題常見題型

1、給出兩種反應(yīng)物的量，直接選量計算

這是最基本、最直接的過量問題，沒有思維難度，只要按部就班嚴(yán)密解題即可。但應(yīng)注

1

意題目的綜合分析，防止顧此失彼。

例221g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵ag；將上述反

應(yīng)后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標(biāo)況下VL氣體。則a、V的數(shù)值分別

為（）

（提示：FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST）

A.33>8.4B.22>5.6

C.29、8.4D.22、8.4

解析：根據(jù)題意n（Fe）=0.375mol,n（S）=0.25mol

由S+Fe=FeS可知Fe過量，按S的量計算，n（FeS）=n（S）=0.25mol,所以

m（FeS）=22g。產(chǎn)生的氣體為H2s和H2的混合氣體，由于Fe-H2；Fe~FeS~H2S,

n（H2+H2S）=n（Fe）=0.375mol,標(biāo)況下V=8.4。選D項。

此題容易誤選B項，只顧前面的分析，忽略了后面的綜合。

2、固體反應(yīng)物過量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性判斷

化學(xué)中的一些反應(yīng)需要在高濃度下才能進行，當(dāng)固體反應(yīng)物過量時，隨著反應(yīng)的進行生

成水而使溶液濃度降低，最終導(dǎo)致反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)。此時不能簡單地選擇不足量的

物質(zhì)進行計算，需要動態(tài)思維、定性判斷。例如，Cu、Ag等金屬與濃硫酸的反應(yīng)；MnO?與

濃鹽酸的反應(yīng)。若是Zn與濃硫酸的反應(yīng)，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由SO2變?yōu)镠?；而

Cu與濃硝酸反應(yīng)隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由NO2變?yōu)镹O等。

1

例3：向100mL18mol-I7的H2SO4溶液中加入64g銅片并加熱，被還原的H2sO4

的物質(zhì)的量（）

A.等于1.8molB.等于1mol

C.等于0.9molD.小于0.9mol

解析：顯然Cu過量，若直接選量計算，則誤選C項。依題意可知隨著反應(yīng)進行有水的

生成而使H2s。4溶液的濃度降低，11但2$。4）被還原應(yīng)小于69!1101。選D項。

2

3、混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題，需轉(zhuǎn)化計算

涉及混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題時,先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分,再判斷計算。

例4：在25℃,lOlkPa條件下，將10LCO和H2的混合氣體通入15L02中，使其

完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強，問：

(1)若剩余氣體的體積為15L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=L,V

(H2)=Lo

(2)若剩余氣體的體積為aL,則原CO和H2的混合氣體中V(C0)：V(H2)=。

(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是。

解析：此題的知識載體是初中就熟悉的兩個化學(xué)反應(yīng)：①2co2co2,②

占燃

2H2+02-2H2O(1)?

三個設(shè)問由具體數(shù)字到抽象字母，思維難度逐漸加大。該題雖然有多種解法，但解題的

突破口是對過量問題的討論。

⑴根據(jù)反應(yīng)特點可知2(CO+H2)~C>2,消耗O25L,剩余O2IOL,貝U

V(CO2)=15L-10L=5L

由碳原子守恒，V(CO)=5L,V(H2)=10L-5L=5L

(2)由(1)的分析，將數(shù)字換成字母：

V(C)2)余+V(CO2)=a,即(15—5)+V(CO)=a

則V(CO)=a-10,V(H2)=20-a

所以V(CO)：V(H2)=(a-10)：(20-a)

(3)由極值思想：設(shè)混合氣體全部是H2,剩余氣體是O2,則a=V(C)2)余=10

設(shè)混合氣體全部是CO,則a=V余=丫總—AV=25—5=20

故10<a<20?

4、溶質(zhì)不足量但溶劑可以繼續(xù)反應(yīng)，需慎重選量

Na等活潑金屬可以與水直接反應(yīng)，因此不能簡單地按溶質(zhì)的量進行計算。

3

-1

例5：Na、Mg和Al各0.2mol,分別放入1LO.lmol?L的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生H2

的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2：3B.3：2：1

C.2：1：1D.1：1：1

解析：若不考慮過量，直接按金屬計算則誤選A項。根據(jù)2Na~2HCl~H2；

Mg~2HC1-H2；2A1~6HC1-3H2可知鹽酸對于三種金屬都是不足量的，因此也會誤

選D項。事實上由于Na還可以與鹽酸中的H?O反應(yīng)，不會剩余，最終產(chǎn)生0.1molH2,

是Mg和Al的2倍。選C項。

5、某種反應(yīng)物剩余后可以發(fā)生副反應(yīng)，需逆推討論

兩種反應(yīng)物相互作用后，剩余物質(zhì)可以繼續(xù)發(fā)生其他反應(yīng)，致使生成物的成分不確定,

需逆向思維，分類討論。例如NO2與O2混合通入水中；NaOH與NaHCC）3固體混合加熱;

Si。？與CaCC）3高溫反應(yīng)等。

例6：將盛有100mLNO2和。2混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果

剩余氣體10mL,則原混合氣體中NO?與。2的體積之比為（）

A.18：7B.3：2C.9：1D.43：7

解析：根據(jù)《NO2+。2+2H2O=4HNC）3。

分類討論：若剩余氣體為則

V（NO2）=1X（100mL-10mL）=72mL

V（O2）=28mL

A項符合；

若剩余氣體為NO,則原混合氣體中NO2過量，發(fā)生如下反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

所以V（NO）=10mL,V（NC）2）余=30mL

4

貝|v(o2)=|(100mL-30mL)=14mL

V(NO2)=86mL

D項符合。

選A、D項。

6、生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需確定比例守恒解題

兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的一種生成物可以繼續(xù)和過量的反應(yīng)物作用，導(dǎo)致相對過量或不

足。這類題有正向推導(dǎo)類型，如H2s和按一定比例混合點燃，確定生成物量的多少；NH3

與Cl?的反應(yīng)等。也有逆向推導(dǎo)類型，如將CO?(或SO?、H2s等)通入到NaOH(或KOH)

中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分?；舅悸肥且罁?jù)原子守恒(若為氧化還原反應(yīng)可按電

子守恒)巧妙解題。

例7：向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后在減壓低溫條件

下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體。問：

(1)CO2的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。試推斷有幾種可能的組成，

并分別列出。

(2)通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體時，得到了11.9g白色固體。請通過計算確

定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多

少？

解析：(1)隨著CO2物質(zhì)的量的增大，CO2與KOH溶液依次發(fā)生如下反應(yīng)：

@CO2+2KOH=K2cO3+H2O

@CO2+H2O+K2cO3=2KHCO3

③當(dāng)n(CO2)>n(KOH)時，CO2+KOH=KHCO3。

減壓低溫條件下蒸發(fā)得到的混合物有多種可能。運用有序思維進行討論：

I.如KOH剩余，白色固體為KOH和K2co3；

II.恰好按①反應(yīng)完全，白色固體為K2co3；

5

III.開始發(fā)生反應(yīng)②，白色固體為K2c。3和KHCO3的混合物;

IV.K2c。3全部轉(zhuǎn)化為KHCO3相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)③。

（2）V（CO2）=2.24L,n（CO2）=O.lmol

若按①反應(yīng)，得到固體的質(zhì)量m213.8g,不符合題意。

若按③反應(yīng)，m<10.0g,不符合題意。

因此產(chǎn)物是K2cO3和KHCO3的混合物。

根據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒，得：

n（K2co3）+n（KHCO3）=O.lmol

11

138g,molxn（K2co3）+100g,molxn（KHCO3）=11.9g

解得：n（K2CO3）=0.050mol

n（KHCO3）=0.050mol

貝!Im（K2co3）=0.050molx138g,mol-1=6.90g

-1

m（KHCO3）=0.050molx100g,mol=5.00g

由K守恒，n（KOH）=0.15mol,c（KOH）=°15moi=050mol.匚1o

0.30L

、反應(yīng)物互滴導(dǎo)致相對過量，需分析過程，討論解題

某兩種反應(yīng)物可分步發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量，本來停留在

第一步的反應(yīng)可進行完全。如鹽酸與92。。3溶液；NaOH溶液與A/C。溶液；NaAlO2溶

液與鹽酸等。此類問題必須按實際反應(yīng)進行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導(dǎo)致失誤。

例8.有兩種實驗操作：①向ILbno/?L1的NgCOs溶液中逐滴加入200mL?L1

鹽酸；②向200mL6加。/?L1的鹽酸中逐滴加入ILImo/,L1的Na2c0?灌液。在相同情

況下產(chǎn)生氣體的體積（）

A.相同B.前者多

C.后者多D.無法判斷

解析：將鹽酸緩慢滴入川4。。3溶液時，先發(fā)生反應(yīng)：

6

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,當(dāng)n(HCl)>n(Na2co3)后,才繼續(xù)第二步反應(yīng):

NaHCO3+HCl=NaCl+C02T+H20。①中n{Na,C03)=Imol,n(HCl)=\2mol

,第一步HCl剩余0.2mol,第二步產(chǎn)生0.2molC02；②本來不足量的鹽酸一直處于相對過

量狀態(tài)，按2HCI+Na2cO3=2NaCl+C02T+H2。進行反應(yīng)，鹽酸全部反應(yīng)消耗

0.6molNa2CO3,產(chǎn)生0.6molCO,。故選C項。

8、陰、陽離子反應(yīng)順序不同導(dǎo)致過量，需拆開離子區(qū)別對待

因氧化還原能力強弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反應(yīng)不同步，需討論過量問題。

如將C4通入灰石馬溶液，或?qū)n、Fe、Cu混合物加入ReC4溶液中。

例9.標(biāo)況下往SOOmLReBq溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L，測得溶液中有g(shù)的§廠被氧化

成Br2單質(zhì)，求原FeBr,的物質(zhì)的量濃度。

分析：氧化劑CI2能將Fe2\Br~氧化，但還原性順序是Fe2+>Br,因此根據(jù)CI?

的物質(zhì)的量不同可有如下兩種極端反應(yīng)：

@6FeBr2+3CZ2=2FeCl3+4FeBr3；

@2FeBr3+3CZ2=2FeCl3+3Br2。

解法一：根據(jù)方程式討論過量問題，分步計算。設(shè)溶液中有xmolFeBr2,由反應(yīng)①

1?12

知消耗C72一xmol,生成一xmolFeBq；根據(jù)題意反應(yīng)②知一又一元加。/尸eBq被氧

223333

32111448/

化，消耗C7?—X—xmol=—xmol,則一元加o/+—x加。/=----:--------=02mol,

2932322.4L?mol-x

解得x=0.24m。/,c(FeBr2)==OASmol?廠。

但該法麻煩，而以下解法2、解法3簡捷易懂。其他解法不再贅述。

解法2：根據(jù)離子反應(yīng)關(guān)系式解題(關(guān)系式法)。設(shè)溶液中有xmolFeBr2.

2Fe2+——Cl,

X

7

2BrCl?

1

-X2x-X

33

114.48L

則nl一x+—x==02moi

2322.4L,molx

解得x=0.24moL所以C(F&BG)=0.48mo/,L-1

解法3：根據(jù)電子守恒法解題。

設(shè)溶液中有xmolFeBr2,

2+3+

則xFe~xFe,—X2xBr~~—xBr2,0.2C/9~0.4C/~,

3322

2

依得失電子守恒有：x+—x=0.2X2,x=0.24mo/

3

c(FeBr,)=024mo/=0.48mol?L-l

20.5L

9、給出反應(yīng)物與生成物的比例關(guān)系，需對比分析，判斷計算

例10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成

相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。請回答：

實驗序號甲乙丙

合金質(zhì)量/mg255385459

氣體體積/mL280336336

(1)甲組實驗中，鹽酸(選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同)；乙

組實驗中鹽酸。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為o

(4)丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00機。/?NaOH溶液，能使合金中的鋁粉

恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

解析：(1)鹽酸的用量相同，甲、乙對比，甲中合金的質(zhì)量增大氣體體積增大，說明甲

組中合金不足，鹽酸過量。乙組中合金增重130mg,比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體

積增大56mL,遠遠小于甲組氣體的一半，說明乙組鹽酸不足。

(2)鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計算，由守恒關(guān)系：2HCI?H?,得n(HCl)=

8

1

0.030moLc(HCl)=l.Omol?LTo

3

(3)合金的物質(zhì)的量按甲組計算，由Mg?82，Al~3H2,貝U：

3…0.28￡

〃(Mg)+―戶，

222.4L?mol

24g?mor1Xn(Mg)+27g?mol"Xn(AZ)=0.255g。

解得：n(A/g)=0.0Q5mol,n(AZ)=0.005mol,n(Mg)：n(Al)=1：1o

(4)由Mg2+?207r?Mg(OH)2,A產(chǎn)?4O7T?AZO；,根據(jù)原子守恒，得

n(NaAl()2)=0.005m。/,c(NaAlO2)=0.161mol?匚',n(NaCl)=n(HCl)=0.030zno/,

-1

c(NaCl)=l.Omol?￡o

10、通過字母設(shè)置過量，需分類討論計算

例11.298K時，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2SO

(1)若n=2,則當(dāng)m=時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

(2)若2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為go

(3)若5〃=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g,則n+m=。

解析：(1)SO?與H2s發(fā)生歸中反應(yīng)：SO?+2H2s=3SJ+2H2。。)，兩者恰好完

全反應(yīng)時，氣體體積為3密度最小，n=2,則m=4。

(2)2n>m,則SO2過量，按相機o/H2s計算，消耗SCfe為g相機。/,生成氧化產(chǎn)物

mmol,還原產(chǎn)物工機機。/,兩者之差為,機加。/,質(zhì)量為16mg。

22

48￡

(3)5n=m,則JSO2不足，n(S)=-------=\5mol,貝|"(SO?)=。,5帆。/，

32g?mol

〃=05,m=25,n+m=3.0o

三、高中化學(xué)中常見的與過量計算有關(guān)的化學(xué)方程式

NaOH

1、向AlCb溶液中滴入NaOH溶液至過量，

9

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：

(1)A13++3OH==A1(OH)3I

(2)A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCb溶液至過量，

邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫:

3+3+

(1)A1+4OH==A1O2+2H2O(2)3A1O2+A1+6H2O==4A1(OH)3I

若向AlCb溶液中加入過量NaOH溶液，

3+

其離子反應(yīng)一步完成：A1+4OH==A1O2-+2H2O

若向足量AL(SC>4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

其離子方程式為：A13++3OH==A1(OH)3I

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCC>3(+NaHCO3

2+

離子方程式：OH+Ca+HCO3==H2O+CaCO3I

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO33+Na2cO3

2+2

離子方程式：Ca+2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3I+CO3-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3-H2O+H2O+Na2c。3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH==NH3H2O+H2O+CO3-

若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3t+2H2<D+Na2cO3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH==NH3t+2H2O+CO3-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2I+2Na2cO3

2+2

離子方程式：Mg+2HCO3+4OH-==2H2O+Mg(OH)2I+2CO3-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)23+2NaHCO3

離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2I

5、碳酸氫鈣與燒堿

10

2+

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca+HCO3-+OH-=CaCO3I+H20

2+2

反滴時則為：Ca+2HC03-+20H-=CaC03I+C03+2H20

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式分別為：

2

(1)0H-+H2S=HS+H20(2)20H+H2S=S+2H20

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

HCL

1、向NaAKh溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

++3+

(1)A1O2-+H+H2O==A1(OH)3i(2)A1(OH)3+3H==A1+3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAKh溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

+3+3+

(1)A1O2-+4H==A1+2H2O(2)3A1O2-+A1+6H2O==4A1(OH)3；

+3+

若向NaAKh溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：A1O2+4H==A1+2H2O

若向足量NaAlCh溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

+

A1O<+H+H2O==A1(OH)3(

2、向Na2cO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：

2++

(1)CO3+H==HCO3(2)HCO3+H==CO2t+H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2c03溶液至不再產(chǎn)生氣體，

2+

其離子反應(yīng)一步完成：CO3+2H==CO2t+H2O

2+

若向足量Na2cO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO3+H==HCO3

C02

1、向NaAKh溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

22

(1)2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+CO3-(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAKh溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

A1O2+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3-

若向足量NaAKh溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2-

2A1O2+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+CO3

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫

11

22

(1)20H+CO2==CO3+H20(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3

若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH+CO2==HCO3-

2

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO3+H2O

3、CaCL的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCCP,因為NH的溶解度大，溶液中

2

有大量NH3即0H-過量，不斷通入C02可溶解大量CO成為OV-使［CCh*］達到較大而有

CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時，因為CO2的溶解度較小，使［CCVl較小而無CaCCh沉

淀生成。

澄清石灰水

1、向足量的NaHCCh溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO33+Na2cO3

2+2

離子方程式：Ca+2OH+2HCO3==2H2O+CaCO3I+CO3-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCCh溶液

化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCC>33+NaOH

2+

離子方程式：HCO3+Ca+2OH==H2O+CaCO3(+0H或

2+-

HCO3+Ca+OH==H2O+CaCO33

2、小蘇打與澄清石灰水

2

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC()3-+Ca2++2OH-=CaCO3I+CO3+2H2O

2+

反滴時則為：HCO3-+Ca+OH=CaCO3I+H20

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2++4OH-+2H2PC>4-=Ca3(PO4)23+4H2O

反滴時則為：

2

先發(fā)生：Ca2++20H+2H2PO4=CaHPC)4I+HP04+2H20

2+

后發(fā)生：Ca+0H+H2PO4-=CaHPO4(+H20

Ba(OH)2

1、氫氧化領(lǐng)與磷酸

在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

2+

3Ba+6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2I+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象：

4

OH+H3PO4=H2PO+H2O

12

2、向NaHSCh溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4I+NaOH

+22+

離子方程式：H+SO4-+Ba+OH==BaSO4I+H2O

若向NaHSCh溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSC>4]+Na2so4

離子方程式：2H++2so42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4(+SO42-或

+22+

2H+SO4-+Ba+2OH-==2H2O+BaSO4I

22+

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO4+Ba==BaSO4；

3、向明磯溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SCV-恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4I+KA1O?

3+22+

離子方程式：Al+2SO4+2Ba+4OH==2BaSO43+A1O2+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明砒溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，

發(fā)生下列反應(yīng)。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4I+A1(OH)3J+1/2K2so4

離子方程式：2Al3++3SCU2-+3Ba2++6OH-==3BaSO4I+2A1(OH)3I

4、氫氧化鐵與硫酸氫鈉

當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSCh溶液至中性時：

2+2

2HS04-+Ba+20H-=2H20+BaS041+S04-

繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：

2+2

Ba+S04-=BaS04J

當(dāng)NaHSCh溶液滴入足量Ba(OH￡溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：

+22+

H+S04+Ba+0H=BaS04I+H20

鹵族

1、氯化銅和氨水

2+4+

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2I+2NH

2+2+

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

2、苯酚與濱水

在濃澳水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溟水，只出現(xiàn)白色沉淀。

13

3、FeBn溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下:

a、CI2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(C12)=」：L5時,Fe2\Br均被CL氧化,發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:2FeBr2+3C12==2FeCb+2Br2

離子方程式：2Fe2++4B「+3cl2==2Fe3++6C「+2Br2

b、Ch不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cb)==l：0.5時，只有Fe?+被C