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文檔簡介
淳安縣第二中學(xué)高二化學(xué)周考試題
2021年10月30日
說明:考試時間90分鐘,分值100分
原子量:H:10:16Fe:56Cl:35.5
一單項選擇題(每題另有?一個正確選項,每題2分共50分)
1.美國《科學(xué)》雜質(zhì)評選的2001年十大科學(xué)進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明,過去
50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如C02聚集造成的。科學(xué)家對此問題提出了一些設(shè)
想,有科學(xué)家提出可以將C02通過管道輸送到海底,這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法
不正確的是()
A.送到海底越深的地方,COZ溶解得越多,同時CO?可能液化甚至變成干冰
B.把C02輸送到海底,會使海水酸性增強,破壞海洋生態(tài)環(huán)境
C.把0)2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO?濃度的增加的唯一辦法
D.要減緩空氣中CO?濃度的增加,最有效的措施是使用新能源,植樹造林等
2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混
和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()
A.硝酸錢B.氯化鎂C.食鹽D.生石灰
3.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):C0(g)+H20(g)
==iC0z(g)+H2(g)AH<0,下列對圖像的分析中不正確的是()
A.圖I研究的是t。時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B.圖II研究的是t。時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
c.圖in研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖HI研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
4.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl,,(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)
AH=+QkJ?mo『(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為
可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是()
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiC"的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl491mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時,若HC1濃度為0.12mol?L則電的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HC1通入100mL1mol?L'的NaOH溶液恰好反應(yīng)
5.下列方程式書寫正確的是()
2--
A.C(V-的水解方程式:CO;,+2H20^^H2C03+20H
+2-
B.HzSOa的電離方程式II2SO3^^2H+SO3
C.HC0J在水溶液中的電離方程式:HCCV+HQUHQ'+CCV-
2t2-
D.CaCO3的電離方程式:CaC0:!^Ca+C03
6.可逆反應(yīng):2NO?(g2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolN02
②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO,Oz表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
7.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一
半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大
C.C的體積分數(shù)變大D.a<c+d
8.下列各組離子一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4\Na+、C「、SCN-
2
B.在強堿溶液中:Na\K\AlCh,CO3~
3+2--
C.在c(H+)=l()r3mol?的溶液中:NH4\Al,SO4>NO3
2
D.在pH=l的溶液中:K\Fe\C「、NO3
9.在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差
B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol-f'NaOH溶液分別與0.5mol-丁】的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則
測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
10、下列說法中不正確的是()
A.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量又可以表示分子的個數(shù)
B.根據(jù)△〃可以判斷某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
C.在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)
D.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()
A.HC1和NaOH反映的中和熱△!!=一57.3kJ/mol,則H2soe和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱△H=2X(一
57.3)kJ/mol
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量小于57.3kJ
D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
12、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()
A.炭燃燒生成一氧化碳B.Ba(0H)2?8IW)與NHE1反應(yīng)
C.鋅粒與稀H2sol反應(yīng)制取出D.中和反應(yīng)
13、下列說法或表示方法中正確的是()
A.由C(金剛石)-*C(石墨)A11=-1.9KJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C.在lOlKPa時,2gHz完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H?(g)
+O2(g)=2比0(1)AH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H'(aq)+OII(aq)=HQ(l)A11=—53.7KJ/mol,若將含0.5molH2s0&的濃溶液與含1molNaOH
的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ
14、某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn),O.OlmolLi的NaOH溶液中,由水電離出的
c(H+)-c(OH^>10-26(mol-L')2,則該小組在該溫度下測得0.1molL「i的NaOH溶液pH值應(yīng)為
A.13B.12C.llD.14
15、在pH都等于10的NaOH和CH:5COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的0H離子濃度分別為Amol/L
與Bmol/L,則A和B關(guān)系為
A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B
16、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至。mL和6mL,測得稀釋后溶液的pH
均為5。則稀釋后溶液的體積
A.a=6=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b
17、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),在其產(chǎn)物中NaClO、NaCICh、NaCl、H2O經(jīng)過分析,
CIO\C1O3一物質(zhì)的量之比為1:3,則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為
A.1:1B.4:1C.1:4D.5:1
18.相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是
A.pH相等的兩溶液:c(CH3coeT)=c(C「)
B.體積和pH值相同的二種酸,中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,鹽酸的體積小
C.同pH值不同體積時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH值大
D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):
C(CH3COO)=C(C1)
19、常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH-1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH
溶液與HC1溶液的體積比為
A.9:2B.2:9C.1:9D.10:1
20、①pH=2的CH3coOH溶液:②pH=2的HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相
同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是
A.水電離的c(H'):①二②二③二④
B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②〉③
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④乂②〉①
21、已知當(dāng)NHiCl溶液的濃度小于0.Imol/L時,其pH>5.1?,F(xiàn)用0.Imol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L
的氨水,用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
22、0.01mol?HzSOi滴定0.01mol-L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有
誤差:辭加了1滴H2sOK?加了1滴rSO」(設(shè)1滴為0.05mL),則暫口②(限)之比是
A.10B.50C.5xl03D.104
23、將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后,對所得溶液,下列判斷一定正確的是
A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO)>c(Na+)
C.c(OH-)<c(HCOCT)D.c(OH-)>c(HCOCT)
24.在一定體積pH=l的HC1與HNCh的混合溶液中逐滴加入cmol-L'AgNCh溶液,當(dāng)溶液中的
Cl恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和,則原溶液中NO3
的濃度(mol?「)是
A.0.1cB.9cC.0.1—9cD.0.1—0.9c
25.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
H
A.NaB的電子式為Na:0::O:NaB.NH,Br的電子式:[H:N:H]'Br
H
C.氫氧根離子的電子式:[:0:H]D.HC10的電子式:H:C1:0:
二、非選擇題(每空2分、共50分)
26.紅磷P(S)和CL發(fā)生反應(yīng)生成PCL和PCls,反應(yīng)過程能量
和能量關(guān)系如圖所示(圖中的表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))
根據(jù)上圖回答下列問題
(1)P和Ck反應(yīng)生成PCL的熱化學(xué)方程式:
(2)PCL分解生成PCL和Ck的熱化學(xué)方程
式:;溫度/時,在密閉容器
中加入0.8molPCL,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6molPC15,
其分解率a,等于反應(yīng)過程
(3)P和Ch分兩步反應(yīng)生成lmolPCL的=;
P和Ck一步反應(yīng)生成lmolPCh的△H”△上(填“大于”,“小于”或“等于”)。
27.在溶液中,反應(yīng)A+2BUC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=
0.100mol/L>c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/Lo反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下
列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
0.100
所改變的條件和判斷的理由是:
②:
③;
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為;實驗
③平衡時C的濃度為;
(3)該反應(yīng)的0,判斷其理由是
(4)該反應(yīng)進行到4.Omin時的平均反應(yīng)速度率
(讀數(shù)均保留兩位有效數(shù)字):
實驗②:VH=:
實驗③:vc=___________________________________
28.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol1120所放出的熱量。某學(xué)生想通
過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與
50mL0.55mol/L的NaOll溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問
題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是—
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),
與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值會(填
“相等”或“不相等”),
29、已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為—(填"A"或"B”),請說明理由—
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s
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