高中化學第2章化學鍵化學反應規(guī)律測評（含解析）魯科版必修第二冊

第二章測評

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）

1.綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不產(chǎn)生污染或只產(chǎn)生微量污染的載客工具。下列不屬于

綠色交通工具的是（）

,,A.無軌電車B.氫氣動力車C.太陽能汽車D.柴油汽車

|答案|D

畫無軌電車以電能為動力,不會產(chǎn)生大氣污染物,是綠色交通工具,A項不符合題意。氫氣動

力車是以氫氣為燃料，燃燒時產(chǎn)生的物質(zhì)是水,不會產(chǎn)生大氣污染物,是綠色交通工具,B項不

符合題意。太陽能汽車是以太陽能為動力,無污染，是綠色交通工具,C項不符合題意。柴油汽

車是以化石燃料柴油為能源,燃料燃燒時會產(chǎn)生污染性氣體，同時還會產(chǎn)生很多C021會造成溫

室效應,因此不屬于綠色交通工具,D項符合題意。

2.下列粒子的電子式書寫正確的是（）

A.H2O：H：°：HB.OH：[

：C1：:Cl：

C.NaCl:Na-1).-]

?]B

麗水屬于共價化合物,分子中氧原子最外層有8個電子,故A錯誤;氯化鈉為離子化合物,鈉

'C1?

離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合,其電子式為Na[：??],故C錯誤;氯化氫為共價化合物,氫

:C1：

原子與氯原子共用一對電子，其電子式為H-，故D錯誤。

3.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）

①CaC12和Na2s②NaQ和Na202③CO2和CS?

@HC1和NaOH

A.①②B.①@

C②③D.②④

答案|B

函畫①CaCL和Na2s中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同;②NaQ中只有離子鍵,Na。中有離

子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同;③CO?和C4中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完

全相同;④HC1中只有共價鍵,NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；則化學

鍵類型完全相同的是①③。

4.下列說法正確的是（）

①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性

共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

A.②③④B.②④⑥

C.@@@D.①③⑤

|答案|c

畫①離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵,如NaOH中含極性共價鍵,過氧化鈉中含非極

性共價鍵,故正確;②共價化合物只含共價鍵,故錯誤;③含金屬元素的化合物可能為共價化合

物,如氯化鋁為共價化合物,而NaCl為離子化合物，故正確;④由非金屬元素組成的化合物可能

為離子化合物,如NH.C1為離子化合物,故錯誤;⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性

共價鍵,如HC1中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物,其構(gòu)成微粒為

離子,則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物,故正確。

5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應:3co(g)+Fe2O3(s)—3C02(g)+2Fe(s),下列說法不正確的是

()

A.將塊狀Fez。：,改為粉末狀,反應速率加快

B.升高溫度,反應速率加快

C,使用催化劑,反應速率增大

D.充入N?使壓強增大,反應速率增大

答案卜)

而將塊狀Fe203改為粉末狀,增大了反應物接觸面積,反應速率加快，故A正確;升高溫度,反

應速率加快，故B正確;使用催化劑,反應速率加快，故C正確;反不參與題給反應,即使壓強增大,

反應速率也不改變，故D錯誤。

6.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為。kJ,破壞

1mol0=0鍵消耗的能量為akJ,形成1molII—0鍵釋放的能量為Q,kJ。下列關(guān)系式中正

確的是()

A.2Q+a〈4a

B.2Q+Q>42

c.2Q+a〈2a

D.2Q+Q>2Q

畫破壞1molH—H鍵消耗的能量為QkJ,則H-H鍵能為。kJ?破壞1mol0=0鍵

消耗的能量為QkJ,則0=0鍵鍵能為QkJ-mor1,形成1molH—0鍵釋放的能量為ftkJ,

則H—0鍵的鍵能為Q、kJ?mol反應2H式g)+02(g)-2Hz0為放熱反應,即反應物的總鍵能-

生成物的總鍵能<0,即2Q+Q-4a<0,所以2Q+QV4Q。

7.下圖為合成氨反應(M+3比一2NH%該反應為放熱反應)中氮氣的反應速率/岫)變化的圖像,

則橫坐標不可能的是()

?(NJ

O

A.溫度(〃K)

B.壓強(p/Pa)

C.反應時間（￡/min）

D.氮氣濃度（c/mol?「'）

Sk

畫由圖像可知，氮氣的反應速率隨橫坐標值的增大而增大;溫度越高反應速率越快,所以橫

坐標可能表示溫度，故A不符合題意;有氣體參加的反應,壓強越大反應速率越大,所以橫坐標

可能表示壓強,故B不符合題意;隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸降低,反應速率不會逐漸

升高,所以橫坐標不可能為反應時間（e/min）,故C符合題意;反應物的濃度越大,反應的速率越

大,所以橫坐標可能表示氮氣濃度（c/mol?「'），故D不符合題意。

8.德國化學家F.Haber利用Nz和友在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎,該反應的微觀歷程

及能量變化的示意圖如下，用?■、X、盤0分別表示他、4、NH?下列說法正確的是（）

催化劑

A.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B.催化劑在吸附Nz、1卜時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

C.在該過程中,心、H2斷鍵形成氮原子和氫原子

D.使用催化劑,合成氨反應放出的熱量減少

|答案長

畫根據(jù)能量變化的示意圖,合成氨的反應是放熱反應,反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形

成新鍵釋放的能量,故A錯誤;催化劑吸附反、壓,沒有形成化學鍵,催化劑與氣體之間的作用力

不屬于化學鍵，故B錯誤；由圖③可知,每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子,然后生成2

個氨分子,生成氨分子之前是氫原子和氮原子,故C正確;催化劑對反應中的能量變化無影響，

合成氨反應放出的熱量不變，故D錯誤。

9.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與Cm形成的球碳鹽實驗測

知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是（）

A.K3c6。中只有離子鍵

B.K3c6。中不含共價鍵

C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電

D.Ceo與，2C互為同素異形體

|答案|C

畫首先判斷球碳鹽KG。中有離子鍵,在K'與其。之間。而碳原子之間存在共價鍵。所以該物

質(zhì)在熔融狀態(tài)下能電離出K'和C>o，所以能導電。同素異形體是由相同元素組成的不同單質(zhì)，"

不是單質(zhì)，而是一種碳原子。

10.一定溫度下，1molX和〃molY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反

應:X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()

A.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

B.用M表示此反應速率是0.lamol,L-',min1

C.用X表示此反應的反應速率是(0.1-0.2a)mol-L1-min1

D.當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

|答案|A

畫題給可逆反應中有固體生成,隨著反應的進行,混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當混合氣體的

質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài),A項正確;M是固體,不能用M表示反應速率,B項

錯誤;根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,5min后達到平衡，此時生成2amolZ,則

反應掉amolX,用X表示此反應的反應速率是amol4-(2LX5min)=0.lamol,L_1,minH,C

項錯誤;題給反應是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應,壓強始終都不發(fā)生變化,則壓強不變不能

說明反應達到平衡,D項錯誤。

11.現(xiàn)有下列各組溶液：

?10℃時10mL0.1mol?L1的Na2s2O3溶液和50mL0.05mol?L1的H2soi溶液；

②10℃時10mL0.05mol?L1的Na2sB溶液和10mL0.1mol?I?的H2soi溶液；

(3)30℃時10mL0.50mol?L1的Na2sG溶液和10mL0.1mol?I?的H2sol溶液。

若同時將各組中的兩種溶液混合發(fā)生反應Na2S203+ll2S0l=Na2S0,1+SI+S0?t+IL0,則出現(xiàn)渾濁

的先后順序是()

A.①②③B.②①③

C.③誓D.②

而其他條件一定時,反應物濃度越大,溶液溫度越高,反應速率越大，出現(xiàn)沉淀所用的時間越

少，所以出現(xiàn)渾濁的先后順序是③②①。

12.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中X+Y2t=X2++Y?

②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2t?

③M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,M電極反應為M-2e=M2\

@Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。

則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

解畫水溶液中X+J-X"+Y,則金屬性是X>Y;Z+2也0(冷水)-Z(0【I)2+lbf,說明Z的金屬性很

活潑;M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池,M電極反應為M-2e=M2;說明M是負極,則金屬性

是M>N;Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,這說明金屬性是Y>M,綜上所述金屬性是

N<M<Y<X<Z?

13.我國對可呼吸的鈉一二氧化碳電池的研究已取得突破性進展，該電池的總反應式為

產(chǎn)電

4Na+3C02施Na￡03+C,其工作原理如圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）。

關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）

NaClO,的TEGDM前液

（注：TEGDME是一種;ff機溶劑）

A.充電時C發(fā)生氧化反應

B.可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑

C.放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子負極質(zhì)量減輕23g

D.放電時，正極反應為3coz+4Na+4e---2Na2cO3+C

I答案|B

畫根據(jù)電池總反應可知,充電時C失電子發(fā)生氧化反應，故A正確;鈉與乙醇反應,不能用乙

醇代替TEGDME做有機溶劑，故B錯誤;放電時負極電極反應式為Na-e=Na；則轉(zhuǎn)移1mol電

子負極質(zhì)量減輕23g,故C正確;放電時正極反應為3co2+4Na++4e-^=2Na2c（h+C,故D正確。

14.某化學小組為探究固體顆粒大小對反應速率的影響,設計了下列實驗：

稱取5.00g均勻的塊狀大理石（含有SiC2等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）與50.0mL2.00mol-L1

稀鹽酸混合,測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄（假設只逸出C02）;再稱量5.00g大理石

粉末,重復以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。

Z0

L8

L6rm工^TT-I3ffj

L4E闞田拄

-S?L21/1J_?_LL±J

冬14JJ-I-L

L0glJJ-I-L

解1JJ_l_l

"8￡1jj_i?GL1JJ.l

O.FLlJJ-JULIJ-l-l

66LXJ-141

膽4LJL」X_I_L>L<1」」」

O.2

O.0

O.O

2468101214161820

時間/min

下列說法正確的是（）

A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應

B.由圖可知,如果等待的時間足夠長,兩條曲線應逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸反應的實驗中,0~8min內(nèi)，鹽酸的平均反應速率r（HCl）^1.64

mol,L',min1

巴里四大理石與鹽酸反應的實驗中，13min時,CaCOs的消耗率為63.6%

ggB

函反應物接觸面積越大反應速率越大。②表示的是塊狀大理石與鹽酸的反應，故A錯誤;取

料相同，生成二氧化碳一定相同,故B正確；由圖可知,縱坐標代表生成CO?的質(zhì)量。大理石粉末

與鹽酸的實驗中，0~8min內(nèi)，鹽酸的平均反應速率r（HCl）?^0.205mol?L'?min故C錯誤;

塊狀大理石與鹽酸反應的實驗中，13min時,生成二氧化碳1.4g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18

g,由于樣品中含有雜質(zhì)，故不能計算CaCQ,的消耗率。

15.常溫下,A是只含X和丫兩種短周期元素的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、

Y、Z元素的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

丙(足量)

點燃①崎L回

A.原子半徑:Z>X>Y

B.常溫常壓下,z的氫化物為氣態(tài)

C.反應②為化合反應,反應③為置換反應

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物

Sk

w￥]z是地殼中含量最高的元素,則Z為氧元素,丙為6;A是由X和Y兩種短周期元素組成的

氣體,短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氨化物,A在02中燃燒生成兩種物質(zhì)，則A

不會是氧化物，所以可推斷A為氫化物。又X的原子序數(shù)小于Y,所以X為氫元素，甲為上。假

設Y為碳元素,則乙為碳單質(zhì),A可以為CJkiA在足量氧氣中燃燒生成CO?與H0由C+碳一甲

(H2)+D,則C為H20,B為Oh;也0+C碧：0+即C02+C-2C0,均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,則假設成立。

綜上所述,X為氫元素,Y為碳元素,Z為氧元素。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原

子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>X,故A項錯誤;Z的氨化物為1120和112021常溫常壓下均為液態(tài)，

故B項錯誤;反應②為CO/+C箜2C0,屬于化合反應,反應③為C+%0迤暨CO+電屬于置換反應，

故C項正確;X為氫元素,Y為碳元素,Z為氧元素,三者不能組成離子化合物，故D項錯誤。

16.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應

2A(g)+B(g)一2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-L；下列幾種說法不正確的是

()

①用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol?L1?s1

②用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol-L'?s1

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s末物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L1

A.①③B.①④

C②§D.③④

畫將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

2A(g)+B(g)-2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L,依據(jù)化學平衡三段式列式計

算。

2A(g)+B(g)=2c(g)

起始量/mol420

變化量/mol1.20.61.2

2s末/mol2.81.42LXO.6mol,L'=1.2mol

12

①用物質(zhì)A表示反應的平均速率=缶mol-LH-s'=0.3mol-L1-s,故①正確;②用物

0.6

質(zhì)B表示反應的平均速率mol-L1-s'=0.15mol-L1-s',故②錯誤;③2s末物質(zhì)A

1.2mol1.4mol

的轉(zhuǎn)化率=彳1X100%=30%,故③錯誤;④2s末物質(zhì)B的濃度為萬1=0.7mol?U',故④正確。

二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)

17.(8分)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和Pb02,離子導體為稀硫酸。該電

池總反應式為Pb+PbOz+2H2soi蘢就2PbS0,+2H2。。請根據(jù)上述情況判斷。

⑴該蓄電池的負極材料是，放電時發(fā)生______________(填“氧化”或“還

原")反應。

⑵該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性(填“增大”“減小”或“不變”)，電

解質(zhì)溶液中陰離子移向(填“正”或“負”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電

極反應(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若離子導體為K0H

溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為。該電池工作時,外電路每轉(zhuǎn)移1X103

mole,消耗標況下氧氣m;，?

司(l)Pb氧化(2)減小負(3)Pb()2+2e+S°"i+4H'=PbS(h+2H2。

(4)H2-2e+20H^^=2H205.6

畫(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應式中元素化合價的變化知，單質(zhì)鉛中鉛元素化合價由0價

變?yōu)?2價,被氧化發(fā)生氧化反應,所以Pb作負極。

(2)鉛蓄電池工作時,硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水,導致硫酸濃度降低,因此酸性

減小,原電池放電時陰離子向負極移動。

(3)工作時,該鉛蓄電池正極上PbO,得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為

0->

Pb02+S4+2e+4H=PbS0.,+2H20?

(4)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+02=2H20,電解質(zhì)溶液呈堿性,負極上氫氣失電

子生成水,則負極的電極反應式為2友+4011-4e=仙2。;該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的

3

還原反應,其電極反應式為02+2H20+4e=40H,則外電路每轉(zhuǎn)移1X10mole,消耗氧氣為

1X103mol4-4=250mol,所以氧氣的體積為250molX22.4L?mor'=5.6X103L=5.6m3?

18.(10分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應過程：

①SO2+2H2O+L=H2sol+2HI②2nlb+L③2&S0i-2so2+O2+2H2O

(1)整個過程中SO?、Iz的作用是。

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應②，已知lb的物質(zhì)的量隨時間的

變化如圖所示,則在0~2min內(nèi)的平均反應速率r(HI)=。

(3)已知拆開1molH-I鍵需要消耗298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量,

形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應②中，分解0.2molHI時會(填

“吸收”或"釋放”)kJ能量。

(4)實驗室用Zn和硫酸制電為了增大反應速率下列措施不可行的是(填序號)。

a.加入濃硝酸b.加入少量CuSO,固體c.用粗鋅代替純鋅d.加熱e.把鋅粒換成鋅粉f.

用98.3%的濃硫酸

(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)

生的電極反應分別為:A極是2H2+20,-43^=21120,B極是C)2+4e=^=20’,則A極是電池的

極；電子從該極(填“流入”或“流出”)。

回圉(1)催化作用(或催化劑或增大反應速率)

(2)0.1mol,L1,min'(3)吸收0.9(4)af

⑸負流出

函(1)由題中提供的反應過程看出,SO”L參加了反應但沒有消耗,所以整個過程中SO”L

的作用是催化劑，增大反應速率。

(2)由圖示知2min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.1

0.lmol

mol,=Ac(Ha)/AplLX2min=0.05mol-L1?min由方程式2Hl一比+h可

得，P(HI)=2P(H2)=0.05mol,I.1,min'X2=0.1mol,L1?min

(3)由方程式2Hl一爪+L可得,分解0.2mol的III時,斷開化學鍵吸收的能量為298

kJXO.2=59.6kJ,形成化學鍵釋放的能量為:436kJXO.1+151kJXO.1=58.7kJ,吸收的能量

大于釋放的能量，所以該反應吸收能量,吸收的能量為59.6kJ-58.7kJ=O.9kJ。

(4)濃硝酸屬于強氧化性酸,與鋅反應不生成氫氣,故a不可行;加入少量CuSO,固體,鋅置

換出銅,構(gòu)成了原電池,反應速率增大,故b可行;用粗鋅代替純鋅,雜質(zhì)與鋅構(gòu)成了原電池的兩

極,形成原電池,反應速率增大,故c可行;溫度升高,反應速率增大,故d可行;把鋅粒換成鋅粉,

增大了反應物接觸面積,反應速率增大,故e可行;98.3%的濃硫酸具有強氧化性,與鋅反應不生

成氫氣，故f不可行。

(5)由電極反應得,A極失去電子,是電池的負極；電子從負極流出。

19.(10分)(1)目前常用的鍥(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為

Cd+2NiO(OH)+2H20^2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)?和Cd(0H)2均難溶于水但能溶于酸。正極

的電極反應式是,負極的反應式

是。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，電池工作時,外電路上電流的方向應從電極

(填“A”或"B”)流向用電器。內(nèi)電路中,C03向電極(填"A"或"B")移動，電

極A上C0參與的電極反應為

(3)將兩鉗片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲

烷氣體的電極是原電池的極,該極的電極反應式是,電池工作時

總反應的離子方程式是。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，

則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用小表示)，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為一

L。

|答案|⑴2NiO(Oil)+2e+2IW2Ni(OH)z+20HCd-2e+2OH=Cd(01I)2(2)BA

2

CO-2e+C°3=2C02⑶負CHi+lOOH-Se=C°、+7HQCH4+2O2+2OH==C0\+3LO

804448

麗⑴由電池的總反應可知，該電池放電時,鎘在負極上被氧化生成氫氧化鎘、NiO(OH)在正

極上被還原生成氫氧化銀，故正極的反應式為2NiO(OH)+2e「+2H2Ni(0H)z+20H,負極的電

極反應式為Cd-2e+20H=Cd(0H)2?

(2)由燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入,則A

為負極、B為正極，所以電池工作時?，外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內(nèi)電路

中,W"］向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應為CO-2e+C°23=2C02?

(3)將兩伯片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通

入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應式為CH,+100H-8e-C0~3+7H20,電池工

作時的總反應的離子方程式為CH4+2O2+2OH-C0~3+3H20O160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol,

根據(jù)負極的電極反應式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為80兒

需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol4-4=20mol,這些氧氣在標準狀況下的體積為20molX22.4

L,moll=448L?

20.(12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可

與Y元素形成兩種常見的化合物,W原子的最外層電子比次外層上電子少5個。

(1)幾種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)，X與Z可形成一

種穩(wěn)定的化合物,該化合物的化學式為?

(2)欲用實驗方法證明金屬性:Z>W,所用試劑為,相應的實驗現(xiàn)象

為。

⑶X2Y2在Fe*崔化下可發(fā)生分解反應,為探究一定溫度下XzYz溶液的濃度、Fe"的濃度對X2Y2

分解速率的影響情況,某同學設計了如下實驗，內(nèi)容如下表所示：

實驗所用試劑

實驗

酸性Fez(SOD3溶液X2Y2溶液H2O

序號

V/mLc/(mol?L1)勿mLc/(mol?L!)

I40.1323

II40.122Vx

III50.1Vt22

①,=?

②實驗［、II的探究目的是。

③實驗I、III探究催化劑濃度對XNz分解速率的影響情況，則%=，若實驗HI中產(chǎn)生氣

泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是__________________________o

g§(l)Na>Al>O>HNall(2)水常溫下單質(zhì)鈉能與水劇烈反應而單質(zhì)鋁不能(3)411202

的濃度對分解速率的影響3催化劑濃度大時,催化效果較好

甌X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可與Y

元素形成兩種常見的化合物，則Y為氧元素,X為氫元素,Z為鈉元素;W原子的最外層電子比次

外層上電子少5個,W為第3周期元素、最外層有3個電子為鋁元素。

(1)同一周期自左而右,原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下,原子半徑逐漸增大,幾種

元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O>H,X與Z可形成一種穩(wěn)定的化合物,應為NaH。

(2)欲用實驗方法證明金屬性:Na>Al,可以利用金屬與水或酸反應的劇烈程度判斷,所用

試劑為水,實驗現(xiàn)象為常溫下單質(zhì)鈉能與水劇烈反應而單質(zhì)鋁不能。

(3)①探究一定溫度下H2O2溶液的濃度、Fe>的濃度對出02分解速率的影響，需要保證溶液