硝酸教學設計

硝酸教學設計

第1篇：硝酸教學設計

篇一：硝酸教學設計

《硝酸》探究式教學設計

徐占文

一、探究性學習理論

探究性學習是以建構(gòu)主義學習理論為指導的一種學習方式。

建構(gòu)主義學習理論指出，學生學問的進展就是認知結(jié)構(gòu)的進展,

是通過同化和順應而不斷進展的。學習者遇到新的情境時總是試圖利

用原有的認知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，若學習者無法用原有的認知結(jié)

構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，學習者便會作出順應，從而調(diào)整原有的認知結(jié)

構(gòu)或重建新的認知結(jié)構(gòu)，最終達到認知上的新平衡。

老師作為教學的主導，其任務就是調(diào)動學生的學習樂觀性，讓學

生依據(jù)確定的情境主動的發(fā)覺問題，提出問題，分析問題，解決問題，

充分發(fā)揮學生認知活動的主體性，讓學生真正成為學習的主子。

二、教材分析

初中教材曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性。本節(jié)是在初中化學的

基礎上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應不生成氫

氣引入，介紹硝酸的兩種特性一一強氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的氧化

性是本節(jié)的重點，也是本節(jié)的難點。

三、學生的基礎學問分析

四、探究教學的基本策略

1、問題情境的創(chuàng)設

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學儀器，

讓學生依據(jù)所給化學試劑和儀器分組后分別做藍色石蕊試紙、鋁片、

鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應的試驗，然

后各小組間相互展示各自的試驗結(jié)果。

2、問題探究的過程

五、教學過程的組織

1、情境創(chuàng)設

首先讓學生復習有關(guān)酸的通性，然后讓學生依據(jù)酸的通性推斷

藍色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃

硝酸、稀硝酸反應的試驗現(xiàn)象，分組讓學生設計相應的試驗方案，并

依據(jù)自己的試驗方案進行試驗驗證。經(jīng)過自主試驗和各小組間的溝通,

學生發(fā)覺，有的試驗現(xiàn)象與自己的推斷相同，而有的試驗現(xiàn)象與自己

的推斷相去甚遠，如藍色石蕊試紙與濃硝酸反應的試驗現(xiàn)象是先變紅

后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是紅棕色的，鋁片盡然不

與濃硝酸反應，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應，也產(chǎn)生紅棕色氣體。

2、問題探究

面對試驗過程中出現(xiàn)的異樣現(xiàn)象，學生會提出各種各樣的問題。

探究二：老師進一步提問，如何證明硝酸具有強氧化性呢？指

導學生復習活潑金屬與酸反應的規(guī)律，熟識排在氫元素之后的金屬一

般不與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣。

學生可依據(jù)所得氣體的顏色及反應物元素組成的特征，分析得出

產(chǎn)生的紅棕色氣體是no2,反應過程中氮元素的化合價由hno3中的

+5價降到no2中的+4價，氮元

素化合價降低，hno3表現(xiàn)了氧化性，而銅的性質(zhì)不活潑，進而

說明硝酸具有比較

至此，學生通過對比試驗探究出了硝酸的強氧化性的特點。

探究三：讓學生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍色石蕊試紙上，看到

濃硝酸使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙

變紅。學生分組探討，分析產(chǎn)生這一差異的緣由。

探究四：銅與稀硝酸反應生成no氣體，如何通過試驗證明呢？

請學生自己設計一個試驗方案證明no的生成。

3、課堂評價小結(jié)

篇二：硝酸教學設計

《硝酸的性質(zhì)》教學設計

定邊中學李慧梅

硝酸這一節(jié)內(nèi)容是放在了《氮的氧化物》后，對于氮的化合物

有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解，本節(jié)是

建立在這兩個基礎上再來學習硝酸特殊的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是

本節(jié)的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。通過視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的相識及對反應產(chǎn)物的

記憶，同時也解開了學生在初中時學習試驗室制氫氣時不能選用硝酸

的懷疑。

通過探究式學習，讓學生自主的獲得學問和技能，體驗和了解

科學探究的過程和方法，形成創(chuàng)新意識，樹立科學的價值觀。所以,

在本節(jié)的重點內(nèi)容一硝酸的強氧化性的教學處理上，特殊留意這點,

讓學生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調(diào)動了學生學習的樂觀性。

L了解硝酸的物理性質(zhì)2.駕馭硝酸的化學性質(zhì)3.了解硝酸的用途和

環(huán)境污染過程與方法

通過對試驗現(xiàn)象的視察、分析和推理，培育學生的試驗實力、

視察實力、思維實力和創(chuàng)新實力，提高學生的化學素養(yǎng).情感看法與

價值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4moi/I稀硝酸、濃氨水、

氫氧化鈉溶液、蒸餌水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注

射器等儀器，1課時［引課］人們常說"雷雨發(fā)莊稼〃，播放一段

雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料，結(jié)合前面學習的有關(guān)氮及

其化合物學問說明該現(xiàn)象。

［設問］一瓶無色的硝酸久置會發(fā)黃，受熱后的硝酸也會發(fā)黃.這

是為什么呢？

光或熱

4hno3======2h2o+4no2個+o2個

［明確］保存方法：與一些見光易分解的物質(zhì)一樣，應保存于棕

色試劑瓶中，置于陰涼處.［過渡］硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強酸,

請同學們探討回憶酸有哪些通性？

(4)與某些鹽反應(5)與堿起反應

［預料］硝酸具有酸性，還可能有強氧化性.［試驗探究］銅與稀硝

酸反應以及銅與濃硝酸反應的試驗.［學生活動］請同學們細致視察兩

個試驗現(xiàn)象有何不同，重點視察銅片上的變更，溶液的顏色變更，以

及是否會產(chǎn)生氣體，假如有是什么顏色？［提問］銅與濃硝酸反應的

試驗現(xiàn)象是什么？通過試驗可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與濃硝酸反應，并生成cu(no3)2和no2

cu+4hno3(濃)====cu(no3)2+2no2個+2h2o［提問］銅與稀

硝酸反應的試驗現(xiàn)象是什么？通過試驗又可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與稀硝酸反應，并生成cu(no3)2和no

3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no個+4h2o［師生共同歸納］

銅和濃、稀硝酸反應的比較

［提問］濃硝酸與木炭反應的試驗現(xiàn)象有哪些？推想可能有哪些

產(chǎn)物？［明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2

生成。

篇三：硝酸的教學設計

硝酸的教學設計

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材

在處理這部分內(nèi)容時從試驗入手，通過引導學生視察銅與濃硝酸和稀

硝酸反應時的不同現(xiàn)象，加深學生對硝酸氧化性的相識及對反應產(chǎn)物

的記憶，解開硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣的懷疑。

學生通過初中的學習已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學是

一個難點和重點。

四：教學目標

實力目標：通過探究硝酸的性質(zhì)，培育學生的視察實力、表達

實力、操作實力、解決問題的實力和思維實力；通過鞏固氧化還原反

應的概念，情感目標：通過組織學生閱讀化學家波爾的故事，生學習

化學的愛好；通過對硝五：教學重點：硝酸的特性一一不穩(wěn)定性和強

氧化性六：教學難點：硝酸的強氧化性七：教學過程：

說到鉆金有的同學們可能不知道，金飾品以其所代表著"永恒〃

的含義，受到大多數(shù)人的寵愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，

現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。

使學生樹立酷愛科學的精神，激發(fā)學

用途的學習培育學生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識。但是說到伯金飾

品信任大家都有所耳聞。）后試著歸納出hno3的物理性質(zhì)。

酸，打開瓶塞，請同學們細致視察它的顏色、狀態(tài)等特征，2.易

揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,（比水重）,沸點是83回，凝固點-42團;

4.常見的濃hno3質(zhì)量分數(shù)約為69%,98%以上為“發(fā)煙〃硝酸。

：我們知道hno3是試驗室常見的三大強酸之一：hno3=h++no3；

正由于有h+的存在，hno3應具有酸的通性。

1.hno3具有酸的通性回跟指示劑反應：紫色石蕊試液遇酸

變紅色無色酚醐試液遇酸不變色

國硝酸+堿性氧化物少鹽+水na2o+2hno3=2nano3+h2o回硝酸+

堿玲鹽+水naoh+hno3=nano3+h2o0硝酸+鹽玲新鹽+新酸

na2co3+2hno3=2nano3+co2個+h2o：作為強酸，hno3和濃硫酸一樣

不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。

agno

3、hclo>鹵化銀、kmno

4、h2o

2、氯水、澳水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光

易分解，可推想hno3具有見光分解的性質(zhì)一不穩(wěn)定性。：我們知道

純hno3是無色的，可剛才有同學說純hno3是黃色，這是怎么回事

呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見光分解，是不是由

于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不行以設計

一個試驗來驗證這個推想呢？：從hno3見光，受熱易分解，no2是

紅棕色氣體入手。

管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱

和光照時分解了，并且有no2氣體生成。

：高一我們學習了濃h2so4知道濃h2so4具有強氧化性，同樣

作為強酸的濃hno3是否具有強氧化性呢？：濃h2s04和cu反應它

將CU氧化為CU2+自身還原成so2o

(2)兩支試管哪支反應更猛烈？

(3)兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？(4)溶液的顏色有什

么變更？

學生小組探討，設計，在班上溝通其設計，老師引導，評價，

改進。：兩只試管中分別裝入濃hno3,稀hno3,均塞上雙孔塞，

一個孔插導管，然后導管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液

的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，視察現(xiàn)象。反應片刻，使

銅絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會兒再塞上,視察現(xiàn)象。：

改進的裝置不僅可看到cu與hno3反應的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境,

并可通過銅絲的上下移動來限制產(chǎn)生no2的量，削減污染、節(jié)約藥品、

可操作性強。我們看到銅絲與濃hno3,稀hno3反應均產(chǎn)生氣泡，猛

烈,溶液均由無色變?yōu)樗{色說明有cu2+產(chǎn)生，濃hno3管內(nèi)有紅棕色

的氣體，產(chǎn)生。稀hno3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)

化為紅棕色，證明無色氣體為no。。

：依據(jù)試驗我們知道反應生成了cu2+和no2,請同學們依據(jù)氧化

還原的學問進行

氧化性的強弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。

濃hno3更易得電子，故氧化性更強，其實hno3的濃度越高氧化性

越強。請同學們寫出ag和濃hno3,稀hno3的反應方程式，標出電

子得失。我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應，那它和活潑的更加

猛烈呢？請同學們依據(jù)我們設計hno3與cu反應的思路設計試驗進行

探究。學生小組探討，設計；老師巡察，引導，請同學簡述設計思路

及試驗結(jié)果。

塞子一個孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應比稀hno3說

明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

：既然濃hno3氧化性強于濃h2so4,那碳能與濃hno3反應？

團寫出濃hno3與s、p的反應方程式。國將紫色石蕊試液滴入

盛有濃hno3的試管中，會有什么現(xiàn)象？為什么？：通過前面的學習

我們發(fā)覺hno3與h2so4的性質(zhì)非常相像，讓我們一起從其揮發(fā)性，

不穩(wěn)定性，氧化性三個角度來進行總結(jié)。

水是如何制的呢？事，讓學生形象感知王水的奇妙，感受化學

世界的奇異，激發(fā)學生學習愛好。書，然后一起總結(jié)。0化學試劑

L為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(a.稀硝酸2將銅粉

放入稀溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是：a.alclc.kno八：

板書設計

一、硝酸的物理性質(zhì)hno3具有這么強的氧化性，如不慎弄到手

上，我們應如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾

手上少，記得確定立刻用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則，然

后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解伯金，讓我們心

中的“永恒〃消逝，這么厲害的王：讓學生自行閱讀、了解王水的配

制。b濃硝酸h2so4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一

種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量削減，3b.na3d.feso第三節(jié)

1.純凈的hno3)c濃硫酸2so44硝酸d濃鹽酸

()

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混浴；2.易

揮發(fā)；

二、硝酸的化學性質(zhì)1.酸性：

3.不穩(wěn)定性：國

4hno3====4no2個+。2個+2h2。或光照

2.強氧化性：（1）與金屬反應：3cu+8hno3（?。?3cu（n。（2）

與非金屬反應：

三、硝酸的用途：

補充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章玻爾是丹麥聞名的物理

學家，曾獲得諾貝爾獎。其次次世界大戰(zhàn)期間麥，玻爾被迫要離開自

己的祖國。他堅信以后確定能再返祖國下。為了不使獎章落入德軍手

中,他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將

它放在柜面上。

第2篇：《硝酸》教學設計

學問目標：使學生駕馭硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、

氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

實力目標：

培育學生依據(jù)硝酸的性質(zhì)說明日常見到的現(xiàn)象、學以致用，解決

各種實際問題的實力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶

解銷、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變更一量變引起質(zhì)變對學生進行辯證唯物主義

教化。通過課后的“閱讀〃和"選學〃資料對學生進行發(fā)奮學習的教化和

平安教化。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡

潔提及。本節(jié)是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從

硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性一氧化性和

不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在

處理這部分內(nèi)容時從試驗入手，通過引導學生視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應時的不同現(xiàn)象。加深學生對硝酸氧化性的相識及對反應產(chǎn)物的

記憶，同時也解開了學生在初中時學習試驗室制氫氣時不能選用硝酸

的懷疑。并且還從反應中氮元素的化合價變更和電子得失，來簡潔分

析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還

原反應的學問。

本節(jié)教學重點：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學難點：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此,

建議本節(jié)的教學在復習濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎上，找出硝酸和

濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學習閱讀教材和視察實物和試驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導

學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1.硝酸的不穩(wěn)定性

可接受如下的教學過程：

試驗結(jié)論問題（硝酸受熱分解）

此方法通過試驗培育學生分析問題和解決問題的實力。

2.硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金

屬的反應。通過演示［試驗1—刀由試驗現(xiàn)象引導學生分析反應產(chǎn)物并

寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生視察試驗現(xiàn)象①猛烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若

為放開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不

是O）③溶液的顏色。

（2）由試驗視察引導學生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化

合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有

強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，

還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬

被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，老師應指出：硝酸的氧化性強弱不應依據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)

物的化合價變更的大小來確定，而在依據(jù)其得電子的難易程度來確定,

硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發(fā)學生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應，寫出

硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納

①濃硝酸與某些非金屬反應時、還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被

氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧

酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學生進行德育滲透。

一、教學目標

學問目標使學生駕馭硝酸的化學性質(zhì)并了解其用途。

實力目標提高理論聯(lián)系實際、學以致用的實力及類比學習的方

法。

情感目標激發(fā)學生學習愛好，對學生進行辯證唯物主義和愛國

主義教化。

二、教學重點

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學難點

硝酸的氧化性。

四、試驗打算

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、

滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透亮塑料袋。

五、課時支配

1課時

六、教學方法

啟發(fā)一駕馭法

七、教學過程

老師活動

學生活動

三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今日來學習硝酸，硝酸除

了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性

質(zhì)就是這節(jié)課學習的重點。

第三節(jié)硝酸

兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，

一瓶稀硝酸）。

一、硝酸的物理性質(zhì)

要知道"發(fā)煙"硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)，并比較三大強酸的

物理特性。

右邊表格

一位同學上臺，通過試驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放

熱）總結(jié)、歸納。

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

硝酸是一種強酸，在水中完全電離出和。因為有，所以硝酸

具有酸的通性。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1.酸性

從來看，推想硝酸具有哪些性

質(zhì)？

濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

硝酸的氧化性。視察試驗現(xiàn)象。推想產(chǎn)物，試寫出反應的化學方

程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學反應，說明硝酸具有強

氧化性。

在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價態(tài)十5價，在氧化還原反應中，硝

酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應猛烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變

為紅棕色，溶液變?yōu)樗{色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色

N02o

2.強氧化性

由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，說明白什么？

（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣

體放出，馬上拿出。再將AI片、Fe片放入濃硝酸中。視察現(xiàn)象。

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

無明顯變更。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸

也能使之鈍化。

大多數(shù)金屬（除金、伯等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝

酸濃度不同，被還原為N02或NO。

濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化實力極強，

可溶解金和伯。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章）。

（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭

浸入熱的濃硝酸中。

視察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學方程式。

這個試驗說明什么？

3.不穩(wěn)定性

一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

3.不穩(wěn)定性

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭接著燃燒，同時產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進一步證明硝酸有強氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

硝酸應如何保存？

硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為+1價，氮元素為+5價，均為其最

高價態(tài)，氧元素為一2價，又因為生成N02,氮元素化合價降低了，

只有氧元素化合價上升，因而有02產(chǎn)生。

隔熱、隔光處

第3篇：硝酸的教學設計

硝酸的教學設計

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學難點。教材在

處理這部分內(nèi)容時從試驗入手，通過引導學生視察銅與濃硝酸和稀硝

酸反應時的不同現(xiàn)象，加深學生對硝酸氧化性的相識及對反應產(chǎn)物的

記憶，解開硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣的懷疑。此外還從反應中氮元

素的化合價變更和電子得失，來簡潔分析硝酸與金屬的反應，使學生

理解反應的實質(zhì)，同時也復習了氧化還原反應的學問。二：學生狀

況分析：

學生通過初中的學習已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學是一

個難點和重點。另外學生對氧化還原反應的學問，我依據(jù)學生的這種

狀況確定本課可以接受引導分析，小組設計、試驗改進，分析試驗現(xiàn)

象，推斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與硫酸作對比，最終歸納總結(jié)的思路進行教

學。三：設計理念：

本節(jié)課接受"啟發(fā)一探究〃式的教學法，以問題為核心，啟發(fā)為

手段，引導學生主動進行試驗探究，在探究過程中提高學生的思維實

力，讓學生體驗通過探究而使問題解決的喜悅，科學思想方法。

四：教學目標

學問目標：駕馭硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；原劑。

實力目標：通過探究硝酸的性質(zhì)，培育學生的視察實力、表達實

力、操作實力、解決問題的實力和思維實力；通過鞏固氧化還原反應

的概念，情感目標：通過組織學生閱讀化學家波爾的故事，生學習化

學的愛好；通過對硝五：教學重點：硝酸的特性一一不穩(wěn)定性和強氧

化性六：教學難點：硝酸的強氧化性七：教學過程：

說到伯金有的同學們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒〃的

含義，受到大多數(shù)人的寵愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，

現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。這是一瓶純HN03再請聞一聞

氣味（提示聞氣體的一般方法學生感知HN03,閱讀教材，探求：1.純

凈的HN03是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混浴；

但對其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化濃硫酸的學問有了確定駕馭,

創(chuàng)新實力，動手實力，視察實力，創(chuàng)新實力，提高學生的學習愛好，

初步了解自然科學探討的復習氧化還原學問，深化理解氧化劑和還提

高學生的抽象思維實力。

使學生樹立酷愛科學的精神，激發(fā)學

用途的學習培育學生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識。

但是說到粕金飾品信任大家都有所耳聞。祐但鉗金真的是永恒

的嗎？當然而王水的主要成分之一正是我們今日所要學習的硝酸。

）后試著歸納出HN03的物理性質(zhì)。

HN03的物理性質(zhì)。

酸

,打開瓶塞，請同學們細致視察它的顏色、狀態(tài)等特征，

2.易揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,（比水重）,沸點是83國，凝固點-42國；

4.常見的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)約為69%,98%以上為"發(fā)煙"硝酸。

注:發(fā)煙HNO3和發(fā)煙硫酸對比講解，讓學生對比記憶。

-：我們知道HNO3是試驗室常見的三大強酸之一：HNO3=H++

NO3；正由于有H+的存在，HNO3應具有酸的通性。請同學們回憶一

下酸的通性有哪些？并寫出相應的反應方程式。

學生踴躍回答問題，細致書寫。

1.HNO3具有酸的通性回跟指示劑反應：

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚醐試液遇酸不變色

回硝酸+堿性氧化物好鹽+水

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O回硝酸+堿玲鹽+水

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

回硝酸+鹽好新鹽+新酸

Na2co3+2HNO3=2NaNO3+CO2個+H2O：作為強酸，HNO3和濃

硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。這正是我們

今日所要重點探討的。同學們留意到?jīng)]有HNO3是裝在棕色瓶中的，

以前我們還學習過哪些物質(zhì)是裝在棕色瓶中的？這些物質(zhì)具有哪些

共同性質(zhì)？這說明HN03具有什么性質(zhì)？

在老師提示下探討，回答。

AgNO

3、HCIO、鹵化銀、KMnO

4、H20

2、氯水、澳水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光

易分解，可推想HNO3具有見光分解的性質(zhì)一不穩(wěn)定性。：我們知

道純HNO3是無色的，可剛才有同學說純HNO3是黃色，這是怎么回

事呢？我們知道N02是紅棕色氣體，而且HNO3易見光分解，是不

是由于純HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不行

以設計一個試驗來驗證這個推想呢？

：從HNO3見光，受熱易分解，N02是紅棕色氣體入手。：小

組探討，自主設計，動手試驗，老師引導，指正，改進。

：取一支具支試管，支口處用一透亮塑料口袋封住，向試管中加

入適量濃HNO3然后用塞子塞住管口，再加熱或光照。同學們覺得這

個方案如何呢？同學們從中得到什么啟發(fā)沒有？

：做試驗應有這樣的意識：盡可能的用簡潔易得的器材試驗，現(xiàn)

象要明顯，要盡量不污染環(huán)境。

管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和

光照時分解了，并且有N02氣體生成。HNO3分解有個規(guī)律：濃度越

高越簡潔分解。

：HNO3分解有N02生成，那么產(chǎn)物中還有什么物質(zhì)？如何推斷

出來的（從氧化還原角度來分析），寫出濃HN03分解反應方程式。

：高一我們學習了濃H2s04知道濃H2s04具有強氧化性，同樣

作為強酸的濃HN03是否具有強氧化性呢？：濃H2SO4和Cu反應

它將Cu氧化為Cu2+自身還原成S02oo請同學們自行設計方案探究:

（1）濃、稀HN03能否與Cu反應？

（2）兩支試管哪支反應更猛烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什

么變更？

并將自己的設計方案與教材的方案進行比較，說出各自的優(yōu)勢和

劣勢。（可參考濃H2s04與Cu的反應裝置）

學生小組探討，設計，在班上溝通其設計，老師引導，評價，改

進。：兩只試管中分別裝入濃HN03,稀HN03,均塞上雙孔塞，一

個孔插導管，然后導管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的

棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，視察現(xiàn)象。反應片刻，使銅

絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會兒再塞上，視察現(xiàn)象。：

改進的裝置不僅可看到Cu與HN03反應的現(xiàn)象,還防止了污染環(huán)境，

并可通過銅絲的上下移動來限制產(chǎn)生N02的量，削減污染、節(jié)約藥

品、可操作性強。我們看到銅絲與濃HN03,稀HN03反應均產(chǎn)生氣

泡，猛烈，溶液均由無色變?yōu)樗{色說明有Cu2+產(chǎn)生，濃HN03管內(nèi)

有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀HN03的管中有無色氣體生成，與空氣相

遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無色氣體為N0。。。

：依據(jù)試驗我們知道反應生成了Cu2+和N02,請同學們依據(jù)氧

化還原的學問進行驗證，并寫出其反應方程式,標出氧化劑，還原劑，

以及電子得失狀況。：在反應中，濃，稀HN03都用來做氧化劑，反

應前后濃五價變?yōu)檎膬r的N02,而稀HN03卻變?yōu)檎r的NO,

這是否說明稀強于濃HNO3?老師引導學生回憶氧化還原學問。

氧化性的強弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃

HNO3更易得電子，故氧化性更強，其實HNO3的濃度越高氧化性越

強。請同學們寫出Ag和濃HNO3,稀HNO3的反應方程式，標出電

子得失。我們看到濃HNO3能和不活潑的Cu反應，那它和活潑的更

加猛烈呢？請同學們依據(jù)我們設計HNO3與Cu反應的思路設計試驗

進行探究。學生小組探討，設計；老師巡察，引導，請同學簡述設計

思路及試驗結(jié)果。：濃HNO3和AI無明顯的反應現(xiàn)象，這也說明白為

什么我們能用鋁車來貯運濃其實并不是AI和濃HNO3不反應，而是

它們反應生成了一種致密的氧化膜阻擋其進一步反應，我們稱之為鈍

化。其實我們在濃H2SO4的學習中已有所接觸，還有那些物質(zhì)在他

們中會鈍化呢？：同學們還記得嗎？濃H2SO4與Cu反應是在加熱

條件，而沒有加熱，這能不能說明他們的氧化性強弱關(guān)系呢？

塞子一個孔插銅絲將兩根銅HNO3的試HNO3反應比稀

HNO3說明有N02HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀

AI反應是不是會

HN03oHNO3與Cu的反應并濃：既然濃HNO3氧化性強于濃

H2SO4,那碳能與濃HNO3反應？

取一支試管,倒入濃HNO32?3mL，加熱近沸，放入一小塊木炭,

并將產(chǎn)生的氣體，通入盛有NaOH溶液的燒杯中，視察試驗現(xiàn)象。

木炭上下跳動，放出紅棕色氣體，說明C和濃HNO3反應放出

了N02氣體類比濃H2SO4與C的反應，寫出其反應方程式，標出

氧化劑，還原劑，電子得失。

團寫出濃HNO3與S、P的反應方程式。

回將紫色石蕊試液滴入盛有濃HNO3的試管中，會有什么現(xiàn)象？

為什么？：通過前面的學習我們發(fā)覺HNO3與H2s04的性質(zhì)非常相

像，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個角度來進行總結(jié)。

濃我們把濃濃不能馬上用水沖洗，應用干布擦拭，再用大量水沖，再

涂少量碳酸氫鈉。濃HN03

水是如何制的呢？事，讓學生形象感知王水的奇妙，感受化學世

界的奇異，激發(fā)學生學習愛好。書，然后一起總結(jié)。0化學試劑L

為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（A.稀硝酸2將銅粉放

入稀溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是：A.AICIC.KNOA：板

書設計

一、硝酸的物理性質(zhì)HN03具有這么強的氧化性，如不慎弄到手

上，我們應如何處理？H2s04弄到手上是如何處理的呢？H2SO4：沾

手上少，記得確定立刻用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則，然

后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解伯金，讓我們心

中的“永恒”消逝，這么厲害的王：讓學生自行閱讀、了解王水的配

制。補充波爾利用王水保全諾貝爾獎章的故：我們知道性質(zhì)確定用途,

硝酸有這么多性質(zhì)，它的用途如何？請同學們看

回化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

B濃硝酸

H2s04中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉

的質(zhì)量削減，3B.Na3D.FeSO

弟二下

1.純凈的HN03

)

C濃硫酸

2SO4

4硝

酸

D濃鹽酸

()

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以隨意比例混??；

2.易揮發(fā)；

3.密度為1.5027g/cm3,(比水重),沸點是83回，凝固點-42國；

4.常見的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)約為69%,98%以上為"發(fā)煙"硝酸。

二、硝酸的化學性質(zhì)

1.酸性：

3.不穩(wěn)定性：回

4HNO3

====4NO2個+02個+2H2O或光照

2.強氧化性：(1)與金屬反應:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N0(2)

與非金屬反應：

三、硝酸的用途：

化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。化學試劑

補充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎章玻爾是丹麥聞名的物理學

家，曾獲得諾貝爾獎。其次次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開自己

的祖國。他堅信以后確定能再返祖國下。為了不使獎章落入德軍手中，

他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放

在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，他們卻一竅不通。

Cu+4HNO3(濃3)2+2NO

C+4HNO3(

)=Cu(NO3)2+2NO2個+2H個+4H2O2N0+0)=2H2O+4NO2個+C0,

由于德軍即將占據(jù)丹，確定把心愛的諾貝爾獎章留那瓶溶有獎章的溶

液就在眼皮底下，20

個

2=2NO濃2

第4篇：硝酸的教學設計

內(nèi)容及解析內(nèi)容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的運用。

硝酸

教學設計

解析：1.濃硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不行忽視；2.

在高考中濃硫酸在氧化還原反應中的得失電子數(shù)的計算是常見題型。

目標及解析

目標：1.讓學生駕馭濃硫酸的特性。2.讓學生了解濃硫酸的特性

實際運用。

解析：濃硫酸的特性主要包括：難揮發(fā)性、吸水性

脫水性和強氧化性。試驗和實際結(jié)合一一分析有助于學生對性質(zhì)

的理解和把握。

教學問題診斷分析

教材分析：本節(jié)內(nèi)容是繼氮之后的一節(jié)，支配在本節(jié)從依次上是

由易到難，由淺入深的過度，有利于學生對學問的理解和接受。

學生分析：雖然該部分學問簡潔，但是由于學生基礎特殊差，在

這種狀況下，要讓學生理解透徹，駕馭堅固，那么在上該部分學問時

有必要對相關(guān)學問進行回憶、復習鞏固。

教學支持條件分析

本節(jié)內(nèi)容接受板書結(jié)合多媒體進行，因為這節(jié)內(nèi)容主要以理論概

念結(jié)合試驗為主，講解并描述為輔的教學方式進行教學以防止部分學

生思路落差。

教學過程

1、稀硝酸