2024年基礎(chǔ)強(qiáng)化人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測(cè)試試題（含解析）

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、鉻是自然界中硬度最大的金屬。如圖是鉻在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24 B．鉻的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00gC．鉻屬于金屬元素 D．鉻原子核外有4個(gè)電子層2、鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同3、對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．分子間有間隔，原子間沒有間隔D．水受熱變成水蒸氣，證明分子可以再分4、既可以表示一種物質(zhì)，又可以表示一種元素，還能表示一個(gè)原子的符號(hào)是A．Cu B．O C．Ca+ D．Cl-5、化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象，下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是A．塵土飛揚(yáng)——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升——溫度升高，汞原子的體積變大C．電解水——在化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子都不能再分D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同6、能聞到花香的原因A．分子的質(zhì)量很小 B．分子間有間隔C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子由原子構(gòu)成7、鋁的元素符號(hào)是A．AL B．Cl C．Al D．CL8、2021年3月，三星堆遺址又新出土重要文物500多件，科學(xué)家使用碳-14年代檢測(cè)印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．149、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的微觀解釋，不合理的是A．過氧化氫溶液是混合物——含有不同種分子B．電解水屬于化學(xué)反應(yīng)——分子種類發(fā)生了改變C．水與過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同D．水蒸發(fā)形成水蒸氣時(shí)體積變大——水分子體積變大10、能保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的微粒是A．過氧化氫分子 B．氧分子 C．氫分子 D．氫原子第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、將①分子②原子③離子④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子名稱填入下列空格中：（1）化學(xué)反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是____________；（2）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________；（3）構(gòu)成原子的是__________；（4）帶電的粒子有___________。2、釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分伯息如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為____，x=____，釩元素位于第_____周期。（2）釩屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。3、回答下列問題：（1）根據(jù)圖示回答下列問題。

上表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問題：①表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________不同；②在元素周期表中同一橫行上的原子的________相同，最外層電子數(shù)從左到右依次加一；③原子序數(shù)為16的元素的屬于________元素（填元素的種類），其離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）2021年江西省自主設(shè)計(jì)的“人造太陽(yáng)”首次成功放電。“人造太陽(yáng)”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12x①氘和氚屬于同種元素的原子，上表中x=________。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測(cè)氘氣具有的化學(xué)性質(zhì)是________。4、如圖是元素周期表的一部分?原子序數(shù)為18的元素名稱為______；硫的相對(duì)原子質(zhì)量為______；等質(zhì)量的硫和氯氣中，所含原子個(gè)數(shù)較少的是______?5、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，回答下列問題：（1）從圖A中可知，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為_____；（2）B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于稀有氣體的是_____，其中與E化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_____（填寫圖片下方的字母）；（3）如圖2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，該變化中的最小粒子是_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、鎂的相對(duì)原于質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，則等質(zhì)量的鎂、鋁兩種金屬中，鎂原子、鋁原子的個(gè)數(shù)比是_____。2、計(jì)算：（1）一個(gè)鎂原子和兩個(gè)鈉原子的質(zhì)量之比為______。（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為Akg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為______。（3）元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽(yáng)離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y核電荷數(shù)為______。3、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細(xì)菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種過氧乙酸消毒液，其標(biāo)簽上的部分文字說明如圖所示。（1）過氧乙酸由_______________種元素組成。（2）過氧乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為________________。4、計(jì)算：（1）已知某粒子符號(hào)為Rm+，其核外電子數(shù)為n，則其質(zhì)子數(shù)為______；（2）已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。5、若R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，求（1）R原子的中子數(shù)__________。（2）該原子為_____________原子（填符號(hào)）（3）畫出該原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、探究分子運(yùn)動(dòng)。（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)一：教材實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二：利用Y型管的微型實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)一可以觀察到的現(xiàn)象是_____，由此得出的結(jié)論是_____。（方案評(píng)價(jià)）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均有明顯的現(xiàn)象，都能得出結(jié)論，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。但同學(xué)們一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二更好，請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)二的優(yōu)點(diǎn)_____（答出一點(diǎn)即可）。（實(shí)驗(yàn)拓展）利用實(shí)驗(yàn)二裝置，只要對(duì)濃氨水進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單操作，便可觀察到酚酞溶液變色的速度大大加快，由此可探究影響分子運(yùn)動(dòng)速率的一個(gè)因素，請(qǐng)推測(cè)該因素為_____，該操作是_____。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、元素信息圖中左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24，選項(xiàng)正確；B、元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，鉻的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鉻元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)正確；D、由鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉻原子核外有4個(gè)電子層，選項(xiàng)正確；故選B。2、A【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選A。3、B【詳解】A、原子是化學(xué)變化中不能再分的最小的粒子，錯(cuò)誤。B、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，正確。C、分子、原子間都有間隔，錯(cuò)誤。D、水受熱變成水蒸氣，是因?yàn)榉肿娱g間隔變大，錯(cuò)誤。故選：B。4、A【詳解】A、Cu為金屬，由原子構(gòu)成，故符號(hào)Cu既可以表示一種物質(zhì)，又可以表示一種元素，還能表示一個(gè)原子，正確；B、氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故符號(hào)O可以表示一種元素，還能表示一個(gè)原子，但不能表示一種物質(zhì)，不符合題意；C、Ca+為錯(cuò)誤的離子符號(hào)，應(yīng)寫為Ca2+，不符合題意；D、Cl-為氯離子的符號(hào)，也可表示一個(gè)氯離子，不符合題意。故選A。5、D【詳解】A、用肉眼能直接看到的物體都不屬于分子，例如濃煙、塵土、火星，錯(cuò)誤；B、溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升，是因?yàn)闇囟壬?，汞原子間隙變大，錯(cuò)誤；C、電解水說明在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，但原子不能再分，錯(cuò)誤；D、氧氣和液氧都能支持燃燒是因?yàn)榫怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，正確。故：選D?！军c(diǎn)睛】6、C【詳解】能聞到花的香味，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。故選C。7、C【詳解】由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，故鋁的元素符號(hào)是Al。故選C。8、B【詳解】原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碳-14原子核外電子數(shù)為6。故選B。9、D【詳解】A、過氧化氫溶液含有水和過氧化氫，是混合物，水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，則含有不同種分子，故A正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)反應(yīng)，則分子種類發(fā)生了改變，故B正確；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水與過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，故C正確；D、水蒸發(fā)形成水蒸氣時(shí)體積變大是水分子之間間隔變大，故D錯(cuò)誤。故選D。10、A【詳解】A、過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，則保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，故選項(xiàng)正確；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氧分子，故選項(xiàng)不正確；C、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，不含有氫分子，故選項(xiàng)不正確；D、保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子，不是氫原子，故選項(xiàng)不正確。故選A。二、填空題1、（1）分子（2）分子、原子、離子（3）質(zhì)子、中子、電子（4）離子、質(zhì)子、電子【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學(xué)變化中一定能改變的是分子，故填：分子；（2）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，所以可以直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子、離子，故填：分子、原子、離子；（3）原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，可知構(gòu)成原子的是質(zhì)子、中子、電子，故填：質(zhì)子、中子、電子；（4）質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，陰離子帶負(fù)電荷，陽(yáng)離子帶正電荷，所以帶電荷的粒子是離子、質(zhì)子、電子，故填：離子、質(zhì)子、電子。2、（1）232四（2）金屬50.94【解析】（1）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子的質(zhì)子數(shù)為23，故填23；原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=23?8?11?2=2，故填2；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子核外有4個(gè)電子層，則釩元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）釩元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，故填金屬；元素信息圖中最下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，故填50.94。3、（1）質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)非金屬（2）1可燃性【分析】本題考查了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。（1）①不同種元素的質(zhì)子數(shù)不同，所以不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。②元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素放在一橫行，再按質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）由小到大，從左向右排列成一行，所以同一橫行上的原子電子層數(shù)是相同的。③原子序數(shù)為16的元素為硫元素，屬于非金屬元素。硫離子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，有18個(gè)核外電子，核外電子分了三層，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）①原子是呈電中性的，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，故x=1。②儲(chǔ)存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，說明這種氣體一定是易于燃燒的，故該種氣體具有可燃性?！军c(diǎn)睛】氕、氘、氚原子的最外層都只有一個(gè)電子，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故它們的化學(xué)性質(zhì)是一樣的。4、氬32.06氯氣【詳解】原子序數(shù)為18的元素是Ar，其元素名稱為氬；觀察給出的元素周期表信息，元素名稱正下方的數(shù)字是該元素對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06；硫由硫原子構(gòu)成，1個(gè)氯氣的分子均是由2個(gè)原子構(gòu)成的，相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量呈正比，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，總質(zhì)量相等時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，個(gè)數(shù)越少，則等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氯氣。5、（1）183.8（2）DB（3）原子分解反應(yīng)【解析】（1）由元素周期表的信息可知，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8；（2）稀有氣體的最外層電子數(shù)是8，B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，只有C和D最外層電子數(shù)是8，C的質(zhì)子數(shù)小于最外層電子數(shù)，屬于離子，因此屬于稀有氣體的是D；因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，粒子E最外層有6個(gè)電子，所以粒子B與其化學(xué)性質(zhì)相似；（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以該變化中，氧原子與汞原子是最小粒子，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。三、計(jì)算題1、9:8【分析】根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，解答本題?！驹斀狻坑捎谙鄬?duì)原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比；相同質(zhì)量的鎂和鋁兩種金屬中，含有鎂原子和鋁原子個(gè)數(shù)比為。2、（1）12：23（2）AB/12kg（3）a-m-n【分析】（1）鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，一個(gè)鎂原子和兩個(gè)鈉原子的質(zhì)量之比為24：（2×23）=12：23；（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的質(zhì)量為A千克，一個(gè)原子的質(zhì)量為B千克，設(shè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有，x=；（3）由于X的核電荷數(shù)為a，Xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a-m，Yn-的電子數(shù)也是a-m，但是Yn-得到n個(gè)電子才是a-m的，所以元素Y的核電荷數(shù)數(shù)是：a-m-n。3、(1)3(2)6：1【詳解】(1)由標(biāo)簽上過氧乙酸的化學(xué)式