高考化學(xué)模擬試卷（附含答案解析）

高考化學(xué)模擬試卷（附含答案解析）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.下列熔點(diǎn)最高的輕金屬是（）

A.NaB.MgC.AlD.Fe

2.在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是（）

A.密度之比H：16B.體積之比11：16

C.物質(zhì)的量之比1：1D.分子數(shù)之比1：1

3.液氨中存在：2NH3（1）=NH4++NH2-。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NH3的比例模型

B.NH4+的空間構(gòu)型：三角錐形

C.NH2-的電子式

D.平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（NH4+）-c（NH2-）c（NH3）

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、r、s、v、p、q為四種元素組成的種化合物，

p、q為這些元素組成的三元化合物。m、n、s為這些元素組成的二元化合物，其中m通常為無(wú)色液體。v為

Z的氣態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)比關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<WB.r可用作食用堿和工業(yè)用堿

C.p、q均能抑制水的電離D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

5.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fef點(diǎn)燃C12FeC13B.Fe-常溫濃硫酸FeS04

C.Fef高溫H20Fe304D.Fe-常溫FeC13溶液FeC12

6.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHS04.下列關(guān)于NaHS04的說(shuō)法中

正確的是（）

A.因?yàn)镹aHS04是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/p>

B.NaHS04固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1

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C.NaIIS04固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

D.NaHS04固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

7.下列關(guān)于化合物alii)和b(W)的說(shuō)法正確的是()

A.a中所有原子共平面B.a的二氯代物有6種

C.a、b的分子式均為C6I18D.a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色

8.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：①用藥匙向燒瓶中加二氧化錦，再向分液漏斗中

加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；

③將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；④檢查裝置氣密性；⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.則比較合理的實(shí)驗(yàn)操作

順序是()

A.②①④③⑤B.②③④①⑤C.②③⑤④①D.①②③④⑤

9.N21M作火箭燃料的原理：2N2H4+2N02f3N2+4H20。有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.22.4L(STP)H20中有質(zhì)子10NA

B.lmolN2H4中共用電子對(duì)6NA

C.反應(yīng)生成3m01N2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molN0與足量02反應(yīng)得到N02分子2NA

10.已知在25℃、1.01X105Pa下，lmolH20分解生成H2(g)和02(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是()

[7771436KJ

H2(g)

HO(?)

2I〉IVJ|o(g)

o-----z

甲乙丙-F-

A.甲為氣態(tài)水，乙為液態(tài)水

B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙〉乙＞甲＞丁

C.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-490kJ-mol-1

D.形成lmolH20(l)中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量

11.常溫下,草酸(H2c204)的電離常數(shù)Kl=5.0X10-2,K2=5.4X10-5；碳酸(H2C03)的電離常數(shù)Kl=4.3

X10-7,K2=5.6X1O-1U下列方程式正確的是()

A.H2C204+C032-=HC03-+HC204-

B.H2C204+C032-=H20+C02t+C2042-

C.H20+C02+2C2042-=2HC204-+C032-

D.H20+C02+C2042-=HC03-+HC204-

12.松油醉具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制.松油醇的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，下列有關(guān)松油醵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

口

A.分子式為C10H180

B.分子中有5個(gè)碳原子位于同一平面上

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C.發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

D.既能使Br2的CC14溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

13.自然界中氮的部分循環(huán)過(guò)程如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程①和②均屬于自然固氮B.X-Y發(fā)生化合反應(yīng)

C.NH3-N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y

14.利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極,

用如圖所示裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3C00-■的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

，|打服仃機(jī)較擬僦性

廢水海水未部加

A.負(fù)極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2t+7H+

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

C.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

D.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜

15.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達(dá)到目的的是（）

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

ANaCl(aq)(12)CC14分液

BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸儲(chǔ)

CHC1(C12)飽和食鹽水洗氣

I)CaS04(CaC03)稀硫酸過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

16.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

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A.pH=5的H2s溶液中,c(H+)>c(1IS-)=1X10-5mol/L

B.將等物質(zhì)的量的Na2c03和NaHC03混合溶于水中：c(C032-)/c(HC03-)<l

C.pli=4的H2c204與PH=10的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(Oil-)>c(H+)>c(HC204-)

D.0.Imol/L的硫酸鉉溶液中：c(S042-)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H-)

17.常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。下列判斷正確的是()

①VlmLpH=9的氨水；

②V2mLpH=10的氨水

A.1OV2>V1B.c(NH4+)c(NH3?H20)的比值：②》①

C.水的電離程度：②>①D.反應(yīng)后溶液的pll：①>②

18.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其分析都正確的是()

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液，未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定不含有NH4+

C.向CuS04溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀

可能為Cui

D.常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.ImoLL-l的NaF溶液和NaClO溶液的pH,可以比較出HF與HC10

的酸性強(qiáng)弱

19.某溫度下，在三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H20(g)wH2(g)+C0(g)+Q(Q〈0)

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(炭粉足量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

容器T/℃起始濃度(mol-L-1)平衡濃度(moll-1)

c(H20)c(H2)c(CO)c(CO)

IT11.00000.85

[IT101.001.00X

IIIT22.00001.60

A.T2>T1B.達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(lH)>t(I)

C.x=0.85D.T2℃,該反應(yīng)的K=6.4

20.現(xiàn)有常溫下pH=l的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是()

A.加入lOmLO.Olmol/L的NaOH溶液B.加入10mL的水進(jìn)行稀釋

C.加水稀釋成100mLD.加入lOmLO.Olmol/L的鹽酸

二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.氫是宇宙中最豐富的元素，H2有多種制法。完成下列填空：

(1)氫原子的核外電子排布軌道表示式是。三種含氫微粒:H、H+、H-的半徑由大到小依次為o

(2)充填氣象觀測(cè)氣球時(shí)，可用CaH2與H20反應(yīng)制H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋

熔點(diǎn)：CaH2>BaII2的原因。

(3)實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅粒與稀H2s04反應(yīng)制得的H2中，含雜質(zhì)PH3、AsH3和H2S,雜質(zhì)氣體的熱穩(wěn)定性由

強(qiáng)到弱依次為,PH3的空間構(gòu)型是o

(4)水直接熱解條件苛刻，人們?cè)O(shè)計(jì)了Ca-Fe-Br循環(huán)制H2。涉及反應(yīng)：FeBr2(s)+H20(g)-

550-600℃Fe304(s)+HBr(g)+H2(g)。配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

22.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的112和12,發(fā)生反應(yīng)112(g)+12(g)合2HI(g)

△H<0.測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量如表：

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時(shí)間/min010203040

n(H2)/mol10.750.650.60.6

回答下列問(wèn)題：

(1)0?20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為._。

(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，12的轉(zhuǎn)化率為,容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為o

(3)該條件下，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一。(填標(biāo)號(hào))

A.混合氣體顏色不再改變

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

C.H2、12、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變

D.混合氣體密度不再改變

(4)該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(H2)=0.02mol-LT?s-l,②

v(12)=0.32mol-L-l-min-l,③v(HI)=0.84mol-L-l-min-l.則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

23.丙酮()是常見(jiàn)的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，以下是以丙酮為原料合成G()的路線:

完成下列填空：

(1)G中含有的官能團(tuán)的名稱是、；A-B的反應(yīng)類型是

(2)寫出檢驗(yàn)B中是否混有A的實(shí)驗(yàn)方法。

(3)寫出CfD的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)D-E反應(yīng)所需試劑和條件是,寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線所給信息，將一條以HCHO、CH2=CH2為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成

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程補(bǔ)充完整

CH=CH*CH5CHO

:;CuCh-PdCbHiO

24.以冶銅工廠預(yù)處理過(guò)的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuS04-5H20晶體的流程如圖1所示。

蒸飯多步操作

⑴原水,②空氣1r操作二「時(shí)

污泥玳CuSO4晶體

III

1

100

*90

春80

郭70

立60

M50

Y40

30

事20

10

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2。

②CuSO4-5H2O加熱到45℃時(shí)開(kāi)始失水。

請(qǐng)回答：

(D步驟I中，空氣的主要作用是

(2)下列關(guān)于步驟II說(shuō)法不正確的是。

A.操作1可選擇傾析法過(guò)濾，玻璃棒的作用是：先攪拌，再引流

B.操作1應(yīng)趁熱過(guò)濾，要防止液體1中的溶質(zhì)因冷卻而析出

C.操作1為抽濾，在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒引流液體，玻璃棒底端需緊貼在濾紙上

D.抽濾時(shí)，布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，是為了提高抽濾的速率

(3)液體1通過(guò)步驟HI與步驟IV可得到CuSO4-5H2O晶體。

①蒸氨過(guò)程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為。

②步驟IV中包含多步操作，將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。

一得到固體物質(zhì)一將液體放于蒸發(fā)皿中加熱一-f-得到晶體

a.過(guò)濾b.用玻璃棒不斷攪拌溶液c.用足量稀硫酸溶解固體d.停止加熱e.至溶液表面析出晶膜

(4)步驟I中分別選用氨水、氨水-碳酸鍍混合溶液氨浸時(shí)，銅元素回收率隨溫度變化如圖2所示。

①浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃,溫度過(guò)高銅元素回收率降低的原因是。

②浸取液為氨水一碳酸鏤混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是。

(5)為了提高CuS04晶體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法：將CuS04溶液轉(zhuǎn)移至蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入適量冰醋

酸，通過(guò)如圖3所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是。

②圖中，接真空泵的作用是o

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參考答案與解析

1.【答案】C

【解析】解：鐵為重金屬，鈉、鎂、鋁都是輕金屬，三種都是金屬晶體，鋁原子半徑較小，鋁離子帶三個(gè)

正電荷，金屬鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高，故c正確

故選:Co

輕金屬是指比重小于5的金屬，包括Na、鎂、鋁、鈦等及其合金；重金屬是指比重大于5的金屬，包括金、

銀、銅、鐵、鉛等，所以鐵是重金屬，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱判斷解答。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉輕金屬、重金屬概念，明確金屬晶體熔點(diǎn)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

2.【答案】B

【解析】解：A.同溫同壓下，二氧化硫和二氧化碳密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11,故A錯(cuò)誤；

B.在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為mg64g/mol：mg44g/mol=l1：16,體

積比為11：16,故B正確；

C.在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為mg64g/mol：mg44g/mol=ll：16,故C

錯(cuò)誤；

D.在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳的分子數(shù)比為11：16,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比；

B.同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；

C.結(jié)合公式n=mM分析；

D.氣體的分子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比。

本題考查物質(zhì)的量，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】C

【解析】解：A.該模型為球棍模型，NH3的比例模型為故A錯(cuò)誤；

B.NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+5—1-4乂12=4且不含孤電子對(duì)，該離子為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.NH2-中N原子和2個(gè)H原子形成N—H鍵，N原子還存在2個(gè)孤電子對(duì)，NH2-的電子式1“：耳：”】，故。

正確；

D.平衡常數(shù)K=c(NH4+)-c(NH2-)c2(NH3),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.該模型為球棍模型；

B.NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+5—1-4X12=4且不含孤電子對(duì)；

C.NH2-中N原子和2個(gè)H原子形成N-H鍵，N原子還存在2個(gè)孤電子對(duì)；

D.平衡常數(shù)K等于生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比。

本題考查微粒空間結(jié)構(gòu)判斷、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確比例模

型和球棍模型區(qū)別、微?？臻g結(jié)構(gòu)判斷方法、電子式書(shū)寫規(guī)則等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

第7頁(yè)共17頁(yè)

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，為四種元素組成的種化合物，p、q為這些

元素組成的三元化合物。m、n、s為這些元素組成的二元化合物，其中m通常為無(wú)色液體，m應(yīng)該為H20；r

加熱生成m(H20)、n和q三種物質(zhì),聯(lián)系NaHC03的性質(zhì)可知,r為NaHC03、n為C02、q為Na2c03；V為氣

態(tài)單質(zhì)，n(C02)與s反應(yīng)生成碳酸鈉，則s為Na202、v為02：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和02,則p為

NaOH；結(jié)合原子序數(shù)大小可知X、Y、Z、W分別為H、C、0、Na元素，

A.X、Y、Z、W分別為H、C、0、Na元素,原子半徑H<O〈C<Na,即X<Z〈Y<W,故A錯(cuò)誤；

B.r為NaHC03,碳酸氫鈉可用作食用堿和工業(yè)用堿，故B正確；

C.p為NaOH、q為Na2C03,氫氧化鈉抑制水的電離，而碳酸鈉促進(jìn)了水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性0>C,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H20>CH4,即簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Y<Z,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，為四種元素組成的種化合物，p、q為這些元素組成的三

元化合物。m、n、s為這些元素組成的二元化合物，其中m通常為無(wú)色液體,m應(yīng)該為H20；r加熱生成m(H20)、

n和q三種物質(zhì)，聯(lián)系NaHC03的性質(zhì)可知,r為NaHC03、n為C02、q為Na2c03；V為氣態(tài)單質(zhì),n(C02)與

s反應(yīng)生成碳酸鈉，則s為Na202、v為02：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和02,則p為NaOH；結(jié)合原子序

數(shù)大小可知X、Y、Z、W分別為H、C,0、Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確推斷物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)

元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意：

B.常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不生成硫酸亞鐵，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C.鐵和水蒸氣高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

故選B。

本題考查了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.硫酸氫鈉固體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，為離子化合物，因?yàn)榱蛩釟溻c固體中的陰陽(yáng)離子不自

由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉固體中其陰陽(yáng)離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子，所以NaHS04固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比

是1：1,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉固體熔化時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以只破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸氫鈉溶于水時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞共價(jià)鍵和離子鍵，故D

正確；

故選D.

A.含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電：

B.硫酸氫鈉固體中其陰陽(yáng)離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子；

C.硫酸氫鈉固體熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵；

D.硫酸氫鈉溶于水時(shí)，電離出自由移動(dòng)的鈉離子、氫離子和硫酸根離子.

本題考查了硫酸氫鈉的有關(guān)知識(shí)，明確硫酸氫鈉熔融狀態(tài)和在水溶液里電離方式的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，此

點(diǎn)為考試熱點(diǎn)，也是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大.

7.【答案】B

第8頁(yè)共17頁(yè)

【解析】解：A.a中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以a中所有碳原子一定不共平面，

故A錯(cuò)誤；

B.a的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可以位于1和2（或1和6）、1和3（或1和5）、1和4、2和3（或5和6）、2

和5（或3和6）、2和6（或3和5）號(hào)碳原子上，所以其二氯代物有6種，故B正確；

C.a、b中都含有6個(gè)氫原子，分子式為C6H6,故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，b中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不

能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，不能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

1

B.如圖小4；,a的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可以位于1和2（或1和6）、1和3（或1和5）、1和4、2和

3（或5和6）、2和5（或3和6）、2和6（或3和5）號(hào)碳原子上;

C.a、b中都含有6個(gè)氫原子；

D.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)制備，關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般流程，題目難度不大。

【解答】

制取氯氣的正確操作步驟為：

I.先連接裝置：②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；③將燒瓶固定在鐵架臺(tái)

上；⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管；

n.然后檢驗(yàn)裝置的氣密性；

m.再裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化鐳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；

w.加熱制取氯氣，進(jìn)行收集，最后進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境，

故正確的排序?yàn)椋孩冖邰茛堍?，所以c正確。

故選c.

9.【答案】c

【解析】解：A.標(biāo)況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

H-N-N-H

B.腳的結(jié)構(gòu)式為齒點(diǎn)，1IW1N2IM中共用電子對(duì)為5NA,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2N2H4+2N02-3N2+4H20生成3mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8mol電子，即8NA個(gè)，故C正確；

D.N02分子中存在平衡：2N02=N204,2moiNO與足量02反應(yīng)得到N02分子小于2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.標(biāo)況下水是液體；

H-N-N-H

B.腳的結(jié)構(gòu)式為山自；

C.反應(yīng)2N2H4+2N02f3N2+4H20生成3mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8mol電子；

D.N02分子中存在平衡：2N02MN204。

第9頁(yè)共17頁(yè)

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

10.【答案】C

【解析】解：A.乙聚集狀態(tài)變?yōu)榧拙奂癄顟B(tài)放熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水為液化放熱，所以甲為液態(tài)水，乙為

氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；

B.甲為液態(tài)水，乙為氣態(tài)水，氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，具有的總能量大小關(guān)系為乙〉甲，形成新鍵釋放能

量，由圖可知，具有的總能量大小關(guān)系為丙〉丁，由乙到丙，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則甲、乙、丙、丁物質(zhì)

所具有的總能量大小關(guān)系為丙〉丁〉乙〉甲，故B錯(cuò)誤確；

C.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，△!!=(436kJ/molX2+249kJ/molX2-930kJ/molX

2)=-490kJ-mol-l,則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)=2H20(g)ZkH=-490kJ-mol—l,故C正確；

D.形成101。11120他)中的化學(xué)鍵需吸收9304的能量，氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，則形成lmolH20(l)中的化

學(xué)鍵需吸收能量小于930kJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，乙一甲放熱；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；

C.婚變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，結(jié)合狀態(tài)及焰變書(shū)寫熱化學(xué)方程式；

D.形成ImolH2O(g)中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量，氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高。

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焰變計(jì)算、熱化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水的狀態(tài)，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：由電離平衡常數(shù)可知酸性為H2c204>HC204->H2C03〉HC03-，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則可

能發(fā)生H2c204+C032-=H20+C02t+C2042-、HC204-+C032-=HC03-+C2042-，只有B正確

故選：Bo

電離平衡常數(shù)越大、酸性越強(qiáng)，則酸性為H2c204〉HC204->H2C03>HC03-,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理來(lái)解答。

本題考查弱電解質(zhì)的酸性，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)與酸性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H180,故A正確；

B.與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則分子中有5個(gè)碳原子位于同一平面上，故B正確；

C.發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有2種，分別可與連在同一個(gè)碳上的甲基或相鄰在六元環(huán)上的碳發(fā)生消去反應(yīng)。

故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，則既能使Br2的CC14溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色,

故D正確。

故選C

13.【答案】B

【解析】解：A.氮的固定是指將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮化合物的過(guò)程，過(guò)程①屬于人工固氮，過(guò)程②屬于自然固

氮，故A錯(cuò)誤；

第10頁(yè)共17頁(yè)

B.X-Y是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；

C.N是鏤鹽，NH3-NH4+過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若為硫循環(huán)，二氧化硫在空氣中點(diǎn)燃不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.過(guò)程①屬于人工固氮，過(guò)程②屬于自然固氮；

B.X-Y是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

C.N是鍍鹽；

D.二氧化硫在空氣中點(diǎn)燃不能生成三氧化硫。

本題考查氮及其化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡(jiǎn)單。

14.【答案】C

【解析】解：A.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3C00-+2H20-8e—=2C02t+7H+,故A正確；

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，由電荷守恒可知，理論上除鹽ImolX58.5g/mol=58.5g,故B正確；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生2moi二氧化碳，正極產(chǎn)生4moi氫氣，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為4mol：2moi=2：1,故C錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，氯離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，故隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子向正極區(qū)移動(dòng)，故隔膜2為陽(yáng)

離子交換膜，故D正確；

故選:Co

由圖可知，a極上碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3C00-+2H20-8e-=2C02t+7H+,

負(fù)極區(qū)正電荷增加，氯離子透過(guò)隔膜1進(jìn)入左側(cè)，故隔膜1為陰離子交換膜，b極為正極，電極反應(yīng)式為

2H++2e-=H2t,正極區(qū)正電荷減小，鈉離子透過(guò)隔膜2進(jìn)入右側(cè)，故隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)

式的書(shū)寫。

15.【答案】A

【解析】解：A.碘易溶于四氯化碳，與氯化鈉溶液分層，然后分液分離，故A正確；

B.乙酸與NaOH固體反應(yīng)生成乙酸鈉，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸儲(chǔ)分離，不能選NaOH溶液，故B錯(cuò)

誤；

C.HC1極易溶于水，食鹽水將HC1除去，不能用于除雜，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能用于除雜，應(yīng)選鹽

酸、過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.碘易溶于四氯化碳，與氯化鈉溶液分層；

B.乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

C.HC1極易溶于水；

D.硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析判斷，注意溶液PH的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

第11頁(yè)共17頁(yè)

【解答】

A.pH=5的H2s溶液中硫化氫分步電離,H2SWH++HS—,HS--H++S2-,c(H+)=lX10-5mol/L,c(HS-)<lX

10-5mol/L,故A錯(cuò)誤;

B.將等物質(zhì)的量的Na2C03和NaHC03混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，

c(C032-)c(HC03-)<l,故B正確；

C.pH=4的H2C204與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液中氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，草酸濃度大于氫

氧化鈉溶液，草酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銹溶液中鏤根離子濃度大于硫酸根離子濃度，鏤根離子水解溶液顯酸性,0.1mol/L的硫酸核溶液中：

c(NH4+)>c(S042-)>c(H+)>c(0H-),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

17.【答案】D

【解析】解：A.pH=9的氨水中，c(OH-)=10-5mol/L,pH=10的氨水中，c(0H-)=10—4mol/L,則②中c(OH-)

是①中c(0H-)的10倍，對(duì)氨水來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離度越小，所以氨水的濃度c(0H-)2>10c(0H-)l,所

以VD10V2,故A錯(cuò)誤;

B.①中氨水的濃度比②中小，則①中氨水的電離度比②中大，所以c(NH4+)c(NH3-H20)比值(為氨水的電

離度)①>②，故B錯(cuò)誤；

C.①、②中水的電離度都受到抑制，②中c(0H-)大于①，①中c(OH-)小，對(duì)水電離的抑制作用弱，所以

水的電離度：②〈①，故C錯(cuò)誤；

D.①、②分別與鹽酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，①中((NH4+)比②中小，則水解生成的c(H+)小，

pH比②中大，所以溶液的pH：①》②，故D正確；

故選:Do

A.pH=9的氨水中，c(0H-)=10-5mol/L,pH=10的氨水中，c(0H-)=10-4mol/L,則②中c(OH-)是①中c(0H-)

的10倍，對(duì)氨水來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離度越??；

B.①中氨水的濃度比②中小，則①中氨水的電離度比②中大；

C.①、②中水的電離度都受到抑制，②中c(OH-)大于①，①中c(OH-)小，對(duì)水電離的抑制作用弱；

D.①、②分別與鹽酸完全中和后，①、②中溶液呈酸性，①中((NH4+)比②中小，則水解生成的c(H+)小，

pH比②中大。

本題主要考查酸堿混合時(shí)有關(guān)pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

18.【答案】C

【解析】解：A.X溶液含有Fe3+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也相同，不能說(shuō)明溶液X一定含有Fe2+,先加入KCSN溶液，無(wú)

明顯變化，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則原溶液中可能含鍍根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向混合溶液中加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明生成12,I元素化合價(jià)升高，Cu元素可能發(fā)

生還原反應(yīng)，白色沉淀可能為Cui,故C正確；

D.NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定鹽溶液的pH來(lái)比較酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液，原溶液含有Fe3+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也相同；

B.溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.向混合溶液中加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明生成12,根據(jù)化合價(jià)變化分析判斷：

D.NaClO溶液可使pH試紙褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

第12頁(yè)共17頁(yè)

19.【答案】B

【解析】解：A.對(duì)于容器I中的反應(yīng)來(lái)說(shuō),達(dá)到平衡時(shí)，c(H20)=0.15mol/L,c(H2)=0.85mol/L,

c(CO)=O.85mol/L,代入平衡常數(shù)公式，K(Tl)=c(CO)c(H2)c(H20)=0.85X0.850.15=4.82,而在容器m

中，在T2溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為c(H20)=0.4molL,c(H2)=1.6mol/L,c(CO)=1.6mol/L,代入平

衡常數(shù)公式,K(T2)=c(CO)c(H2)c(H20)=l.6X1.60.4=6.4,則K(T2)大于K(T1),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行，而正反應(yīng)方向是吸熱過(guò)程，所以，是升溫的過(guò)程，溫度T2>T1,故A正確；

B.容器m溫度高，反應(yīng)的快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，容器I反應(yīng)所需要的時(shí)間長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.在3個(gè)體積均為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，I和II中的反應(yīng)為等效平衡，可以利用完全轉(zhuǎn)化的

思想來(lái)理解，因?yàn)镮和H的反應(yīng)溫度相同，因?yàn)闅錃夂鸵谎趸嫉钠鹗紳舛染鶠?.00mol/L,若完全轉(zhuǎn)化為

水蒸氣，則生成水蒸氣的濃度為L(zhǎng)00mol/L,I和H中的起始濃度完全一樣，溫度一樣，容積一樣，所達(dá)到

的平衡狀態(tài)一樣，所以達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的平衡濃度一樣，為0.85,則x=0.85,故C正確；

D.在容器m中，在T2溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為c(H20)=0.4mol/L,c(H2)=l.6mol/L,c(C0)=l.6mol/L,

代入平衡常數(shù)公式，K(T2)=c(C0)c(H2)c(H20)=L6X1.60.4=6.4,故D正確；

故選：Bo

A.對(duì)于容器I中的反應(yīng)來(lái)說(shuō),達(dá)到平衡時(shí)，c(H20)=0.15mol/L,c(H2)=0.85mol/L,c(C0)=0.85mol/L,代

入平衡常數(shù)公式，K(Tl)=c(CO)c(H2)c(H20)=0.85X0.850.15=4.82,而在容器HI中，在T2溫度時(shí),達(dá)

到平衡時(shí)的濃度分別為c(H20)=0.4molL,c(H2)=1.6mol/L,c(C0)=l.6mol/L,代入平衡常數(shù)公式，

K(T2)=c(CO)c(H2)c(H20)=l.6X1.60.4=6.4；

B.容器m溫度高，反應(yīng)的快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短；

C.在3個(gè)體積均為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，I和II中的反應(yīng)為等效平衡，可以利用完全轉(zhuǎn)化的

思想來(lái)理解，因?yàn)镮和H的反應(yīng)溫度相同，因?yàn)闅錃夂鸵谎趸嫉钠鹗紳舛染鶠?.00mol/L,若完全轉(zhuǎn)化為

水蒸氣，則生成水蒸氣的濃度為1.00mol/L,I和H中的起始濃度完全一樣，溫度一樣，容積一樣，所達(dá)到

的平衡狀態(tài)一樣；

D.在容器m中，在T2溫度時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的濃度分別為c(H20)=0.4mol/L,c(H2)=l.6mol/L,c(C0)=l.6mol/L,

代入平衡常數(shù)公式，K(T2)=c(C0)c(H2)c(H20)=1.6X1.60.4=6.4。

本題考查綜合考查化學(xué)平衡問(wèn)題，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、分析解決問(wèn)題的能力，

注意表中數(shù)據(jù)的對(duì)比關(guān)系，題目難度中等。

20.【答案】C

【解析】解：常溫下pH=l的某強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.Imol/L,使溶液的pH變成2,即c(H+)=0.01mol/L,則

A.PH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,n(H+)=0.01LX0.Imol/L=0.OOlmol,10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n(0H-)=0.OIL

X0.01mol/L=0.OOOlmol,混合后c(H+)=0.OOlmol—0.OOOlmolO.02L#:0.Olmol/L,故A錯(cuò)誤;

B.加入10mL的水進(jìn)行稀釋,混合后c(H+)=0.OOlmolO.02L=0.05moiHO.Olmol/L,故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋成100mL,c(H+)=0.OOlmolO.1L=O.Olmol/L,故C正確；

D.加入lOmLO.Olmol/L的鹽酸,混合后，c(H+)=0.001mol+0.OOOlmolO.02L^0.Olmol/L,故D錯(cuò)誤.

故選C.

21.【答案】H-〉H>H+CaII2+2H20=Ca(0Il)2+2II2tCaH2、BaII2都為離子晶體，Ca2+離子半徑比Ba2+

的小，CaH2晶體晶格能比BaH2的大,CaH2的熔點(diǎn)比BaH2高H2S>PH3>AsH3三角錐

2e

+550-600℃

形341613FeBr1(s)*4H,0(g)-------------Fe3O4(s)+6HBr(g)-H,(g)

第13頁(yè)共17頁(yè)

【解析】解：(1)氫原子的核外電子排布軌道表示式是，同種元素形成的不同離子，電子數(shù)越多半徑越

大，因此半徑由大到小依次為H->H>H+

0

故答案為：;H->H>H+；

(2)可用CaH2與H20反應(yīng)生成Ca(0H)2和H2,反應(yīng)方程式為CaH2+2H20=Ca(0H)2和+2H2t：CaH2、BaH2都

為離子晶體，離子半徑：Ca2+<Ba2+,CaH2晶體晶格能比BaH2的大，故熔點(diǎn)：CaH2>BaH2

故答案為：CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2t；CaH2、BaH2都為離子晶體，Ca2+離子半徑比Ba2+的小，CaH2晶體

晶格能比BaH2的大,CaH2的熔點(diǎn)比BaH2高；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>P>As,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

I12S>Pll3>AsI13；PH3中中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-3X12=4,有一個(gè)孤電子對(duì)，P原子的雜化方式為

sp3,空間構(gòu)型為三角錐形

故答案為：H2S>PH3>AsH3；三角錐形；

(4)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平的方程式為3FeBr2(s)+4H20(g)-550-600℃

Fe304(s)+611Br(g)+112(g),電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

21

+550-600℃

3FeBr?(s)-4H】O(g)「(s)+6HBr(g)-H?(g)

2e

▼550-600℃

故答案為：3；4；1；6；1；3FeBr：(s)-4H,0(g)-------------FeQ(s)+6HBr(g)-H：(g)o

(1)氫原子的核外電子排布為Isl,同種元素形成的不同離子，電子數(shù)越多半徑越大；

(2)可用CaH2與H20反應(yīng)生成Ca(0H)2和H2；對(duì)離子晶體來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析PH3中P原子的雜化方式及空間構(gòu)型；

(4)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式。

本題考查了核外電子排布、微粒半徑大小比較、分子空間構(gòu)型判斷、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫等知識(shí)點(diǎn)，

側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，題目難度一般。

22.【答案】0.0175mol/(L-min)40%40%A、C①>③〉②

【解析】解：(l)0~20min[^Jv(H2)=AcAt=l—0.652X20mol/(L-min)=0.00875mol/(L-min),化學(xué)反應(yīng)

速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(HI)=2v(H2)=0.0175mol/(L-min),

故答案為：0.0175mol/(L-min)；

(2)反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)w2HI(g),

起始(mol)110

平衡(mol)0.60.60.8

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，12的轉(zhuǎn)化率為0.41X100%=40%,

容器內(nèi)III的體積分?jǐn)?shù)為0.80.8+0.6X2X100%=40%,

故答案為：40%；40%；

(3)A.混合氣體顏色不再改變說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不再改變，可以判斷化學(xué)平衡，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)不變，無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)說(shuō)明化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不再改變，可以判斷化學(xué)平衡，故C正確；

D.混合氣體密度為P=mV,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，體積V不變，不能通過(guò)密度說(shuō)明化學(xué)平衡，故D錯(cuò)

誤，

故答案為：A、C；

第14頁(yè)共17頁(yè)

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將3個(gè)速率換算成化學(xué)反應(yīng)的速率，即H2：

v(H2)=0.02mol/(L-s),12：v(I2)=0.32mol/(L-min)=0.0053mol/(L-s),HI：v(HI)=12X0.84

mol/(L-min)=0.007mol/(L-s),所以反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)椋孩?gt;③>②，

故答案為：①X§)>②。

(1)根據(jù)v=AcAt計(jì)算化學(xué)反應(yīng)平均速率；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量起始量義100%,容器內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)為其

摩爾分?jǐn)?shù)；

(3)A.混合氣體顏色不再改變說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不再改變；

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；

C.體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不再改變；

D.混合氣體密度為P=mV；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷速率大小。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，屬于基礎(chǔ)

知識(shí)的考查。

23.【答案】酯基竣基消去反應(yīng)取少量液體于試管中，向試管中加入Na,如果生成氣體，說(shuō)明溶液中

<?H35H3

OHC-C-C-O-C-CHO

加熱.&3JH-OH-CH3cH(0H)CH2CH0-0H-HCH0H0CH2CH2CH(0H)CH2CH0f②H+①銀氨溶液/

△II0CH2CH2C1K0II)COOHf△濃硫酸

【解析】解：(DG中含有的官能團(tuán)的名稱是酯基、竣基；A-B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

故答案為：酯基；竣基；消去反應(yīng)；

(2)B中含有碳碳雙鍵和談基、A中含有醇羥基和默基，檢驗(yàn)B中是否混有A,實(shí)際上是檢驗(yàn)醇羥基，可以用

Na檢驗(yàn)，檢驗(yàn)B中是否混有A的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量液體于試管中，向試管中加入Na,如果生成氣體，說(shuō)

明溶液中含有A

故答案為：取少量液體于試管中，向試管中加入Na,如果生成氣體，說(shuō)明溶液中含有A；

(3)C->D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)D和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,需要濃硫酸作催化劑、加熱條件，D-E反應(yīng)所需試劑和條件是CH3CH20H,

濃硫酸、加熱，D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

(i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

第15頁(yè)共17頁(yè)

(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，應(yīng)該含有2