高中化學高考知識歸納

高中化學高考知識歸納

高考化學第一輪復習是考生跨入高三后基礎力量過關時期，這一

輪的復習非常重要，目的是將我們學過的化學基礎學問梳理和歸納。

下面我給大家整理了關于高中化學高考學問歸納，歡迎大家閱讀！

高中化學高考學問

1.水在氧化還原反應中的作用

⑴水作氧化劑

水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應生成"水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

⑵水做還原劑

水與F2的反應：

⑶水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

⑷水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參加的非氧化還原反應：

⑴水合、水化：

1

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物

化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎?）

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵

等與水化合嗎?）

氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含

水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸屈以制無水酒精、

乙烯水化成乙醇

（2）水解:

鹵代煌水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、

水與碳化物一一電石反應制乙快、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的

水解、氫化物——氫化鈉水解

高中化學高考易錯學問

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則

較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出

4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)

錯誤，比如2Na2O2+2H2O玲02個+4NaOH

5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

2

錯誤,N2的沸點低于02,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以

外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿意植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡單硅酸鹽形式存在難溶于

水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟

石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸

銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,Si02能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆

會產(chǎn)生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到Fel2,由于Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,

但是強于12,在溶液中Fel3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤，鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜愛護

著鋁罐

12.NaAIO2>Na2SiO3、Na2c03、Ca(CIO)2>NaOH、Cl7H35coONa、

3

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02消失白色沉淀，連續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消逝

錯誤,Ca(CI0)2中連續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消逝，最終得到

的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4CI、AgN03>NaOH三種物質(zhì)混合而成，若

加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4CI、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加

入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處

理

錯誤,是為了防止大氣污染

16用ImolAI與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AIO-、S2-、CO32-、

HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與

CO32-,HCO3-和AI02-發(fā)生雙水解反應

4

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有

所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物

且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不行逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應

高中化學高考學問口訣

1.化合價口訣

⑴常見元素的主要化合價：

氟氯漠碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣領

和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二

三鐵。

鎰正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一

正-■五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會

熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

⑵常見根價的化合價

一價鏤根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錦酸根氯酸根;高氯酸根醋

5

酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錦酸根。暫記鏤根為正價;負三有個磷

酸根。

2.燃燒試驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光

真絢爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈

產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅試驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，

熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作試驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低

不要忘。

5.托盤天平的使用操作挨次口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用祛碼用鏡夾；

先放大，后放小，最終平衡游碼找。

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口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)整螺絲達平衡，物碼分居

左右邊。

取碼需用鏡子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢

要復原。

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