2022高考化學一輪復習考題探究-一定物質的量濃度溶液的配制習題

一定物質的量濃度溶液的配制題組一一定物質的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了___________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品應放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。1．找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶質進行計算。2．解決方案與規(guī)范指導配制一定物質的量濃度溶液時應注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學會從2個角度分析誤差的原因2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)經洗滌燒杯及玻璃棒：________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實際稱量質量為4g－0.4g＝3.6g。*3．從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積超出了刻度線。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導致溶液體積偏小，結果偏高。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液()(2017·全國卷Ⅲ，9D)(2)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏()(2017·海南，12B)(3)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2016·浙江理綜，8D)(4)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2014·廣東理綜，9D)(5)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(2013·天津理綜，4B)答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．[2018·全國卷Ⅲ，26(2)①]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_______