高中化學 專題2 專題復習課教案 蘇教版選修4

專題復習課

知識

網(wǎng)絡構(gòu)建

（教師獨具）

AH<0AS>0反應能①

△H<0AS<0在②

下能自發(fā)進行

在溫度、壓強一定的條件下,

AH>0AS>0在③

化學反應方向的判據(jù)為

下能自發(fā)進行

化學反應

△H>0AS<0反應④

的方向

自發(fā)進行

I反應放熱和崎增加都有利于反應自發(fā)進行

r表示方法：MB）=

化

學化學反應。單位:mol,L-1,s_1mol?L-1?min-1

反

的速率

應內(nèi)因:反應物本身的性質(zhì)

速〔影響|（濃度:一般地，c增大，⑤_________

蔡因素|外因J溫度：T升高，⑥

與

壓強"增大,相當于（氣體）⑦—，。增大

化〔催化劑：使用催化劑，降低￡,⑧

學

平表達式:對于一般反應？nA(g)+nB(g)—^0C(g)+qD(g)

衡

K_*(c)-HD)

—cnt(A)?c,l(B)

化學平

化衡常數(shù)”影響因素：只與⑨有關(guān),與各物質(zhì)的⑩無關(guān)

學

判斷化學反應可能進行的?（即反應限度）

反

、

應應用判斷可逆反應進行的?

限求反應物的平衡?—和各物質(zhì)的平衡?.

度

平衡轉(zhuǎn)化率,反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率a（A）」b（A：;g（A）x］oo%

化學平衡狀態(tài):可逆反應，條件一定，哌=硬W0,各組分濃度?

‘原因：外界條件改變—'■叼EW蹴

平衡移］結(jié)果:再次?至二-健，各組分的含量又不變

動因果方向：。正>11逆，向?方向移動；叫<磴，向?

.方向移動

化升高溫度，化學平衡向?方向移動］

改變溫度（

學

K降低溫度,化學平衡向?方向移動

平

若增大反應物濃度或減小生成物濃度，

衡化學

化學平衡向?移動曲

平衡改變濃度V

若減小反應物濃度或增大生成物濃度，C

移動<

化學平衡向?_________移動

的外s

1若增大壓強,化學平衡向氣體的物質(zhì)的量

因

?的方向移動

改變壓強V

若減小壓強,化學平衡向氣體的物質(zhì)的量

?的方向移動，

合成氨的化學平衡分析J鬻瞿

有利于提高轉(zhuǎn)化率］￡黑產(chǎn)物氨

（提高反應溫度

理論應用---合成氨的速率分析:有利于J增大壓強

〔合成氨工業(yè)的＜

提高化學反應速率［使用適當?shù)拇呋瘎?/p>

適宜條件〔提高反應物量

合成氨的適宜條件：溫度：500℃左右，壓強：20?50MPa,

催化劑：鐵觸媒

答案：①自發(fā)進行②較低溫度③較高溫度④不能⑤/增大⑥P增大⑦c增大

⑧〃增大⑨溫度砂濃度、壓強?程度?方向?轉(zhuǎn)化率?濃度?不變?正反應

?逆反應?吸熱色放熱?正反應方向沖逆反應方向居減小居增大

專餐總結(jié)對練

化學反應速率與化學平衡的關(guān)系

1.壓強對化學反應速率和化學平衡的影響

壓強對化學反應速率和化學平衡存在影響，是因為改變壓強時改變了反應混合物中各種

氣體的濃度。因此，當反應物中有氣體時，其反應速率隨之改變。如對于可逆反應，當反應

物中有氣體時，增大壓強，正反應速率增大；當生成物（逆反應的反應物）中有氣體時，增大

壓強，逆反應速率增大。正、逆反應速率增大的程度分別取決于反應物和生成物中氣態(tài)物質(zhì)

的化學計量數(shù)大小。因此，對于一個非等體積的氣態(tài)反應，改變壓強，因為正反應速率與逆

反應速率改變的程度不同，必定導致化學平衡發(fā)生移動。

對于非氣態(tài)反應，若僅是固體、液體或者溶液中進行的反應，因壓強的改變幾乎不能改

變反應混合物中各組分的濃度，因此反應速率不變，化學平衡不移動。對于氣體分子數(shù)不變

的氣態(tài)反應，改變壓強，正、逆反應速率改變（增大或減?。┑某潭认嗟?，因此化學平衡也不

移動。

如果向恒容密閉容器中充入與反應無關(guān)的氣體，雖然壓強增大，但是反應混合物中各組

分的濃度沒有改變，因此反應速率不變，化學平衡不移動。如果保持容器的壓強不變，向容

器中充入與反應無關(guān)的氣體（容器體積增大），因為反應混合物中各氣體的濃度減小，使反應

速率減小，若是氣體分子數(shù)不等的氣態(tài)反應，化學平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向移動。

2.外界條件對反應速率的影響與化學平衡的移動

錯誤1：化學平衡向正反應方向移動一定是正反應速率增大，逆反應速率減小。

正確觀點：正反應速率增大，逆反應速率減小，則化學平衡一定向正反應方向移動。但

是，化學平衡向正反應方向移動，也可以是正、逆反應速率都增加（或都減?。?，只是正反應

速率增加（或減小）的程度不同于逆反應速率增加（或減?。┑某潭?。只要丫（正）＞「（逆），平衡就

向正反應方向移動。

錯誤2：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，是因為升溫時，吸熱反應速率增大，放熱

反應速率減小。

正確觀點：升高溫度，吸熱反應速率和放熱反應速率都增大，但吸熱反應速率增大的程

度大，所以平衡向吸熱反應方向移動。同理，降低溫度，吸熱反應速率和放熱反應速率都減

小，但放熱反應速率減小的程度小，吸熱反應速率減小的程度大，因此平衡向放熱反應方向

移動。

錯誤3：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，是因為氣體分子數(shù)減小方向的反

應速率增大，而氣體分子數(shù)增大方向的反應速率減小。

正確觀點：增大壓強，氣體分子數(shù)增大方向的反應速率和氣體分子數(shù)減小方向的反應速

率都增大，但氣體分子數(shù)減小方向的反應速率增大的程度大，所以平衡向氣體分子數(shù)減小的

方向移動。

頷法題酎蚓

1.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

催化劑

S02(g)+2C0(g)^.2C02(g)+S(1)

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

D［解題的關(guān)鍵是掌握影響化學反應速率的因素以及化學平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反

應中S為液態(tài)，反應前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進行該反應，平衡前隨著反應

的進行壓強一直在改變，A項錯誤；反應中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應速率，B項錯誤;

該反應的正反應是放熱反應，升溫后平衡逆向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項正確。］

2.已知某可逆反應aA(g)+6B(g)=i&(g)+㈤(g)。反應過程中，當其他條件不變時,

C的體積分數(shù)與溫度⑺和壓強(0)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

()

T

A.正反應為吸熱反應

B.降低溫度，正反應速率增大

C.a+次c+d

D.增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大

D［溫度升高，C的體積分數(shù)降低，平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應；降低溫

度，正反應速率和逆反應速率都減??；從R-R,壓強增大，C的體積分數(shù)升高，平衡向正反

應方向移動，正反應方向為氣體體積減小的方向，a+6＞c+d；增大壓強，平衡向正反應方向

移動，B轉(zhuǎn)化率增大。］

專題2

化學平衡常數(shù)的應用

1.正確書寫化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式

對于反應：aA(g)+6B(g)^^qcC(g)+oD(g)

JC)?決D)

c(A)-c(B)

(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但非

水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。

(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書

寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。

2.正確理解化學平衡常數(shù)的意義

(1)化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度?！对酱螅磻M行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化

率越大。冷IO,時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。

(2)人的大小只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。溫度一定時，濃

度的變化、壓強的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學平

衡常數(shù)。

3.熟練掌握化學平衡常數(shù)的應用

(1)判斷可逆反應的狀態(tài)：用任意狀態(tài)的生成物濃度的幕之積與反應物濃度的事之積的比

值與4比較，

,當小于AH寸，反應向正反應方向進行(在＞咂)

＜當?shù)扔谛卮?，反應處于平衡狀態(tài)(莊=叫)

、當大于胸寸，反應向逆反應方向進行(咂＞丫正)

(2)判斷反應的熱效應，若升高溫度，4值增大，則正反應為吸熱反應；4值減小，則正

反應為放熱反應。

(3)用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等。

頷交題對練?

3.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為仁繇瑞，在不同的溫度下該反應的平衡

常數(shù)如下表所示：

T/℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.該反應的化學方程式是CO(g)+H20(g)=^C()2(g)+H2(g)

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO?和電各1moL5min后溫度升高到830°C,

此時測得CO?為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：二售胃，判斷此時的溫度是100?！?/p>

3c(C0)5C(H2)

C［平衡常數(shù)的表達式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應物，A項正確；

由表中數(shù)據(jù)可知該反應的