高中化學(xué) 專題2 專題復(fù)習(xí)課教案 蘇教版選修4

專題復(fù)習(xí)課

知識

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

（教師獨具）

AH<0AS>0反應(yīng)能①

△H<0AS<0在②

下能自發(fā)進行

在溫度、壓強一定的條件下,

AH>0AS>0在③

化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為

下能自發(fā)進行

化學(xué)反應(yīng)

△H>0AS<0反應(yīng)④

的方向

自發(fā)進行

I反應(yīng)放熱和崎增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進行

r表示方法：MB）=

化

學(xué)化學(xué)反應(yīng)。單位:mol,L-1,s_1mol?L-1?min-1

反

的速率

應(yīng)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

速〔影響|（濃度:一般地，c增大，⑤_________

蔡因素|外因J溫度：T升高，⑥

與

壓強"增大,相當(dāng)于（氣體）⑦—，。增大

化〔催化劑：使用催化劑，降低￡,⑧

學(xué)

平表達式:對于一般反應(yīng)？nA(g)+nB(g)—^0C(g)+qD(g)

衡

K_*(c)-HD)

—cnt(A)?c,l(B)

化學(xué)平

化衡常數(shù)”影響因素：只與⑨有關(guān),與各物質(zhì)的⑩無關(guān)

學(xué)

判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的?（即反應(yīng)限度）

反

、

應(yīng)應(yīng)用判斷可逆反應(yīng)進行的?

限求反應(yīng)物的平衡?—和各物質(zhì)的平衡?.

度

平衡轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率a（A）」b（A：;g（A）x］oo%

化學(xué)平衡狀態(tài):可逆反應(yīng)，條件一定，哌=硬W0,各組分濃度?

‘原因：外界條件改變—'■叼EW蹴

平衡移］結(jié)果:再次?至二-健，各組分的含量又不變

動因果方向：。正>11逆，向?方向移動；叫<磴，向?

.方向移動

化升高溫度，化學(xué)平衡向?方向移動］

改變溫度（

學(xué)

K降低溫度,化學(xué)平衡向?方向移動

平

若增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，

衡化學(xué)

化學(xué)平衡向?移動曲

平衡改變濃度V

若減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，C

移動<

化學(xué)平衡向?_________移動

的外s

1若增大壓強,化學(xué)平衡向氣體的物質(zhì)的量

因

?的方向移動

改變壓強V

若減小壓強,化學(xué)平衡向氣體的物質(zhì)的量

?的方向移動，

合成氨的化學(xué)平衡分析J鬻瞿

有利于提高轉(zhuǎn)化率］￡黑產(chǎn)物氨

（提高反應(yīng)溫度

理論應(yīng)用---合成氨的速率分析:有利于J增大壓強

〔合成氨工業(yè)的＜

提高化學(xué)反應(yīng)速率［使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

適宜條件〔提高反應(yīng)物量

合成氨的適宜條件：溫度：500℃左右，壓強：20?50MPa,

催化劑：鐵觸媒

答案：①自發(fā)進行②較低溫度③較高溫度④不能⑤/增大⑥P增大⑦c增大

⑧〃增大⑨溫度砂濃度、壓強?程度?方向?轉(zhuǎn)化率?濃度?不變?正反應(yīng)

?逆反應(yīng)?吸熱色放熱?正反應(yīng)方向沖逆反應(yīng)方向居減小居增大

專餐總結(jié)對練

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系

1.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡存在影響，是因為改變壓強時改變了反應(yīng)混合物中各種

氣體的濃度。因此，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，其反應(yīng)速率隨之改變。如對于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)

物中有氣體時，增大壓強，正反應(yīng)速率增大；當(dāng)生成物（逆反應(yīng)的反應(yīng)物）中有氣體時，增大

壓強，逆反應(yīng)速率增大。正、逆反應(yīng)速率增大的程度分別取決于反應(yīng)物和生成物中氣態(tài)物質(zhì)

的化學(xué)計量數(shù)大小。因此，對于一個非等體積的氣態(tài)反應(yīng)，改變壓強，因為正反應(yīng)速率與逆

反應(yīng)速率改變的程度不同，必定導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動。

對于非氣態(tài)反應(yīng)，若僅是固體、液體或者溶液中進行的反應(yīng)，因壓強的改變幾乎不能改

變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，因此反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。對于氣體分子數(shù)不變

的氣態(tài)反應(yīng)，改變壓強，正、逆反應(yīng)速率改變（增大或減?。┑某潭认嗟龋虼嘶瘜W(xué)平衡也不

移動。

如果向恒容密閉容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然壓強增大，但是反應(yīng)混合物中各組

分的濃度沒有改變，因此反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。如果保持容器的壓強不變，向容

器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體（容器體積增大），因為反應(yīng)混合物中各氣體的濃度減小，使反應(yīng)

速率減小，若是氣體分子數(shù)不等的氣態(tài)反應(yīng)，化學(xué)平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向移動。

2.外界條件對反應(yīng)速率的影響與化學(xué)平衡的移動

錯誤1：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動一定是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

正確觀點：正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。但

是，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，也可以是正、逆反應(yīng)速率都增加（或都減小），只是正反應(yīng)

速率增加（或減小）的程度不同于逆反應(yīng)速率增加（或減?。┑某潭取Ｖ灰荆ㄕ尽福妫?，平衡就

向正反應(yīng)方向移動。

錯誤2：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，是因為升溫時，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱

反應(yīng)速率減小。

正確觀點：升高溫度，吸熱反應(yīng)速率和放熱反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程

度大，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。同理，降低溫度，吸熱反應(yīng)速率和放熱反應(yīng)速率都減

小，但放熱反應(yīng)速率減小的程度小，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大，因此平衡向放熱反應(yīng)方向

移動。

錯誤3：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，是因為氣體分子數(shù)減小方向的反

應(yīng)速率增大，而氣體分子數(shù)增大方向的反應(yīng)速率減小。

正確觀點：增大壓強，氣體分子數(shù)增大方向的反應(yīng)速率和氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速

率都增大，但氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率增大的程度大，所以平衡向氣體分子數(shù)減小的

方向移動。

頷法題酎蚓

1.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

催化劑

S02(g)+2C0(g)^.2C02(g)+S(1)

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

D［解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反

應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進行該反應(yīng)，平衡前隨著反應(yīng)

的進行壓強一直在改變，A項錯誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項錯誤;

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)

只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項正確。］

2.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+6B(g)=i&(g)+㈤(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時,

C的體積分數(shù)與溫度⑺和壓強(0)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

()

T

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.a+次c+d

D.增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大

D［溫度升高，C的體積分數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫

度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減??；從R-R,壓強增大，C的體積分數(shù)升高，平衡向正反

應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，a+6＞c+d；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向

移動，B轉(zhuǎn)化率增大。］

專題2

化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

1.正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式

對于反應(yīng)：aA(g)+6B(g)^^qcC(g)+oD(g)

JC)?決D)

c(A)-c(B)

(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但非

水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)表達式中。

(2)同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書

寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則就沒有意義。

2.正確理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義

(1)化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度。《越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率越大。冷IO,時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。

(2)人的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。溫度一定時，濃

度的變化、壓強的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學(xué)平

衡常數(shù)。

3.熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)的狀態(tài)：用任意狀態(tài)的生成物濃度的幕之積與反應(yīng)物濃度的事之積的比

值與4比較，

,當(dāng)小于AH寸，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行(在＞咂)

＜當(dāng)?shù)扔谛卮?，反?yīng)處于平衡狀態(tài)(莊=叫)

、當(dāng)大于胸寸，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行(咂＞丫正)

(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，4值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；4值減小，則正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等。

頷交題對練?

3.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為仁繇瑞，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡

常數(shù)如下表所示：

T/℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H20(g)=^C()2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO?和電各1moL5min后溫度升高到830°C,

此時測得CO?為0.4mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：二售胃，判斷此時的溫度是100?！?/p>

3c(C0)5C(H2)

C［平衡常數(shù)的表達式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項正確；

由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的