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二氧化硫的制備和性質(zhì)濃H2SO4Na2SO3粉末SO2Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空氣法濕潤的品紅試紙褪色密度比二氧化硫的檢驗：驗滿：品紅溶液褪色收集：二氧化硫的實驗室制備探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度毒性水溶性易溶于水二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）*此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；亞硫酸是一種弱酸1、與水反應(yīng)2、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO

=CaSO3工業(yè)“固硫”2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁2SO2（過量）

+Ca(OH)2=Ca(HSO3)23、與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O實驗室制取SO2，可選擇

吸收尾氣，防止空氣污染。氣體

、

能使澄清石灰水變渾濁的SO2（過量）+NaOH=NaHSO3SO2CO2品紅堿液NaOH鑒別SO2與CO2：

試劑濃硫酸（干燥劑）NaOH溶液（尾氣吸收）Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H

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