高中化學(xué)必修1-離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì);其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì);

如非金屬氧化物S03、S02、NH3和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。

強(qiáng)電解質(zhì)：在竭液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽

弱電解質(zhì)：在水渣液里能部無電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和

H2O

說明：

1、①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；

②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；

③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

2、①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。

例如：難溶的BaS04、CaSCh等和微溶的Ca(OH”等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)

電解質(zhì)。而易溶于水的CH3cOOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)

的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCLHNO3、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH”）和大多數(shù)鹽

（如NaCLMgChK2s。4、NH4C1）;

弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3coOH、H2SO3、H3Po4、H2S、HCIO）、弱堿（如NH,WO）、和

水。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下

電離式是

不同的。

二、離子反應(yīng)

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。

2

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用"="表示，如：NaHSO4=Na++H++SO4-

弱電解質(zhì)部分電離，用表示，如CH3coOH=CH3co0-+H+,

而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2c03nHe。3-+H+,HCO3XCO32-+H+,

而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe（OH）3=Fe3++30H，

2、離子反應(yīng)

①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。

概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②離子反應(yīng)的發(fā)生條件

（1）生成沉淀（2）生成弱電解質(zhì)（3）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（5）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子

的情況。

如Fe3+和SCN\C6H5。-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+；

三、離子方程式的書寫要點

1、書寫步驟：

⑴、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；

⑵、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號；

⑶、冊！J:將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；

⑷、查：①、質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③注明"t""I"等符號；④若反應(yīng)為氧

化還原反應(yīng)時，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。

2、書寫相關(guān)知識

⑴、完全電離的酸是指：HCI、H2so4、HNO3、HLHBr、HCIO4整酸；而弱酸(H2so3、

H3PO4,H2co3、H2S、HF、HCIO、CH3coOH、H2SiO3)則不能拆。

⑵、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2.Ba(0H)2等強(qiáng)堿；而NH3?H2。及Cu(0H)2、

Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。

(3)、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。

碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽溶；氯化物中只有曲Q壓渣；硫酸鹽中只

有PbS04、BaS04不溶，但CaSCU、Ag2sCU為微溶。

⑷、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時，為溶液時要拆成離子，作產(chǎn)物時不能拆成離子要寫化

學(xué)式。

2

酸式酸根離子只有HS04-必須拆，而HS-、HC03-、HSO3-HPO4\H2Po4-則不能拆，

濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆,而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。

⑸、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。

四、離子共存規(guī)律

凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)(結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì))，或發(fā)

生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),相應(yīng)的離子不能共存;反之,則可共存。主要有以下幾種

情況：

(1)與H+不能共存：(即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅)

2222

OH，CO3",SO3",SiO3-.S2-、CH3co0一、F，。0一、AI02-.S2O3-.HCO3，

HSO3，

HS-、HPO42，H2PO4-O

(2)與OH-不能共存：(即堿性溶液、PH>7、酚配變紅)

2332

H+、NH4\Mg2+、Fe\Fe\Al\CW+等,HSO3-.HS\HPO4-.H2P。4一等。

(3)與金屬陽離子與酸根離子：

Ag\Ca2\Ba2\Pb2+與CO32",SO42-.PO43'.SO32'.SQ32-;Ag+與Cl-、BL、「；

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

+22

Fe3+與I-、S2-、HS-;MnO4-(H)sNO3FH+)、CIO-與Fe2+、卜、S-.HS\SO3".

HSO3一等。

⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-

說明：注意題目要求離子共存的限定條件：

①溶液的斷色：

2+3

若為無色，需排除Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）、Fe［（SCN）］（CE）.*Fe［（C6H5O）6］

一（紫）。

②溶液的翩碓：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）；

b.磁性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色X

c.酸性或堿性智?。尤脘X片后放出H2的溶液，水電離的H+或者0H-是多少，既可能是強(qiáng)酸

性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H+或0H-不能共存的離子均不能存在\

③其它限定條臂:如"因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存"等限制。

五、離子方程式的正誤判斷

1、電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。

3+3+

如FeCL與CL反應(yīng)不能寫成Fe2++Cl2=Fe+2CI-而應(yīng)寫成2Fe?++CI2=2Fe+

2CI-

2、拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分

成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化

22

學(xué)式，如HCO3'不能寫成CO3-+H+;而HS04-通常要寫成H++SO4-

3、看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成Fe2+亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有W生成。

4、元素原子是否守恒

反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。2Na+2出0Na++OH-+H2T

5、氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理如Fe3++Cu=Fe2++CW+

6、是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuS04溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與S04?-的離

2+12

子反應(yīng)，又要寫CW+與0H-的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba+20H-+Cu2++SO4-==BaSO4l+Cu(OH)2l

7、判斷各種符號是否正確如'“一”、“產(chǎn)、y”及離子符號寫成價態(tài)符號等。

&是否符合題設(shè)條件，如過量問題題設(shè)條件往往有"過量"、"少量"、"適量"、"任

意量"、"滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：Ca(0H)2溶液、Ba(0H)2溶液、KOH溶

液、NaOH溶液等堿溶液與C02、S02等酸性氧化物反應(yīng)時；若酸性氧化物用量不同則離子方程式

不同。

(1)Ca(0H)2溶液和C02反應(yīng)時有:C02+Ca2++20H-====CaCO3l+H20(CO2少

量)

C02+0H-====HCO3-(CO2足量)

(2)NaOH溶液和S02反應(yīng)時有：S02+20H-====SO32-+H2O(SO2少量)

S02+0H-====HSO3-(SO2足量)

(3)NaOH溶液和C02反應(yīng)時有：CO2+20H-==CO32-+K。(82少量)

C02+0H==HCO3-（CO2足量）

練

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是J

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：,屬于弱電解質(zhì)的是J0

A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.H2sF.硫酸G.一水合氨H.鹽酸I.銅

2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A,稀硫酸B.新制氨水C.氯化鈉晶體D.無水乙醇

3、下列化合物只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.HCIB.FeC.酒精D.S03

4、下列說法正確的是（）

A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)

C、乙醇（CH3cH20H）能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)

D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子

5、下列各組離子反應(yīng)可用H++0H-=H20表示的是（）

A、氫氧化鋼和硫酸B、氫氧化鐵和鹽酸C、醋酸和氫氧化鈉D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉

6、離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2f中的CO32-代表的物質(zhì)可以是()

A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2cO3D、BaCO3

2+2-

7、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba+SO4====BaSO4I()

A、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4l+2HNO3B、BaCI2+Na2SO4==BaS04+2NaCI

C、BaCO3+H2SO4==BaS04+H20+CO2tD、BaCB+H2so4==BaS04+2HCI

8、下列電離方程式錯誤的是()

+2-+2

A、NaHCO3——Na+H++CO3B、NaHSO4——Na+H++SO4-

2+2+

C、MgCI2Mg+2CFD、Ba(OH)2-=Ba+20H'

9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式

(1)NH3?H2O(2)NaHCO3

(3)H2O(4)CH3COOH

(5)H2SO4(6)NaHSO4

10、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。

(1)FeCLfeCb)試劑,離子方。

(2)SO4-(COi-)試劑離子方程

式O

(3)FeCb(FeCl2)試劑離子方程式。

11、離子檢驗

Q-檢驗：試劑________操作方法：____________________________________________________

SO42-檢驗：試劑操作方法：_________________________________________________

Fe2+檢驗：試劑________操作方法：___________________________________________________

Fe3+檢驗：試劑_________操作方法：___________________________________________________

一、離子方程式正誤判斷專題

1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

2++2

A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba+OH-+H+SO4-=BaSO4l+2H2O

B.氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe^

2

C.過量C02通入NaOH溶液中C02+20H-=CO3-+H20

D.少量C02通入NaOH溶液中C02+OH-=HCO3-+H20

2、下列離子方程式中，正確的是()

A.氨氣通入醋酸CH3coOH+NH3=CH3COO-+NH4

B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH—=H20

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+==CW++H2T

3、下列離子方程式，書寫正確的是（）

2

A.鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)CO3-+2H+==CO2t+H2O

2

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液Ba2++20H-+CW++SO4-==BaSO4+Cu(OH)2l

C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Agl

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

4、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)CP-+2H+====H20

B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+=H20+CO2t

2

c.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO4-

2

D.石灰石溶于硝酸：CO3-+2H+=H20+CO2t

5、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCll

+2+

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H=Ca+2H2O+2CO2T

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H20

2+

D.碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：CO3-+2H=H2O+C02t

6、下列離子方程式中，正確的是（）

2+

A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+=Ca+2H2O+2co2T

2+

B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)COs-+2H=CO2T+H20

2+

C.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO3-+2H=CO2t+H20

2+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+CO2T+H20

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

2+

B.氫氧化銅力口至！］鹽酸中：CU(OH)2+2H+=CU+2H2O

+

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH-=H20

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2N0-=CW++2NOt+H2O

8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+

A.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na+0H-+H2T

2

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba?++SO4-+H++OH-=BaS04+H20

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H——=Ca+CO2T+H20

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++CI2——2Fe3++2Ch

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3++

A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O^Fe(OH)3l+3H

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H===CO2t+H2O

2+

C.實驗室用濃鹽酸與Mr)O2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2CI-^^CI2t+Mn+H20

D.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2

10、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（)

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2f

+2+

B.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03-+4H=Cu+2N02t+2H2O

2+

C.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO3-+2H=CO2t+H2O

D.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+

11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H=CO2t+H2O

2+

B.往碳酸鎂中滴力口稀鹽酸：CO3-+2H=CO2t+H2O

C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2。=Na++2OH-+H2T

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：CW++2OH-=Cu（OH）2l

12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO'=Cu+2NOt+H2O

+

B.氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=2H+CI-+CIO-

C.氫氧化鋁中和胃酸:AI（OH）3+3H+=A|3++3H2。

D.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

2+2

B.石灰乳與Na2c。3溶液混合：Ca+CO3-=CaCO3

C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2T

D.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CW++20H-=Cu（OH）2l

二、離子共存專題

1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.H+、NO，F(xiàn)e2\Na+B.Ag\NO,Cl，K+

2—4-

C.K+、Ba2+、OH\SO；D.Cu2\NH』、BL、0H-

2、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

22

A.NH4\Mg2+、SO4-.Cl-B.Ba\K+、OH，N03-

C.AI3+、Cu2\SO42-.Cl-D.Na\Ca2\Cl，CIO-

3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（)

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4,rB.酸性溶液Fe3+、NH4\SCN-、N03-

22

C.堿性溶液Na+、K\NO3,SO4-D.堿性溶液Ba2+、Na\CO3-.C|-

4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A.使酚配試液變紅的溶液：Na\Cl\SO42\Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、N03\Ck

C.強(qiáng)堿性溶液:K+、Ba2+、C卜、Br

2

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO4\Cl\H+

5、下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl，SCN-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Ba2+、Na\K+、Cl-

C.在強(qiáng)堿溶液中：NH4+、AI3+、SO42-、N03-

D.在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl，N03"

6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）

+22+2

A.K+、Na、SO4-、S2O3-B.NH4、Mg2+、S-、Cl-

++

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.KNa、CL、NO3一

2

7、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO4\Cl，NO3,HCO3

一等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）

2

A.Ag\K+、N03\HCO3-B.K+、NH4\NO3,SO4"

C.Ag\NH4+、Mg2+、HCO3-D.K\Mg2\SO42-.C|-

8、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略）,能引起離子濃度減小的

是（）

A.K+B.Na+C.OH-D.Cu2+

9、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

222

A.K+、Cu\N03\SO4-B.K+、Na+、Cl\CO3-

2

C.Zr）2+、NH4+、N03\Cl-D.K\Na\MnO4\SO4-

10、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

2

A.AI3+、Ag+、NO3，Cl-B.Mg\NH4\NO3,C|-

222

C.Ba\K+、S2-、Cl-D.Cu\Na+、NO3-、SO4"

11、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

232

A.Ba\Fe\Br、N03"B.Na+、Ca\HCO3，N03-

+2

C.AI3+、NH4+、SO42，NaD.Na+、K\NO3，SO4'

12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、H+、Cl，OH-B.Na\Ba2\CO；、NO；

2--2-

C.Na\H+、Cl-、CO'D.K+、Cu2\N0\SO：、

13、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

3

A.Fe\K\Cl-、MnO4-B.Ag\Na\NO3,Cl-

22

C.Zn\AI3+、SO42-、Cl-D.Ba\NH4\C「、HCO3-

14、已知某溶液中存在較多的H+、SO42-.N03一，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

）

A.AP+、CH3COO-Cl-B.Mg2+、Ba2\BL

C.Mg2+、Cl-I-D.Na+、NH4\CL

15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

222

A.使酚配試液變紅的溶液：Na+、Cl\SO4\Fe3+B.堿性溶液中：Fe\Mg\N03\

ci-

c.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42\C卜、HD.強(qiáng)酸性溶液:K+、Ba2+、C卜、Br

16、無論是酸性溶液還是堿性溶液中，都一定能大量共存的離子組是（）

222

①K+、Cl-、N03-.S-②K+、Fe2+、I-、SO4-③Na+、Cl\N03-.SO4"

2

④Na+、K+、Cl，HCO3-⑤K+、Ba\Cl，N03-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

17、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A.含有大量A3+的溶液：Na+、NH4+、SO42,CI-

2

B.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Ca\Cl，N03'

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2\NC》、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2\SO42,Cl-

19、室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不熊大量共存的離子組是（）

222

A.NH4\CU\Cl，N03-B.K\Na\SO3',S-

22

C.K\Na+、Cl\SO4-D.K\Na\SO4',HCO3~

20、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（)

22

A.NH4\Ba\Cl-N03-B.K\Na+、Cl\SO4-

2222

C.Ca\K+、N03-SO3-D.Na+、Fe\Cl\CO3-

21、向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

)

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