山東省菏澤市東明縣2024-2025學(xué)年高三上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）

山東省菏澤市東明縣2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．做選擇題時(shí)，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。做非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H1C12O16Fe56S32Si28Na23Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色2．鈉元素廣泛存在于自然界，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3D．金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成Na2O23．磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢(shì)，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：

下列說法正確的是()白磷(P4)屬于共價(jià)晶體B．次磷酸鈉是酸式鹽C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5B.1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C.60g晶體中含有2個(gè)鍵D.含1mol的NaCl和混合物中的質(zhì)子數(shù)為285．下列方程式的書寫正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C．向新制氯水中加入少量：D．向鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：6．部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.氣體a可用溶液吸收B．b難溶于水，微溶于，易溶于酒精C．c可由d與較濃的f溶液反應(yīng)制備D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mola、1molc的體積均約為22.4L7．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c溶液中，最終無渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()a試劑b試劑c溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃氨水堿石灰溶液C70%硫酸固體溶液D溶液溶液8．某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時(shí)苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g)。下列說法不正確的是()“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B．“溶解”、“過濾”、“洗滌”操作中均使用了玻璃棒C．“洗滌”時(shí)，選用乙醇作洗滌劑有利于快速干燥D．將洗滌后的晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱量9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．7.8g和的混合物中含有的離子數(shù)大于C．1L0.1mol·LNaF溶液中含有的數(shù)為D．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為10．利用對(duì)應(yīng)試劑通過下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)相關(guān)氣體制備與收集的是()選項(xiàng)試劑a試劑b氣體裝置A稀硫酸鋅粒B稀硫酸硫化亞鐵固體C稀硝酸銅片NOD濃鹽酸二氧化錳固體二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11、室溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.0.2mol/L溶液：、、、D.能使溶液變紅的溶液中：、、、12．實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol13．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCl的濃度為0.1mol·L－1B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD．x的數(shù)值為6.0914．下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究氫氧化鋅是否具有兩性向氯化鋅溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)先生成沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象B除去NaCl固體中混有的少量雜質(zhì)將固體混合物制成熱的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C探究氯乙烯的加聚反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)加熱試管中的氯乙烯薄膜碎片，然后檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有HCl氣體D除去苯中的少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液15．作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備的流程如下：已知：，，。下列說法正確的是()A．加入少量的作用是將氧化為，使用替代效果更好B．反應(yīng)器流出的溶液，此時(shí)用石灰乳調(diào)節(jié)至，目的是除去C．加入少量溶液后濾渣的成分為D．為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充溶液，排出含酸電解液，電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用三、非選擇題（共60分）16、(12分)某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ.打開活塞k，使約2mL的溶液流入試管A中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管A，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________，目的是___________(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_________________(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________________(4)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是_______________________________________。過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SO乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋17.（12分）外觀與相似的亞硝酸鈉（）可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）。已知：，。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入的目的是_________，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到__________，說明通入未達(dá)到預(yù)期目的。②若通入未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去中的雜質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。（4）裝置F的作用是________________________。18．（12分）氧化鎵（）是一種常用的無機(jī)催化劑．某興趣小組設(shè)計(jì)以砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、、）為原料生產(chǎn)的工業(yè)流程如圖所示：已知：?。瓽a和Al的化學(xué)性質(zhì)相似；ⅱ．對(duì)硝酸參與的氧化還原反應(yīng)有催化作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“浸取”時(shí)GaAs發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若取A、B兩組樣品分別進(jìn)行“浸取”實(shí)驗(yàn)，向A中不斷通入，其他條件、操作完全一樣，得到鎵元素的浸出率隨時(shí)間變化情況如圖所示：前10min內(nèi)，浸出速率AB（填＞、＝或<），其可能原因是。（2）“沉鎵”時(shí)的離子方程式為，需要控制硝酸用量的原因。（3）查閱資料后發(fā)現(xiàn)，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，在“浸取”步驟除了加硝酸外，還需要加入，從綠色化學(xué)角度分析加入的優(yōu)點(diǎn)。19．（12分）硫酰氯()是一種重要的化工試劑，被廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和反應(yīng)合成。已知：①。②的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；以上會(huì)分解；遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）從甲～戊中選擇合適的裝置(可以重復(fù)選用)制備，正確的連接順序是(用小寫字母表示)。（2）儀器Y中盛放的試劑為(填名稱)，其作用為。（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）硫酰氯純度的測(cè)定：取硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為溶液，取該溶液于錐形瓶中，調(diào)為，加入少量作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)。調(diào)節(jié)過低B.滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為。20．（12分）磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1～100nm)因其獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)如電學(xué)特性、磁學(xué)特性等引起廣泛的研究。通過共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：I．連接好如圖裝置；Ⅱ．取5mL0.5mol/LFeSO4溶液和10mL0.5mol/LFeCl3溶液于反應(yīng)容器B，并向裝置中通入N2；Ⅲ．在不斷攪拌的條件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12mol/L的氨水，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)；Ⅳ．充分反應(yīng)后，從混合液中分離出納米粒子，并反復(fù)洗滌干燥后得到磁性Fe3O4納米粒子?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)容器B的最佳規(guī)格為(填序號(hào))。a．150mLb．250mLc．500mL（2）生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的是。（4）從反應(yīng)后的混合液中分離出Fe3O4納米粒子，用水洗滌Fe3O4納米粒子后，需要用無水乙醇洗滌，其原因是利用了乙醇的物理性質(zhì)。（5）產(chǎn)物中混雜的Fe2O3會(huì)降低納米粒子的磁性，為了測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，采取如下實(shí)驗(yàn)方法：準(zhǔn)確稱取0.3120g產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量KI溶液充分混合反應(yīng)后，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O=2I-＋S4O。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②所取樣品中Fe2O3的質(zhì)量為g(結(jié)果保留4位小數(shù))；化學(xué)適應(yīng)性考試答案一、（共20分）1、D2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、C9、A10、B二、（共20分）11、C12、BD13、AD14、D15、D三、非選擇題（共60分）16、（每空12分）(1)NaOH溶液防止尾氣污染環(huán)境(2)MnO2＋4HCl(濃)△=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42?＋4H＋取少許溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO4（4）乙、丙17、（每空12分）（1）；①除去裝置中的空氣；A中氣體變?yōu)榧t棕色；②；（3）淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w；（4）吸收尾氣，防止污染空氣；18、（每空2分）（1）①②<（1分）反應(yīng)生成的NO2有催化作用，