浙江省湖州市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題2

2023學年第二學期期末調研測試卷高二化學1.下列物質中屬于強電解質且水溶液呈酸性的是A. B. C.稀鹽酸 D.2.下列化學用語表示不正確的是A.中子數為10的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：D.的名稱：3－甲基戊烷3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.鐵元素位于元素周期表ds區(qū) B.氯化鐵可由鐵和氯氣反應制得C.氯化鐵可用于制作工業(yè)印刷電路板 D.氯化鐵溶液中滴加溶液會出現(xiàn)血紅色4.下列關于材料的說法不正確的是A.在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子規(guī)則的層狀排列，硬度變大B.高分子聚合物中增加親水基團，可生產高吸水性樹脂C.高純硅利用其半導體性能可以生產計算機芯片、硅太陽能電池和光導纖維D.順丁橡膠硫化后結構由線型變?yōu)榫W狀，可以增大強度5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某學習小組欲從含有、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，完成了如下實驗。下列說法不正確的是A.步驟①加入的試劑X為硫酸B.將殘留液通過蒸發(fā)結晶得到硫酸銅銨C.若得到的粗乙醇中乙醇含量明顯偏低，可能是蒸餾裝置溫度計位置過高導致D.硫酸銅銨晶體的干燥應在較低溫度下進行7.實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數）A.固體B中含錳元素的化合物可能不止兩種B.反應②體現(xiàn)了的酸性和還原性C.反應①②共轉移的電子數為D.氣體A和C的物質的量之和可能為0.25mol8.下列實驗裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于乙醇和濃硫酸共熱制取并檢驗生成的乙烯B.圖②裝置用于比較和的非金屬性強弱C.圖③裝置用于鐵制鍍件表面鍍銅D.圖④裝置用于實驗室制取氨氣9.下列說法不正確的是A.用有機溶劑從玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的過程屬于萃取B.含苯環(huán)的蛋白質溶液遇濃硝酸會產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.鹵代烴與溶液共熱、滴加溶液后根據沉淀顏色可判斷鹵原子種類D.毛發(fā)、蠶絲、棉花都屬于天然高分子化合物10.下列化學反應與方程式相符合的是A.煅燒黃鐵礦制備：B.溶液中加入溶液產生沉淀：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：D.將乙二醇加入過量酸性高錳酸鉀溶液中：11.有機物X的結構如圖所示，下列有關說法不正確的是A.X分子中有1個手性碳原子B.分子中所有原子不可能處于同一平面C.X分子中不同化學環(huán)境的氫有6種D.1molX與足量的溶液完全反應最多消耗4mol12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價層電子排布式為，Y的最高能級的單電子數是W的3倍，Z與W中的單電子數和最外層電子數均相同，但兩者族序數不同。下列說法不正確的是A.X元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素B.Y原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族D.的鍵角比的鍵角大13.將兩根銅棒分別插入濃和稀溶液中（裝置如圖），觀察到電流表指針發(fā)生偏轉，一段時間后，浸入濃溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是A.銅棒變粗的反應：B.該裝置中應選用陽離子交換膜C.隨著反應的進行，濃、稀溶液的濃度逐漸接近D.的氧化性隨增大而增強14.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應的歷程如圖，下列說法不正確的是A.反應①為該反應的決速步驟B.該反應歷程中碳原子雜化方式發(fā)生了改變C.反應①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定D.若用進行標記，反應結束后醇和羧酸根離子中均存在15.可溶性鋇鹽有毒，但醫(yī)院中常用硫酸鋇為內服造影劑。已知：、。下列推斷正確的是A.飽和溶液中存在：B.向、的飽和混合溶液中加入少量溶液中減小C.誤食少量的溶液會導致重金屬離子中毒D.若每次加入1L2mol/L的溶液，至少需要6次可將0.2mol轉化為16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確是實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究樣品中是否含有鈉元素用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗火焰呈黃色該樣品中含有鈉元素B比較與的向盛有2mL1mol/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1mol/L溶液先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀C檢驗與的還原性強弱向含0.1mol的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色還原性：D判斷的化學鍵類型將固體熔融后進行導電性實驗液態(tài)能導電晶體中含離子鍵A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.族元素（、、、、）形成的物質在生產生活中有著重要地位。（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為______。（2）二氟氮烯（）分子有兩種同分異構體，每個原子均滿足八電子穩(wěn)定結構，實驗室測得它們的熔沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃I<－195－105.7II－172－111.4分子中的雜化方式為______，化合物Ⅰ的結構式為______（選A或B）。A．B．（3）下列說法正確的是______。A.電負性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.化學鍵中離子鍵成分的百分數：（4）已知鍵角：，請說明理由______。（5）氮化鎵是目前應用最廣泛的半導體材料之一，其中立方氮化鎵的晶胞如圖所示。若其晶胞邊長為，則立方氮化鎵晶體的密度為______（列出表達式即可）。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產生的可以按如下流程脫除或利用。已知：①②途徑Ⅲ、Ⅳ發(fā)生的反應類型為化合反應。請回答：（1）富氧煅燒燃煤產生低濃度可在爐內加以途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式______。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最終分別轉化為化合物A和化合物B。下列說法不正確的是______。（為阿伏加德羅常數）A.途徑I得到的可用于生產水泥B.化合物A中的呈負價C.途徑Ⅱ若用2mol氧化2mol，可得到的分子數為D.化合物B與反應可以生成A（3）化合物A具有酸性，試對比酸性：化合物A______（填“>”“<”或“=”），請說明理由______。（4）將適量化合物B溶于水得到酸性溶液X，則X中含有陰離子為和______；設計實驗檢驗其中的單核陰離子______。19.、和是重要的化工原料氣，在某體系中存在如下轉化：反應I：反應Ⅱ：反應III：（1）=_____kJ/mol。（2）一定條件下，反應Ⅰ中的平衡轉化率隨溫度、壓強的如圖所示。A、B、C三點處對應平衡常數、、的大小關系為______。（3）不同溫度下，向密閉容器中按照投料，實驗測得平衡時隨溫度的變化關系如圖所示。①壓強、、由大到小的順序為______。②壓強為時，在溫度前后的比值隨溫度升高先增大后減小，其中升高的原因是______。（4）反應III常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。某溫度下，在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：(吸附態(tài))，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法不正確的是______。A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性B.過程2的C.加快Pd膜內原子遷移有利于解離D.Pd膜能選擇性分離出，但不能改變平衡常數和平衡轉化率（5）反應Ⅲ也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應裝置如圖所示①固體電解質采用______（填“氧離子導體”或“質子導體”）。②同溫同壓下，相同時間內，若進口I處，出口I處氣體體積為進口I處的倍，則的轉化率為______（用，，表示。該條件下水為氣態(tài)）。20.三苯甲醇是重要的有機合成中間體，某實驗小組按如下流程進行制備。已知：①格氏試劑非常活潑，易與水和二氧化碳等物質反應；②③④部分物質的物理性質如下：物質相對分子質量沸點/℃溶解性二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醚、乙醇實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。步驟Ⅱ：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶中，40℃左右加熱回流0.5h。步驟Ⅲ：加入20.00mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經分離后得到粗產品。（1）儀器X的名稱為______。（2）乙醚中的少量水分會對格氏試劑的制備產生嚴重的影響，以下操作或試劑可有效降低市售乙醚（含水體積分數0.2%）含水量的是______。A.過濾 B.金屬鈉 C.五氧化二磷 D.通入乙烯（3）下列說法正確的是______。A.儀器Y中加入的試劑可以為堿石灰B.步驟Ⅱ可以采用水浴加熱C.使用恒壓滴液漏斗滴加混合液前，要打開上方的玻璃塞D.用乙醚（沸點34.5℃）作溶劑，可在過程中產生乙醚蒸氣隔絕空氣，防止產品變質（4）步驟Ⅰ中，混合液滴加過快會導致格氏試劑產率下降，其原因是______。（5）該實驗小組用如下方法對提純后的產品進行純度測定：常溫常壓下，準確稱取產品配成10.00mL溶液，記錄量氣管B起始體積讀數。將溶液全部轉移至分液漏斗，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關閉旋塞，充分反應后調整量氣管B，讀數為。①將產品配成溶液時應選用的溶劑為______。A．水B．乙醇C．乙醚②三苯甲醇的質量分數為______（用含、、的代數式表達）。（量氣管B由堿式滴定管改裝；常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）21.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分反應條件已簡化）：已知：回答下列問題：（1）物質G所含官能團的名稱為______。（2）A的結構簡式為______。（3）寫出由B、E制備F的方程式______。（4