第03講 化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 3考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用 3知識點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù) 3知識點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 5考向1考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義 6考向2考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 7考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 9知識點(diǎn)1三段式計(jì)算模式 9知識點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧 10考向1考查平衡常數(shù)的計(jì)算 12考向2考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 1404真題練習(xí)·命題洞見 16

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)平衡常數(shù)2024湖南卷14題，3分2024江蘇卷14題，4分2023湖南卷13題，3分2022江蘇卷10題，3分2022河北卷16題，4分2022海南卷8題，2分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)為背景，考查反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算，壓強(qiáng)平衡常數(shù)及速率常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。（1）選擇題：考查化學(xué)平衡的表達(dá)式，結(jié)合化學(xué)平衡圖像、圖表考查化學(xué)平衡相關(guān)濃度、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算。（2）非選擇題：常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息，考查轉(zhuǎn)化率、濃度平衡常數(shù)、壓強(qiáng)平衡常數(shù)、速率常數(shù)等相關(guān)的判斷和計(jì)算，從反應(yīng)時(shí)間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等角度考查生產(chǎn)條件的選擇；3．根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）對化學(xué)平衡常數(shù)的理解；（2）利用三段式對化學(xué)平衡進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算2024吉林卷10題，3分2024浙江6月卷11題，3分2023全囯乙卷28題，8分2023河北卷12題，3分2023重慶卷14題，3分2022重慶卷14題，3分2022遼寧卷12題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。2．能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3．能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。

11550考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用知識點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)1.概念（1）條件：一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)（2）敘述：濃度的系數(shù)次冪之積與濃度的系數(shù)次冪之積的比值，叫化學(xué)平衡常數(shù)（3）符號：Kc2.表達(dá)式（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）表達(dá)式：Kc＝（固體和液體不列入平衡常數(shù)表達(dá)式）（3）單位：（4）平衡常數(shù)與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是：Kc正·Kc逆＝②化學(xué)計(jì)量數(shù)變成n倍，平衡常數(shù)變?yōu)楸盯鄯磻?yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△H3＝，K3＝④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△H3＝，K3＝⑤反應(yīng)③＝a×反應(yīng)①－×反應(yīng)②，則：△H3＝，K3＝（5）速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系A(chǔ).基元反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應(yīng)速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系①抽象化：平衡條件，＝＝①具體化：平衡條件，＝×＝（4）升溫對k正、k逆的影響①放熱反應(yīng)：K值；k正值，k逆值，變化更大②吸熱反應(yīng)：K值；k正值，k逆值，變化更大3.意義（1）對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的；（2）平衡常數(shù)的數(shù)值越，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。K值＜10－510－5～105＞105反應(yīng)程度4.影響因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的（某一具體反應(yīng)）。（2）外因：反應(yīng)體系的，升高溫度。5.濃度熵：Qc＝（1）濃度為任意時(shí)刻的濃度（2）意義：Q越大，反應(yīng)向進(jìn)行的程度越大（3）應(yīng)用：判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向①Q(mào)＞Kc，反應(yīng)向進(jìn)行，v正v逆②Q＝Kc，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正v逆③Q＜Kc，反應(yīng)向進(jìn)行，v正v逆6.壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（1）Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。（2）計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的或；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。知識點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越小【特別提醒】K值大小與反應(yīng)程度的關(guān)系K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全2.判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Qc<K：反應(yīng)向方向進(jìn)行，v正v逆,Qc＝K：反應(yīng)處于，v正v逆,Qc>K：反應(yīng)向方向進(jìn)行，v正v逆))3.判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）eq\a\vs4\al(升高溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為反應(yīng))。（2）eq\a\vs4\al(降低溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為反應(yīng))。4.計(jì)算平衡體系中的相關(guān)量根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的、、等。注意：計(jì)算時(shí)注意問題①平衡量必須為平衡時(shí)的濃度②等體反應(yīng)：可以用平衡時(shí)的物質(zhì)的量代替平衡時(shí)的濃度③恒壓條件下：先計(jì)算平衡體積，再算平衡常數(shù)【特別提醒】(1)計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。(2)固體和純液體的濃度視為恒定常數(shù)，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),達(dá)到平衡后的K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))。(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡無影響，也不會改變平衡常數(shù)的大小。(4)一般K>105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)基本進(jìn)行完全；K<10－5時(shí)，一般認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行；而K在10－5～105反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)?？枷?考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義例1（2024·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/mol，K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ/mol，K2下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1=B．反應(yīng)Ⅱ的ΔS<0C．有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該工藝每轉(zhuǎn)化0.2molCO2可獲得0.4molCO【易錯(cuò)提醒】平衡常數(shù)與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是：Kc正·Kc逆＝1；②化學(xué)計(jì)量數(shù)變成n倍，平衡常數(shù)變?yōu)閚次方倍；③反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2；④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△H3＝△H1－△H2，K3＝；⑤反應(yīng)③＝a×反應(yīng)①－×反應(yīng)②，則：△H3＝a△H1－△H2，K3＝；⑥固體和液體不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。【變式訓(xùn)練1】（23-24高三下·江蘇連云港·期中）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應(yīng)2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時(shí)間后，v正增大【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇南京·一模）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率減小D．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為考向2考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例2（23-24高三下·海南省直轄縣級單位·開學(xué)考試）轉(zhuǎn)化為高附加值的產(chǎn)品是應(yīng)對氣候變化和能源高速消耗的有效措施，反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的資源化利用，下列說法正確的是A．溫度升高，增大，減小B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，可提高產(chǎn)率C．恒溫恒容，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D．當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【易錯(cuò)提醒】應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問題（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（3）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變?！咀兪接?xùn)練1】（23-24高三下·重慶榮昌·開學(xué)考試）工業(yè)上利用碳熱還原制得。進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物，溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i．

ii．

iii．

下列關(guān)于碳熱還原過程的說法正確的是A．B．400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由的移動導(dǎo)致的C．溫度升高，的平衡常數(shù)K減小D．反應(yīng)過程中，生成的和的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH=49.4kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說法正確的是A．一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化D．一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算知識點(diǎn)1三段式計(jì)算模式1.解題模型2.“三段式”法思維建?！叭问健狈ㄊ怯行Ы獯鸹瘜W(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1）分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。2）明確三個(gè)關(guān)系(1)對于同一反應(yīng)物，起始量變化量＝平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3）計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對以下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量(mol/L)ab00變化量(mol/L)mxnxpxqx平衡量(mol/L)a－mxb－nxpxqx則有①平衡常數(shù)：K＝。②A的平衡濃度：c(A)＝mol·L－1。③A的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝×100%。⑤平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：eq\f(p平,p始)＝。⑥混合氣體的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝g·L－1。⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝g·mol－1。⑧生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。知識點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧1．化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝。②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝或K′＝。③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。④水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，必須拆成再計(jì)算平衡常數(shù)。2．轉(zhuǎn)化率的計(jì)算轉(zhuǎn)化率(α)＝eq\f(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）)×100%3．常用的氣體定律——?dú)怏w狀態(tài)方程：條件公式文字?jǐn)⑹鐾瑴赝瑝和瑴赝萃瑴赝瑝和|(zhì)量4.壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算技巧（1）步驟第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。（2）計(jì)算Kp的答題模板計(jì)算Kp的兩套模板[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為例]模板1：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(平衡時(shí)總壓為p0)n(始)1mol3mol0Δn0.5mol1.5mol1moln(平)0.5mol1.5mol1molp(X)eq\f(0.5,3)p0eq\f(1.5,3)p0eq\f(1,3)p0Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)p0))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5,3)p0))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.5,3)p0))\s\up12(3))模板2：剛性反應(yīng)器中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)p(始)p03p00Δpp′3p′2p′p(平)p0－p′3p0－3p′2p′Kp＝eq\f(（2p′）2,（p0－p′）（3p0－3p′）3)5.轉(zhuǎn)化率大小變化分析技巧判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率恒溫恒容條件下m＋n＞p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均m＋n＜p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率恒溫恒容條件下m＞n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率m＜n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率考向1考查平衡常數(shù)的計(jì)算例1（23-24高三上·遼寧·期末）T℃時(shí)，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2molH2時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1B．d點(diǎn)：v正<v逆C．10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，則0~10min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)D．c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1pkPa，平衡正向移動【反思?xì)w納】有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的“3”點(diǎn)說明（1）有關(guān)化學(xué)平衡的常見計(jì)算是化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)計(jì)算。（2）在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算時(shí)，要注意各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者單位的統(tǒng)一。（3）凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！咀兪接?xùn)練1】（2024·吉林白山·一模）工業(yè)上利用反應(yīng)制取氫氣。向兩個(gè)容積為的密閉容器中加入和各，分別在不同溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)測得兩容器中轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)和B點(diǎn)均為反應(yīng)的平衡狀態(tài)B．催化劑2比催化劑1的催化效率高C．C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平均速率D．溫度為時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)【變式訓(xùn)練2】（2024·黑龍江·模擬預(yù)測）水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入和，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molⅠ7000.400.100.09Ⅱ8000.100.400.08Ⅲ8000.200.30aⅣ9000.100.15bA．，B．降低溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，若某時(shí)刻測得，則此時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為10％D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比考向2考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算例2（2024·安徽·模擬預(yù)測）催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其反應(yīng)式為，下圖為，溫度在250℃下的甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p的關(guān)系及壓強(qiáng)在下的甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度t的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．由圖可知，隨壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K增大B．曲線a為250℃時(shí)等溫過程曲線C．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為53.3％【思維建?！科胶廪D(zhuǎn)化率[注意]①在同一條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是該條件下的最大的轉(zhuǎn)化率。②產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量③催化劑可以提高未達(dá)到平衡的產(chǎn)率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。④平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝平衡量平衡時(shí)各物質(zhì)的總量【變式訓(xùn)練1】（2024·廣西柳州·三模）燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：

。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B．c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C．若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D．恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大【變式訓(xùn)練2】（2024·北京豐臺·二模）利用反應(yīng)

，將工業(yè)生產(chǎn)中的