第02講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的分離、提純與鑒別目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03考點(diǎn)突破·考法探究 考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純常用的物理方法 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 知識(shí)點(diǎn)2分離、提純的物理方法 知識(shí)點(diǎn)3物理法分離、提純物質(zhì)所選裝置 考向1古文中的物質(zhì)分離、提純技術(shù) 考向2依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法 考向3物理方法分離、提純裝置圖的判斷 考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法 知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)除雜“四原則” 考向1物質(zhì)分離、提純化學(xué)方法的選擇 考向2物質(zhì)除雜方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考向3物質(zhì)分離、提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 考向4有機(jī)物分離與提純 考點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)類(lèi)方法 知識(shí)點(diǎn)2焰色試驗(yàn) 考向1檢驗(yàn)方案的判斷 考向2常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 04真題練習(xí)·命題洞見(jiàn) 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析物質(zhì)的分離、提純2022海南卷2題，2分；2022廣東卷4題，2分；2021湖北卷7題，3分；物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)和物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。本講考查以依據(jù)物質(zhì)中各成分的特征性質(zhì)，用不同的試劑，運(yùn)用不同的方法分離混合物或提純物質(zhì)等，或根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢測(cè)物質(zhì)中某成分的存在，題型一直延續(xù)選擇題與非選擇題并存的形式，難度適中?？梢砸哉n本中實(shí)驗(yàn)為素材進(jìn)行考查，也可以以生活、生產(chǎn)、科技和環(huán)境問(wèn)題為素材進(jìn)行考查?物質(zhì)的檢驗(yàn)2023遼寧卷4題，3分；2023山東卷6題，2分；2023湖南卷7題，3分；2021海南卷6題，2分；復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的方法。2．掌握過(guò)濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求，正確選用物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。3．根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案。考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純常用的物理方法知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1．物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。2．物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。知識(shí)點(diǎn)2分離、提純的物理方法1．“固＋固”混合物的分離(提純)2．“固＋液”混合物的分離(提純)3．“液＋液”混合物的分離(提純)知識(shí)點(diǎn)3物理法分離、提純物質(zhì)所選裝置1．過(guò)濾適用范圍分離不溶性固體與液體注意事項(xiàng)一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠燒杯杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端抵靠三層濾紙?zhí)幝┒废露碎L(zhǎng)的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁2．蒸發(fā)適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑注意事項(xiàng)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干3．萃取和分液適用范圍萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體注意事項(xiàng)①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大的多②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑4．蒸餾適用范圍分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合物注意事項(xiàng)①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸③冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出5．升華適用范圍對(duì)于某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下將其分離注意事項(xiàng)如NaCl固體中的I2可用該方法，但NH4Cl固體中的I2不能用升華的方法分離【易錯(cuò)提醒】1．萃取分液過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出。2．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。考向1古文中的物質(zhì)分離、提純技術(shù)【例1】《開(kāi)寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是()A．溶解B．蒸發(fā)C．結(jié)晶D．升華【答案】D【解析】掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，沒(méi)有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過(guò)程。【變式訓(xùn)練】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取B．滲析C．蒸餾 D．干餾【答案】C【解析】由信息“蒸令氣上”可知，利用的是互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，即利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離、提純，這種方法是蒸餾?？枷?依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法【例2】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體的萃取C．升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體的萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練】下列操作中正確的是()。A．從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的過(guò)程包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌一系列操作B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】D【解析】A項(xiàng)少了干燥操作；蒸餾操作時(shí)，需測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶劑中大得多，與液體的密度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?物理方法分離、提純裝置圖的判斷【例3】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②【答案】A【解析】CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯(cuò)誤；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。【思維建?！砍？嫉恼麴s裝置【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A．利用圖1中的裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2中的裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3中的裝置可分離CH3COOC2H5和CH3CH2OHD．利用圖4和圖1中的裝置可進(jìn)行粗鹽提純【答案】D【解析】加熱FeCl3溶液會(huì)促進(jìn)其水解，直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的是Fe(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法方法原理實(shí)例沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如除去溶液中的Cl-、SO42-、CO32-及能形成氫氧化物沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如除去溶液中的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對(duì)應(yīng)的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解而除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)為陽(yáng)極、純金屬(M)為陰極，含金屬離子(Mn+)的鹽溶液為電解質(zhì)溶液調(diào)pH法加入試劑，調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀而除去如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去

【名師點(diǎn)晴】1．常見(jiàn)氣體的除雜方法氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑化學(xué)方程式或原理Cl2(HCl)飽和NaCl溶液HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2＋2NaHCO3=Na2SO3＋H2O＋2CO2CO2(CO)灼熱CuOCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2CO(CO2)NaOH濃溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ON2(O2)灼熱銅網(wǎng)O2＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))2CuOCH4(CH2CH2)溴水CH2=CH2＋Br2→2.常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加過(guò)量銅粉，過(guò)濾Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgI2(SiO2)加熱I2升華、冷卻、凝華，得I2Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2ONH4Cl溶液(FeCl3)加適量氨水，過(guò)濾FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4ClKNO3固體(NaCl)熱水溶解，降溫結(jié)晶根據(jù)二者的溶解度隨溫度的變化不同C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑鎂粉(鋁粉)加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)除雜“四原則”(1)不增——不得引入新雜質(zhì)。(2)不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分——應(yīng)使被提純的物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離。(4)易復(fù)原——被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原?！久麕熖嵝选?.除雜試劑要過(guò)量。2.過(guò)量試劑需除去。3.選擇的途徑要最佳。4.除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序?？枷?物質(zhì)分離、提純化學(xué)方法的選擇【例1】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒B．蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，可能發(fā)生化學(xué)變化C．通入過(guò)量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3D．向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3【答案】A【解析】若用過(guò)量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過(guò)濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時(shí)無(wú)法得到Al2O3，若用過(guò)量的強(qiáng)酸溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，二者均能溶解，無(wú)法經(jīng)題述三步操作分離兩種氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；在溶液中Na2CO3與CO2反應(yīng)可得到NaHCO3，C項(xiàng)正確；MgO粉末和H+反應(yīng)促使Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，D項(xiàng)正確?！咀兪接?xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()。A．除去CO中混有的少量CO2：通過(guò)硝酸鋇溶液B．除去CH4中混有的少量乙炔：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液C．除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過(guò)量的碳酸鈣、過(guò)濾D．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)濾【答案】C【解析】碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇反應(yīng)，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；乙炔會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；加入過(guò)量的碳酸鈣可以將鹽酸完全反應(yīng)，二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾可得純凈的氯化鈣溶液，C項(xiàng)能達(dá)到目的；氯化鋇易溶于水，加入過(guò)量的氯化鋇會(huì)引入新的雜質(zhì)，D項(xiàng)不能達(dá)到目的?？枷?物質(zhì)除雜方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【例2】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去CO2中的HClB將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C將含有少量HCl、H2O(g)的H2通過(guò)盛有堿石灰的干燥管除去H2中少量的HCl、H2O(g)D將含有少量H2O(g)的NH3通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管除去NH3中的H2O(g)【答案】D【解析】由于KNO3的溶解度受溫度影響較大，故可采用蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl，B正確；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，可除去H2中的HCl和H2O(g)，C正確；無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)，D錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練】下列除雜方案正確的是()。選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點(diǎn)燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【答案】D【解析】無(wú)法控制O2的用量，易引入新的雜質(zhì)，且CO2中混有的少量CO不易燃燒，A錯(cuò)誤；會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，B錯(cuò)誤；HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；灼燒Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不會(huì)引入其他雜質(zhì)，D正確。考向3物質(zhì)分離、提純技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用【例3】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C．升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤。【思維建?！康谝徊剑捍_定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去?！咀兪接?xùn)練】(2024·陜西省西安市質(zhì)量檢測(cè))某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．流程圖中，操作x為過(guò)濾B．NaOH的作用是除去Cu2+C．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，二者順序可以互換D．試劑c為鹽酸【答案】C【解析】根據(jù)題意通過(guò)加入NaOH、BaCl2的目的依次是除去Cu2+和SO42-，試劑a是Na2CO3，除去過(guò)量的BaCl2，試劑c是稀鹽酸，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。A項(xiàng)，操作x為過(guò)濾，除去生成的Cu(OH)2和BaCO3沉淀，A正確；B項(xiàng)，NaOH可以與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，除去Cu2+，B正確；C項(xiàng)，試劑a是Na2CO3，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，除去Ba2+，Na2CO3若與BaCl2互換，無(wú)法除去過(guò)量的Ba2+，C不正確；D項(xiàng)，試劑c是稀鹽酸，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，D正確；故選C。考向4有機(jī)物分離與提純21．(2024·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三選考模擬)實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無(wú)色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說(shuō)法正確的是()A．苯胺干燥時(shí)，可選用P2O5作干燥劑 B．①②③均為相同的操作方法C．物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下層為油狀液體【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺；向有機(jī)相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸。A項(xiàng)，苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作①②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D項(xiàng)，甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯(cuò)誤；故選C。【變式訓(xùn)練】(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管B．飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度C．試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D．操作1為蒸餾【答案】C【解析】回流產(chǎn)物蒸餾，蒸餾產(chǎn)物加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機(jī)相，加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機(jī)相，加入無(wú)水硫酸鎂干燥，蒸餾分離得到乙酸乙酯。A項(xiàng)，為保證反應(yīng)回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時(shí)間，達(dá)到更好的冷凝效果，A正確；B項(xiàng)，飽和的Na2CO3和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C項(xiàng)，試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸餾，D正確；故選C?？键c(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)方法1．常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意Cl2用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體試紙變藍(lán)氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色氣體無(wú)色，有刺激性氣味NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH32．常見(jiàn)離子檢驗(yàn)[取樣品、操作、現(xiàn)象、結(jié)論(注意語(yǔ)言描述的規(guī)范性)]離子試劑現(xiàn)象或注意事項(xiàng)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸、BaCl2溶液①先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙①產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②如果是用稀NaOH溶液應(yīng)加熱。Fe2＋酸性KMnO4溶液①有Fe3＋時(shí)，確定Fe2＋②不用鹽酸酸化KSCN溶液、氯水應(yīng)先加KSCN溶液后無(wú)顏色變化，再滴加氯水變成紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色，溶液一定含有Na＋，可能含有K＋，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，溶液含有K＋3．常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)常見(jiàn)試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；苯的同系物；含有羥基或醛基的有機(jī)物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等溴水因反應(yīng)而褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物因萃取而褪色比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水輕的有液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等因反應(yīng)而生成白色沉淀苯酚(過(guò)量濃溴水)銀氨溶液有銀鏡生成含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等新制的Cu(OH)2紅色沉淀含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等藍(lán)色溶液含羧基的有機(jī)物，如羧酸等FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯酚及其衍生物鈉有氣體生成含有羥基或羧基的有機(jī)物，如醇、羧酸等NaHCO3或Na2CO3溶液有氣體生成含有羧基的有機(jī)物，如羧酸等碘水變藍(lán)淀粉濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)【方法技巧】根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。知識(shí)點(diǎn)2焰色試驗(yàn)1．焰色試驗(yàn)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2．焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色3．常見(jiàn)元素的焰色鈉元素eq\a\vs4\al(黃)色；鉀元素eq\a\vs4\al(紫)色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素eq\a\vs4\al(綠)色?！久麕燑c(diǎn)晴】焰色試驗(yàn)，檢驗(yàn)金屬單質(zhì)或金屬離子。考向1檢驗(yàn)方案的判斷【例1】19．(2024·江蘇省蘇州市南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三二模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()A．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3＋B．用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含CO32-C．用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛D．用焰色試驗(yàn)(又稱(chēng)焰色反應(yīng))鑒別KCl溶液和K2SO4溶液【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+加入KSCN溶液變紅，A正確；B項(xiàng)，用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含SO342-、CO32-、Ag+都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定是否是CO32-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蠶絲和羊毛主要成分都是天然蛋白質(zhì)，燃燒氣味相同，用灼燒聞氣味的方法不能鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不同的陽(yáng)離子，焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的陽(yáng)離子相同，不能用焰色實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別，D錯(cuò)誤；故選A。【名師點(diǎn)睛】1．一注意。注意離子檢驗(yàn)所要求的環(huán)境，如酸堿性；一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)可能會(huì)產(chǎn)生干擾；盡可能選擇特征反應(yīng)以減少干擾，如檢驗(yàn)Fe3＋常選用KSCN溶液等。2．三原則。物質(zhì)檢驗(yàn)的三個(gè)原則，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)?！咀兪接?xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)粗鹽溶液中的Cl－取少量粗鹽溶液，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)碳酸鈉將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象C除去MnO2中的碳粉反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化D檢驗(yàn)CO、CO2混合氣體將氣體依次通過(guò)CuO(灼熱)、澄清石灰水【答案】C【解析】粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNO3溶液，會(huì)生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不能檢驗(yàn)粗鹽溶液中的Cl－，A錯(cuò)誤；將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，火焰呈黃色，只能證明物質(zhì)中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，B錯(cuò)誤；碳能夠在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化，可以除去MnO2中的碳粉，C正確；將氣體通過(guò)CuO(灼熱)，CO會(huì)被氧化生成二氧化碳，不能檢驗(yàn)原混合氣體中是否存在二氧化碳，應(yīng)該先通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再通過(guò)CuO(灼熱)、澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO，D錯(cuò)誤?？枷?常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)【例2】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)，若原溶液中含有HSOeq\o\al(－,3)，也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)，觀察K＋的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項(xiàng)，加入稀NaOH溶液檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)需要加熱。【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有SO42-B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液中含有NH4+D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中含有CO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，硝酸、酸性環(huán)境中的NO3-具有強(qiáng)氧化性，可以將SO32-氧化為SO42-，故檢驗(yàn)SO42-不宜使用稀硝酸和硝酸鋇；可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，則Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，影響Fe3+的檢驗(yàn)，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為NH3，則溶液中含有NH4+，C正確；D項(xiàng)，將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體為CO2或SO2，說(shuō)明該溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。1．(2023?遼寧省選擇性考試，4)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A項(xiàng)，石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；C項(xiàng)，Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；D項(xiàng)，含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確；故選A。2．(2023?山東卷，6)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaO、a、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是()A．測(cè)定溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·L-1KI溶液 D．滴加飽和Na2CO3溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na溶液顯弱堿性，a溶液顯強(qiáng)堿性，溶液顯酸性，則測(cè)定溶液是可以鑒別出來(lái)的，故A不符合題意；B項(xiàng)，NaO溶液顯弱堿性，a溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺不一樣，溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來(lái)的，故B不符合題意；C項(xiàng)，NaO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無(wú)色變成黃色，振蕩后會(huì)變成無(wú)色，而a溶液，溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒(méi)有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無(wú)法鑒別，則C符合題意；D項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液和NaO溶液不反應(yīng)，和a溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來(lái)的，故D不符合題意；故選C。3．(2023?湖北省選擇性考試，8)實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度【答案】B【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；故選B。4．(2023?湖南卷，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液BNaOH溶液溶液CH2C2O4溶液酸性KMO4溶液DKSCN溶液溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3·H2O=+2H2O；向溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為NH3·H2O=↓+NH4NO3；當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3·H2O=+2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B項(xiàng)，向NaOH中滴加溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaNa2；向溶液中滴加NaOH并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+2↓Na2；當(dāng)NaOH過(guò)量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+Na+2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C項(xiàng)，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O4+2KMO4+3H2SO4=MO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；向KMO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMO4是過(guò)量的，KMO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D項(xiàng)，向KSCN溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意；故選D。5．(2022?廣東選擇性考試，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3【答案】A【解析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32-將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO42-需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，故選A。6．(2022?重慶卷，7)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是()A．裝置甲氣體干燥B．裝置乙固液分離C．裝置丙Cl2制備D．裝置丁pH測(cè)試【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，裝置乙固液分離的過(guò)濾操作中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測(cè)試，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(2022?海南省選擇性考試，2)《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A．洗滌B．粉碎C．萃取D．蒸發(fā)【答案】C【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，故選C。8．(2021?海南選擇性考試，6)一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，下列方法不可行的是()A．測(cè)定 B．焰色試驗(yàn)C．滴加AlCl3溶液 D．滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，KNO3溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故A正確；B項(xiàng)，KNO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，Na2CO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方