第01講 鈉及其重要化合物（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第09講鈉及其重要化合物目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一鈉及其氧化物 4知識點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 4知識點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物 6考向1考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用 8考向2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用 9考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉 10知識點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法 10知識點(diǎn)2Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜 12知識點(diǎn)3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象 12知識點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化 13考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn) 13考向2考查侯氏制堿法 14考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn) 16知識點(diǎn)1堿金屬的一般性與特殊性 16知識點(diǎn)2焰色試驗(yàn) 16考向1考查堿金屬的相似性、遞變性 17考向2考查焰色試驗(yàn) 1804 18考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析鈉及其氧化物2023河北卷第2題，3分2023天津卷第4題，3分2023重慶卷第3題，3分2023廣東卷第10題，2分2023北京卷第12題，3分2023浙江1月卷第5題，2分2022·河北卷第4題，3分2022浙江6月卷第9題，2分2021浙江6月卷第9題，2分1．分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：（1）從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結(jié)合氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點(diǎn)進(jìn)行考查。（2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物考點(diǎn)不單獨(dú)出現(xiàn)，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷、化學(xué)式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識相結(jié)合，如氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等。（3）新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、鈉與水或乙醇反應(yīng)的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質(zhì)或用途等，題目難度較小。2．根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（1）注重鈉及其化合物性質(zhì)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的模型。（2）元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等的載體。

碳酸鈉、碳酸氫鈉2024安徽卷第3題，3分2023海南卷第3題，2分2023天津卷第3題，3分2023浙江1月卷第7題，2分2022湖北卷第6題，3分2022海南卷第1題，2分2022全國乙卷第7題，6分2022廣東卷第6題，2分2022山東卷第6題，2分2021海南卷第6題，2分2021江蘇卷第11題，3分堿金屬、焰色試驗(yàn)2024安徽卷第2題，3分2022海南卷第5題，2分2021天津卷第1題，3分2021河北卷第5題，3分2021海南卷第6題，2分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉及其氧化物知識點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do6(失去e－))Na＋（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2：常溫：4Na＋O2=2Na2O(白色固體)，加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)Cl2：2Na＋Cl22NaCl（2）與水反應(yīng)①鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物：NaOH、H2②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）與鹽酸、硫酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。【易錯(cuò)提醒】Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。（4）與鹽反應(yīng)a．與熔融鹽反應(yīng)如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應(yīng)①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓?！疽族e(cuò)提醒】與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（5）與某些有機(jī)物（含羥基）反應(yīng)：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑3．鈉的制取及保存（1）工業(yè)制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。4．鈉的用途（1）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。（4）制取Na2O2等化合物?！咎貏e提醒】1．鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。2．取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。3．鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。6.對鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應(yīng)。知識點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵與水反應(yīng)Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物2．過氧化鈉的性質(zhì)（1）強(qiáng)氧化性的六個(gè)表現(xiàn)試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體－Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液－Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色說明：①遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。②遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。③遇還原性氧化物（即低價(jià)非金屬氧化物），表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④遇最高價(jià)金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過氧鍵。（2）理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度①從結(jié)構(gòu)角度Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。②從化合價(jià)的角度Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2；（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。（4）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。（5）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)3．氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。（2）化學(xué)性質(zhì)①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強(qiáng)酸反應(yīng)；與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)；與鹽反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）。②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（3）NaOH的制?、賹?shí)驗(yàn)室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（4）NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化等。考向1考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用例1（2024·廣東·二模）Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是A．保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶B．NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應(yīng)可制Cu【思維建模】金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板【變式訓(xùn)練1】（2024·黑龍江·三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是A．與的反應(yīng)與類似，能生成和B．鑒別和可用飽和澄清石灰水C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化【變式訓(xùn)練2】（2024·陜西·一模）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為：，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B．的可能結(jié)構(gòu)為C．具有強(qiáng)還原性D．該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為H2考向2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用例2（2024·浙江金華·三模）關(guān)于Na2O2的下列敘述中不正確的是A．Na2O2屬于堿性氧化物 B．Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到C．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作為氧氣的來源【歸納總結(jié)】Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2O)【變式訓(xùn)練1】（2024·山東濰坊·一模）某化學(xué)小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時(shí)劇烈反應(yīng)，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，作如下假設(shè)：假設(shè)一：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)二：發(fā)生反應(yīng)；假設(shè)三：同時(shí)發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng)。該小組同學(xué)用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示。已知比更易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A．段發(fā)生的主要反應(yīng)為B．bc段發(fā)生的主要反應(yīng)為C．取點(diǎn)固體加水溶解，靜置，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)二成立D．相同條件下，將換成后，重復(fù)上述操作，300秒時(shí)含量高于點(diǎn)【變式訓(xùn)練2】（2024·湖南婁底·一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是A．裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸B．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式僅有：C．裝置B中盛放的液體為濃硫酸D．裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉知識點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法1．Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性2．Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）與足量鹽酸反應(yīng)①Na2CO3：。②NaHCO3：。（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（4）相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、治療胃酸過多、滅火劑等。4．Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為，。②反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。知識點(diǎn)2Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)③Na2CO3(aq)(NaHCO3)【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別；③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。知識點(diǎn)3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：；ab：若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：、；ab：若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：；ab：若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式知識點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O?？枷?考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)例1（2024·北京房山·一模）探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應(yīng)，①中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，②中只產(chǎn)生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)下列說法不正確的是A．能促進(jìn)的水解B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低【思維建模】（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體【變式訓(xùn)練1】（2024·浙江寧波·二模）碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說法不正確的是A．向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入溶液后，產(chǎn)生較多氨氣C．分別同時(shí)加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解D．往飽和碳酸鈉溶液中通入，會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀【變式訓(xùn)練2】（2024·北京石景山·一模）H、C、O、Na四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種無機(jī)化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是A．裝置I中的化合物有多種可能B．裝置Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH?+Ba2+=BaCO3↓+H2OD．裝置V中收集的氣體含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子考向2考查侯氏制堿法例2（2024·山東菏澤·模擬預(yù)測）某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯(cuò)誤的是A．飽和食鹽水中應(yīng)先通入B．操作a用到的儀器有②④⑦C．反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的容器是①D．由溶液得到晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶【思維建?！吭陲柡褪雏}水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打，否則得不到小蘇打?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江金華·三模）侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說法不正確的是A．合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供B．氨堿法將通入氨的飽和氯化鈉溶液C．碳酸鈉固體溶于水吸熱D．比熱穩(wěn)定性好【變式訓(xùn)練2】（2024·福建南平·三模）某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．①中： B．②中：C．③中： D．④中：考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)知識點(diǎn)1堿金屬的一般性與特殊性1．一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜2．特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，與反應(yīng)條件、氧氣的量等無關(guān)。知識點(diǎn)2焰色試驗(yàn)1．焰色試驗(yàn)的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2．焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色3．常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色?！咎貏e提醒】（1）焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。（3）焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的。（4）灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來的顏色。（5）可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替?？枷?考查堿金屬的相似性、遞變性例1（2024·浙江·模擬預(yù)測）堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰及其化合物的說法不正確的是A．易溶于水 B．在氧氣中加熱生成C．的熔點(diǎn)比鈉高 D．受熱分解，生成和【名師點(diǎn)撥】熟悉堿金屬的常見設(shè)問點(diǎn)，應(yīng)對相應(yīng)問題（1）堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；（4）堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；（6）與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用?！咀兪接?xùn)練1】（23-24高三上·北京朝陽·期中）金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應(yīng)，下列說法不正確的是A．溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)B．鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)D．金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類型不變【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·北京·階段考試）銣(Rb)是第五周期第IA族元素，下列說法不正確的是A．堿性：RbOH>NaOHB．第一電離能：Rb>NaC．單質(zhì)銣能與水劇烈反應(yīng)，與反應(yīng)生成復(fù)雜氧化物D．熔點(diǎn)：RbCl＜NaCl考向2考查焰色試驗(yàn)例2（23-24高三上·浙江·期中）絢麗的焰火其實(shí)就包含化學(xué)知識“焰色試驗(yàn)”的應(yīng)用。下列說法中正確的是A．做焰色試驗(yàn)時(shí)，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色相同C．做焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒D．焰色試驗(yàn)后，金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒【易錯(cuò)提醒】焰色試驗(yàn)是物理變化?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江·模擬預(yù)測）焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實(shí)驗(yàn)中都