第01講 氯及其重要化合物（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講氯及其重要化合物目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】氯及其化合物的性質(zhì)及用途【題型二】氯水的成分與性質(zhì)【題型三】次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及用途【題型四】氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的簡單應(yīng)用【題型五】氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【題型六】綜合實(shí)驗(yàn)中的氯氣制備和性質(zhì)探究02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一氯及其化合物的性質(zhì)及用途1．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A．品紅溶液：溶液紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍為無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：溶液紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁，氯氣只作還原劑【答案】B【解析】氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉與氯氣反應(yīng)，氯氣作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-【答案】B【解析】電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A正確；氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B不正確；濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，C正確；氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-，D正確。3．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，酸性條件下ClOeq\o\al(－,2)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出離子方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，殺菌效果更好，正確。4．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42-、Cl-C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行【答案】A【解析】反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A項(xiàng)正確。反應(yīng)Ⅱ是在NaOH溶液中進(jìn)行的，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42-、Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒固體時(shí)使用的儀器，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題型二氯水的成分與性質(zhì)5．(2024·天津市和平區(qū)二模)將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A．圖甲中pH減小是由于光照促進(jìn)了HClO的電離B．圖乙中c(Cl-)增大主要是由于反應(yīng)消耗了水C．圖丙中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大是由于HClO的分解D．從0到150s，溶液的c(H+)減少到起始濃度的倍【答案】C【解析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)。A項(xiàng)，HClO是弱酸，見光易分解：2HClO2HCl+O2↑，強(qiáng)光照射下，氯水中的HClO反應(yīng)生成了酸性更強(qiáng)的HCl，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HClO中沒有氯離子，氯離子濃度增大是次氯酸分解產(chǎn)生的氯化氫電離出氯離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖丙中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大是由于HClO的分解生成了氧氣，C正確；D項(xiàng)，從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中c(H+)增加到起始濃度的=100.5倍，D錯(cuò)誤；故選C。6．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使B項(xiàng)所述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測量新制飽和氯水的pH，測得pH約為2.2；實(shí)驗(yàn)2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)3：向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；實(shí)驗(yàn)4：向氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液。下列說法正確的是()。A．如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH將增大B．實(shí)驗(yàn)2中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁【答案】D【解析】新制飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH將減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，新制飽和氯水中存在氯氣分子，氯氣也能置換出碘化鉀中的碘，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，則反應(yīng)后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-和H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中新制飽和氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液，產(chǎn)生的氣體為CO2，能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確。8．某實(shí)驗(yàn)小組對氯水的成分和性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：(1)氯水呈黃綠色，說明其中含有(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和性。

(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)用化學(xué)用語(化學(xué)方程式)說明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因：。

(5)如圖所示實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)Cl2

(2)漂白(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)2HClO2HCl+O2↑(5)1mL蒸餾水紅色褪去【解析】(1)氯氣呈黃綠色，氯水中其他成分都呈無色，所以氯水呈黃綠色，說明其中含有Cl2。(2)實(shí)驗(yàn)一：酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，氯水能使紅色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后變?yōu)榧t色說明溶液呈酸性，后來溶液褪色，說明氯水具有漂白性。(3)Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。(4)紅色不褪去，說明溶液光照后不存在HClO，則HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，?yīng)該加入溶劑使溶液變稀檢驗(yàn)紅色是否褪去，所以需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是加入1mL蒸餾水稀釋溶液，一段時(shí)間后的現(xiàn)象為溶液紅色褪去。題型三次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及用途9．下列說法中不正確的是()A．將氯氣制成漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C．漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似D．工業(yè)上，漂白粉是由氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制備的【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性和漂白性，CaCl2不具有漂白性，B錯(cuò)誤。漂白粉和84消毒液的殺菌、消毒都是利用了次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，其原理相似，C正確。10．下列關(guān)于可溶性鹽Ca(ClO)Cl的說法不正確的是()A．具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑B．水溶液呈中性，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁C．能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】B【解析】該物質(zhì)中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此可作漂白劑，A正確；該物質(zhì)可表示為CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，向其中加入碳酸鈉溶液，Ca2+與aCO32-反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，因此會出現(xiàn)白色渾濁，B錯(cuò)誤；由于酸性：HClO<H2CO3，所以該鹽長期放置，會與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后變質(zhì)為CaCO3，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，在酸性條件下，ClO-、Cl-會發(fā)生歸中反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確。11．(2024·北京市101中高三開學(xué)考試)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑。但穩(wěn)定性較差，可將其用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2加以保存。其工藝流程示意圖如下圖所示：已知：?。僀lO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。ⅱ．長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。(1)步驟1中，生成ClO2的離子方程式是，通入空氣的作用是。(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式是，利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是。(3)方法2中，利用下圖所示裝置制備NaClO2，a電極(左側(cè)電極)處發(fā)生的電極反應(yīng)式為，b電極(右側(cè)電極)處發(fā)生的電極反應(yīng)式為。溶液中的溶質(zhì)濃度：f處d處(填“>”、“<”或“=”)。(4)NaClO2的溶解度曲線如下圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是。(5)NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可迅速得到ClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2含量會增大，原因是?！敬鸢浮?1)2ClO3-+4SO2=2ClO2+SO42-將生成的ClO2稀釋到10%以下，防止分解爆炸(2)2ClO2+4H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑＋2H2OH2O2溫度較高時(shí)易分解(3)ClO2+e-=ClO2-2Cl--2e-=Cl2↑<(4)加熱溫度至略低于60℃，濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，洗滌(5)5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+H2ONaClO2和較濃鹽酸混合，氧化性還原性會增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，導(dǎo)致氯氣含量增大【解析】NaClO3溶液，稀硫酸，通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)，二氧化氯(ClO2)和氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成NaClO2，或通過電解二氧化氯(ClO2)和NaCl溶液來得到NaClO2，在加熱溫度至略低于60℃，濃縮、冷卻至略高于38℃，結(jié)晶，洗滌。(1)步驟1中氯酸根和二氧化硫反應(yīng)得到ClO2，離子方程式為：2ClO3-+4SO2=2ClO2+SO42-；由于純NaClO2易分解爆炸，因此通入空氣的作用是將生成的ClO2稀釋到10%以下，防止分解爆炸；(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+4H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑＋2H2O；利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度高過氧化氫易分解，則溫度不能超過20℃，可能的原因是H2O2溫度較高時(shí)易分解；(3)a電極為ClO2得電子生成ClO2-，方程式為：ClO2+e-=ClO2-；b電極為Cl-失電子生成氯氣，方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑；根據(jù)電極反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)濃度f<d；(4)根據(jù)圖中NaClO2的溶解度曲線，低于38℃析出的是NaClO2·3H2O，高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl，因此步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是加熱溫度至略低于60℃，濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，洗滌；(5)NaClO2和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+H2O；NaClO2和較濃鹽酸混合，會增強(qiáng)氧化性還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，導(dǎo)致氯氣含量增大。題型四氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的簡單應(yīng)用12．(2024·廣東省惠州市三模)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備氯氣的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠達(dá)到目的的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸制氯氣在加熱條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，導(dǎo)管長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，C正確；D項(xiàng)，氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故選C。13．(2024·廣東省汕頭市一模)18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．制備氣體 B．聞氣體氣味C．除去氣體中的雜質(zhì)HCl D．驗(yàn)證氣體的漂白性【答案】A【解析】A項(xiàng)，高錳酸鉀固體能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則題給裝置能達(dá)到制備氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B項(xiàng)，氯氣有毒，聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)氣體，將氣體飄進(jìn)鼻孔，不能用鼻子直接聞氣體的氣味，則題給裝置不能達(dá)到聞氯氣氣味的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以題給裝置不能達(dá)到除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鮮花中的水分能與氯氣反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸使鮮花褪色，則題給裝置不能達(dá)到驗(yàn)證氯氣漂白性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選A。14．(2024·安徽省馬鞍山市第二中學(xué)高三模擬)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．氣體G與氣體H均為氧化產(chǎn)物 B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4既是氧化劑，又是還原劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．G與H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積可能為5.6L【答案】D【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A項(xiàng)，G為O2、H為Cl2，生成O2時(shí)O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成Cl2時(shí)Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則G、H都是氧化產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中KMnO4既是氧化劑也是還原劑，實(shí)驗(yàn)中KMnO4既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，15.8g高錳酸鉀為物質(zhì)的量為0.1mol，每生成1mol?O2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol?Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)≤0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，標(biāo)況下體積小于5.6L，故D錯(cuò)誤。故選D。15．(2024·四川省瀘州市二模)亞硫酰氯(SOCl2)常用作脫水劑，沸點(diǎn)79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中制SO2能實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉．堿石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用C．整套裝置設(shè)計(jì)并無不妥，能達(dá)成目的D．可將SOCl2與·6H2O混合加熱制取無水【答案】B【解析】亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過濃硫酸干燥通入三頸燒瓶，裝置右端可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)飽和食鹽水除去鹽酸揮發(fā)的HCl氣體后通入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+SCl22SOCl2生成亞硫酰氯(SOCl2)。A項(xiàng)，亞硫酸鈉粉末會從多孔隔板口落入硫酸中，無法固液分離，實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用，B正確；C項(xiàng)，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣，未經(jīng)過干燥將氯氣通入三頸燒瓶將導(dǎo)致SOCl2與水反應(yīng)，且飽和食鹽水導(dǎo)管應(yīng)右長左短，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，·6H2O具有氧化性，SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫具有還原性，混合加熱無法制取無水，D錯(cuò)誤；故選B。題型五氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系16．(2024·廣東省大灣區(qū)普通高中畢業(yè)班聯(lián)合模擬考試)含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．f是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸B．c分解得產(chǎn)物a和bC．d可用于自來水殺菌消毒，說明其有氧化性D．為制備純凈的氣體b，將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可【答案】C【解析】由題干價(jià)類二維圖圖示信息可知，a為HCl、b為Cl2、c為HClO、d為ClO2、e為NaCl等氯化物，f為HClO3。A項(xiàng)，同一元素的含氧酸中非羥基氧原子越多酸性越強(qiáng)，故f不是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸，氯的酸性最強(qiáng)的含氧酸應(yīng)該為HClO4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c為HClO、a為HCl、b為Cl2，則c即HClO分解得產(chǎn)物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d即ClO2其中Cl為+4價(jià)，其有氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變形，則可用于自來水殺菌消毒，C正確；D項(xiàng)，為制備純凈的氣體b即Cl2，將氣體通入飽和e即氯化物溶液中洗氣再經(jīng)過干燥才可以，否則混有水蒸氣，D錯(cuò)誤；故選C。17．(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d的水溶液不能共存B．d與f都可以用于殺菌消毒C．e的氧化性比h強(qiáng)D．b與g反應(yīng)可得c，每轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子可制得0.6molc【答案】A【解析】A項(xiàng)，a為含有Cl-的鹽，d為含有ClO-的鹽，Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，d為含有ClO-的鹽，f為ClO2，二者都具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，e為HClO，h為HClO4，大量H+與ClO-結(jié)合后產(chǎn)生的吸電子效應(yīng)使得Cl更缺電子，所以酸性條件下HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，b為HCl，g為含有ClO3-，濃鹽酸和KClO3反應(yīng)可以生成Cl2，方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到-1價(jià)，每轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子，消耗molKClO3，生成0.6molCl2，D正確；故選A。18．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d、a與e在酸性條件下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)槠湓诳諝庵心苌蒬【答案】B【解析】由圖分析可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為含ClO3-的鹽。鹽酸和次氯酸反應(yīng)可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)可生成氯氣，A項(xiàng)正確；ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不產(chǎn)生新的有毒有害物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)使得反應(yīng)Cl2+H2OHClO+H+平衡正向移動(dòng)，生成更多的HClO，C項(xiàng)正確；“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)槠湓诳諝庵心芘cCO219．氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法錯(cuò)誤的是()圖K11-2A．a(chǎn)的濃溶液和f反應(yīng)生成bB．c的電子式為H∶Cl‥C．d的水溶液呈堿性D．相同質(zhì)量的e的消毒效率比b高【答案】B【解析】根據(jù)圖像，a為HCl、f為NaClO3，a的濃溶液和f發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，A說法正確；c為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為H∶O‥‥∶Cl20．利用“價(jià)—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)X是一種含氧酸，其電離方程式為______________________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71∶48，則m∶n=____________。

(3)Y常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，生成兩種鹽的化學(xué)式分別為____________。

(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的____________倍(還原產(chǎn)物都是Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

?！敬鸢浮?1)HClO4=H++ClO4-(2)2∶3

(3)KCl、KClO4(4)2

(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O【解析】(1)X是一種含氧酸，Cl元素顯+7價(jià)，則X是HClO4，其電離方程式為HClO4=H++ClO4-。(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71∶48，則m∶n=7135.5∶4816=2∶3。(3)Y是一種鹽，常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則Y是KClO3，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，該鹽應(yīng)是KCl，另一種鹽的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，另一種鹽是KClO4。(4)NaClO2、Cl2在消毒時(shí)，還原產(chǎn)物都是Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，1molNaClO2得到4mol電子，1molCl2得到2mol電子，則NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Cl2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；Cl2生成Cl2O的過程表現(xiàn)還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，Cl2體現(xiàn)氧化性時(shí)，應(yīng)被還原為NaCl，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO題型六綜合實(shí)驗(yàn)中的氯氣制備和性質(zhì)探究21．(2024·廣東省佛山市一模)按如圖裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K后，反應(yīng)開始。下列說法錯(cuò)誤的是()A．石墨電極A為正極B．U型管中M代表陽離子交換膜C．a(chǎn)中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中c(Na＋)、c(Cl－)減小D．b中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性：Cl>Br【答案】C【解析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極B為負(fù)極，氯離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氫離子通過陽離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)；揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴，使溶液變?yōu)槌赛S色；硬質(zhì)試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，與儲存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣。A項(xiàng)，A電極為原電池的正極，A正確；B項(xiàng)，氫離子通過陽離子交換膜M進(jìn)入正極區(qū)，B正確；C項(xiàng)，揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體，析出固體所得溶液為氯化鈉飽和溶液，溫度不變，溶度積為定值，溶液中氯離子濃度變大，鈉離子變小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b中溶液變?yōu)槌赛S色是因?yàn)槁葰馀c溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素。22．(2024·廣東省大亞灣區(qū)普通高中畢業(yè)班一模)某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．b試管中的離子方程式為：2ClO?+4H++4Cl?=3Cl2↑+2H2OB．濕潤的試紙先變紅后褪色，說明Cl2有酸性，同時(shí)又有漂白性C．f處變紅，是因?yàn)楸谎趸癁镕e3+，F(xiàn)e3+遇溶液變紅D．g處變?yōu)槌壬?，h處變?yōu)辄S色，說明氧化性Cl2>Br2>I2【答案】C【解析】A項(xiàng)，次氯酸根和氯離子酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，故b中的離子方程式為：ClO?+2H++Cl?=Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，有酸性，使pH試紙變紅，次氯酸有漂白性，所以后來pH試紙又褪色，但都不是氯氣的性質(zhì)，是氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，f處變紅，是因?yàn)镕e2+被氯氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，C正確；D項(xiàng)，g處變?yōu)槌壬?，說明氧化性：Cl2>Br2，h處變?yōu)辄S色，說明氧化性：Cl2>I2，但是無法說明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。23．(2024·廣東省深圳市二模)利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．固體a可為KMnO4B．①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cl2具有漂白性C．③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Cl2＞I2D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開止水夾向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知反應(yīng)KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固體a可為KMnO4，A正確；B項(xiàng)，①處紙條無明顯現(xiàn)象，說明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明Cl2與水的產(chǎn)物具有漂白性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③處試紙變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氧化性：Cl2＞I2，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cl2，故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選B。24．某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中C．用50mL12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl，A正確；因?yàn)锳lCl3易水解，所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，B正確；用50mL12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以50mL12mol·L-1的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1mol，質(zhì)量小于13.35g，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈，反應(yīng)進(jìn)行，D正確。25．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計(jì)存在不足，如④⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置【答案】A【解析】四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，A錯(cuò)誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，B正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，C正確；四氯化鈦極易水解，應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，D正確。1．(2024·江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏色變化C檢驗(yàn)NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對D檢驗(yàn)NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與充分反應(yīng)后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察沉淀產(chǎn)生情況【答案】B【解析】A項(xiàng)，觀察鈉元素的焰色反應(yīng)不用透過藍(lán)色鈷玻璃，它會過濾掉鈉的火焰顏色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化為I2，溶液變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性，B正確；C項(xiàng)，NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量NaClO溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO-+2H+=2ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，是用來檢驗(yàn)Cl-，但原溶液中本來就存在Cl-，無法判斷該氯離子是溶液中原有的還是次氯酸根被還原生成的，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2024·四川省大數(shù)據(jù)學(xué)考聯(lián)盟一模)氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類關(guān)系如下圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的數(shù)目為1.7NAB．2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NAC．用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1g共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．由NaClO和NaClO3組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下35ClO2為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HClO4是強(qiáng)酸，完全電離，2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA，B正確；C項(xiàng)，濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取Cl2的離子方程式為：ClO3?+6H++5Cl?=3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，7.1g的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不知道NaClO和NaClO3的組成比例，無法計(jì)算氧原子的具體值，故D錯(cuò)誤。故選B。3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是負(fù)極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2不能用NaClO4代替D．在反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】B【解析】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中的氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒定律可得參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)可知，ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則H2O2作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，而NaClO4中的氯元素是最高價(jià)態(tài)，不能作還原劑，故不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確。4．(2024·福建省福州市三模)向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為1mol·L-1)不斷攪拌，逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)。2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。關(guān)于上述滴定過程，下列說法正確的是A．原84消毒液中，HClO的含量約為1.0×10-3.75mol·L－1B．AB段Fe被氧化的反應(yīng)5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOC．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強(qiáng)于ClO?D．400s后反應(yīng)幾乎停止【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖2可知，HClO的電離常數(shù)為Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO的濃度約為1mol·L－1，pH=13，則，，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AB段溶液為堿性環(huán)境，存在大量OH-，F(xiàn)e2+被氧化的反應(yīng)為ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中原本存在的OH-反應(yīng)完全后，BC段發(fā)生反應(yīng)5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，生成弱酸HClO，BC段pH緩慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO的氧化性強(qiáng)于ClO?，CD段HClO氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成強(qiáng)酸HCl，所以CD段pH迅速下降，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至400s時(shí)，此時(shí)仍反應(yīng)進(jìn)行，生成的HClO氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，離子方程式為HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。5．(2024·廣東省茂名市二模)按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實(shí)驗(yàn)，已知紫甘藍(lán)溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性【答案】B【解析】電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性與紫甘藍(lán)溶液顏色變化分析。A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：U形管左側(cè)電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍(lán)溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復(fù)燃，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，右側(cè)電極連接電源正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強(qiáng)酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)變?yōu)镠ClO而消耗，導(dǎo)致c(ClO-)減小，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：U形管右側(cè)電極連接電源正極為陽極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍(lán)溶液呈紅色，同時(shí)HClO又具有強(qiáng)氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故選B。6．(2024·山西省晉中市高三質(zhì)檢)已知是一種黃綠色氣體，都是有刺激性氣味的氣體，是人類使用最多的一種金屬單質(zhì)，是一種鹽，受熱易分解．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、D。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①；②—紅褐色沉淀：。(3)Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途．現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是_________________(填字母選項(xiàng))。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4【答案】(1)Cl2SO2NH4Cl(2)Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+3NH3+Fe(OH)3↓+3NH4+(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)B【解析】X是一種黃綠色氣體，所以X是氯氣；M是人類使用最多的一種金屬單質(zhì)，M是鐵；結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C是氯氣與鐵反應(yīng)得到的氯化鐵；氯氣與Y反應(yīng)后的溶液能與硝酸銀得到白色沉淀，與氯化鋇也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性氣味的二氧化硫，A是氯化氫、B是硫酸；二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)得到硫酸，氯化鐵與Z能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z是具有刺激性氣味的氣體氨氣；氯氣與氨氣反應(yīng)生成D，D是一種受熱易分解的鹽，則D是氯化銨。(1)X是Cl2、Y是SO2、D是NH4Cl；(2)①X+Y-A+B是氯氣與二氧化硫生成氯化氫和硫酸的反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+；②Z+C-紅褐色沉淀，即氨氣與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)離子方程式為3NH3+Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣是合成硝酸的重要原料，氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)大蘇打中硫的化合價(jià)是+2價(jià)，欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析：A項(xiàng)，Na2S和S中硫元素的化合價(jià)分別是-2價(jià)和0價(jià)，均低于+2價(jià)，不可能生成+2價(jià)的硫元素的化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3和S中硫元素的化合價(jià)分別是+4價(jià)和0價(jià)，可能生成+2價(jià)的硫元素的化合物，B正確；C項(xiàng)，Na2SO3和Na2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是+4價(jià)和+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不可能生成+2價(jià)的硫元素的化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2和Na2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是+4價(jià)和+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不可能生成+2價(jià)的硫元素的化合物，D錯(cuò)誤；故選B。7．(2024·上海市金山區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)次氯酸和次氯酸鹽都是重要的含氯化合物，應(yīng)用于殺菌消毒、漂白等領(lǐng)域。I．探究不同條件下84消毒液的漂白效果(1)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液呈，理由是(用離子方程式解釋)。A．酸性

B．中性

C．堿性(2)在3只編號分別為甲、乙、丙的燒杯中進(jìn)行如下操作：編號84消毒液蒸餾水白醋品紅溶液相同時(shí)間的現(xiàn)象甲2mL20mL/5滴無明顯現(xiàn)象乙2mL19mL1mL5滴紅色變淺丙amLbmL2mL5滴紅色迅速褪去①關(guān)于表格中a、b的數(shù)值合理的是。A．a(chǎn)=2，b=18

B．a(chǎn)=2，b=19

C．a(chǎn)=2，b=20②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。(3)將84消毒液按一定比例稀釋，并將稀釋液放置在空氣中一段時(shí)間。在此過程中測定溶液的氧化還原電勢變化如圖所示。(已知：氧化還原電勢越大，氧化性越強(qiáng)。)解釋曲線變化的原因。II．某學(xué)習(xí)小組以Cl2O為原料制備HClO。i．常溫常壓下Cl2O是一種黃綠色氣體。ii．將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))通入足量的Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成Cl2O。iii．Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。(4)各裝置的連接順序?yàn)棰佟?。A．②④③⑤

B．④②③⑤

C．④③②⑤(5)裝置②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。A．1：1

B．2：1

C．1：2(6)Cl2O不會被裝置③吸收的原因是。(7)裝置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。A．防倒吸 B．吸收Cl2OC．將空氣、氯氣混合均勻 D．通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速(8)測定HClO的物質(zhì)的量濃度：量取10.00mL樣品稀釋至100.00mL，取出10.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.08mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。原溶液中c(HClO)=mol·L-1?！敬鸢浮?1)CClO-+H2OHClO+OH-(2)A酸性越強(qiáng)，NaClO溶液漂白性越強(qiáng)，褪色越快(3)NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性強(qiáng)于ClO-，溶液氧化性增強(qiáng)，氧化還原電勢增大(4)B(5)C(6)Cl2O是極性分子，CCl4是非極性分子(7)CD(8)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色1.00【解析】(1)次氯酸鈉溶液中次氯酸根發(fā)生水解：ClO-+H2OHClO+OH-，水解后溶液中c(OH-)>c(H+)，呈堿性；(2)①為探究不同條件下84消毒液的漂白效果，應(yīng)保持84消毒液體積相同，則a=2，且溶液總體積保持一致，則2+b+2=22，b=18；②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，隨醋酸用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越強(qiáng)，NaClO溶液漂白性越強(qiáng)，褪色越快；(3)NaClO結(jié)合空氣中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性強(qiáng)于ClO-，溶液氧化性增強(qiáng)，氧化還原電勢增大；(4)裝置①用于制取氯氣，生成的氯氣與空氣在裝置④中混合后通入②中反應(yīng)生成Cl2O；生成的Cl2O通入裝置③中除去氯氣后進(jìn)入裝置⑤中，Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，故B正確。(5)裝置②中氯氣和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成Cl2O，同時(shí)生成NaCl，反應(yīng)為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+NaCl+CO2↑；Cl2O為氧化產(chǎn)物，NaCl為還原產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1：2；(6)Cl2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知Cl2O不易溶于CCl4；(7)氯氣和空氣通入裝置④中，兩者均不易溶于飽和食鹽水，因此不會有倒吸可能，故A錯(cuò)誤；混合物中不存在Cl2O，故B錯(cuò)誤；氯氣和空氣可在裝置④中充分混合，同時(shí)通過觀察氣泡可以調(diào)節(jié)氣體流速，故CD正確；(8)HClO溶液加足量KI，兩者反應(yīng)生成碘單質(zhì)：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，滴加淀粉后溶液變藍(lán)色，再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，Na2S2O3與碘單質(zhì)發(fā)生：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；消耗25.00mL0.08mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí)，消耗n(Na2S2O3)=25.00×10-3L×0.08mol·L-1=0.002mol；結(jié)合反應(yīng)可知待測溶液中n(HClO)=n(I2)=n(Na2S2O3)=0.001mol；待測液的濃度c(HClO)待測=；原溶液中c(HClO)=10c(HClO)待測=。8．碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影。實(shí)驗(yàn)室制備NaI的基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性并添加藥品；②關(guān)閉K，向三頸燒瓶中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3；③打開K，三頸燒瓶內(nèi)有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向三頸燒瓶中加入稀硫酸，水浴加熱，使H2S氣體充分逸出；⑤把三頸燒瓶中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置B氣密性良好的方法是___________；盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器中支管的作用為___________。(2)向三頸燒瓶中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3的化學(xué)方程式為___________；每生成轉(zhuǎn)移___________電子。(3)通入H2S與NaIO3反應(yīng)制得的離子方程式為___________。(4)步驟⑤中的“一系列操作”包括___________、合并濾液和洗滌液、隔絕空氣蒸發(fā)結(jié)晶等操作，其中隔絕空氣的目的是___________?！敬鸢浮?1)關(guān)閉K，將裝置B右側(cè)的導(dǎo)管伸入水中，用手捂住三頸燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好平衡氣壓，使液體順利流下(2)3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O0.1(3)3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O(4)過濾、洗滌防止NaI被氧化【解析】A裝置中FeS與稀硫酸反應(yīng)制備H2S；B裝置中首先關(guān)閉K，滴入NaOH與I2反應(yīng)生成NaIO3、NaI和H2O，然后打開K，通入H2S與NaIO3反應(yīng)生成NaI、S；裝置C中NaOH用于吸收尾氣，防止污染大氣。(1)檢查裝置B氣密性良好的方法是關(guān)閉K，將裝置B右側(cè)的導(dǎo)管伸入水中，用手捂住三頸燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好；盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器為恒壓滴液漏斗，支管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；答案為：關(guān)閉K，將裝置B右側(cè)的導(dǎo)管伸入水中，用手捂住三頸燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好；平衡氣壓，使液體順利流下；(2)向三頸燒瓶中滴入30%NaOH溶液，I2與NaOH發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NaI、NaIO3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，該反應(yīng)中每生成5molNaI轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與生成的NaI物質(zhì)的量相等，每生成15gNaI轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.1mol；(3)根據(jù)步驟③的現(xiàn)象知，H2S將IO3-還原成I-，H2S被氧化成S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=I-+3S↓+3H2O；(4)步驟⑤把三頸燒瓶中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑，由于S、BaSO4和過量的BaCO3都難溶于水，故“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、隔絕空氣蒸發(fā)結(jié)晶等操作得到NaI成品；由于I-具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，故隔絕空氣的目的是防止NaI被氧化。1．(2023?湖北省選擇性考試，2)下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是()A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B項(xiàng)，氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C項(xiàng)，銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D項(xiàng)，Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；故選D。2．(2023?遼寧省選擇性考試，13)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I-+I2I3-C紫黑色晶體消失I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2I3-，生成I3-使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．(2023?浙江省6月選考，16)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的C溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在C中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1K溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度【答案】A【解析】A項(xiàng)，向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B項(xiàng)，次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選A。4．(2022·浙江省1月選考，22)下列推測不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B項(xiàng)，OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D項(xiàng)，PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。5．(2021?浙江6月選考，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)，ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)，ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2022?北京卷，19)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(綠色)、MnO42(紫色)。ii．濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)B中試劑是___________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為___________。(3)對比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是___________。(4)根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為___________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因___________?！敬鸢浮?1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O

Cl2

3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O

過量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被還原為MnO42-的速率減小，因而不能實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液【解析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體；(2)通入Cl2前，II、III中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；(3)對比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；(4)①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可證明II