山東省菏澤市2023-2024學年高二1月教學質(zhì)量檢測化學試題含解析

20232024學年高二上學期教學質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56Co：59I：127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.近年來，人類航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是A.某型長征運載火箭以液氧和煤油為推進劑，液氧分子間靠范德華力聚集在一起B(yǎng).聚乳酸可用于航天、汽車領(lǐng)域，其合成原料乳酸()具有旋光性C.“嫦娥石”是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，所含的磷位于元素周期表中的p區(qū)D.航天員出艙服應(yīng)用了碳纖維復(fù)合材料，所含基態(tài)碳原子核外電子空間運動狀態(tài)有6種【答案】D【解析】【詳解】A．液氧為分子晶體，分子間靠范德華力凝聚在一起，A正確；B．聚乳酸可用于航天、汽車領(lǐng)域，其合成原料乳酸()具有旋光性，因為中間碳原子連有四個不同原子或者基團，B正確；C．“嫦娥石”是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型礦物，所含的磷位于元素周期表中的p區(qū)，C正確；D．航天員出艙服應(yīng)用了碳纖維復(fù)合材料，所含基態(tài)碳原子核外電子空間運動狀態(tài)有4種，D錯誤；故選D。2.下列化學用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：D.用原子軌道描述氯氣分子中化學鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B．中B原子價電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式為，故C正確；D．氯氣分子中兩個Cl原子以p軌道形成一個σ鍵，故D錯誤；選C。3.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaOH溶液中滴加溶液：B.向AgCl懸濁液中滴加過量溶液：C向溶液中滴加氨水：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】B【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中滴加溶液：，A錯誤；B．溶解度小于，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，向AgCl懸濁液中滴加過量溶液：，B正確；C．一水合氨為弱堿，不拆為離子形式，向溶液中滴加氨水：，C錯誤；D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：，D錯誤；答案選B。4.化學與生活、生產(chǎn)和社會息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.聚合硫酸鐵具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒B.將溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體C.牙膏中添加氟化物，可將轉(zhuǎn)化為更難溶的抵抗酸的侵蝕D.侯氏制堿法中將精制飽和食鹽水先氨化再碳酸化，以獲得更多的沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．聚合硫酸鐵可以形成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮物，不能用于自來水殺菌消毒，A錯誤；B．溶液中由于鋁離子的水解，加熱、蒸干得到氫氧化鋁，灼燒可得到固體，B正確；C．牙膏中添加氟化物，可將轉(zhuǎn)化為更難溶的抵抗酸的侵蝕，C正確；D．侯氏制堿法中將精制的飽和食鹽水先氨化再碳酸化，可以增大二氧化碳的溶解能力，以獲得更多的沉淀，D正確；故選A。5.下列事實對應(yīng)的解釋錯誤的是選項事實解釋A金屬具有金屬光澤金屬的“自由電子”能吸收所有頻率光并迅速釋放B水熱穩(wěn)定性強于硫化氫水中OH的鍵長比硫化氫中SH短，鍵能大C白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體白磷分子中PP鍵間的夾角為109.5°D煤氣能使人中毒CO通過配位鍵與血紅蛋白中Fe2+的結(jié)合能力強于氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬具有金屬光澤是由于金屬的“自由電子”能吸收所有頻率光并迅速釋放，A正確；B．O、S是同一主族元素，原子半徑：O＜S，元素的非金屬性：O＞S，所以鍵長：OH＜SH，則會導(dǎo)致鍵能：OH＞SH，因此水的熱穩(wěn)定性強于硫化氫，B正確；C．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這時由于每個P原子與相鄰達個P原子形成3個PP共價鍵，每個P原子上還有1對孤電子對，該物質(zhì)分子中白磷分子中PP鍵間的夾角為60°，C錯誤；D．煤氣的主要成分是CO，煤氣能使人中毒，是由于CO通過配位鍵與血紅蛋白中Fe2+的結(jié)合，且其結(jié)合血紅蛋白中Fe2+能力強于氧氣，且不容易解離出血紅蛋白，使血紅蛋白不失去攜帶氧的功能，組織細胞缺氧，從而引起中毒，D正確；故合理選項是C。6.常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，導(dǎo)電能力相同B.往氨水中加水稀釋，逐漸減小C.pH均為10的氨水與溶液中，相等D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯酸性【答案】C【解析】【詳解】A．NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，NaOH是強堿，等物質(zhì)的量濃度的氨水與NaOH溶液，后者導(dǎo)電能力更強，A錯誤；B．往氨水中加水稀釋，c(OH)減小，電離平衡常數(shù)Kb=是定值，則逐漸增大，B錯誤；C．pH均為10的氨水與溶液中，c(H+)相等，則相等，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在水溶液中不能完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸中，氨水的濃度大于鹽酸，則pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，D錯誤；故選C。7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時間t的變化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列說法正確的是A.0～4min內(nèi)，B.若增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率增大C.若，平衡時D.達到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時W的濃度為0.040mol/L，則0～4min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為=0.030mol/(L·min)，因為反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，A錯誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，即反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，所以增大容器容積，平衡時W的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．由反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，C錯誤；D．達到平衡后，再充入一定量的W(g)，反應(yīng)①是W完全分解生成X和Y，則增大了可逆反應(yīng)②和③中X的濃度，平衡向生成Z的方向移動，即充入一定量的W(g)后，混合氣體物質(zhì)的量增大的倍數(shù)小于質(zhì)量增大的倍數(shù)，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D正確；故選D。食醋是日常飲食中的調(diào)味劑，利用NaOH標準溶液滴定食醋中醋酸的濃度，以檢測是否符合國家標準。8.下列操作正確的是A.錐形瓶洗凈后需要用待測食醋潤洗B.堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管上口倒出C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D.在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林9.下列操作會造成所測醋酸濃度偏高的是A.堿式滴定管尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C.滴定時，選用甲基橙作指示劑D.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗【答案】8.D9.A【解析】【8題詳解】A．錐形瓶洗凈后不需要用待測食醋潤洗，如果潤洗，消耗的NaOH標準溶液偏大，使測定結(jié)果偏大，A錯誤；B．滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從下端流出，B錯誤；C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C錯誤；D．凡士林是一種軟膏狀有機物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林，D正確；故選D?！?題詳解】A．堿式滴定管在滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，消耗NaOH溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，A正確；B．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，初始讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，終點讀數(shù)偏小，使消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，B錯誤；C．滴定時，選用甲基橙作指示劑，溶液變色時為酸性，消耗NaOH溶液的體積偏小，則滴定結(jié)果偏低，C錯誤；D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，待測液被稀釋，消耗NaOH溶液的體積變小，測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選A。10.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點為的不飽和溶液B.的數(shù)量級等于C.的平衡常數(shù)D.向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】【分析】由(1.7，5)可得到的溶度積，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積。【詳解】A．a(chǎn)點在的沉淀溶解平衡曲線上方，濃度商小于，即a點為的不飽和溶液，A正確；B．由(1.7，5)可得到的溶度積，則的數(shù)量級等于，B正確；C．的平衡常數(shù)，C正確；D．向NaCl、均為的混合溶液中滴加溶液，此時橫坐標lg[c(Xn)]=1，結(jié)合圖可知，此時生成氯化銀所需的銀離子濃度更小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A.配合物可降低反應(yīng)的活化能 B.反應(yīng)過程中不涉及非極性鍵的形成C.反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化 D.將替換為，反應(yīng)可得【答案】AD【解析】【詳解】A．配合物做催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)涉及NO和NH鍵斷裂，涉及NN鍵和OH鍵的生成，B錯誤；C．反應(yīng)過程中涉及鐵與氮原子之間的電子轉(zhuǎn)移，F(xiàn)e元素的化合價發(fā)生了變化，C錯誤；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，將替換為，反應(yīng)可得，D正確；答案選AD。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是A.MY2與O3互為等電子體 B.Z、Y形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2C.簡單離子半徑大?。篗＞Y＞Z D.電負性：Y＞M＞X【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級電離能(單位kJ/mol)依次為578、1817、2745、11578，可見Z最外層有3個電子，因此Z是13號Al元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，因此二者互為等電子體，A正確；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽離子Al3+與陰離子O2個數(shù)比是2：3，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三種元素形成的簡單離子中，S2核外有3個電子層，Al3+、O2核外有2個電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2＞O2＞Al3+，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強，其電負性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負性：O＞S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金屬性：S＞C，則元素的電負性：S＞C，故這三種元素的電負性大小關(guān)系為：O＞S＞C，D正確；故合理選項是B。13.催化加的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)(Y)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說法正確的是A.220℃時主反應(yīng)的化學方程式為：B.240℃之前，隨溫度升高，催化劑對反應(yīng)(未配平)的選擇性增大C.溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率增大D.綜合圖像分析，含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2可知，220℃時的物質(zhì)的量百分數(shù)超過80%，主反應(yīng)的化學方程式為：，A錯誤；B．根據(jù)圖2可知，240℃之前，隨溫度升高，的物質(zhì)的量百分數(shù)增大，催化劑對生成反應(yīng)的選擇性增大，B錯誤；C．根據(jù)圖2可知，溫度高于260℃后，升高溫度，的物質(zhì)的量百分數(shù)基本不變，但CO2轉(zhuǎn)化率增大，則甲烷產(chǎn)率增大，C正確；D．綜合圖像分析，含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)均超過60%，則含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于，D正確；故選CD。14.常溫下，向20mL濃度均為的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲線I、曲線Ⅱ分別代表反應(yīng)后HY溶液和HZ溶液中水電離出濃度的負對數(shù)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.c點溶液顯中性B.在a點，存在C.b、d兩點存在：D.的HY和NaZ溶液等體積混合，溶液呈酸性【答案】AC【解析】【分析】曲線I、曲線Ⅱ分別代表反應(yīng)后HY溶液和HZ溶液中水電離出濃度的負對數(shù)，說明HY酸性弱于HZ；【詳解】A．c點溶液中溶質(zhì)為NaZ和NaOH，溶液顯堿性，A錯誤；B．a(chǎn)點為等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，則c(HA)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(Y－)，故B正確；C．b、d兩點均表示酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)分別為NaY、NaZ，d點水電離出的H+濃度較大，說明Z的水解程度大于Y的水解程度，則，，再結(jié)合b、d兩點溶液中的電荷守恒表達式cb(Na+)+cb(H+)═c(Y)+cb(OH)、cd(Na+)+cd(H+)═c(Z)+cd(OH)，由于cb(Na+)═cd(Na+)，故cb(Na+)+cb(H+)>cd(Na+)+cd(H+)，則，C錯誤；D．由b點可知，，，HZ為弱酸，，，Z的水解常數(shù)，則，所以濃度均為0.10mol/L的HY溶液和NaZ溶液等體積混合，溶液呈酸性，D正確；答案選AC。15.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中，a點達到化學平衡狀態(tài)D.圖2中，對應(yīng)的平衡常數(shù)小于對應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．乙容器相對于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)Ⅱ，則狀態(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率小于狀態(tài)Ⅱ，故B正確；C．圖2中，a點后CO2轉(zhuǎn)化率還在變化，未達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4，則對應(yīng)平衡常數(shù)大于T4，故D錯誤；故選B。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.含碳、氮的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：（1）Sb和N同族，原子序數(shù)為51，基態(tài)Sb原子的價電子排布式為___________。（2）在有機反應(yīng)中有許多活性中間體，如異丁烯與水加成中生成的，其中C的軌道雜化方式有___________，中CC間的夾角度數(shù)為___________。（3）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，現(xiàn)有化合物：①②③，其中標出的單鍵的鍵能(單位：)由大到小的順序為___________，原因是___________。（4）醋酸(熔點16.6℃)和硝酸(，熔點42℃)的相對分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差較大，原因是___________。（5）具有較強的配位能力，能與形成一種長鏈離子，其片段為，該離子的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.、②.120（3）①.①>③>②②.分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤電子對數(shù)目依次增多，排斥作用增大，原子軌道重疊程度減小，鍵能減?。?）醋酸存在分子間氫鍵，硝酸存在分子內(nèi)氫鍵，前者分子間作用力大（5）【解析】【小問1詳解】Sb和N同族，原子序數(shù)為51，Sb是第五周期元素，基態(tài)Sb原子的價電子排布式為；【小問2詳解】在有機反應(yīng)中有許多活性中間體，如異丁烯與水加成中生成的，甲基上是碳原子軌道雜化方式為sp3，中心C+價電子對數(shù)為3，C的軌道雜化方式為sp2，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，中CC間的夾角度數(shù)為120°。【小問3詳解】成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，現(xiàn)有化合物：①②③，分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤電子對數(shù)目依次增多，排斥作用增大，原子軌道重疊程度減小，鍵能減小，所以標出的單鍵的鍵能由大到小的順序為①>③>②?！拘?詳解】醋酸存在分子間氫鍵，硝酸存在分子內(nèi)氫鍵，醋酸分子間作用力大，所以醋酸和硝酸的相對分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差較大。小問5詳解】根據(jù)均攤原則，每個結(jié)合2個，該離子的化學式為。17.、分別溶于氨水可形成、、、等多種配合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co在元素周期表中的位置為___________，第四電離能___________(填“>”“<”或“=”)（2）1mol含鍵的數(shù)為___________。將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，這樣的物質(zhì)被稱為順磁性物質(zhì)。___________(填“是”或“不是”)順磁性物質(zhì)。（3）氨分子與形成后，鍵角___________(填“變大”“變小”或“不變”)。溶液中、和濃氨水混合后，與溶液反應(yīng)生成，化學方程式為___________。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的和，分別與足量的反應(yīng)，理論上生成AgCl的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.第4周期Ⅷ族②.<（2）①.21NA②.是（3）①.變大②.（4）3：2【解析】【小問1詳解】Co是第27號元素，在元素周期表中的位置為第4周期Ⅷ族；Co的第四電離能失去的電子是3d6，F(xiàn)e的第四電離能失去的電子是3d5，d軌道5個電子是半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故<?！拘?詳解】NH3分子有三個鍵，與Co形成的配位鍵是鍵，1mol含鍵的數(shù)為21NA；中的Co+含有未成對電子，置于外磁場中，會使磁場強度增大，為順磁性物質(zhì)?！拘?詳解】孤電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，氨分子有一對孤電子對，與形成后NH3沒有孤電子對，鍵角變大。溶液中、和濃氨水混合后，與溶液反應(yīng)生成，化學方程式為：。【小問4詳解】配合物在水溶液中內(nèi)外界發(fā)生電離，內(nèi)界一般不電離，等物質(zhì)的量的和，電離出來的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2，分別與足量的反應(yīng)，理論上生成AgCl的物質(zhì)的量之比為3：2。18.草酸()是二元弱酸。某小組往30mL溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、溶液。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，；。溶液混合后體積變化忽略不計?；卮鹣铝袉栴}：（1）水解的離子方程式為___________。常溫下，溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）滴加NaOH溶液的實驗中，時，___________；滴至溶液pH=5時，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)（3）滴加溶液時，觀察到有白色沉淀生成。時，反應(yīng)的離子方程式為___________；時，溶液中___________。【答案】（1）①.②.酸性（2）①.0.05②.<（3）①.②.【解析】【小問1詳解】草酸氫鈉水解是草酸氫根結(jié)合水電離的氫離子，水解方程式為；25℃時，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，因此溶液中的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性；【小問2詳解】滴加NaOH溶液的實驗中，時，根據(jù)物料守恒有：=0.05；滴至溶液pH=5時，，，即，根據(jù)電荷守恒有=，故有<；【小問3詳解】時，草酸氫根過量與氫離子結(jié)合生成草酸，反應(yīng)的離子方程式為；時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中。19.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和混合在催化劑作用下同時存在如下反應(yīng)：I．II．III．回答下列問題：（1）向VL密閉容器中加入nmol的Xe和2mol的，發(fā)生上述反應(yīng)。相同時間內(nèi)，測得Xe的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的變化關(guān)系如圖所示(選擇性是指生成的物質(zhì)的量與消耗Xe的物質(zhì)的量比值)。高于1000℃，選擇性隨著溫度升高而___________(填“升高”“降低”或“不變”)，原因可能是___________。（2）現(xiàn)用表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比。保持其它條件不變，1000℃時，測得隨時間t的變化如圖所示，且平衡時的選擇性小于的選擇性。圖中表示變化的曲線是___________(填標號)；的平均反應(yīng)速率___________；Xe的轉(zhuǎn)化率=___________；反應(yīng)過程能量變化為___________kJ(用含n，a和b的代數(shù)式表示)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(用含n，V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.降低②.反應(yīng)的平衡常數(shù)變小或催化劑活性降低（2）①.N②.③.90%④.(0.9na+0.1nb)⑤.【解析】【小問1詳解】由圖可知，溫度高于1000℃，隨著溫度升高，Xe的轉(zhuǎn)化率降低，的選擇性升高，則選擇性降低；原因可能是反應(yīng)的平衡常數(shù)變小或催化劑活性降低；【小問2詳解】①該反應(yīng)中Xe為反應(yīng)物，物質(zhì)的量存在最大初始值，隨反應(yīng)時間增加含量逐漸降低，M為Xe變化曲線。平衡時的選擇性小于的選擇性，則平衡時物質(zhì)的量大于，故曲線P表示的變化曲線，曲線N表示的變化曲線；②根據(jù)Xe元素守恒可知，平衡時n(Xe)=0.1nmol、n()=0.1nmol、n()=0.8nmol，則；③Xe的轉(zhuǎn)化率=90%；④反應(yīng)Ⅰ有0.9nmolXe反應(yīng)時變化的能量是0.9nakJ，反應(yīng)Ⅱ生成時0.1nmol變化的能量是0.1nbkJ，故反應(yīng)中能量變化共是(0.9na+0.1nb)kJ；⑤0.1nmol中含有F原子0.4nmol，0.8nmol中含有1.6nmolF原子，根據(jù)F原子守恒得F2轉(zhuǎn)化了nmol，剩余n(F2)=(2－n)mol，平衡時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==。20.測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應(yīng)具有重要意義。已知：能與反應(yīng)生成，在水溶液中建立平