2.1.2鈉的幾種化合物 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第1節(jié)

鈉及其化合物第2課時(shí)鈉的幾種化合物請(qǐng)寫(xiě)出鈉在常溫、加熱條件下，分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O2Na2O思考與討論（1）回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-11氧化鈉和過(guò)氧化鈉的組成過(guò)氧根離子2氧化鈉的性質(zhì)思考與討論（2）氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請(qǐng)預(yù)測(cè)氧化鈉能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式。氧化鈉與水反應(yīng)：

。氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：

。氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3請(qǐng)你預(yù)測(cè)！

基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)，Na2O2的性質(zhì)如何？Na2ONa2O2化學(xué)性質(zhì)Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？從氧化還原反應(yīng)的角度分析，Na2O2與水、二氧化碳、鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否和Na2O的一樣？Na2O2+H2O=2NaOHNa2O2+CO2=Na2CO3

-1-2-2-1-2-2Na2O2是過(guò)氧化物

現(xiàn)象：①有氣泡冒出②帶火星木條復(fù)燃③

溫度明顯升高反應(yīng)原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑④pH試紙變藍(lán)色3過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)3過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑你認(rèn)為反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是什么物質(zhì)？改成離子方程式

請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×4

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2

×

×2

同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)！2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2e-比例關(guān)系：2Na2O2~O2~

2e-氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是多少？

2×2×吹氣生燃燒三要素可燃物有氧氣達(dá)到著火點(diǎn)棉花Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉花燃燒起來(lái)吹氣生火實(shí)驗(yàn)+4Na2O2＋CO2O2？Na2CO3聯(lián)想與質(zhì)疑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2你認(rèn)為反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是什么物質(zhì)？

請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)2×4×2×2×比例關(guān)系：2Na2O2~O2~

2e-

請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2Na2O2＋SO2＝Na2SO4

請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2你知道嗎？潛水艇中、呼吸面具的氧氣怎么來(lái)的？

作供氧劑用于：呼吸面具、潛水艇5.過(guò)氧化鈉的用途[思考與討論]優(yōu)點(diǎn)：過(guò)氧化鈉制氧氣輕巧，易攜帶，循環(huán)利用人呼出的氣體，沒(méi)有太多的副產(chǎn)物，反應(yīng)簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。缺點(diǎn)：過(guò)氧化鈉不易保存。1、結(jié)合過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，分析其作為供氧劑的優(yōu)缺點(diǎn)是什么？6過(guò)氧化鈉的保存根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，說(shuō)出Na2O2應(yīng)該怎樣保存，為什么？隔絕水和二氧化碳，密封保存[思考與討論]有氣泡產(chǎn)生。2、將適量Na2O2投入鹽酸中，有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①總反應(yīng)：①+②×42Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑先與水的反應(yīng)后與酸的反應(yīng)過(guò)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)不是堿性氧化物[思考與討論]有氣泡放出，并且有藍(lán)色沉淀生成。3、將適量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①先與水的反應(yīng)后與鹽的反應(yīng)過(guò)氧化鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②

探究課堂1——過(guò)氧化鈉的漂白性探究課堂1——過(guò)氧化鈉的漂白性向過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞溶液會(huì)先變紅后褪色，為什么呢？資料在線是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。過(guò)氧化氫具有漂白性過(guò)氧化氫溶液中存在具有漂白性的物質(zhì)。若先加入二氧化錳后然后再滴入酚酞，則只變紅不褪色，說(shuō)明漂白性的物質(zhì)是______________。探究課堂1——過(guò)氧化鈉的漂白性反應(yīng)過(guò)程中有H2O2生成,H2O2有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色。Na2O2與H2O反應(yīng)分二步：Na2O2＋H2O＝2NaOH＋H2O2

2H2O2＝2H2O＋O2↑

2H2O2＝2H2O＋O2↑

－1－20第二步：第一步：復(fù)分解反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的歷程:①×2+②

可得反應(yīng)總方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑歧化反應(yīng)過(guò)氧化鈉具有漂白性。先變紅后褪色Na2O2的水溶液能使有色物質(zhì)如品紅溶液、酸堿指示劑、濕潤(rùn)的有色布條褪色已知過(guò)氧化氫有漂白性，所以Na2O2可用作漂白劑

探究課堂2——過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性與硫化物、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等反應(yīng)Na2O2中氧元素為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。Na2O2主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等(5)Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色探究課堂2——過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性先體現(xiàn)堿性后體現(xiàn)漂白性Na2O2中氧元素為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，被氧化成O2。探究課堂2——過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性Na2O2-10-2還原性氧化性三、總結(jié)提升———Na2O2的性質(zhì)、用途1.物理性質(zhì):淡黃色固體。2.化學(xué)性質(zhì):Na2O2

不是堿性氧化物,但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑3.用途:供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑等。氧化物氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素的化合價(jià)?2?1構(gòu)成由Na+與O2?構(gòu)成,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2由Na+

與O22?

構(gòu)成,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2所屬類別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件鈉在常溫下緩慢氧化鈉燃燒或加熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為Na2O2

較穩(wěn)定與H2O反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑與CO2

反應(yīng)Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

4NaCl+O2↑+2H2O主要用途可制燒堿漂白劑(漂白織物、羽毛等)、消毒劑、供氧劑(用于潛水、航空等)轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2

2Na2O2三、氧化鈉和過(guò)氧化鈉性質(zhì)對(duì)比課堂練習(xí)1.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是()A.都是白色固體B.與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉C.都可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源D.都屬于堿性氧化物B課堂練習(xí)2.下列敘述中正確的是()A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B.過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的比例為1∶2C.用過(guò)氧化鈉漂白的織物、麥稈等時(shí)間久了又逐漸變成黃色D.Na2O與Na2O2

都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物B課堂練習(xí)3.下列敘述中正確的有()①Na2O與Na2O2

都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2

發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2

與CO2

發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

③Na2O主要有氧化性,Na2O2

主要有還原性④Na2O2

可作供氧劑,而Na2O不能⑤Na2O2

是強(qiáng)氧化劑,Na2O是一種堿性氧化物A.都正確B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤D課堂練習(xí)4.

Na2O2

具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑。下列有關(guān)Na2O2

的說(shuō)法正確的是()A.Na2O2

遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.過(guò)氧化鈉沾到紅色鮮花上,鮮花無(wú)變化C.將Na2O2

投入CuCl2

溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應(yīng)后,溶液中Na+

的數(shù)目不變C課堂練習(xí)5.下列關(guān)于Na