江西省撫州市臨川區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月月考試題化學(xué)

臨川二中20232024學(xué)年下學(xué)期第三次月考測試卷高二化學(xué)(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將正確答案填寫在答題卡上。相對原子質(zhì)量：P31Cl35.5B11N14Cu64C12O16H1一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題目要求。1.北京時間2024年1月11日13時30分，全球運力最大固體運載火箭“引力一號”在山東海陽附近海域點火升空，成功將3顆衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，創(chuàng)造了全球最大固體運載火箭、中國運力最大民商火箭等多項紀(jì)錄。下列說法不正確的是A.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強(qiáng)度高、密度小，可提高火箭的射程及運載能力B.為衛(wèi)星工作提供能量砷化鎵太陽能電池板也可以用代替C.火箭遙測系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D.裝填固體推進(jìn)劑時采用的粘合劑——端羥基聚丁二烯屬于有機(jī)合成高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維纏繞復(fù)合材料具有強(qiáng)度高、密度小，耐高溫，質(zhì)量輕的特點，可提高火箭的射程及運載能力，A正確；B．砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，SiO2沒有半導(dǎo)體性質(zhì)，不能替代，B錯誤；C．高溫壓電陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．端羥基聚丁二烯是聚合物，屬于有機(jī)合成高分子材料，D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.丙烷中的三個碳原子處在同一直線上B.的電子式為C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．丙烷屬于飽和烷烴，碳原子與其他4個原子相連形成四面體結(jié)構(gòu)，碳鏈為鋸齒形，分子中3個碳原子不處在同一直線上，A錯誤；B．是離子化合物，電子式為：，B錯誤；C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，C正確；D．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)碳原子的軌道表示式：，D錯誤；故選C。3.分子式為C4H8FCl的有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異物)A.2種 B.3種 C.9種 D.12種【答案】D【解析】【詳解】C4H8FCl的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，故共12種；故選D。4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2OH，現(xiàn)有①溴水②金屬鈉③灼熱的CuO④酸性高錳酸鉀溶液，在一定條件下，能與該有機(jī)物反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有①②④ B.只有①④ C.只有①② D.①②③④【答案】D【解析】【分析】【詳解】CH3CH=CHCH2OH含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CH3CH=CHCH2OH含有羥基，能與鈉反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上有氫，能與CuO反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以①溴水②金屬鈉③灼熱的CuO④酸性高錳酸鉀溶液，在一定條件下，均能與該有機(jī)物反應(yīng)，故選D。5.碳鉑(，結(jié)構(gòu)如圖所示)是應(yīng)用于臨床的第二代鉑類抗癌藥物，下列說法錯誤的是A.第一電離能：O>N>C>H B.是由極性鍵構(gòu)成極性分子C.碳原子的軌道雜化方式有、兩種 D.1mol該配合物含有4mol配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A．一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但是N的2p電子處于半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，使得其第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C>H，故A錯誤；B．是由不同種元素構(gòu)成的共價鍵，所以是極性鍵，氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，不對稱，是極性分子，故B正確；C．碳原子有全部連接單鍵的軌道雜化方式為，碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化方式為，故C正確；D．1個與兩個氮原子和兩個氧原子共形成4個配位鍵，1mol該配合物含有4mol配位鍵，故D正確；故選：A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.當(dāng)溶液中有1mol發(fā)生水解，所得膠體中含有個膠粒B.4.6gC2H6O完全燃燒，一定有個CH鍵斷裂C.1mol乙酸乙酯分子含有σ鍵的數(shù)目為13D.7.1g氯氣與足量水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．水解生成的膠體是的聚集體，當(dāng)溶液中有1mol發(fā)生水解，所得膠體中含有的膠粒數(shù)小于，故A錯誤；B．4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為=0.1mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，各自含有的CH鍵數(shù)目不同，如果是0.1mol乙醇，則CH鍵的數(shù)目為0.5NA，如果是0.1mol二甲醚，則CH鍵的數(shù)目為0.6NA，故B錯誤；C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5，含有13個σ鍵，則1mol乙酸乙酯分子含有σ鍵的數(shù)目為13，故C正確；D．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。7.下列離子方程式正確的是A.渾濁的苯酚溶液中滴加NaOH變澄清：+OH+H2OB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+22+C.氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl+Ag+=AgCl↓D.乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2H++Cu(OH)2=Cu2++H2O【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚在水中溶解度較低，但其具有弱酸性，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的苯酚鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：+OH+H2O，A正確；B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和苯酚，離子方程式應(yīng)該為：CO2+H2O++，B錯誤；C．氯乙烷中Cl元素以Cl原子形式存在，不是Cl，因此不能使用AgNO3溶液檢驗其中氯元素的存在，C錯誤；D．乙酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO+2H2O，D錯誤；故合理選項是A。8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.圖①中18冠6通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B.圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點C.圖③晶體磷化硼晶胞沿軸方向上的投影圖為D.圖③晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為g/cm3【答案】D【解析】【詳解】A．圖①中18冠6中不含有陰離子，與K+間不能形成離子鍵，應(yīng)為18冠6通過配位鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征，A不正確；B．圖②物質(zhì)屬于離子晶體，構(gòu)成陽離子的基團(tuán)較NaBF4中半徑更大，離子鍵能更弱，具有較低的熔沸點，B不正確；C．圖③晶體磷化硼晶胞中，六個面心都存在P原子，則沿軸方向上的投影圖為，C不正確；D．圖③晶胞中，含有4個B原子，含P原子個數(shù)為，參數(shù)為，則晶體的密度為=g?cm3，D正確；故選D。9.關(guān)于幾種晶體的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間靜電作用均是共價鍵B.石墨晶體層內(nèi)是離子鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體C.若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D.NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力，故A錯誤；B．石墨晶體層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，因此石墨屬于一種混合型晶體，故B錯誤；C．金剛石兩個最近的碳原子之間的距離為體對角線的四分之一，若晶胞邊長為acm，則兩個最近的碳原子之間的距離為cm，故C錯誤；D．NaCl中Na+的配位數(shù)為6，干冰中CO2分子的配位數(shù)為12，故D正確；故選：D。10.有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是A.由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.由紅外光譜圖可知，該有機(jī)物中只有兩種不同的共價鍵C.若A的化學(xué)式為C2H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OHD.由其核磁共振氫譜可知其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比【答案】B【解析】【分析】核磁共振氫譜圖可確定有機(jī)物分子中氫原子種類與不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比，根據(jù)A的核磁共振氫譜（左圖）可看出，有A的分子中有2種不同不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為1:2；紅外光譜圖可確定分子中所含的化學(xué)鍵，根據(jù)A的紅外光譜圖可知，分子中含碳碳單鍵和氫氧鍵，據(jù)此結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該有機(jī)物分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A正確；B．由紅外光譜圖可知，該有機(jī)物中含碳碳單鍵和氫氧鍵，但不符合碳四價鍵原則，所以不止2種化學(xué)鍵，B錯誤；C．若A的化學(xué)式為C2H6O2，則根據(jù)紅外光譜和核磁共振氫譜可確定，該有機(jī)物為乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，C正確；D．核磁共振氫譜可確定氫原子種類，及其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個數(shù)比，D正確；故選B。11.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體 D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化，共9個，A錯誤；B．Y六元環(huán)中除碳氧雙鍵上碳原子為sp2雜化外，其它碳原子都是sp3雜化的，所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，Z分子中存在手性碳原子：，C正確；D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.以四甲基氯化銨為原料，工作原理如圖，采用電滲析法合成。下列說法錯誤的是A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B.c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜C.a電極反應(yīng)式為：D.制備，a、b兩極共產(chǎn)生9.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】de之間通入稀NaCl溶液，流出濃NaCl溶液，可知Na+由b室經(jīng)交換膜e進(jìn)入de之間，Cl由cd之間經(jīng)交換膜d進(jìn)入de之間，則b電極為陽極、a電極為陰極?！驹斀狻緼．b電極為陽極，可知光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A正確；B．通過c向左移動，Cl通過d向右移動，Na+通過e向左移動，則c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，故B正確；C．a(chǎn)電極由生成，電極反應(yīng)式為：，故C正確D．陰極反應(yīng)式為、陽極反應(yīng)式為，制備，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，陰極生成0.375mol氫氣，根據(jù)電子守恒，陽極生成0.1875mol氧氣，a、b兩極共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為12.6L，故D錯誤；選D。13.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩試管，各加入的，向A中加酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D向溶液中滴加2滴等濃度的出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催化效果，A錯誤；B．過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應(yīng)存在一定限度，B錯誤；C．，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D．所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故合理選項是D。14.利用環(huán)戍二烯（）加氫制備環(huán)戊烯（），按加入恒容密閉容器中，僅發(fā)生如下反應(yīng)：①②測得在相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)物在總轉(zhuǎn)化量中的占比）。下列說法錯誤的是A.60℃時，的轉(zhuǎn)化率為72%B.由圖可知，反應(yīng)決速步的活化能①>②C.相同條件下，若增大，選擇性提高D.60℃后，環(huán)戊烯選擇性降低的原因可能是催化劑活性減弱【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，60℃時，環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，環(huán)戊烯的選擇性為80%，則H2的轉(zhuǎn)化量n(H2)=n(環(huán)戊烯)=1mol×90%×80%=0.72mol，的轉(zhuǎn)化率為72%，A正確；B．由圖可知，環(huán)戊烯選擇性選擇性較高，活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)，反應(yīng)①的速率較快活化能較低，說明反應(yīng)的活化能①＜②，B錯誤；C．相同條件下，若增大，相當(dāng)于增大H2的物質(zhì)的量，反應(yīng)①中環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率增大，環(huán)戊烯選擇性增大，C正確；D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動轉(zhuǎn)化率有所下降，但是選擇性大幅度下降可能是催化劑活性減弱，D正確；故選B。二、非選擇題(共4題，共58分)15.A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)；B是地殼中含量最多的元素；D原子的p軌道未成對電子數(shù)為1，其余p軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價電子層中的未成對電子數(shù)為2，F(xiàn)原子的核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F的原子序數(shù)相差1，回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為_____。（2）元素A的最簡單氫化物的沸點_____(填“高于”或“低于”)元素D的最簡單氫化物的沸點，判斷的理由是______。（3）A、B兩種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_____(填元素符號，下同)；A、B、D三種元素中第一電離能由大到小的順序是_____。（4）AB的空間構(gòu)型為_____。（5）A與F可形成一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為_____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)g?cm3?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2）①.高于②.NH3分子間可以形成氫鍵，增大了分子間作用力（3）①.O＞N②.N＞O＞Cl（4）平面三角形（5）×1021【解析】【分析】第二周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素，B是地殼中含量最多的元素，B為O元素；D原子的p軌道未成對電子數(shù)為1，其余p軌道均充滿，說明D為第ⅦA族元素，E，F(xiàn)位于D的下一周期，則D為Cl元素；F的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F原子序數(shù)相差1，則F為Cu元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為2，E為Ni元素，由此得到A、B、D、E、F分別為N、O、Cl、Ni、Cu元素?！拘?詳解】E為Ni元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2?！拘?詳解】元素A為N元素，其最簡單氫化物為NH3，元素D為Cl元素，其最簡單氫化物為HCl，因為NH3分子間可以形成氫鍵，增大了分子間作用力，故NH3的沸點高于HCl的沸點?！拘?詳解】同一周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性O(shè)>N，同一周期第一電離能從左到右呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，但是N元素p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能排序為N>O>Cl?！拘?詳解】硝酸根中心N原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形?！拘?詳解】A和F形成的化合物晶胞如圖所示，棱上的一個Cu原子為四個晶胞共用，頂點上的N原子為8個晶胞共用，利用均攤法可求得Cu原子個數(shù)為=3，N原子個數(shù)為=1，故化學(xué)式為Cu3N，晶體的密度為：g/cm3。16.乙酰水楊酸(阿司匹林)是應(yīng)用廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，它對腸胃的刺激較小，在體內(nèi)還具有抗血栓的作用，可用于預(yù)防心腦血管疾病，與青霉素、安定并稱為“醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物”。其合成原理如下：Ⅰ．相關(guān)資料：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/熔點/其他性質(zhì)水楊酸1381.44157~159溶于乙醇、微溶于水乙酸酐1021.0872~74沸點，無色透明液體，遇水形成乙酸阿司匹林1801.35135~138分解溫度為，溶于乙醇、微溶于水乙酸乙酯880.9087沸點，微溶于水，溶于乙醇等有機(jī)溶劑Ⅱ．實驗步驟：(一)制備過程①向的三頸燒瓶中依次加入干燥的水楊酸、新蒸的乙酸酐和濃硫酸(作催化劑)，磁力攪拌下，小心加熱，控制溫度在左右反應(yīng)。②稍冷后，將反應(yīng)液緩慢倒入冰水中冷卻，用圖2裝置減壓抽濾，將所有產(chǎn)品收集到布氏漏斗中，濾餅用少量冷水多次洗滌，繼續(xù)抽濾，得到乙酰水楊酸粗品。(二)提純過程③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶中，再加入乙酸乙酯，加熱溶解，如有不溶物出現(xiàn)，趁熱過濾，熱濾液置冰箱中冷卻至，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體乙酰水楊酸，稱重得。回答下列問題：（1）水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點為___________。（2）步驟①中加熱操作宜采用___________，圖1中儀器A的名稱為___________，A的作用是防止外界的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)___________(填化學(xué)方程式)，降低水楊酸的轉(zhuǎn)化率。（3）步驟②用冷水洗滌后，如何檢驗阿司匹林中是否還有雜質(zhì)水楊酸剩余？___________。（4）步驟③的提純方法是___________。（5）計算乙酰水楊酸(阿司匹林)的產(chǎn)率為___________?！敬鸢浮浚?）對腸胃刺激作用較大（或毒性較大）

（2）①.水浴加熱②.球形干燥管③.(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明水楊酸有剩余；若無紫色出現(xiàn)，說明水楊酸沒有剩余（4）重結(jié)晶（5）50%【解析】【分析】向的三頸燒瓶中依次加入（0.05mol）干燥的水楊酸、乙酸酐（過量）和濃硫酸(作催化劑)，磁力攪拌下，水浴加熱，溫度在左右反應(yīng)；稍冷后，將反應(yīng)液緩慢倒入冰水中冷卻，減壓抽濾，將所有產(chǎn)品收集到布氏漏斗中，濾餅用少量冷水多次洗滌，繼續(xù)抽濾，得到乙酰水楊酸粗品；將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶中，再加入乙酸乙酯，加熱溶解，如有不溶物出現(xiàn)，趁熱過濾，熱濾液置冰箱中冷卻至，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體乙酰水楊酸，據(jù)此結(jié)合題目解答?！拘?詳解】水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點為水楊酸對腸胃刺激作用較大?！拘?詳解】步驟①中控制溫度在左右，故加熱操作宜采用水浴加熱，圖1中儀器A的名稱為球形干燥管，乙酸酐遇水形成乙酸，A的作用是防止外界的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH，降低水楊酸的轉(zhuǎn)化率。【小問3詳解】水楊酸含有酚羥基，遇氯化鐵溶液呈紫色，阿司匹林中不含酚羥基，具體方案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明有水楊酸剩余；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中沒有水楊酸剩余?！拘?詳解】通過重結(jié)晶，可以進(jìn)一步對產(chǎn)物提純，則步驟③的提純方法是重結(jié)晶?！拘?詳解】干燥的水楊酸物質(zhì)的量為、新蒸的乙酸酐物質(zhì)的量為，乙酸酐過量，則理論生成0.05mol阿司匹林，實際生成產(chǎn)品，乙酰水楊酸(阿司匹林)的產(chǎn)率為。17.鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種用銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等單質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖。已知相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L﹣1計算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5回答下列問題：（1）“步驟II”需隔絕氧氣的原因是___________。（2）“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，“步驟IV”中除鐵發(fā)生的離子方程式___________，廢渣成分除了MnO2還有___________。（3）“置換”時鎘置換率與的關(guān)系如圖，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+量為依據(jù)。實際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是___________。（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是___________。(填化學(xué)式)（5）“熔煉”時，海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH在反應(yīng)釜中混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Ca與Na2ZnO2的___________不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。【答案】（1）防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出（2）①.3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+②.Fe(OH)3（3）鋅粉用量過多會增加成本；海綿鎘純度降低；熔煉中NaOH的用量過多增加成本（4）ZnSO4（5）①.Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑②.密度【解析】【分析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，沉淀除去Cu(OH)2和硫酸鈣，在濾液中加入高錳酸鉀溶液，氧化亞鐵離子為鐵離子，形成氫氧化鐵沉淀，將Mn2+氧化生成二氧化錳沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶解其中過量的鋅，得到鎘和Na2ZnO2?！拘?詳解】隔絕空氣目的是防止氧氣氧化銅生成硫酸銅，防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出；【小問2詳解】“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；廢渣應(yīng)該是反應(yīng)中生成的不溶物，即為MnO2和Fe(OH)3；【小問3詳解】實際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，如果超過該比值，鋅粉用量過多會增加成本；生成的海綿鎘的純度會降低；熔煉中NaOH的用量過多，也會增加成本；【小問4詳解】根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有Cd2+和Zn2+，因此加入鋅“置換”后濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSO4?！拘?詳解】“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，鋅被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑。當(dāng)