高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（教學(xué)設(shè)計(jì)）

【教材分析】

氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。

它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。燃料的燃燒，金屬的冶

煉等都涉及到氯化一還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比

較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】

宏觀辨識(shí)與微觀探析：初步掌握依據(jù)核心元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性；

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：初步建立基于氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型；

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，井設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初

步試驗(yàn)；

科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：了解氯化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲

得能量方面的應(yīng)用。

難點(diǎn)：研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法。

【課前準(zhǔn)備】

多媒體教學(xué)平臺(tái)實(shí)驗(yàn)儀器

開門見山，直接引入新課

板書：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

一、探究物質(zhì)的氧化性或還原性：過(guò)氧化氫既具有氧化性也有還原性。

教學(xué)環(huán)節(jié)一實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證猜想

本環(huán)節(jié)設(shè)置了分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生能通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析過(guò)氧化氫的氧化性和還原性。

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

（能力發(fā)展）

【活動(dòng)探究】形成預(yù)測(cè)

探究物質(zhì)的氧化性或還原性物質(zhì)氧化性或

實(shí)驗(yàn)用品【分組討論】1.從氯化還原反應(yīng)的角還原性并進(jìn)行

5%心。2溶液，酸性KMnO,溶度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思

液，KI溶液，淀粉溶液；氧元素常見價(jià)態(tài)為0價(jià)T價(jià)-2價(jià)，過(guò)路方法，為探究

試管，膠頭滴管。氧化氫中氧元素為T價(jià)。陌生物質(zhì)的氧

【講解】研究物質(zhì)氧化性或還原2、怎樣證明如何證明過(guò)氧化氫具有氯化性或還原性

性的思路化性或還原性？請(qǐng)選擇相應(yīng)的試劑并構(gòu)建原型。

1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合預(yù)測(cè)現(xiàn)象。

價(jià)升或降的可能性，預(yù)測(cè)物質(zhì)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，觀察實(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)

能具有還原性或氧化性。若所含驗(yàn)現(xiàn)象、分析總結(jié)過(guò)氧化氫的性質(zhì)。和啟發(fā)性的問(wèn)

某元素的化合價(jià)有升高的趨勢(shì)，【探究結(jié)果】題，激發(fā)學(xué)生探

說(shuō)明該物質(zhì)可能具有還原性；反1、取少量KI溶液于小試管中，滴入究、再學(xué)習(xí)的欲

之，若所含某元素的化合價(jià)有降幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H202溶液望，提高科學(xué)探

低的趨勢(shì)，說(shuō)明該物質(zhì)可能具有溶液有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。究能力。

氧化性。2、取少量酸性KMnO4溶液小試管

2.如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化中，再滴加5%的H202溶液，溶液紫色

性，就需要尋找具有還原性的另變淺直至消失，有無(wú)色氣泡生成。

一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否【總結(jié)歸納】過(guò)氧化氫可以把KI

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。中「氧化為12,證明過(guò)氧化氫具有氧化

相應(yīng)地，如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還性。

原性，就需要尋找具有氧化性的過(guò)氧化氫中T價(jià)的氧元素被酸性

另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)KMnOi溶液氧化為證明過(guò)氧化氫具有

是否止確。還原性。

學(xué)環(huán)節(jié)二自主發(fā)展學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)

本環(huán)節(jié)通過(guò)學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素，并且了解生產(chǎn)、生活

中有關(guān)氧化還原的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

（能力發(fā)展）

閱讀課本，完成學(xué)案相應(yīng)部

1、氧化性或還原性的強(qiáng)弱

分。

失電子能力越強(qiáng)一氧化性越強(qiáng)對(duì)真實(shí)情景進(jìn)

【小結(jié)】金屬的冶煉

得電子能力越強(qiáng)f還原性越強(qiáng)行宏觀辨識(shí)和

熱還原法

①金屬活動(dòng)性順序表微觀探析，并

高溫

FeaOa+BCOFe+3c缶

金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的通過(guò)金屬冶煉

置換法

氧化性越弱。方法不同但發(fā)

Fe+CuSO4==FeSOt+Cu

②根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱生還原反應(yīng)，

電解法

③環(huán)境條件的影響本質(zhì)相同而發(fā)

電解

2A1O3----1A1+3O1

以含氧酸的酸根離子做氧化劑時(shí).溶液的酸22展基于電子轉(zhuǎn)

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：將化

性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)。移這一微觀本

合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)

2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量質(zhì)地變化觀

Mn++ne-====M

（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化念。

如金屬的冶煉、非金屬單質(zhì)的制備。

教學(xué)環(huán)節(jié)三遷移應(yīng)用實(shí)踐創(chuàng)新

本環(huán)節(jié)讓學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，利用有關(guān)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析，讓學(xué)生在解決

相關(guān)問(wèn)題時(shí)培養(yǎng)實(shí)踐創(chuàng)新的意識(shí)。

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

（能力發(fā)展）

【遷移應(yīng)用】瑞典化學(xué)家舍勒【交流討論】對(duì)宏觀反應(yīng)的

（C.W.Scheele）是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他微觀辨析，引

在研究軟錦礦礦石（主要成分是二氧化【成果展示】導(dǎo)學(xué)生體會(huì)同

錦）時(shí)，把濃鹽酸和軟鐳礦礦石混合加1、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中的一種物質(zhì)在化

熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室氧化劑是二氧化缽，還原劑是濃鹽酸。學(xué)反應(yīng)中具有

中還用這種方法制取氯氣。雙重功能，其

△微粒會(huì)發(fā)生不

Mn02+4HC1（濃）MnCl2+Cl2t

同的變化。

+2H2O

教學(xué)環(huán)節(jié)四夯實(shí)知識(shí)交流拓展

本環(huán)設(shè)置了交流拓展的內(nèi)容，讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋日常生活中有關(guān)事情的原理，使

學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值，感受化學(xué)的無(wú)窮魅力。

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

（能力發(fā)展）

【教師講述】氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，傾聽、觀看相關(guān)圖片

我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)

氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。在農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是使學(xué)生真實(shí)地感受

復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。我們通常用的干電到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)

直，感受化學(xué)的無(wú)窮魅

池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能

力。

電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可

能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成

化學(xué)能。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒

更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的

能量。

五、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

一、探究物質(zhì)的氧化性或還原性

過(guò)氧化氫既具有氧化性也有逐原性。

二、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：①金屬的冶煉②非金屬單質(zhì)CL等的制備。

2、獲得能量：①燃料的燃燒獲得熱能②化學(xué)電源獲得電能

學(xué)情分析（魯科版必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)）

一、知識(shí)基礎(chǔ)

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分為3課時(shí)，第1課時(shí)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并建立電子轉(zhuǎn)

移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第2課時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原

性，依據(jù)氧化性、還原性對(duì)物質(zhì)分類，初步建立基于核心元素化合價(jià)升降趨勢(shì)預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化

性或還原性的思路方法；第3課時(shí)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)探究陌生物質(zhì)的氧化性或還原性,

分析解決生活中的相關(guān)問(wèn)題。

學(xué)生通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，以及在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些氧化還原反應(yīng)，對(duì)于

氧化原反應(yīng)有了較全面的認(rèn)識(shí)和更本質(zhì)的理解，具備了進(jìn)一步學(xué)習(xí)和應(yīng)用的知識(shí)基礎(chǔ)，能夠

進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析。

二、能力基礎(chǔ)

學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一定的了解，進(jìn)入高中后又學(xué)習(xí)了近兩章的內(nèi)

容，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交

流與合作的能力。對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較都有了一定的了

解,但是尚未形成分類的學(xué)科思想和思維習(xí)慣，需要在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中進(jìn)行強(qiáng)化鞏固并應(yīng)用。

第3課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容立足于氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇

到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之

一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氯化一還原反應(yīng)。通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)知

道了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析，知道根據(jù)核心元素化

合價(jià)升降趨勢(shì)能夠預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性，本課時(shí)則發(fā)展了學(xué)生運(yùn)用氧化還原規(guī)律分析

解決問(wèn)題的能力，能使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值，感受到化學(xué)的無(wú)窮魅力。

效果分析（魯科版必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)）

本節(jié)課聯(lián)系現(xiàn)實(shí)生活，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和啟發(fā)性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生探究、再學(xué)習(xí)的欲望，提高

了科學(xué)探究能力，同學(xué)們有很大的學(xué)習(xí)興趣。

我這節(jié)課開門見山，直接引入新課，突出教學(xué)重點(diǎn)。在講解完研究物質(zhì)氧化性或還原性

的思路后，讓學(xué)生分組討論：1、從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)。2、

怎樣證明如何證明過(guò)氧化氫具有氧化性或還原性？請(qǐng)選擇相應(yīng)的試劑并預(yù)測(cè)現(xiàn)象。讓學(xué)生設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并展示實(shí)驗(yàn)方案，并給以點(diǎn)評(píng)完善。接下來(lái)讓學(xué)生分組實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，觀察實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象、分析總結(jié)過(guò)氧化氫的性質(zhì)。物質(zhì)氧化性或還原性并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思路方法，為探究

陌生物質(zhì)的氧化性或還原性構(gòu)建原型。通過(guò)實(shí)驗(yàn)和啟發(fā)性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生探究、再學(xué)習(xí)的

欲望，提高了科學(xué)探究能力。

在講完探究物質(zhì)的氧化性或逐原性之后，然后緊接著讓學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)影響物質(zhì)氧

化性或還原性強(qiáng)弱的因素，并且了解生產(chǎn)、生活中有關(guān)氧化還原的應(yīng)用。順勢(shì)引出本課時(shí)的

第二個(gè)主題：實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量，講述了如下內(nèi)容：

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：①金屬的冶煉②非金屬單質(zhì)C12等的制備。

2、獲得能量：①燃料的燃燒獲得熱能②化學(xué)電源獲得電能。

該過(guò)程對(duì)真實(shí)情景進(jìn)行宏觀辨識(shí)和微觀探析，并通過(guò)金屬冶煉方法不同但發(fā)生還原反應(yīng)，本

質(zhì)相同而發(fā)展基于電子轉(zhuǎn)移這一微觀本質(zhì)地變化觀念，升華了學(xué)生對(duì)金屬冶煉的認(rèn)知。實(shí)驗(yàn)

室制備CL重原理分析，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的概念，強(qiáng)調(diào)了制取裝置及實(shí)驗(yàn)步驟，指出氯氣

中還可能存在的雜質(zhì)氣體為HCL水蒸氣；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣裝置進(jìn)行了

改進(jìn)，突出了實(shí)踐創(chuàng)新的核心素養(yǎng)。在講述獲得能量這個(gè)主題環(huán)節(jié)時(shí)，重在突出反應(yīng)的氧

化還原本質(zhì)。實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量這一應(yīng)用講述本環(huán)中設(shè)置了交流拓展的內(nèi)容，讓學(xué)生

應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋日常生活中有關(guān)事情的原理，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值,

感受化學(xué)的無(wú)窮魅力。

本節(jié)課預(yù)設(shè)的問(wèn)題得到較好的解決，完成了設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，突出了化學(xué)學(xué)科的核心素

養(yǎng)。

教材分析（魯科版2019新教材必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第

3課時(shí)一氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用）

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中第三節(jié)的內(nèi)容。在中學(xué)

階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教

材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念之一,

貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，是系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)與用途的基礎(chǔ)，也為今后學(xué)習(xí)化學(xué)

鍵、元素周期律、電化學(xué)等知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)發(fā)展了學(xué)生從核心元素化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的角度，從氧化劑、還

原劑對(duì)物質(zhì)分類的角度；同時(shí)也發(fā)展了對(duì)化學(xué)變化分類認(rèn)識(shí)的角度，認(rèn)識(shí)到電子轉(zhuǎn)移是此類

化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，基于微觀探析的角度發(fā)展了變化觀念，體會(huì)到氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)

化和能量轉(zhuǎn)化中的獨(dú)特貢獻(xiàn)。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容共分為3課時(shí)，第1課時(shí)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并建立電子轉(zhuǎn)

移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第2課時(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原

性，依據(jù)氧化性、還原性對(duì)物質(zhì)分類，初步建立基于核心元素化合價(jià)升降趨勢(shì)預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化

性或還原性的思路方法；第3課時(shí)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)探究陌生物質(zhì)的氧化性或還原性,

分析解決生活中的相關(guān)問(wèn)題。

第3課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容立足于氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇

到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之

一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化一還原反應(yīng)。通過(guò)前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)知

道了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，能夠進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的系統(tǒng)分析，知道根據(jù)核心元素化

合價(jià)升降趨勢(shì)能夠預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性，本課時(shí)則發(fā)展學(xué)生運(yùn)月氧化還原規(guī)律分析解

決問(wèn)題的能力，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值，感受到化學(xué)的無(wú)窮魅力。

評(píng)測(cè)練習(xí)

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

A級(jí)（學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練）

1.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是200多年

前的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是（）

①地殼中金屬元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易

程度⑤金屬的延展性

A.①@B.②⑤

C.??D.②④

解析：選D對(duì)比金屬活動(dòng)性順序表與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類較早使用的

金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合對(duì)鐵、鋁冶煉的認(rèn)識(shí)可知，青銅、鋁、鐵中，鋁冶煉的技術(shù)要

求是最高的，因此，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉程度越難，會(huì)影響人類對(duì)金屬的使用。

2.在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學(xué)還原劑制得的一組是（）

A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn>Fe、Hg

C.Zn>Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb

解析：選AA項(xiàng)中的金屬均為活潑金屬，通常用電解法冶煉；B、C、D項(xiàng)中的Zn、Fe

可以用上或C、CO還原得到。

3.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Ck的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnQ

B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗1molMn02,起還原劑作用的HC1消耗2mol

D.足量MnO,與含HC10.4mol的濃鹽酸共熱可得到0.1molCL

解析：選D根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，MiG是氧化劑，HC1是還原劑，A正確；每生成

1molCk轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；HC1既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，且各為一半，C正確;

MnOz只能氧化濃鹽酸，不能氧化稀鹽酸，故無(wú)論MnOz是否足量，HC1都不能完全反應(yīng)，因此

得不到0.1molCL,D錯(cuò)誤。

4.（2018?合格考）高鐵酸鉀（K^eO。是一種新型、高效的水處理劑，制取高鐵酸鉀的

一種方法為2Fe（0H）3+3CL+10K0H=2K2Fe（h+6KCl+8H2。。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.K^eO,中鐵元素化合價(jià)為+6

B.生成1molKzFeCh時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

C.CL是氧化劑

D.Fe（0H）3發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選B該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?6,Fe（0H）3發(fā)生氧化反應(yīng)，做還

原劑；C1元素化合價(jià)由0降為-1,CL發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。生成1molIGFeOa時(shí)

轉(zhuǎn)移3mol電子。

5.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aMt+C0U,則下列說(shuō)法中

錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中SMh被還原

B.a的值為3

C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種

D.每生成1mol82轉(zhuǎn)移電子8mol

解析：選B由原子守恒知a=2,M應(yīng)為CO。

6.（2019?濰坊高一期末）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+

3+3+2+3+2+4+

=Fe+Ce,Sn+2Fe=2Fe+Sno由此可以確定Fe"Ce"、SiT三種離子的氧

化性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A?Ce4+、Fe3+、oSn4+BD?SUn4+、Cce4+、rT7e3+

C.Sn,+、Fe3+、Ce4+D.FetSr?+、Ce4+

解析：選A氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由第一個(gè)反應(yīng)可

得氧化性：Ce4+>Fe3+；由第二個(gè)反應(yīng)可得氧化性：Fe3+>Sn4+,所以Fe^、Ce'+、Sn"三種

離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ce什、Fe3\Sn4\

7.在一定條件下，KC16與L發(fā)生下列反應(yīng)：2KC103+I2=2KI0）+Cl2,下列推斷正確

的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.氧化性;I2>KC103

C.還原性：KC103>I2

D.還原劑為KCUh,氧化劑為&

+5?+50

解析：選A反應(yīng)2KC103+l2=2KI03+CL中，KCKh是氧化劑，K?是氧化產(chǎn)物，L

是還原劑，CL是還原產(chǎn)物，氧化性：KCUVKI03,還原性：I2>KC103O

8.在某氧化劑中起氧化作用的是XaOr,在溶液中2mol該離子恰好能使6molS琵一完

全氧化成SOf,則X2）一被還原后X的化合價(jià)為（)

A.+3B.-3

C.+2D.+4

解析：選AX2(T中X的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)變?yōu)椤▋r(jià)，根據(jù)輒化還

原反應(yīng)中化合價(jià)升高的總數(shù)和化合價(jià)降低的總數(shù)相等得：2X(6—〃)X2=6X(6—4),解得

片+3。

2+

9.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r<Br-<Fe<r<SO2,由

此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

A.2Fe3+4-S024-2H2()=S0r+4H+4-2Fe2+

--+

B.2Br+S05+4H=S02+Br24-2H20

2+-)+

C.2Fe4-2Br+2C12=2Fe+Br24-4Cr

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe4-I2

解析：選B由B項(xiàng)方程式得出還原性：BrDSQ,與已知相矛盾，故B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)

生。

10.(2019?濰坊高一期末)硫酸錢在強(qiáng)熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?/p>

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

A.1：1B.1：3

C.2：3D.3：1

解析：選B該反應(yīng)中麗-Nz,氮元素的化合價(jià)由一3價(jià)一0價(jià)，失電子化合價(jià)升高,

硫酸核是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)NH：失去3個(gè)電子；S0r-S02,硫元素的化合價(jià)由

+6價(jià)~+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銹是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)S0T得

到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3。

ILHSzl氧的化合價(jià)為-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。

對(duì)于下列A?D涉及壓口的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

A.Na202+2HCl=2NaCl+HA

B.Ag2OIII202=2Ag卜8fI[IzO

C.2H202=2H20+021

D.3H2(h+Cr2(SO03+10K0H=2K2Cr04+3K2S04+8H20

(DHQ僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))。

(2)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))o

(3)眄僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))。

(4)上述反應(yīng)說(shuō)明此^、AgzO、K2cr(h氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

解析：反應(yīng)A中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)B中，比彷中0元素化合

價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；反應(yīng)C中，壓02中0元素化合價(jià)既降低又升高，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)

還原性；反應(yīng)D中，H2a中0元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性。

答案：(1)D(2)C(3)B

(4)Ag20>H202>K2Cr04

12.“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的瓶化物(如

KCN),化學(xué)方程式為KCN+IW+lW-A+NHst。(已知KCN中C為+2價(jià))

(1)生成物A的化學(xué)式為。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有0.448L氨氣生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

(3)反應(yīng)被氧化的元素為o

(^HA被稱為“綠色氧化劑”的理由是

解析：(1)根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCd。(2)碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升

高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有0.448L氨氣生成，氨氣是0.02mol,因

此根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02molX2=0.04mob⑶碳元素化合價(jià)升高，

反應(yīng)被氧化的元素為C。(4)做氧化劑，其還原產(chǎn)物一般是必0,對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此必02

被稱為“綠色氧化劑”。

答案：(DKHC03(2)0.04mol(3)碳元素(或C)(4)乩。2做氧化劑，其還原產(chǎn)物一般

是乩0,對(duì)環(huán)境無(wú)污染

13.某同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：

.：NaOH

J溶液

(1)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

⑵儀器a的名稱是,利用二氧化鈦和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為

(3)裝置B中反應(yīng)放熱會(huì)使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)

Ca(C103)2,該副反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為;為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可

采取的措施是o

(4)裝置C的作用是,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

解析：(1)漂白粉是CaCL和Ca(C10)2的混合物，有效成分是Ca(CIO)2。(2)儀器a的名

稱是分液漏斗，利用二氧化銃和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為Mn0z+4HCl(濃)△MDC12

+C121+2H20O(3)溫度較高時(shí)，Cb與石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca(C103)2的化學(xué)方程式

為6CL4-6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(CIO3)2+6^0,該副反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)(做氧化劑)的Ch

與發(fā)生氧化反應(yīng)(做還原劑)的質(zhì)量之比為5：1；為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可將裝置B放在冷

水中降溫。(4)裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的

--

離子方程式為Cl2+20H=Cr4-C10+H20o

答案：(l)Ca(C10)2

(2)分液漏斗Mna+4HC1(濃)△

MnCL+CLt+23

(3)5：1將裝置B放在冷水中

(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境以2+20曠=口一+(：10一+不0

B級(jí)(選考等級(jí)考試增分練)

1.已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行：

-

@2W4-X2=2X+W2

②2Y-+W=2W-+Y2

③2X-+Z2=2Z-+X2

下列結(jié)論正確的是()

A.還原性：X->Y-

B.在Y，X，W，Z.中Z-的還原性最強(qiáng)

C.氧化性：Z2>W2

D.反應(yīng)2Z.+Y2—2Y—+Zz能發(fā)生

解析：選C在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑,還原產(chǎn)

物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：①中氧化性：X2>W2,還原性:

--_

w>x,②中氧化性：W2>Y2,還原性：Y->r,③中氧化性：z2>X2,還原性：x>z,

所以Y-的還原性最強(qiáng)，D中反應(yīng)不能發(fā)生。

2.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+

12H2()=7Cu2s+5FeS(h+12H2s(h,下列說(shuō)法正確的是()

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.5molFeSz發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SOT有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeSz只做還原劑

解析：選C分析元素價(jià)態(tài)變化，CuS04->Cu2S,Cu得電子，被還原，F(xiàn)eS2->Cu2S,S

-1+6

得電子，被還原，F(xiàn)eS2-*FeS04,S失電子，被氧化，Cu2s僅是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；5mol

FeSz和14molC11SO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cu得電子：14X1mol=14moLS得電子：7

X1mol=7moLS失電子：3X7mol=21moL反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21moLB項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)

物中部分SOT是由FeS?中硫元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；FeSz既是氧化劑,

又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2019?濟(jì)南高一期末)鐵酸鹽MFe2()4與上在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵

酸鹽(MFe20,,3O<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià))。已知鐵酸鹽(MFe。)被壓高溫還原時(shí)，

發(fā)生反應(yīng)的MFez()4與壓的物質(zhì)的量之比為2：lo則下列說(shuō)法中不正確的是()

A.MFezO.是還原產(chǎn)物

B.MFezO*中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3

C.x=3.5

D.若反應(yīng)中消耗壓(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)33.6L,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol

解析：選BA項(xiàng)，由“鐵酸鹽(MFeq)被壓高溫還原時(shí)”可知，反應(yīng)中MFezO,得電子

被還原，班論心為還原產(chǎn)物，正礁；B項(xiàng)，反應(yīng)的方程式為ZMFezO,+HkZMFeQr+IbO,由

2X35—2

質(zhì)量守恒可知2x+l=2X4,x=3.5,貝!)MFezOis中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為----——=2.5,

則MFe◎中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由B項(xiàng)分析可知z=

336L

3.5,正確；D項(xiàng)，^(Hz)=I---kr=1.5moL轉(zhuǎn)移電子1.5molX2=3mol,正確。

oJZo.4AL?mol

4.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AshH2s。4、KBrd、K2s0八HaAsth、H2O和一種未知物

質(zhì)X。

(1)已知KBiU在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是o

(2)已知0.2molKBr()3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知o

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.還原性：ASH3>X

d.還原性：X>ASH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下方的橫線上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目:

解析：(1)已知KBrOa為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)一定降低，為氧化劑，那么還原劑只

能是題目所提供的AsK,AsL中As的化合價(jià)為一3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)楹?5價(jià)As的HaAsO,。

(2)0.2molKBrCh在反應(yīng)中得1nol電子，故1molKBrG得5mol電子，即反應(yīng)后Br的

化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降為。價(jià)，故X為B。。(3)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原

性大于還原產(chǎn)物，故選ac。(4)因?yàn)檠趸瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)

行配平。As：一3價(jià)f+5價(jià)，升8價(jià)，Br：+5價(jià)-0價(jià)，降5價(jià)