高中化學電化學知識要點

一、電化學四極

正負極是根據物理學上的電位高低而規(guī)定的，多用于原電池。正極電

位高，是流入電子（外電路）的電極；負極電位低，是流出電子（外電

路）的電極。

陰陽極是化學上的規(guī)定，多用于電解池或電鍍池。陽極是指發(fā)生氧化

反應的電極，陰極是發(fā)生還原反應的電極。

二、電化學中四個池子

1.原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑

金屬組成的負極。

2.電解池：電能轉化為化學能的裝置。

3.電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，

鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層

金屬離子。

4.電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬

接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負極，電解液含有待提純金屬

的陽離子。

三、原電池電極的四種判斷方法

1.根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金

屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。

2.根據電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負

極，反之為正極。

3.根據原電池的反應進行判斷：發(fā)生氧化反應的為負極，發(fā)生還原

反應的為正極?？梢罁姌O附近指示劑(石蕊、酚酉太、濕潤的KI淀粉

等)的顯色情況，推斷該電極是H+還是0H—或I—等放電，從而確定

正、負極。如用酚酰:作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性

質為堿性，是H+放電導致c(OH—)>c(H+),H+放電是還原反應，故

這一極為正極。

4.根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或

有氣泡產生的一極為正極。

四、電解的四種類型

1.只有溶質發(fā)生化學變化

如用惰性電極電解CuC12溶液、HC1溶液：

CuC12Cu+C12f；2HC12H2f+C12f

2.只有水發(fā)生化學變化

如惰性電極電解H2s04、NaOH、Na2s04溶液的電極反應均為：

2H202H2f+02f

3.溶質、水均發(fā)生化學變化

如惰性電極電解CuS04溶液：2CuS04+2H202H2S04+2Cu+02f

惰性電極電解NaCl溶液：2NaCl+2H202NaOH+H2f+C12f

4.溶質和水均未發(fā)生化學變化

如鐵器上鍍銅，陽極銅棒：Cu—2e-=Cu2+,陰極鐵器：Cu2++2e-=Cu

五、書寫電極反應的四原則

1.加和性原則：根據得失電子守恒，總反應式為兩個反應式之和，

若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電

極反應式。

2.能否共存原則：因為物質得失電子后在不同的介質環(huán)境中所存在

的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環(huán)境。堿性溶液中C02不

可能存在，也不可能有H+參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可

能有0H一參加反應。如甲烷燃料電池以KOH為電解質溶液時：負極

反應式：CH4+100H——8e-=C032-+7H20；正極反應式：202+4H20+8e

-=80H-o

3.加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加H20（電解質為酸性時）

或0H—（電解質溶液為堿性或中性時）；失氧時，就在反應物加H20（電

解質為堿性或中性時）或H+（電解質為酸性時）。如“鈕扣”電池以

KOH為電解質溶液，其總反應式為：Zn+Ag20+H20=2Ag+Zn（OH）2,負

極Zn-Zn（0H）2,根據加氧原則，負極反應式為：Zn+20H——2e-

=Zn（OH）2；正極Ag2O-Ag,根據失氧原則，正極反應式為:Ag2O+H2O+2e

-=2Ag+20H-o

4.中性吸氧反應成堿原則：在中性電解質溶液環(huán)境中，通過金屬吸

氧所建立起來的原電池反應，其反應的最后產物是堿。如銀鋅電池、

鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料