河北省衡水中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期綜合評(píng)價(jià) 化學(xué)試題 含解析

2024-2025學(xué)年度高一年級(jí)上學(xué)期綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)一(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)化學(xué)學(xué)科可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16第Ⅰ卷(選擇題)(共54分)一、單項(xiàng)選擇題：共18題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列古詩(shī)文或記載中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中涉及燃燒，反應(yīng)過(guò)程中存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是A.醫(yī)藥用氯化鐵止血利用了其具有消毒的性質(zhì)B.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C.榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化D.鋼鐵腐蝕、膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．醫(yī)藥用氯化鐵止血利用了其能使膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；B．生石灰干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，鐵粉等抗氧化劑才能為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，故C正確；D．鍋鐵腐蝕與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；氫氧化鐵膠體的制備中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。3.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說(shuō)法正確的是A.由上圖可以看出NaCl在外電場(chǎng)的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子B.由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C.上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D.上圖電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極【答案】C【解析】【詳解】A．甲圖氯化鈉在水分子作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場(chǎng)的作用下才能電離，A錯(cuò)誤；B．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．圖乙中NaCl可以電離出陰陽(yáng)離子，只有鈉離子與氯離子，說(shuō)明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲中是水合鈉離子與水合氯離子，說(shuō)明NaCl處于水溶液中，C正確；D．電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)分類組合正確的是選項(xiàng)堿電解質(zhì)混合物堿性氧化物A氨水酒精膽礬CaOB純堿小蘇打液氧C一水合氨CaO膠體MgOD火堿水煤氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是混合物，酒精是非電解質(zhì)，膽礬是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；液氧中只含氧分子，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是堿；小蘇打是碳酸氫鈉，屬于電解質(zhì)；膠體是混合物；MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；D．是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；選C。5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.OH?+HCl=H2O+Cl? B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【詳解】A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項(xiàng)正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。7.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加KOH溶液：B.向NaOH溶液中通入少量的氣體：C.氫氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：D.向溶液中通入：【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中通入少量的氣體生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氫氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。8.下列敘述正確的是A.膠體和溶液在外觀上都是均勻穩(wěn)定的，用肉眼無(wú)法區(qū)別B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸銅溶液，都不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同【答案】A【解析】【詳解】A．膠體和溶液在外觀上都是均勻穩(wěn)定的分散系，用肉眼無(wú)法區(qū)別，故A正確；B．淀粉溶液是膠體，用平行光照射淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中可能只有部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)不相同，如硬度、導(dǎo)電性不同，故D錯(cuò)誤；選A。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】A【解析】【詳解】由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)①中Cr的化合價(jià)降低了，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④Cr的化合價(jià)升高了，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥中Cr元素的化合價(jià)降低了，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤元素的化合價(jià)未改變，是非氧化還原反應(yīng)，綜上所述，有①④⑥三個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：A。10.下列說(shuō)法正確的一組是①某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、酒精、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.②⑤【答案】D【解析】【詳解】①某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含或，故①錯(cuò)誤；②氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，故②正確③膽礬具有固定組成，膽礬是純凈物，其他三種均為混合物，故③錯(cuò)誤；④酒精為非電解質(zhì)，其他三種均為電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；⑥熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如熔融HCl不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確是②⑤，選D。11.根據(jù)物質(zhì)的組成及其性質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)分類正確的A.根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，膠體和濁液B.根據(jù)否含金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)的種類，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠D.根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液，膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散劑的狀態(tài)，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物，故D正確；選D。12.下列電離方程式書寫正確的是A.在水中：B.加熱至熔化：C.溶于水的澄清溶液中：D.溶于水中：【答案】C【解析】【詳解】A．在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．加熱至熔化電離出鈉離子、硫酸氫根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．溶于水的澄清溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C正確；D．溶于水中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。13.在下列條件的溶液中，能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、、、B.加入鐵粉放出的溶液：、、、C.使石蕊試液變紅的溶液：、、、D.澄清透明溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含有是溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液不含，且酸性條件下能氧化，故不選A；B．加入鐵粉放出的溶液呈酸性，H+與反應(yīng)放出二氧化碳，該溶液中不能大量含有，故不選B；C．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與結(jié)合為弱電解質(zhì)CH3COOH，故不選C；D．澄清透明溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。14.油條的做法是將礬()、堿()、鹽(NaCl)按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：。正確的是A.從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)離子方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．、、NaCl都屬于鹽，故A正確；B．反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，CO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列說(shuō)法中不正確的有幾個(gè)①將碳酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以碳酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③銅的導(dǎo)電性良好，所以銅是電解質(zhì)④電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸⑤稀鹽酸中在電流的作用下電離出和A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】D【解析】【詳解】①碳酸鋇難溶于水，但是其溶解的部分完全電離，故碳酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨水是混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，故氨水不是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③銅為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是氫離子和鈉離子，故NaHSO4不是酸，而是酸式鹽，④錯(cuò)誤；⑤稀鹽酸在水分子的作用下電離出H+和Cl?，⑤錯(cuò)誤；故選D。16.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成，消耗112gCO D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)，中N元素化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，CO中C元素化合價(jià)升高，CO是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)，生成1molN2消耗4molCO，消耗CO的質(zhì)量為4mol×28g/mol=112g，故C正確；D．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，是兩種化合物反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。17.某無(wú)色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B.“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+C.加入Ba(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明“溶液a”中含有Cl-【答案】C【解析】【分析】由題目知溶液為透明無(wú)色溶液，則該溶液a中不存在，向該溶液a中加入足量的溶液后產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀再加入足量的稀鹽酸后仍存在白色沉淀，并有氣體生成，則白色沉淀為沉淀，可能存在沉淀，由此解答?！驹斀狻緼．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀鹽酸反應(yīng)后“白色沉淀2”中不含有，故A錯(cuò)誤；B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B錯(cuò)誤；C．加入溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液觀察是否產(chǎn)生了白色沉淀可以檢驗(yàn)“溶液2”中是否含有，若要說(shuō)明“溶液a”中含有，需要對(duì)“溶液a”重復(fù)以上操作觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。18.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法中，不正確的是A.是還原劑 B.Y的化學(xué)式為C. D.每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】B【解析】【詳解】A．平均每個(gè)S的化合價(jià)由+2升高到+2.5，故是還原劑，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)原子守恒推斷出Y是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．結(jié)合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C項(xiàng)正確；D．O2中O化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，故每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題)(共46分)二、主觀題(共4題，每空2分，共46分)19.回答下列問(wèn)題：Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融氫氧化鋇；②銅片；③熔融氯化鈉；④液態(tài)氯化氫；⑤氫氧化鐵膠體；⑥硫酸氫鉀溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氫鈉粉末；⑨稀硫酸。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______；能導(dǎo)電的分散系是_______。(填序號(hào))Ⅱ．綠水青山是習(xí)總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想水質(zhì)凈化是水質(zhì)檢驗(yàn)員的主要工作之一，其水質(zhì)檢驗(yàn)員在研究高鐵酸鹽對(duì)飲用水消毒時(shí)，發(fā)現(xiàn)原理為：①高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀②③（2）反應(yīng)①中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（3）請(qǐng)用單線橋表示反應(yīng)②：中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。（4）分析該氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是_______。（5）工業(yè)上制備的反應(yīng)原理為：。在參與反應(yīng)的鹽酸中，起酸性作用的HCl與還原劑(被氧化)作用的HCl個(gè)數(shù)比為_______。【答案】（1）①.①③④⑧②.⑤⑥⑨（2）①.②.O2（3）（4）5:1（5）1:1【解析】【小問(wèn)1詳解】①熔融氫氧化鋇中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②銅片是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤氫氧化鐵膠體是混合物，含有自由移動(dòng)的帶電微粒，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥硫酸氫鉀溶液是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦乙醇自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧碳酸氫鈉粉末中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨稀硫酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；根據(jù)分析，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是熔融氫氧化鋇、熔融氯化鈉、液態(tài)氯化氫、碳酸氫鈉粉末；選①③④⑧；能導(dǎo)電的分散系是：氫氧化鐵膠體；硫酸氫鉀溶液、稀硫酸，選⑤⑥⑨?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)中，中Fe元素化合價(jià)降低，氧化劑是；氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是O2；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6、Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為；【小問(wèn)4詳解】氧化還原反應(yīng)中，KI中I元素化合價(jià)由-1升高為0發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，KIO3中I元素化合價(jià)由+5降低為0發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是5:1；【小問(wèn)5詳解】，在參與反應(yīng)的鹽酸中，2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)不變生成NaCl，起酸性作用的HCl與還原劑(被氧化)作用的HCl個(gè)數(shù)比為1:1。20.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。回答下列問(wèn)題：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是___________。（3）取(2)中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為___________。（4）原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。A.OH- B.SO C.NO D.Cl-【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag+（3）①.Ca2+②.Ca2++CO＝CaCO3↓（4）C【解析】【小問(wèn)1詳解】含Cu2+、Fe3+溶液均為有色溶液，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子為Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；【小問(wèn)2詳解】取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案為：Ag+；【小問(wèn)3詳解】?。?）中的濾液，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有Ca2+，離子方程式為Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案為：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓；【小問(wèn)4詳解】A.OH-與鎂離子、銀離子均不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.SO與銀離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NO與幾種陽(yáng)離子均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.Cl-與銀離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。21.回答下列問(wèn)題：Ⅰ．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）_______。（2）_______。（3）_______。Ⅱ．依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的離子方程式。（4）工業(yè)上經(jīng)常用硫酸除鐵銹()，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）是一種酸性氧化物，可用過(guò)量NaOH溶液吸收含的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）市場(chǎng)上出售的抗酸藥復(fù)方氫氧化鋁片主要用于緩解人體胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）=Ba2++2OH-（2）=（3）=（4）（5）（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】在水溶液中完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為=Ba2++2OH-?！拘?wèn)2詳解】在水溶液中完全電離為銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為=【小問(wèn)3詳解】在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為=；【小問(wèn)4詳解】用硫酸除鐵銹()生