高中化學電解質教案

高中化學電解質教案

【篇一：魯教版高一化學必修一2.2.1《電解質及其電

離》教學設計】

第2章元素與物質世界

第2節(jié)電解質

一.教材分析

（一）知識框架

（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更

具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析

過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程

安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。

二.教學目標

（一）知識與技能目標

1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書

寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；

3、了解常見離子cl、so4、co3的檢驗方法并能應用于常見物質的

推斷。

（二）過程與方法目標

1、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，

使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手

段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加

工。

3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類

比、遷移以及概括的能力。-2?2?

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學

生感受到化學學習中的邏輯美。

3、通過“身邊的化學一電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其

實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的

聯(lián)系。

三、重點、難點

（一）知識與技能的重、難點

電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常

見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

（二）過程與方法的重、難點

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

四、教學準備

（一）學生準備

1、復習初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應

反應完成的條件。

（二）教師準備

1、教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案;

2、相關演示實驗器材及藥品

2.2.1《電解質及其電離》教學設計

［引入］在上節(jié)課我們學習了元素與物質的分類，我們將化合物分為

酸、堿、鹽和氧化物。但物質的分類不是唯一的，在化學上，根據(jù)

一定條件下的導電性實驗，我們有可以將化合物分為電解質與非電

解質。那么什么是電解質與非電解質呢？為了解決這個問題，我們

一起來學習第二章的第二節(jié)電解質

［板書］一、電解質及其電離

.1.電解質與非電解質

動畫演示實驗

【板書】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合

物...............非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電

的化合物注意：①電解質和非電解質是化合物，單質、混合物既不

是電解質也不是非電解質。

②能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能導電。

③必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物

習題

有哪些物質是電解質與非電解質？

常見的電解質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。

非電解質：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、氨氣等。

【過度】在初中我們學習過金屬是能夠導電的，是因為金屬內部存

在自由移動的電子，通過剛才的導電性實驗我們發(fā)現(xiàn)電解質溶液也

是能夠導電的，那么他們的導電機理是不是一樣的呢？為了解決這

個問題接下來我們學習第二點

2.電解質的電離

以分析nacl為例

引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程

就叫做電離。電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子

的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：電荷守恒

原子守恒

請同學們寫出下列幾個化合物的電離方程式

(1)hno3、hcl

(2)koh>ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>baci2

【過度】根據(jù)以前學習過的知識我們知道，以上三組物質分別是酸

堿鹽，請同學們根據(jù)他們的電離方程式找出它們的共同點。即我們

要學習的第三點是

3.從電離的角度認識酸堿鹽

酸：電離出的陽離子全部是h的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是oh的化合物叫做堿一十

解釋全部的含義及舉例nahso4進一步說明

【過度】請同學們看我寫的這個方程式，判斷一下對不對？

ch3cooh=h++ch3coo-

對是錯的，因為醋酸在水溶液中是部分電離的，也就是說醋酸在水

溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學上我們根

據(jù)電解質在水溶液的電解程度分為

4.強電解質與弱電解質

①概念與區(qū)別②常見的強弱電解質

【板書設計】主板書

一、電解質及其電離

.1.電解質與非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物

注意：①電解質和非電解質是化合物，單質、混合物既不是電解質

也不是非電解質。②能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能

導電。

③必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物

2.電解質的電離

①溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電

離

②電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：電荷守恒

原子守恒

(1)hno3、hcl

(2)koh、ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>bacl2

3.從電離的角度認識酸堿鹽

酸：電離出的陽離子全部是h+的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿

4.強電解質與弱電解質

強酸

“=”)

電解質多數(shù)鹽

弱電解質(“”)弱酸

弱堿

少數(shù)鹽與水

副板書

下列物質能導電的()

其中屬于電解質的()

屬于非電解質的是()

1.液態(tài)hcl2.固體nacl3.熔融nacl4.kno3溶液5.蔗糖溶液

6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水

nahso4=na++h++so42-

ch3cooh

備用習題：=h++ch3coo-

1..下列物質①鋁線②石墨③氯氣④baso4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦

石灰水⑧乙醇⑨熔化的kcl⑩水

能導電的是（）

屬于電解質的是（）

屬于強電解質的是（）

屬于弱電解質的是（）

既不是電解質，又不是非電解質的是（）

【篇二：高中化學《電解池》教案設計新人教版選修3］

第三節(jié)電解池教案2

教學目的：1.使學生理解電解原理，初步掌握一般電解反應產物的

判斷方法。

2.使學生了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理。

3.培養(yǎng)學生的實驗操作能力、團結協(xié)作能力、觀察能力、分析能力、

歸納總結能力以及運用知識解決問題的能力。

4.通過電鍍工業(yè)廢水處理的簡單介紹，增強學生的環(huán)境保護意識。

教學重點：電解原理教學難點：電解原理

實驗準備：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導線、電流表、直流電源。

25%的氯化銅溶液、碘化鉀淀粉試紙、新鐵釘、銅片、銅氨溶液

（通過向1mol/l的硫酸銅溶液中邊攪拌邊加入濃氨水的方法制得）。

課時安排：2課時（第一課時：電解原理第二課時：銅的電解精

煉及電鍍銅）教學方法：實驗探究與啟發(fā)討論法教學過程：（第

一課時）

［復習提問］在前面我們已經學習了原電池的知識，誰能舉例說明

原電池是怎樣的能量轉化裝置？

［學生討論］學生討論后回答：原電池是把化學能轉變成電能的裝

置。

［導入新課］電能如何才能轉變成化學能呢？（展示幾個電解工業(yè)

的工廠實景）這就是本節(jié)課我們要共同探討的問題。

［板書］4?3電解池

一、電解原理1、電解原理

［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電

過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相

同呢？

［學生實驗］學生以學習小組為單位完成［實驗4—1］（也可將

該實驗分三步實施），并觀察、記錄實驗現(xiàn)象。教師巡回指導。

［學生總結實驗現(xiàn)象］陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質。

陽極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體。

［啟發(fā)引導］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原

有知識分析推斷兩極生成物的名稱。［學生討論］（略）

［學生總結］兩極產物陰極——銅陽極——氯氣［設疑］氯化銅

溶液在電流的作用下為什么會生成Cu和CI2呢？［講述］CUCI2

在水溶液中完全電離生成cu和cl

2+

［板書］cucl2=cu+2cl

［講述］通電前，CU和Cl在溶液里自由運動；通電后，在電場的

作用下，帶負電的cl

2+

2+

2+-

移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進而結合成CI2放出，帶

正電的cu移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。

［課件展示］播放課前制作的多媒體課件，模擬cucl2溶液中cu和

cl在通電前后的運動、變化情況。

［板書］陰極：cu+2e=cu（還原反應）

陽極：2cl?2e=c12T（氧化反應）

［小結］電解質溶液在導電過程中有新物質產生，是化學變化。

［板書］使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反

應的過程叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解

槽。

［學生活動］讓學生獨立書寫電解cucl2溶液的化學反應方程式。

（可以請1—2名學生到黑板上書寫，然后講評）［板書］cucl2

cu+cl2T

2+

2+

［過渡］下面我們再分析電解池的兩個電極。［板書］2、電解池

的兩極

［講述］電解池的兩極是由與之相連的電源電極的極性決定的。

［板書］陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應）

［設疑］電解質溶液是如何將電路溝通的呢？［板書］3、電解池

中的電子的移動方向

電解池中陰離子（被氧化）一電解池陽極一電源正極

［講述］由上面分析可知：電解質溶液的導電過程必須有陰陽離子

的參與，如果溶液中的離子不參加反應，電路就不能溝通，所以電

解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。

［設疑］從上已知cucl2溶液中存在的離子有：cu

為什么電解時，只有CU

［板書］4、離子的放電順序

［講述］由于各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時離子放

電難易也不同。［板書］陽離子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>

na>k

陰離子：s>i>br>cl>oh>含氧酸根

［講述］電解電解質溶液時，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應的離

子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。［投

影］練習：

2+

2+

2+

2+

+

3+

2+

2+

、cl、oh、h

----F

和cl放電？這要涉及到離子的放電順序問題。

用石墨作電極，分別電解下列溶液，請寫出電解過程中所發(fā)生的電

極反應方程式。（1）nacl溶液（2）cuso4溶液提示：oh放電

反應：4oh—4e=2h2o+o2t

學生獨立完成練習后，請學生代表回答并解釋答案，教師點評。

［小結］本節(jié)課我們學習了電解的原理，認識了電解池的功能，下

面請同學們在總結本節(jié)知識以及回憶前面所學的原電池知識的前提

下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。原電池和電解池知識總

結比較表

［師生討論］:試從組成、原理、功能等幾個方面對電解池和原電池進

行比較。

［學生活動］（略）

［投影］選取1—2份學生填完的表格投影到大屏幕上，師生共同

點評，然后將下表投影展出。

［作業(yè)］

［板書設計］4?3電解原理一、電解原理1、電解原理

cucl2=cu+2cl

陰極：cu+2e=cu（還原反應）陽極：2訃2e=c12T（氧化反應）

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程

叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。

2+

-2+

cucl2cu+cl2T

2、電解池的兩極

陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應）陽極：與電源正

極相連的電極。（發(fā)生氧化反應）3、電解池中的電子的移動方向

電源負極一電解池陰極一電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰

離子（被氧化）一電解池陽極一電源正極4、離子的放電順序

陽離子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>na>k陰離子：s>i>br

>cl>oh>含氧酸根

注意：1.除的、金、石墨、非?；顫姷慕饘偻獾慕饘僮麝枠O時，首

先時金屬本身放電

2.在電鍍裝置中，鋅離子先于氫離子放電）第二課時

［引言］上節(jié)課我們學習了電解的原理，電解是通過電流引起化學

反應的過程，即將電能轉變成了化學能。電解的原理在工業(yè)上有哪

些應用呢？這節(jié)課就向同學們介紹兩個電解原理在工業(yè)上應用的事

例.

［板書］二、銅的電解精煉

［設疑］工業(yè)上為什么要對粗銅進行電解精煉呢？

［學生活動］指導學生查找閱讀教材中相關內容，請學生代表回答。

［設疑］怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？

［講述并板書］粗銅作陽極，純銅作陰極，用cuso4溶液作電解液。

［學生活動］請學生討論分析電解液中離子的種類，通電后溶液中

離子的移動情況和陰極反應。

［學生總結］cuso4溶液中有cu、h、so4、oh等四種離子,通電后

cu>h移向陰極，so4>oh移向陽極，陰極上cu放電變成cu聚集

在陰極板（精銅）上。

2-2+

2+

2-2+

2+

2+

2+

2+

+

3+

［板書］陰極：cu+2e=cu

［講述］so4和oh雖然移向了陽極，但是由于陽極板（粗銅）表面的

cu原子失電子能力強于二者，故陽極上cu原子失電子被溶解。

［板書］陽極：cu—2e=cu

［設疑］粗銅中所含的雜質（如：zn>fe>ni、ag、au等）是如何除

去的呢？［講述］比銅活潑的金屬雜質，在銅溶解的同時也會失電子

形成金屬陽離子而被溶解掉。如：zn—2e=zn

ni—2e=ni

由于這些離子比cu難以還原，故它們不能在陰極上得電子析出而存

留在溶液中。比銅不活潑的金屬雜質，在銅失電子溶解時，不能失電

子而溶解，故它們以單質形式沉積于電解槽底部，形成陽極泥。

［板書］比銅活潑的金屬雜質一以陽離子形式留于溶液中比銅不

活潑的金屬雜質一形成陽極泥

［課件展示］播放課前制作的多媒體課件，模擬電解精煉銅的過程中

兩極和電解液中離子的變化情況。

［啟發(fā)引導］請大家根據(jù)兩極上所發(fā)生的主要反應分析電解精煉銅

過程中的電解液有無變化。

［學生活動］學生分析、討論并回答。

［板書］電解精煉銅過程中cuso4溶液的濃度基本不變。

［過渡］以上我們學習了銅的電解精煉原理，下面我們再共同學習

電解原理的另一個應用實例——電鍍銅。

［板書］三、電鍍銅

［設疑］什么是電鍍？電鍍的優(yōu)點有哪些？

［學生活動］指導學生查找閱讀教材中相關內容，請學生代表回答。

［板書］電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬

或合金的過程。［講述］如果要在鐵制品上鍍銅就是要使銅先溶解

后再覆蓋在鐵制品上。

［啟發(fā)引導］請大家根據(jù)電解精煉銅過程中所發(fā)生的兩極反應，選

擇在鐵制品上鍍銅裝置的陰極材料、陽極材料和電鍍液。

［學生活動］學生分析、討論并回答。［板書］在鐵制品上鍍銅：

陽極一銅陰極——鐵制品電鍍液一cuso4溶液

［學生實驗］學生以學習小組為單位完成［實驗4—6］,教師巡

回指導。［學生活動］請學生獨立書寫電鍍銅過程中所發(fā)生的電極反應

方程式。［板書］陰極：cu+2e=cu

陽極：cu—2e=cu

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2—

2+—

【篇三：魯科版化學必修1《電解質》word教案（一）】

電解質（一）

教學目標：

1.使學生了解電解質和非電解的概念。

2.使學生了解強電解質和弱電解質的概念。

3.了解電解質溶液的導電原因及導電能力。

教學重點：

電解質、強、弱電解質的概念。

教學難點：

區(qū)分強、弱電解質。

教學方法：

實驗、討論

教學過程:

引言：通過上節(jié)課的學習，我們知道，化學反應可按下面的方法分

類，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，可

將其分為四種基本類型，即化合、分解、置換、復分解反應。根據(jù)

反應中是否有電子的轉移，又可將其分為氧化還原和非氧化還原反

應?；瘜W反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應稱

為離子反應。

提問：什么是電解質？不同的電解質在水溶液中的電離程度是否相

同？這是本節(jié)課要解決的問題。

一.強電解質和弱電解質

(一)電解質

1.電解質定義：水是電解質(金屬氧化物)

2.例：下列物質中哪些是電解質：cu、h2s。4、nacl固體、nao