2020-2022安徽省黃山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-3-非選擇題（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______。(2)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KClO3產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將漂白粉當(dāng)成二氧化錳粉末制備Cl2，其化學(xué)方程式為_______。(4)c中采用冰水冷卻方式的目的是_______，b中制備反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)d的作用是_______。(6)反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為測(cè)定制備的氯酸鉀產(chǎn)品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度，取1.0g二氧化錳與一定質(zhì)量的產(chǎn)品混合均勻后放入大試管中進(jìn)行加熱。測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min034567試管中剩余固體的質(zhì)量/g16.015.612.311.711.011.0試計(jì)算產(chǎn)品中氯酸鉀的純度_______。(結(jié)果精確到0.1%)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鍶(Sr3N2)，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對(duì)分子質(zhì)量：290.8)。已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅(CH3COO〖Cu(NH3)2〗)溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________(2)打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2，這是利用了N2___________的物理性質(zhì)(3)裝置C中盛放NaOH溶液的作用為___________(4)裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是___________(填代號(hào))①濃硫酸②連苯三酚堿性溶液③醋酸二氨合亞銅溶液(5)為了制得純凈的氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)室中可選用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?，其化學(xué)方程式為：___________(6)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯的缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：___________(7)產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取0.8000g實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為___________%。（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(1)為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_______(任寫一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)加入30%H2O2的目的是__________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,①加入30%H2O2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是______。②萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________。(4)室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L?1)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為_____，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。已知：①Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-33；②pH=8.5時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是___________。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”目的是_______，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有_______。(2)“堿浸”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_______；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生“濾渣I”主要成分的離子方程式為_______。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=7.0×l0-6mol/L，則濾液中c(Ca2+)=_______〖已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10〗。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為___________；(2)“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為___________(寫化學(xué)式)；(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少寫兩條)；(4)濾渣Ⅱ的主要成分是___________，在高溫條件下，該成分可與Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)制備電極材料LiFePO4；(5)濾渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp〖Al(OH)3〗=10-32、Ksp〖Fe(OH)3〗=10-37，一般認(rèn)為雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為已經(jīng)除凈。在“聚沉”工序中加MgO調(diào)pH時(shí)，pH應(yīng)大于___________，此時(shí)溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=___________；加入絮凝劑的目的是___________；(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為___________（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.0kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1kJ?mol-1H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1，則ΔH1＝___kJ?mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___A．高溫

B．低溫

C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。（3）若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變②若起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPa?min-1。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氫氣、一氧化碳、二氧化碳是最常見的氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用鎳催化劑反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-akJ·mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-bkJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)

ΔH=-ckJ·mol-1則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1；(2)向1L恒容密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖鸵欢l件作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)

ΔH=+71kJ/mol①該反應(yīng)_______自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“不能”)。其判斷理由是_______。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等e．氣體總壓強(qiáng)保持不變f．1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵斷裂(3)已知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒溫恒容(T1℃、2L)0min26005min4.520min130min1①0～5min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_______mol/(L·min)②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_______。③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為2.8mol，則T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氮氧化物是大氣污染物，氮氧化物的處理和利用是我國(guó)科研工作者研究的熱點(diǎn)之一，試回答下列問題：(1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2請(qǐng)寫出NH3(g)還原NO(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式___________(△H用含△H1、△H2的式子表示)，依據(jù)反應(yīng)②設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_______。(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0~5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________②以下表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．2v(NO2)正=v(N2)逆B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變③20min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)K=___________，若保持體積和溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入4.0molNO2和4.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)濕法脫硝：采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑可將煙氣中的NO脫硝轉(zhuǎn)化為NO和NO，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的c(NO)：c(NO)=2：1，ClO被還原成Cl-。①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因___________②寫出NaClO2溶液脫硝反應(yīng)的離子方程式___________（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。（2）NaBO2可用于織物漂白。①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)開_____。（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為____。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4〖Zn(OH)2〗·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。(1)Mn在元素周期表中位于___區(qū)；Zn2+的核外電子排布式為___；有機(jī)高聚物中N的雜化方式為___。(2)已知CN?與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。(3)的空間構(gòu)型為_______。(4)離子鍵的強(qiáng)度通常用晶格能的大小來度量，所謂晶格能，是指相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所釋放的能量。MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖1的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。①M(fèi)n的第二電離能是_______，O2的鍵能是_______，MnO的晶格能是_______。②立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中六個(gè)面心原子構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_______。③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中距離最近的Zn原子與S原子之間的球心距離表達(dá)式為_______nm。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）鎳銅合金由鎳、銅、鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐蝕性高，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動(dòng)機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。(1)鐵元素在元素周期表中的位置為___________，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)已知NiO、FeO屬于離子晶體，則熔點(diǎn)NiO___________FeO(填“<”或“>”)，原因是___________。(3)Cu與Fe的第二電離能較大的是___________，主要原因是___________。(4)可與甲基咪唑()形成配合物。甲基咪唑中，1號(hào)N原子的孤電子對(duì)因參與形成大π鍵，電子云密度降低。①4-甲基咪唑中，C原子的雜化軌道類型有___________②4-甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)號(hào)N原子更容易與Cu+形成配位鍵。(5)已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為，則d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________②已知Cu2O晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的晶胞參數(shù)n為___________pm(用含ρ、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn))。（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀

b．紅外光譜儀

c．元素分析儀

d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由芳香醛A(分子式：C7H6O)制備G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)B中的官能團(tuán)名稱為_______。(2)反應(yīng)C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______。(3)寫出D在足量熱NaOH溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)寫出E→F的反應(yīng)方程式_______。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。I．含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫出以和CH3C≡CCH3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③請(qǐng)回答下列問題：(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(2)C→D的反應(yīng)類型是____，C的分子式為____。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(4)F→G的化學(xué)方程式為____。(5)H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有____種(不包括立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(寫一種即可)。(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和乙酸為原料制備的合成路線____。(無機(jī)試劑任選)高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

A(或B)

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或B

NH3·H2ONH3↑+H2O)

d→c→f→e→i

紅棕色氣體慢慢變淺

8NH3+6NO27N2+12H2O

Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓〖詳析〗(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故〖答案〗為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B

NH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故〖答案〗為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故〖答案〗為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。

圓底燒瓶

在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

避免生成NaClO3

3Cl2+6OH?+5Cl?+3H2O

吸收尾氣(Cl2)，防止污染大氣

85.1%〖祥解〗原裝置中存在一處缺陷，揮發(fā)的HCl會(huì)導(dǎo)致KClO3產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，如圖：最左側(cè)a為制取氯氣裝置，a、b之間為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所以a、b之間用飽和食鹽水除氯化氫，裝置b用來制取KClO3，裝置c用來制取NaClO，裝置d用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，?！荚斘觥?1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶。故〖答案〗為：圓底燒瓶；(2)上述裝置中存在一處缺陷，氯氣中雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，會(huì)導(dǎo)致KClO3產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。故〖答案〗為：在裝置a、b之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)漂白粉和濃鹽酸制備Cl2，酸性條件下，高價(jià)氯和低價(jià)氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成中間價(jià)態(tài)的氯氣，其化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。故〖答案〗為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)放熱，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時(shí)生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是提高產(chǎn)品的純度。c中采用冰水冷卻方式的目的是避免生成NaClO3，b中制備反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+6OH?+5Cl?+3H2O。故〖答案〗為：避免生成NaClO3；3Cl2+6OH?+5Cl?+3H2O；(5)d的作用是吸收尾氣(Cl2)，防止污染大氣。故〖答案〗為：吸收尾氣(Cl2)，防止污染大氣；(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=16.0g-11.20g=5.0g；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，，，

解得：x=12.76g，則樣品中氨酸鉀的純度為：×100%≈85.1%。故〖答案〗為：85.1%。(1)分液漏斗(2)難溶于水(3)除樣品中的CO2氣體(4)②③①(5)(6)整套裝置最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(7)72.7〖祥解〗裝置B提供氮?dú)?，所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，裝置C中氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，裝置D中盛放連苯三酚堿性溶液吸收氧氣，裝置E中盛放醋酸二氨合亞銅溶液吸收一氧化碳，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，裝置F中盛放濃硫酸除去水蒸氣，裝置G中氮?dú)馀c鍶反應(yīng)生成但氮化鍶。（1）依據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。（2）分液漏斗中盛放的為水，打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2，這是利用了N2難溶于水的物理性質(zhì)。（3）二氧化碳為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，裝置C中盛放NaOH溶液的作用為除去樣品中的CO2氣體。（4）依據(jù)醋酸二氨合亞銅(CH3COO〖Cu(NH3)2〗)溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力，連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2可知，應(yīng)先用連苯三酚堿性溶液除去O2，再用醋酸二氨合亞銅溶液除去CO，最后用濃硫酸干燥，因此裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是②③①。（5）飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）依據(jù)氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)可知，裝置G與大氣相通，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，因此應(yīng)在整套裝置最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管除去空氣中的水蒸氣。（7）依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，剩余鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=1.00mol/L0.016L=0.016mol，則氨氣消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.02L1.00mol/L-0.016mol=0.004mol，n(NH3)=n(HCl)=0.004mol，依據(jù)元素守恒可知，n(Sr3N2)=0.002mol，則產(chǎn)品純度為=72.7%。

升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去

K3〖Fe(CN)6〗溶液

KSCN溶液

MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3

5.0≤pH<8.5

取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈〖祥解〗酸溶時(shí)主要反應(yīng)為碳酸鎂和硅酸鎂與氫離子反應(yīng)，還伴隨鐵和氧化鋁的溶解，得到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸鋁等混合溶液，過濾除去硅酸等不溶性雜質(zhì)，濾液中加入雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，使用有機(jī)萃取劑把鐵離子除去，分液后水溶液中主要含硫酸鎂和硫酸鋁，通過調(diào)節(jié)pH范圍使鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀而除去，濾液中再加入碳酸鈉溶液，得到碳酸鎂，據(jù)此回答；〖詳析〗(1)為了加快廢渣的酸溶速率，可采取升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等的方法，碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；故〖答案〗為：升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度等；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入雙氧水能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于除去；故〖答案〗為：將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去；(3)①檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是K3〖Fe(CN)6〗溶液；故〖答案〗為：K3〖Fe(CN)6〗溶液；②三價(jià)鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)；故〖答案〗為：KSCN溶液；(4)因?yàn)椴荒芤肫渌x子，應(yīng)加入鎂的對(duì)應(yīng)化合物如MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3；為了除去MgSO4溶液中的A13+，需使鋁離子完全沉淀(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L?1)，又已知Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-33，則c(OH-)≥10-9mol/L、c(H+)≤10-5mol/L，即pH≥5，又因?yàn)椴荒艹恋礞V離子，所以pH應(yīng)小于8.5，則范圍為5.0≤pH<8.5；故〖答案〗為：MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3；5.0≤pH<8.5；(5)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)是否還含有硫酸根離子，對(duì)應(yīng)的操作步驟為和現(xiàn)象為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈；故〖答案〗為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本流程題中主要涉及鎂、鋁、鐵化合物的一些常見的反應(yīng)，靈活應(yīng)用常見的分離、提純的方法，要特別注意信息的有效提取和應(yīng)用。

除去碳和有機(jī)物

漏斗

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2Co3+++H2O=2Co2+++2H+

將Fe2+氧化為Fe3+

2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

1.0×10-5mol/L〖祥解〗含鈷廢料通過“550℃焙燒”，除去碳和有機(jī)物；氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，用氫氧化鈉“堿浸”，除去氧化鋁；加入硫酸得到含有Co3+、Fe3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入Na2SO3，Co3+、Fe3+被還原為Co2+、Fe2+，“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀除去鐵；“凈化除雜2”加入過量NaF將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀過濾除去，加入草酸銨生成草酸鈷沉淀。〖詳析〗(1)碳和有機(jī)物易燃燒，“550℃焙燒”目的是除去碳和有機(jī)物；根據(jù)過濾裝置圖，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗。(2)“堿浸”時(shí)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)“鈷浸出”過程中Co3+被Na2SO3還原為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為2Co3+++H2O=2Co2+++2H+；(4)Fe3+比Fe2+更易生成氫氧化物沉淀，“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是將Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀除去鐵，產(chǎn)生氫氧化鐵的離子方程式為2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀過濾除去，，若所得濾液中c(Mg2+)=7.0×l0-6mol/L，則濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題以鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確流程圖各步驟反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，熟悉常見混合物分離方法和根據(jù)溶度積常數(shù)的計(jì)算。(1)(2)HF(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等；(4)FePO4(5)

5

105

吸附膠體顆粒，使膠體聚沉，方便分離(6)(n-3)H2O＋6HCO＋2Ce3＋=Ce2(CO3)3?nH2O↓＋3CO2↑〖祥解〗獨(dú)居石中加入濃硫酸焙燒，CePO4、Al2O3、Fe2O3、CaF2都可以和濃硫酸反應(yīng)，SiO2不反應(yīng)，加水“水浸”，Ce、Fe、Al和部分Ca以離子形式溶在水中，SiO2不溶，和部分微溶于水的CaSO4成為濾渣Ⅰ濾出，濾液中加入FeCl3，和磷酸根形成磷酸鐵除去磷元素，濾液中加入MgO調(diào)節(jié)溶液的pH以除去鐵、鋁，濾液再加入NH4HCO3溶液沉鈰，最后過濾得到Ce2(CO3)3?nH2O。（1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為58+80=138，該核素的符號(hào)為。（2）“焙燒”時(shí)CaF2和濃硫酸反應(yīng)生成HF，則產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為HF。（3）為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、將獨(dú)居石粉碎、攪拌等；（4）加入FeCl3溶液的目的是除磷，則Fe3+和磷酸根離子形成FePO4沉淀。（5）Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的Ksp，所以當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+一定已經(jīng)沉淀完全，所以用Al(OH)3的Ksp計(jì)算溶液的pH。當(dāng)c(Al3+)<1.0×10-5mol/L時(shí)，溶液中的c(OH-)>=10-9mol/L，此時(shí)溶液的pH>5。溶液中的Al3+和Fe3+都沉淀完全，則。加入絮凝劑的目的是吸附膠體顆粒，使膠體聚沉，方便分離。（6）加入NH4HCO3使溶液中的Ce3+成為Ce2(CO3)3?nH2O沉淀，同時(shí)還生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：(n-3)H2O＋6＋2Ce3+=Ce2(CO3)3?nH2O↓＋3CO2↑。

-90.1

B

>

正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時(shí)P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2

AC

9/p02

P0/30〖詳析〗（1）根據(jù)蓋斯定律由已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.0kJ?mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1kJ?mol-1，①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=(-49.0kJ?mol-1)+(-41.1kJ?mol-1)=-90.1kJ?mol-1,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)低溫的條件能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；〖答案〗-90.1；B；（2）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示可知的CO轉(zhuǎn)化率P1>P2，所以壓強(qiáng)：P1>P2?！即鸢浮?gt;;正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時(shí)P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2；（3）①A．因?yàn)榉磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是兩邊計(jì)量數(shù)不等的反應(yīng)，在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，故A能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故A正確；B．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時(shí)，才能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，所以B不能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，就等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，因?yàn)楦魑镔|(zhì)都是氣體，所以總質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的密度ρ=m/V,因?yàn)閙和V保持不變，所以ρ不變，因此密度不變，不能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；所以本題〖答案〗AC。根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)及表中的數(shù)據(jù)可知10min時(shí)，達(dá)到平衡，其各物質(zhì)的量為別為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始量

2

4

0變化量

1

2

1平衡量

1

2

1根據(jù)阿伏伽德羅定律：若起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，則平衡壓強(qiáng)為2/3P0，所以平衡常數(shù)Kp==(2/3P0×1/4)/〖2/3P0×1/4×(2/3P0×1/2)2〗=9/p02,〖答案〗9/p02。③根據(jù)圖表可知?dú)錃獬跏級(jí)簭?qiáng)為2/3P0，10min內(nèi)平衡壓強(qiáng)為1/3P0，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=1/3P0÷10min=1/30P0kPa?min-1,所以本題〖答案〗P0/30。

ΔH=﹣4a+b-2c

不能

因?yàn)棣＞0，ΔS<0，則ΔG=ΔH-TΔS＞0

be

0.05

50%

＞

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)

不〖詳析〗(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：4①-②+2③得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=﹣4a+b-2ckJ·mol-1；故〖答案〗為：﹣4a+b-2c；(2)①反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)ΔH=+71kJ/mol不能自發(fā)進(jìn)行；其判斷理由是因?yàn)棣＞0，ΔS<0，則ΔG=ΔH-TΔS＞0。故〖答案〗為：不能；因?yàn)棣＞0，ΔS<0，則ΔG=ΔH-TΔS＞0；②a．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)后氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．CO和H2投料比等于計(jì)量數(shù)之比，CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；e．反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，氣體總壓強(qiáng)保持不變，氣體總物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；f．1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵斷裂，均為逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故f錯(cuò)誤；故〖答案〗為：be；(3)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，0～5min內(nèi)氫氣物質(zhì)的量變化6mol-4.5mol=1.5mol，計(jì)算氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.15mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(H2O)=v(H2)=0.05mol/(L?min)，故〖答案〗為：0.05mol/(L?min)；②圖表中計(jì)算20min時(shí)二氧化碳消耗物質(zhì)的量1mol，同時(shí)生成1mol甲醇，30min甲醇物質(zhì)的量為1mol，則20min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K==，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是50%。故〖答案〗為：；50%；③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為2.8mol，則T1＞T2，理由是該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，Qc===K，則平衡不移動(dòng)。故〖答案〗為：＞；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動(dòng)；不。(1)

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=ΔH2-3ΔH1

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2)

0.06mol·L-1·min-1

C

(或0.11)

增大(3)

ClO+H2OHClO2+OH-

12NO+7ClO+12OH-=8+4+7Cl-+6H2O〖解析〗（1）NH3(g)還原NO(g)生成N2(g)和H2O(l)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)，依據(jù)蓋斯定律，此反應(yīng)可由②-①×3得到，其焓變?chǔ)=ΔH2-3ΔH1，熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=ΔH2-3ΔH1；燃料電池的負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)②設(shè)計(jì)成的原電池中，負(fù)極NH3轉(zhuǎn)化為N2，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。（2）①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO2)===0.06mol/(L?min)。②A．2v(NO2)正=v(N2)逆，不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物均為氣體，且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且容器為恒容的容器，故氣體密度一直不變，故氣體密度不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．由于此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，故氣體的總質(zhì)量一直不變，而此反應(yīng)在平衡之前氣體的物質(zhì)的量在減小，故平衡之前氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，當(dāng)不變時(shí)則反應(yīng)達(dá)平衡，C正確；D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。③20min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(NO2)=1.5mol/L，c(N2)=0.25mol/L，c(CO)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(CO2)=1mol/L，平衡常數(shù)K===；20min時(shí)，向容器中加入4.0molNO2和4.0molCO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大。（3）①NaClO2溶液顯堿性，是因?yàn)閬喡人岣x子水解使溶液顯堿性，用離子方程式解釋為：ClO+H2OHClO2+OH-。②亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)生成硝酸根、亞硝酸根、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：12NO+7ClO+12OH-=8+4+7Cl-+6H2O。

p

Be、C

直線形

CO2或CS2或N2O或BeCl2

sp2

sp3

B原子半徑更小，B—N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大

Na3Li（BH4）4

〖詳析〗（1）硼為5號(hào)元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。故〖答案〗為，p。（2）①Be的2s能級(jí)處于全滿，第一電離能：Be>B，N的2p能級(jí)處于半滿，第一電離能：N>O，故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種。②的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O、BeCl2等。故〖答案〗為直線形，CO2或CS2或N2O或BeCl2。（3）BF3和中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2、3，所以其雜化方式分別為sp2、sp3。（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，B原子半徑更小，B—N鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高。（5）①根據(jù)均攤法可得，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3Li(BH4)4。②，該晶體的密度。

d

1s22s22p63s23p63d10

sp3

4∶3

三角錐形

akJ/mol

2ekJ/mol

(f-a-b-c-d-e)kJ/mol

正八面體

〖詳析〗(1)Mn的價(jià)電子排布式為：3d54s2，Mn在元素周期表中位于d區(qū)；Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；有機(jī)高聚物中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式為sp3。故〖答案〗為：d；1s22s22p63s23p63d10；sp3；(2)已知CN?與N2互為等電子體，(CN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，擬鹵(CN)2分子中有4個(gè)π鍵與3個(gè)σ鍵，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為4∶3。故〖答案〗為：4∶3；(3)中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式為sp3，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形。故〖答案〗為：三角錐形；(4)①M(fèi)n+失去電子形成Mn2+需要akJ/mol，Mn的第二電離能是akJ/mol，O2的鍵能是2ekJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Mn2+(g)+O2-(g)=MnO(s)的焓變△H=〖f-(a+b+c+e)〗kJ/mol=(f-a-b-c-d-e)kJ/mol，MnO晶格能是Mn2+(g)與O2-(g)形成1molMn晶體釋放的能量，MnO的晶格能是(f-a-b-c-d-e)kJ/mol。故〖答案〗為：akJ/mol；2ekJ/mol；(f-a-b-c-d-e)kJ/mol；②立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞中六個(gè)面心原子構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。故〖答案〗為：正八面體；③已知立方ZnS晶體中晶胞密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，該晶胞中S原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4、Zn原子個(gè)數(shù)為4，晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的密度dg/cm3=，解得a=，晶體中距離最近的Zn原子與S原子之間的球心距離為anm=nm。故〖答案〗為：。(1)

第四周期第VIII族

3d84s2(2)

<

，則NiO中的金屬鍵小于FeO，故熔點(diǎn)NiO<FeO(3)

Cu

基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子，而鐵失去4s1的電子，能量較高較容易再失去1個(gè)電子(4)

sp2、sp3

3(5)

(，，)

〖解析〗（1）鐵元素在元素周期表中的位置為：第四周期第VIII族；基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2；（2）NiO、FeO屬于離子晶體，，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，NiO中的金屬鍵小于FeO，故熔點(diǎn)NiO<FeO，原因是：，則NiO中的金屬鍵小于FeO，故熔點(diǎn)NiO<FeO；（3）基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子，而鐵失去4s1的電子，能量較高較容易再失去1個(gè)電子，故銅的第二電離能大，原因是：基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子，而鐵失去4s1的電子，能量較高較容易再失去1個(gè)電子；（4）有機(jī)物結(jié)構(gòu)中C原子形成大π鍵和甲基中的單鍵，雜化方式為：sp2、sp3；1號(hào)N原子的孤電子對(duì)參與形成了大π鍵，3號(hào)N原子更容易提供孤電子對(duì)與Cu+形成配位鍵；（5）晶胞中小白球的位置應(yīng)為晶胞均分為8個(gè)小立方體的4個(gè)體心的位置，故d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：(，，)；晶胞中O原子的個(gè)數(shù)為：，Cu+的個(gè)數(shù)為4，晶胞的密度為：，。

取代反應(yīng)

酯基

新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液

+2NaOH+H2O

13

c

〖祥解〗根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為〖詳析〗（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，〖答案〗為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，〖答案〗為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。〖答案〗新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，〖答案〗+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；〖答案〗13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；〖答案〗c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；〖答案〗?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。

碳碳雙鍵、醛基

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

+3NaOH+2NaBr+H2O

+CH3CH2OH+H2O

或

〖祥解〗芳香醛A(分子式：C7H6O)可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成G，G為?！荚斘觥?1)B為，B中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基。故〖答案〗為：碳碳雙鍵、醛基；(2)C為與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，E為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。故〖答案〗為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(3)D為在足量熱NaOH溶液中充分反應(yīng)，原子團(tuán)溴水解為羥基，化學(xué)方程式+3NaOH+2NaBr+H2O。故〖答案〗為：+3NaOH+2NaBr+H2O；(4)E為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，E→F的反應(yīng)方程式+CH3CH2OH+H2O。故〖答案〗為：+CH3CH2OH+H2O；(5)F為，同時(shí)滿足下列條件I．含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，分子有對(duì)稱軸；III．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；故〖答案〗為：或；(6)利用題干中F與發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)方法，先用與氯氣發(fā)生取代生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，和CH3C≡CCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)品，以和CH3C≡CCH3為原料制備的合成路線流程圖：。故〖答案〗為：。(1)(酚)羥基、酯基(2)

取代反應(yīng)

C7H5BrO2(3)(4)++H2O(5)

9

(或)(6)〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到，則B為；在溴化鐵做催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，與甲醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則E為；發(fā)生信息③反應(yīng)生成，則F為；在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！荚斘觥剑?）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、酯基，故〖答案〗為：(酚)羥基、酯基；（2）由分析可知，C→D的反應(yīng)為與甲醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化鈉，C的分子式為C7H5BrO2，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；C7H5BrO2；（3）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（4）由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O，故〖答案〗為：++H2O；（5）D的同分異構(gòu)體H苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明H分子的取代基可能為—OH和—CH2OOCH，或—OH和—OOCCH3，或—OH和—COOCH3，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，則符合條件的H共有3×3=9種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故〖答案〗為：9；(或)；（6）由題給路線中的相關(guān)知識(shí)可知，以和乙酸為原料制備的合成步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與乙酸發(fā)生信息②反應(yīng)生成，一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為，故〖答案〗為：。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編-3-非選擇題（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______。(2)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KClO3產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將漂白粉當(dāng)成二氧化錳粉末制備Cl2，其化學(xué)方程式為_______。(4)c中采用冰水冷卻方式的目的是_______，b中制備反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)d的作用是_______。(6)反應(yīng)結(jié)束后，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為測(cè)定制備的氯酸鉀產(chǎn)品(含有氯化鉀)中氯酸鉀的純度，取1.0g二氧化錳與一定質(zhì)量的產(chǎn)品混合均勻后放入大試管中進(jìn)行加熱。測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min034567試管中剩余固體的質(zhì)量/g16.015.612.311.711.011.0試計(jì)算產(chǎn)品中氯酸鉀的純度_______。(結(jié)果精確到0.1%)（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鍶(Sr3N2)，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對(duì)分子質(zhì)量：290.8)。已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅(CH3COO〖Cu(NH3)2〗)溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________(2)打開分液漏斗的旋塞，裝置B能持續(xù)提供N2，這是利用了N2___________的物理性質(zhì)(3)裝置C中盛放NaOH溶液的作用為___________(4)裝置D、E、F中盛裝的試劑分別是___________(填代號(hào))①濃硫酸②連苯三酚堿性溶液③醋酸二氨合亞銅溶液(5)為了制得純凈的氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)室中可選用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)?，其化學(xué)方程式為：___________(6)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯的缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：___________(7)產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取0.8000g實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為___________%。（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(1)為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_______(任寫一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分MgCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)加入30%H2O2的目的是__________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,①加入30%H2O2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是______。②萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________。(4)室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol·L?1)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為_____，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。已知：①Ksp〖Al(OH)3〗=1.0×10-33；②pH=8.5時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是___________。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”目的是_______，過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有_______。(2)“堿浸”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_______；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生“濾渣I”主要成分的離子方程式為_______。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=7.0×l0-6mol/L，則濾液中c(Ca2+)=_______〖已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10〗。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為___________；(2)“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的酸性廢氣中含有的酸為___________(寫化學(xué)式)；(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少寫兩條)；(4)濾渣Ⅱ的主要成分是___________，在高溫條件下，該成分可與Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)制備電極材料LiFePO4；(5)濾渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，已知Ksp〖Al(OH)3〗=10-32、Ksp〖Fe(OH)3〗=10-37，一般認(rèn)為雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為已經(jīng)除凈。在“聚沉”工序中加MgO調(diào)pH時(shí)，pH應(yīng)大于___________，此時(shí)溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=___________；加入絮凝劑的目的是___________；(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為___________（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.0kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1kJ?mol-1H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1，則ΔH1＝___kJ?mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___A．高溫

B．低溫

C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。（3）若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變②若起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPa?min-1。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氫氣、一氧化碳、二氧化碳是最常見的氣體。回答下列問題：(1)宇航員呼吸產(chǎn)生的CO2用鎳催化劑反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-akJ·mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-bkJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)

ΔH=-ckJ·mol-1則鎳催化劑反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1；(2)向1L恒容密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖鸵欢l件作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)

ΔH=+71kJ/mol①該反應(yīng)_______自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”或“不能”)。其判斷理由是_______。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等e．氣體總壓強(qiáng)保持不變f．1molCO生成的同時(shí)有1molO-H鍵斷裂(3)已知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒溫恒容(T1℃、2L)0min26005min4.520min130min1①0～5min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_______mol/(L·min)②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_______。③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為2.8mol，則T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。（2022春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）氮氧化物是大氣污染物，氮氧化物的處理和利用是我國(guó)科研工作者研究的熱點(diǎn)之一，試回答下列問題：(1)氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2請(qǐng)寫出NH3(g)還原NO(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式___________(△H用含△H1、△H2的式子表示)，依據(jù)反應(yīng)②設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_______。(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0~5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________②以下表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．2v(NO2)正=v(N2)逆B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變③20min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)K=___________，若保持體積和溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入4.0molNO2和4.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)濕法脫硝：采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑可將煙氣中的NO脫硝轉(zhuǎn)化為NO和NO，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的c(NO)：c(NO)=2：1，ClO被還原成Cl-。①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因___________②寫出NaClO2溶液脫硝反應(yīng)的離子方程式___________（2020春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___，B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。（2）NaBO2可用于織物漂白。①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___（填元素符號(hào)）。②BO2-的空間構(gòu)型為____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：____。（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)開_____。（5）一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為____。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。（2021春·安徽黃山·高二統(tǒng)考期末）某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4〖Zn(OH)2〗