2023-2024學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高二上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE2浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27第Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題：(本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOH B. C.HCN D.〖答案〗C【詳析】A．NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCN是弱酸，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．是難溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到試管，故選：B。3.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗D【詳析】A．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)A不符合；B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)B不符合；C．水解使溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；〖答案〗選D。4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.〖答案〗B【詳析】A．醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，部分電離，其電離方程式為，故B正確；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為和，其電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，第一步電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與反應(yīng) B.與反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸反應(yīng) D.己烷在氧氣中燃燒〖答案〗A【詳析】A．灼熱的碳與反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．與反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．己烷在氧氣中燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快〖答案〗D【詳析】A．常溫下鐵片遇98%的濃硫酸會(huì)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，但升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；D．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，故D正確；故〖答案〗為：D。7.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】A項(xiàng)中，B項(xiàng)中物質(zhì)B是固體，不能用其來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)中換算成用A物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率為，D項(xiàng)中換算成用A物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率為，所以A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快，故A正確；故〖答案〗為：A。8.下列說法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)△S>0，△H>0，屬于高溫自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)(體積減小)可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)==，可得：，溶液一定顯中性，故C正確；D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞一定是有效碰撞，故D正確；故選：B。9.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是①c(H+)

②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)

⑤KW

⑥⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤〖答案〗C【詳析】HF是弱電解質(zhì)，存在弱的電離平衡，向此溶液向加水稀釋，促進(jìn)HF的電離，氫離子、氟離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子、氟離子濃度下降，則c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是溫度函數(shù)，溫度不變，則Ka(HF)、KW不變；Ka/c(F-)=，因?yàn)閏(F-)減小，則，故正確的有③⑦，〖答案〗選C。10.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深〖答案〗C〖祥解〗勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋?！驹斘觥緼、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；11.下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH的電離過程吸熱，則含1mol

CH3COOH的醋酸溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D．2g

H2的物質(zhì)的量為1mol，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣〖答案〗C【詳析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(D)減小，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率v正增大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；

D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量濃度c(D)均不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列各項(xiàng)不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小〖答案〗D【詳析】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有少部分發(fā)生電離，等體積混合反應(yīng)后剩余大量的醋酸，醋酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)低于醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知c(OH-)濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。14.利用圖示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③打開杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。下列說法不正確的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器B.為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入C.NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，所測(cè)中和熱有誤差〖答案〗B【詳析】A．儀器A的名稱是玻璃攪拌器，故A正確；B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了減少熱量散失，氫氧化鈉溶液應(yīng)一次性倒入盛有硫酸的量熱器內(nèi)筒中，不能分多次倒入，否則易導(dǎo)致熱量的散失，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證硫酸完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)稍過量，故C正確；D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，會(huì)造成溶液的起始溫度偏高，所測(cè)中和熱有誤差，故D正確；故〖答案〗為：B。15.下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、B.由水電離的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C【詳析】A．遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性，和在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離的的溶液，既可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性和堿性溶液中均不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，的溶液中c(H+)=0.1mol/L，、、、能大量共存，故C正確；D．鐵離子與能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色溶液，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。17.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.斷裂lmolH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC.上述反應(yīng)中，ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵〖答案〗C【詳析】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。18.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n＞p，故B正確；C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖像中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p，壓強(qiáng)不影響平衡，可以對(duì)曲線a增大壓強(qiáng)，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。19.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列說法錯(cuò)誤的是A.第①步為決速步驟B.升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C.該反應(yīng)的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率〖答案〗C【詳析】A．第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率①<②為，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為①，A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；C．Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)的ΔH=E生-E反kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。20.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應(yīng)速率B.含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH固體反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，A正確；B．中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且含1molH2SO4的濃溶液稀釋時(shí)放熱，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，C正確；D．根據(jù)圖示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)，ΔH1，②SO2(g)+O2(g)=SO3，(g)ΔH2，③SO3g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，由2×①-2×②-2×③可得熱化學(xué)方程式：2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)，ΔH=2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3，若△H1<ΔH2+ΔH3，則ΔH<0，為放熱反應(yīng)，D正確；故選B。21.在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生甲烷化反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.溫度：T1>T2>T3 B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(a)<K(d)<K(c) D.e點(diǎn)與b點(diǎn)的CO的濃度相等〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以溫度：T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以v(c)＞v(b)，相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以v(a)＜v(c)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(a)＞K(d)＞K(c)，故C錯(cuò)誤；

D．e點(diǎn)與b點(diǎn)起始投料相同，CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)CO的濃度相等，故D正確；

故選：D。22.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mLD.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)的速率無影響〖答案〗D【詳析】A．，反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為，則實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)比可知，二者實(shí)驗(yàn)溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則mL，C正確；D．其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)鋁的溶解，D錯(cuò)誤；故選D。23.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸 B.a點(diǎn)所示溶液中C.pH=7時(shí)， D.b點(diǎn)所示溶液中〖答案〗B【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，pH等于8.7，說明NaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中，溶液總體積20mL，則濃度，故B正確；C．室溫下pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)為等量的NaA和HA，電離大于水解，則，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。24.緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，時(shí)，、，下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中，水電離產(chǎn)生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在：〖答案〗D【詳析】A．由可得的溶液中，pH約為12，選項(xiàng)A正確；B．溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在，選項(xiàng)C正確；D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，則和的混合溶液中，選項(xiàng)D不正確?！即鸢浮竭xD。25.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明C.已知25℃時(shí)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D.已知25℃時(shí)，，在溶液中加入氨水調(diào)混合液的，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的〖答案〗B【詳析】A．只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，A正確；B．將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶解度更小，但兩種沉淀形式不同，不能利用是否更難溶來直接比較兩者的大小，B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)，C正確；D．由可知，D正確。故選B。Ⅱ卷非選擇題(本題包括5小題，共50分)二、填空題(共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。（1）該反應(yīng)的熵變___________0(填“>”“<”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）反應(yīng)，則___________(填“>”“<”“=”)。（3）已知：①②寫出氣態(tài)肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.>②.任意溫度（2）<（3）【小問1詳析】是氣體體積增大的反應(yīng)，>0，并且該反應(yīng)的<0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。【小問2詳析】根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得2H2O(l)=2H2O(g)，該過程為吸熱過程，則>0，<。【小問3詳析】由蓋斯定律可知，②×2-①可得。27.填空題（1）氯化鐵水溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。（2）在25℃時(shí)，1mol/L的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號(hào))（3）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入固體c．通入d．加入少量濃鹽酸（4）常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中___________(常溫下的電離平衡常數(shù)，)?！即鸢浮剑?）（2）②<①<③（3）bd（4）①.向右②.60【小問1詳析】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，水解方程式為；【小問2詳析】1mol/L的①、②、③溶液中，中只有銨根離子水解，溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，銨根離子水解程度較大，中銨根和亞鐵離子發(fā)生相互抑制的水解，銨根離子水解程度較小，則由小到大的順序是②<①<③；【小問3詳析】a．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，c(OH-)增大，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b．加入氯化銨固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，選項(xiàng)b正確；c．向氨水中通入氨氣，增大，c(OH-)增大，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成.水，促進(jìn)氨水電離，增大，c(OH-)減小，選項(xiàng)d正確；故選:bd；【小問4詳析】氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收二氧化硫后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時(shí)生成亞硫酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動(dòng)；pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，依據(jù)得:溶液中，故〖答案〗為:向右；60。28.食醋(主要成分)、純堿()和小蘇打()均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：弱酸電離常數(shù)請(qǐng)回答下列問題：（1）、、、、結(jié)合質(zhì)子()的能力由小到大的順序?yàn)開__________。（2）通入溶液中能否生成？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。（3）少量通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。充分反應(yīng)后，兩溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。（5）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是_______(填字母)。a．加入少量的稀鹽酸b．加熱溶液c．加水稀釋d．加入少量冰醋酸〖答案〗（1）（2）①.否②.的小于的，比的酸性弱（3）（4）<（5）bc【小問1詳析】根據(jù)Ka得酸性，，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子()的能力越弱，、、、、結(jié)合質(zhì)子()的能力由小到大的順序?yàn)椤９省即鸢浮綖椋?；【小?詳析】通入溶液中能不能生成，理由是的小于的，比的酸性弱。故〖答案〗為：否；的小于的，比的酸性弱；【小問3詳析】酸性，，少量通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案〗為：；【小問4詳析】常溫下，將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，得到等濃度的CH3COONa和NaNO2溶液，醋酸的酸性弱，醋酸根離子水解能力強(qiáng)，醋酸根離子濃度更小，兩溶液中<。故〖答案〗為：<；【小問5詳析】a．加入少量稀鹽酸抑制醋酸電離，故a不選；b．醋酸電離是吸熱過程，加熱溶液，能促進(jìn)醋酸電離，故b選；c．加水稀釋，越稀越電離，故c選；d．加入少量冰醋酸，增大濃度，電離度減小，故d不選，故〖答案〗為：bc。29.已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后125.0005020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）鹽酸溶液應(yīng)裝在如圖滴定管___________(填a或b)中。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸的體積為___________mL。（3）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。②若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失在上述實(shí)驗(yàn)中（4）通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為___________。〖答案〗（1）a（2）26.10（3）①.滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色②.cd（4）80%【小問1詳析】酸性溶液和氧化性溶液會(huì)腐蝕橡膠，只能盛裝在酸式滴定管中，滴定管a為酸式滴定管；【小問2詳析】滴定管的精確度為0.01ml，酸式滴定管開始讀數(shù)為0.00ml，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10ml，所用鹽酸溶液的體積為26.10ml-0.00ml=26.10ml；小問3詳析】錐形瓶中待測(cè)NaOH溶液中滴加酚酞為終點(diǎn)指示劑，酚酞變色范圍pH<8.2呈無色，8.2pH<10.0呈粉紅色，pH10.0呈紅色，NaOH溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的理論終點(diǎn)溶液呈中性pH=7，則溶液呈無色，滴定前溶液呈紅色，酸堿中和滴定pH值變化在接近終點(diǎn)存在突變，隨著鹽酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中，堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，滴入最后一滴鹽酸后，溶液由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，確定為滴定終點(diǎn)；該燒堿試樣的純度為=，滴定過程不正確操作造成所用V(HCl)偏高，會(huì)使測(cè)定結(jié)果試樣純度偏高。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)V(HCl)無影響，則測(cè)定結(jié)果無影響，a錯(cuò)誤；b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出對(duì)V(HCl)偏低，則測(cè)定結(jié)果偏低，b錯(cuò)誤；c．滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外對(duì)V(HCl)偏高，則測(cè)定結(jié)果偏高，c正確；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失在上述實(shí)驗(yàn)中對(duì)V(HCl)偏高，則測(cè)定結(jié)果偏高，d正確；〖答案〗選cd【小問4詳析】設(shè)試樣配制溶液的濃度為c(NaOH)，體積為V(NaOH)=250ml，滴定時(shí)待測(cè)液體積為=25.00ml，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c(HCl)=，三次實(shí)驗(yàn)滴定每次所用鹽酸體積為V1=20.60ml-0.50ml=20.10ml，V2=26.00ml-6.00ml=20.00ml，V3=21.00ml-1.10ml=19.90ml，三次平均值為==ml，c(NaOH)===0.0800，試樣中NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)==0.80g，該燒堿樣品的純度為。30.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：。（1）某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．的消耗速率與的消耗速率相等B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．與的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號(hào))。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入D．充入和（2）若時(shí)將和充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/mol05min10min15min8.03.52.02.0①在條件下0-5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，該條件下的平衡常數(shù)___________。②若15min時(shí)，保持不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時(shí)反應(yīng)___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；③達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出時(shí)刻后的變化趨勢(shì)___________?！即鸢浮剑?）①.BC②.D（2）①.②.1③.正向④.【小問1詳析】在任意時(shí)刻存在：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)存在：，故的消耗速率與的消耗速率相等不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡態(tài)。反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，壓強(qiáng)不變，說明各組分的含量不在變化，已經(jīng)達(dá)到平衡態(tài)。反應(yīng)體系內(nèi)各組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，但是正向體積減小，氣體的物質(zhì)的量不是恒定的，平均相對(duì)分子量應(yīng)該是個(gè)變值，不再改變說明各組分的含量不再變化，已經(jīng)達(dá)到平衡態(tài)。與的物質(zhì)的量濃度相等，可以是任意時(shí)刻，不一定是平衡態(tài)。氦氣對(duì)于反應(yīng)體系而言是惰性氣體，在恒溫恒容體系里對(duì)平衡沒有任何影響。反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。充入二氧化氮，平衡雖然正移，但是根據(jù)勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率反而會(huì)降低。再充入與原來等量的二氧化氮和臭氧，體系恒溫恒容，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率升高。故〖答案〗為：BC、D；【小問2詳析】和充入容積為2L容器中，故起始濃度為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：5min時(shí)，臭氧濃度變化為：于是有：可得：；同理平衡態(tài)有：平衡常數(shù)；浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27第Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題：(本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaOH B. C.HCN D.〖答案〗C【詳析】A．NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HCN是弱酸，是弱電解質(zhì)，故C正確；D．是難溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到試管，故選：B。3.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗D【詳析】A．能電離出H+，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)A不符合；B．是弱酸，電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)B不符合；C．水解使溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；〖答案〗選D。4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.〖答案〗B【詳析】A．醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，部分電離，其電離方程式為，故B正確；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為和，其電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，第一步電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與反應(yīng) B.與反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸反應(yīng) D.己烷在氧氣中燃燒〖答案〗A【詳析】A．灼熱的碳與反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．與反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．己烷在氧氣中燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快〖答案〗D【詳析】A．常溫下鐵片遇98%的濃硫酸會(huì)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，但升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；D．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，故D正確；故〖答案〗為：D。7.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】A項(xiàng)中，B項(xiàng)中物質(zhì)B是固體，不能用其來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)中換算成用A物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率為，D項(xiàng)中換算成用A物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率為，所以A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快，故A正確；故〖答案〗為：A。8.下列說法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)△S>0，△H>0，屬于高溫自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)(體積減小)可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)==，可得：，溶液一定顯中性，故C正確；D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞一定是有效碰撞，故D正確；故選：B。9.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是①c(H+)

②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)

⑤KW

⑥⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤〖答案〗C【詳析】HF是弱電解質(zhì)，存在弱的電離平衡，向此溶液向加水稀釋，促進(jìn)HF的電離，氫離子、氟離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子、氟離子濃度下降，則c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是溫度函數(shù)，溫度不變，則Ka(HF)、KW不變；Ka/c(F-)=，因?yàn)閏(F-)減小，則，故正確的有③⑦，〖答案〗選C。10.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深〖答案〗C〖祥解〗勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋?！驹斘觥緼、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；11.下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH的電離過程吸熱，則含1mol

CH3COOH的醋酸溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D．2g

H2的物質(zhì)的量為1mol，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣〖答案〗C【詳析】A．移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(D)減小，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率v正增大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；

D．容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量濃度c(D)均不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列各項(xiàng)不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小〖答案〗D【詳析】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有少部分發(fā)生電離，等體積混合反應(yīng)后剩余大量的醋酸，醋酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)低于醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知c(OH-)濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。14.利用圖示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③打開杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。下列說法不正確的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器B.為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入C.NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，所測(cè)中和熱有誤差〖答案〗B【詳析】A．儀器A的名稱是玻璃攪拌器，故A正確；B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了減少熱量散失，氫氧化鈉溶液應(yīng)一次性倒入盛有硫酸的量熱器內(nèi)筒中，不能分多次倒入，否則易導(dǎo)致熱量的散失，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證硫酸完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)稍過量，故C正確；D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，會(huì)造成溶液的起始溫度偏高，所測(cè)中和熱有誤差，故D正確；故〖答案〗為：B。15.下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、B.由水電離的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗C【詳析】A．遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性，和在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離的的溶液，既可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性和堿性溶液中均不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，的溶液中c(H+)=0.1mol/L，、、、能大量共存，故C正確；D．鐵離子與能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色溶液，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。17.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.斷裂lmolH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC.上述反應(yīng)中，ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵〖答案〗C【詳析】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。18.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n＞p，故B正確；C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖像中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p，壓強(qiáng)不影響平衡，可以對(duì)曲線a增大壓強(qiáng)，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。19.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列說法錯(cuò)誤的是A.第①步為決速步驟B.升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C.該反應(yīng)的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率〖答案〗C【詳析】A．第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率①<②為，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為①，A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；C．Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)的ΔH=E生-E反kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。20.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應(yīng)速率B.含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH固體反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，A正確；B．中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且含1molH2SO4的濃溶液稀釋時(shí)放熱，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，C正確；D．根據(jù)圖示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)，ΔH1，②SO2(g)+O2(g)=SO3，(g)ΔH2，③SO3g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，由2×①-2×②-2×③可得熱化學(xué)方程式：2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)，ΔH=2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3，若△H1<ΔH2+ΔH3，則ΔH<0，為放熱反應(yīng)，D正確；故選B。21.在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生甲烷化反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.溫度：T1>T2>T3 B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(a)<K(d)<K(c) D.e點(diǎn)與b點(diǎn)的CO的濃度相等〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以溫度：T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以v(c)＞v(b)，相同溫度下壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以v(a)＜v(c)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以K(a)＞K(d)＞K(c)，故C錯(cuò)誤；

D．e點(diǎn)與b點(diǎn)起始投料相同，CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)CO的濃度相等，故D正確；

故選：D。22.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：，反應(yīng)均需要攪拌60s。編號(hào)溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)①和②是為了研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響C.若實(shí)驗(yàn)①和③是研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則℃，mLD.若在反應(yīng)溶液中加入少量固體，則對(duì)該反應(yīng)的速率無影響〖答案〗D【詳析】A．，反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為，則實(shí)驗(yàn)①中用硫酸表示的反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的實(shí)驗(yàn)條件對(duì)比可知，二者實(shí)驗(yàn)溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則mL，C正確；D．其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)鋁的溶解，D錯(cuò)誤；故選D。23.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強(qiáng)酸 B.a點(diǎn)所示溶液中C.pH=7時(shí)， D.b點(diǎn)所示溶液中〖答案〗B【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿恰好中和，pH等于8.7，說明NaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中，溶液總體積20mL，則濃度，故B正確；C．室溫下pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)為等量的NaA和HA，電離大于水解，則，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。24.緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，時(shí)，、，下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中，水電離產(chǎn)生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在：〖答案〗D【詳析】A．由可得的溶液中，pH約為12，選項(xiàng)A正確；B．溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在，選項(xiàng)C正確；D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，則和的混合溶液中，選項(xiàng)D不正確。〖答案〗選D。25.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明C.已知25℃時(shí)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D.已知25℃時(shí)，，在溶液中加入氨水調(diào)混合液的，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的〖答案〗B【詳析】A．只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，A正確；B．將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶解度更小，但兩種沉淀形式不同，不能利用是否更難溶來直接比較兩者的大小，B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)，C正確；D．由可知，D正確。故選B。Ⅱ卷非選擇題(本題包括5小題，共50分)二、填空題(共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：。（1）該反應(yīng)的熵變___________0(填“>”“<”“=”)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）反應(yīng)，則___________(填“>”“<”“=”)。（3）已知：①②寫出氣態(tài)肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.>②.任意溫度（2）<（3）【小問1詳析】是氣體體積增大的反應(yīng)，>0，并且該反應(yīng)的<0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。【小問2詳析】根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得2H2O(l)=2H2O(g)，該過程為吸熱過程，則>0，<?！拘?詳析】由蓋斯定律可知，②×2-①可得。27.填空題（1）氯化鐵水溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。（2）在25℃時(shí)，1mol/L的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號(hào))（3）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入固體c．通入d．加入少量濃鹽酸（4）常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中___________(常溫下的電離平衡常數(shù)，)。〖答案〗（1）（2）②<①<③（3）bd（4）①.向右②.60【小問1詳析】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，水解方程式為；【小問2詳析】1mol/L的①、②、③溶液中，中只有銨根離子水解，溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，銨根離子水解程度較大，中銨根和亞鐵離子發(fā)生相互抑制的水解，銨根離子水解程度較小，則由小到大的順序是②<①<③；【小問3詳析】a．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，c(OH-)增大，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b．加入氯化銨固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，選項(xiàng)b正確；c．向氨水中通入氨氣，增大，c(OH-)增大，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成.水，促進(jìn)氨水電離，增大，c(OH-)減小，選項(xiàng)d正確；故選:bd；【小問4詳析】氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收二氧化硫后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時(shí)生成亞硫酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動(dòng)；pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L，依據(jù)得:溶液中，故〖答案〗為:向右；60。28.食醋(主要成分)、純堿()和小蘇打()均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：弱酸電離常數(shù)請(qǐng)回答下列問題：（1）、、、、結(jié)合質(zhì)子()的能力由小到大的順序?yàn)開__________。（2）通入溶液中能否生成？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。（3）少量通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。充分反應(yīng)后，兩溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。（5）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是_______(填字母)。a．加入少量的稀鹽酸b．加熱溶液c．加水稀釋d．加入少量冰醋酸〖答案〗（1）（2）①.否②.的小于的，比的酸性弱（3）（4）<（5）bc【小問1詳析】根據(jù)Ka得酸性，，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子()的能力越弱，、、、、結(jié)合質(zhì)子()的能力由小到大的順序?yàn)椤９省即鸢浮綖椋?；【小?詳析】通入溶液中能不能生成，理由是的小于的，比的酸性弱。故〖答案〗為：否；的小于的，比的酸性弱；【小問3詳析】酸性，，少量通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。故〖答案