2023-2024學(xué)年浙江省臺州市八校聯(lián)盟高二上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省臺州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鈉和水反應(yīng) B.濃硫酸稀釋C碳和水蒸氣反應(yīng) D.氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．鈉和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．濃硫酸稀釋，放出熱量，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，需要持續(xù)提供高溫環(huán)境，屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，但需要從周圍環(huán)境中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的D.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化〖答案〗A【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產(chǎn)生光能或電能等，A不正確；B．燃燒熱定義時(shí)，壓強(qiáng)為101kPa，純物質(zhì)的量為1mol，且完全燃燒生成指定產(chǎn)物，此時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，C正確；D．熱化學(xué)方程式不僅指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量及狀態(tài)，還指明反應(yīng)放出或吸收的熱量，也就是既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，D正確；故選A。3.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗C〖祥解〗速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用，然后進(jìn)行比較?！驹斘觥緼．；B．B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C．；D．；可見，反應(yīng)速率最大的是；〖答案〗選C。4.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<0〖答案〗C【詳析】冰融化過程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過程中，其焓變和熵變均增大；故選C。5.對于反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0，下列措施會使該反應(yīng)的平衡正向移動的是A.升高溫度 B.分離出CC.加入合適的催化劑 D.恒壓充入不參與反應(yīng)的稀有氣體〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡逆向移動，A不符合題意；B．分離出C，減小生成物濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，B符合題意；C．加入合適的催化劑，將同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D．恒壓充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，混合氣的體積增大，濃度減小，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。6.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵臒峄瘜W(xué)方程式：。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1個(gè)氫氣分子和1個(gè)氯氣分子化合生成2個(gè)氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量B.拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量大于拆開2molH-Cl鍵所需能量C.相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量D.反應(yīng)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大兩倍，的值不變〖答案〗C【詳析】A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，常溫常壓下，1mol氫氣分子和1mol氯氣分子化合生成2mol氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量小于拆開2molH-Cl鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量，故C正確；D．反應(yīng)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大兩倍，的值擴(kuò)大兩倍，故D錯(cuò)誤；選C。7.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶時(shí)，有氣泡冒出B.可逆反應(yīng)平衡后，縮小體積顏色加深C.氯水宜在避光、低溫條件下保存D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)〖答案〗B【詳析】A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；

B．反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后顏色加深是因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致濃度增大，不是平衡發(fā)生移動造成的，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C．在溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動，使溶液中c(Cl2)減小，因此溶液顏色變淺，宜在避光、低溫條件下保存，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，增大氯離子濃度使平衡左移，用飽和食鹽水洗氣既除去氯氣中的氯化氫、又避免氯氣溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：B。8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A.當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為相反數(shù)〖答案〗A【詳析】A．當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．在溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，若溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)將發(fā)生改變，B不正確；C．若溫度不變，改變濃度或壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C不正確；D．對于給定的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D不正確；故選A。9.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是A.工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好B.選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)△H的數(shù)值C.合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省即鸢浮紻【詳析】A．合成氨工業(yè)采用，使反應(yīng)速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)△H的數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C．合成氨若采用低溫可提高平衡轉(zhuǎn)化率，但溫度降低會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間變長，在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度為400~500℃，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不高，采用循環(huán)操作，可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低生產(chǎn)成本，D正確；故選D。10.下列關(guān)于碰撞理論的理解不正確的是A.當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小D當(dāng)其他條件相同時(shí)，加入適當(dāng)催化劑，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大〖答案〗A【詳析】A．當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小，故C正確；D．當(dāng)其他條件相同時(shí)，加入適當(dāng)催化劑，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故D正確；選A。11.可逆反應(yīng)在恒容絕熱容器中反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v正(NO2)=2v逆(N2O4) B.氣體顏色不再變化C.體系溫度不再變化 D.〖答案〗D【詳析】A．v正(NO2)=2v逆(N2O4)時(shí)，說明v正(NO2)=v逆(NO2)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；B．NO2為紅棕色氣體，當(dāng)氣體顏色不再變化，說明NO2濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不選；C．該反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)放出和吸收的熱量相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不選；D．未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)選；〖答案〗選D。12.一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.0～15min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：D.達(dá)到平衡后，再充入氬氣(氬氣不參與反應(yīng))，壓強(qiáng)增大使反應(yīng)速率加快〖答案〗A【詳析】A．Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的物質(zhì)的量還在增加，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Y的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為6-3-3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．從開始到平衡各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量分別為?n(X)=6-3=3mol，?n(Y)=2mol，?n(Z)=2-1=1mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：，故C錯(cuò)誤；D．到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。13.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.反應(yīng)：C.物質(zhì)B在反應(yīng)中生成，后又被消耗，是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖示，1molA(g)的能量低于1molB(g)、2molD(g)的總能量，但1molA(g)的能量不一定低于1molB(g)的能量，故A錯(cuò)誤；B．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)B在反應(yīng)中生成，后又被消耗，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．活化能越小反應(yīng)速率越快，反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，故D正確；選D。14.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A.①→②的過程中吸收能量B.→過程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．據(jù)圖可知①→②焓值降低，過程為放熱過程，故A錯(cuò)誤；B．該過程中反應(yīng)物為CO2和CH4，生成的產(chǎn)物為CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H鍵發(fā)生斷裂但不是全部斷裂，故B錯(cuò)誤；C．圖中分析，1molCH4和1molCO2反應(yīng)元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不影響轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。15.關(guān)于反應(yīng)，下列敘述與圖像不相符的是A.圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在t0時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB.圖②可知該反應(yīng)的，且C.圖③表示不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)A的百分含量，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)平衡發(fā)生正向移動〖答案〗A【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在t0時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，敘述與圖像不相符，故選A；B．“先拐先平”數(shù)值大，根據(jù)圖②，T1>T2，P2>P1，升高溫度C的含量降低，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)C的含量升高，平衡正向移動，可知該反應(yīng)的，且，敘述與圖像相符，故不選B；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間越短，圖③表示不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)A的百分含量，M點(diǎn)A的含量最少，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，敘述與圖像相符，故不選C；D．F點(diǎn)C的百分含量小于相同條件下平衡時(shí)C的百分含量，所以F點(diǎn)時(shí)平衡發(fā)生正向移動，敘述與圖像相符，故不選D；選A。16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣反應(yīng)速率不變，說明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C探究溫度對化學(xué)平衡的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說明其他條件不變時(shí)，升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱方向移動D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．兩份混合溶液的體積相同，H2SO4的濃度相同，但Na2S2O3的濃度不同，增大Na2S2O3的濃度，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間縮短，從而得出增大反應(yīng)物濃度，可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．對于合成氨反應(yīng)，在體積不變時(shí)，通過充入稀有氣體增大容器的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，不能得出化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響的結(jié)論，B符合題意；C．對于反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)△H＜0，升高溫度，混合液的顏色加深，則表明平衡逆向移動，從而得出結(jié)論：升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，C不符合題意；D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反應(yīng)后的溶液能使KSCN溶液變紅，表明FeCl3有剩余，從而說明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，D不符合題意；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.按要求填空：（1）在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，請寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（2）研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____。②有利于提高平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率的措施有_____(填字母)a．使用催化劑b．縮小反應(yīng)容器的容積c．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度（3）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/()ab熱化學(xué)方程式則的_____(用含、a、b、c的式子表示)〖答案〗（1）（2）①.②.b、c（3）【小問1詳析】根據(jù)16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，即CH3OH(l)完全燃燒放出363.3kJ的熱量，可知1molCH3OH(l)完全燃燒放出726.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，；【小問2詳析】①根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，可得；②根據(jù)反應(yīng)：，想提高平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，要使反應(yīng)速率增大，據(jù)此分析：a．催化劑不能改變生成物的產(chǎn)量，故a不符合題意；b．縮小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，高壓能使平衡正向移動，提高甲醇產(chǎn)量，故b符合題意；c．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，能使平衡正向移動，提高甲醇產(chǎn)量，故c符合題意；故選bc；【小問3詳析】根據(jù)反應(yīng)，結(jié)合焓變ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有：，即，對于反應(yīng)，。18.在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃50080083010001300K0250.91.01.74回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，此時(shí)的溫度為_____℃。該溫度下，若向該容器中充入，，4min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))；H2的體積分?jǐn)?shù)為_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。（3）寫出兩種增大正反應(yīng)速率的措施：_____?！即鸢浮剑?）吸熱（2）①.1300②.66.7%③.16.7%（3）增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強(qiáng)【小問1詳析】由化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系表可知：隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知隨溫度升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問2詳析】由可知，該溫度下平衡常數(shù)，則此時(shí)溫度為1300℃；向該容器中充入，，由于體積為2L，則，，4min末達(dá)到平衡，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為x，由此可列三段式：則有，求得x=，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，H2的體積分?jǐn)?shù)為；【小問3詳析】可以通過增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強(qiáng)來增大正反應(yīng)速率。19.某興趣小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①0102.00.013.025②0.202.00.013.025③0.202.00.013.050（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；加入H2C2O4需過量的原因是_____。（2）探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的是實(shí)驗(yàn)_____(填編號，下同)；為了更好地控制反應(yīng)的溫度，恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖開____。（3）測得實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色的時(shí)間為20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_____。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因可能是_____?！即鸢浮剑?）①.②.保證高錳酸鉀反應(yīng)完，能觀察到褪色現(xiàn)象（2）①.①②②.水浴加熱（3）（4）反應(yīng)中生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑〖祥解〗以高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要注意控制變量，只能改變其中一個(gè)變量，根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)，分析可知此實(shí)驗(yàn)的變量為草酸溶液的濃度、溫度，故依據(jù)表格具體分析即可?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：；為了順利觀察到KMnO4紫色褪去，起始時(shí)必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量?！拘?詳析】探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件必須完全相同，滿足條件的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；水浴加熱可以更好控制溫度同時(shí)受熱均勻?！拘?詳析】【小問4詳析】實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色是因?yàn)榇朔磻?yīng)會生成具有催化作用的二價(jià)錳離子。20.取0.55mol/L的NaOH的溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)：溫度起始溫度(t1)/℃終止溫度(t2)/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH125.225.028.5224.925.129.5325.024.828.4425.125.128.4回答下列問題：（1）上圖所示簡易量熱計(jì)中缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）取純水的密度近似作為實(shí)驗(yàn)所用酸堿稀溶液的密度，取純水的比熱容近似作為反應(yīng)所得溶液的比熱容，通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。純水的密度ρ=1g/cm3，比熱容c=4.18J/(g?℃))。（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；單次中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)至少用到溫度計(jì)_____次。（4）下列操作可能會使所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏大的是_____(填字母，下同)；偏小的是_____。a．簡易量熱計(jì)未蓋杯蓋b．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)e．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度〖答案〗（1）玻璃攪拌器（2）（3）①.不相等②.3（4）①.d②.ab〖解析〗〖祥解〗利用0.55mol/L的NaOH的溶液與0.25mol/L的硫酸溶液，來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，兩溶液體積均為50mL，取純水的密度近似作為實(shí)驗(yàn)所用酸堿稀溶液的密度，ρ=1g/cm3，根據(jù)m=可計(jì)算出稀酸、稀堿的質(zhì)量均為50g，則混合后溶液質(zhì)量為100g，利用求出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。【小問1詳析】測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的過程中需利用玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行，則圖中缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；【小問2詳析】計(jì)算4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前稀硫酸和氫氧化鈉的平均溫度分別為：25.1℃、25.0℃、24.9℃，25.1℃，則4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溶液溫度差值(即t2-t1)分別為：3.4℃、4.5℃、3.5℃、3.3℃，第2次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液溫度差值(即t2-t1)誤差較大，應(yīng)舍去，則三次實(shí)驗(yàn)平均溫度變化值為，，根據(jù)反應(yīng)物濃度及體積可知，NaOH過量，硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量為，則；【小問3詳析】實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，H2SO4過量，則二者反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.0275mol，兩次實(shí)驗(yàn)生成水的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)放出的熱量不相等；實(shí)驗(yàn)過程中，分別測量了反應(yīng)前稀硫酸、氫氧化鈉溶液的溫度以及反應(yīng)后溶液的溫度，則單次中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)至少用到溫度計(jì)3次；【小問4詳析】a．簡易量熱計(jì)未蓋杯蓋，使熱量散出，導(dǎo)致中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏??；b．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，裝置保溫性較差，使熱量散出，導(dǎo)致中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏??；c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，是正確操作，對中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的測定無影響；d．用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)，量取溶液體積偏高，生成水的物質(zhì)的量偏大，放出熱量偏高，導(dǎo)致中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏大；e．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度，該操作為正確操作，對中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的測定無影響；則使所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值偏大的是d；偏小的是ab。21.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：已知。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_____。（2）CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，①反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”)；②反應(yīng)：的_____。③1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。已知：700℃時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為90%和65%。請?jiān)谙聢D畫出不同溫度下(500~800℃區(qū)間)重整體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線_____。在700℃條件下，測得H2O(g)和H2(g)的平衡分壓相等，則體系中CO2和CO的平衡分壓之比=_____。(已知：分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)〖答案〗21.（1）吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，并向體系供熱（2）①.高溫②.+657.1kJ/mol③.④.7：8〖解析〗【小問1詳析】已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=－178.8kJ·mol-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點(diǎn)是吸收CO2，使平衡正向移動，提高H2的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量；【小問2詳析】①反應(yīng)I是熵增的吸熱反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行，△H>0，△S>0，讓△G=△H-T△S<0，需要高溫條件下，因此高溫可以自發(fā)進(jìn)行；②反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知I×3－II×2即得到反應(yīng)：3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·mol-1；③由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進(jìn)行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進(jìn)行程度小)，CO2的生成量小，所以800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，不同溫度下(500~800℃區(qū)間)重整體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如上圖所示；浙江省臺州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鈉和水反應(yīng) B.濃硫酸稀釋C碳和水蒸氣反應(yīng) D.氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)〖答案〗A【詳析】A．鈉和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．濃硫酸稀釋，放出熱量，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，需要持續(xù)提供高溫環(huán)境，屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，但需要從周圍環(huán)境中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的D.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化〖答案〗A【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產(chǎn)生光能或電能等，A不正確；B．燃燒熱定義時(shí)，壓強(qiáng)為101kPa，純物質(zhì)的量為1mol，且完全燃燒生成指定產(chǎn)物，此時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，C正確；D．熱化學(xué)方程式不僅指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量及狀態(tài)，還指明反應(yīng)放出或吸收的熱量，也就是既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，D正確；故選A。3.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗C〖祥解〗速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用，然后進(jìn)行比較?！驹斘觥緼．；B．B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C．；D．；可見，反應(yīng)速率最大的是；〖答案〗選C。4.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<0〖答案〗C【詳析】冰融化過程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過程中，其焓變和熵變均增大；故選C。5.對于反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0，下列措施會使該反應(yīng)的平衡正向移動的是A.升高溫度 B.分離出CC.加入合適的催化劑 D.恒壓充入不參與反應(yīng)的稀有氣體〖答案〗B【詳析】A．該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡逆向移動，A不符合題意；B．分離出C，減小生成物濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，B符合題意；C．加入合適的催化劑，將同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D．恒壓充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，混合氣的體積增大，濃度減小，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。6.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵臒峄瘜W(xué)方程式：。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1個(gè)氫氣分子和1個(gè)氯氣分子化合生成2個(gè)氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量B.拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量大于拆開2molH-Cl鍵所需能量C.相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量D.反應(yīng)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大兩倍，的值不變〖答案〗C【詳析】A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，常溫常壓下，1mol氫氣分子和1mol氯氣分子化合生成2mol氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量小于拆開2molH-Cl鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量，故C正確；D．反應(yīng)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大兩倍，的值擴(kuò)大兩倍，故D錯(cuò)誤；選C。7.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶時(shí)，有氣泡冒出B.可逆反應(yīng)平衡后，縮小體積顏色加深C.氯水宜在避光、低溫條件下保存D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)〖答案〗B【詳析】A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；

B．反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后顏色加深是因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致濃度增大，不是平衡發(fā)生移動造成的，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C．在溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動，使溶液中c(Cl2)減小，因此溶液顏色變淺，宜在避光、低溫條件下保存，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，增大氯離子濃度使平衡左移，用飽和食鹽水洗氣既除去氯氣中的氯化氫、又避免氯氣溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：B。8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A.當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為相反數(shù)〖答案〗A【詳析】A．當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．在溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，若溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)將發(fā)生改變，B不正確；C．若溫度不變，改變濃度或壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C不正確；D．對于給定的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D不正確；故選A。9.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是A.工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好B.選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)△H的數(shù)值C.合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省即鸢浮紻【詳析】A．合成氨工業(yè)采用，使反應(yīng)速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)△H的數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C．合成氨若采用低溫可提高平衡轉(zhuǎn)化率，但溫度降低會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間變長，在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度為400~500℃，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不高，采用循環(huán)操作，可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低生產(chǎn)成本，D正確；故選D。10.下列關(guān)于碰撞理論的理解不正確的是A.當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大C.當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小D當(dāng)其他條件相同時(shí)，加入適當(dāng)催化劑，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大〖答案〗A【詳析】A．當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，所以反應(yīng)速率減小，故C正確；D．當(dāng)其他條件相同時(shí)，加入適當(dāng)催化劑，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故D正確；選A。11.可逆反應(yīng)在恒容絕熱容器中反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v正(NO2)=2v逆(N2O4) B.氣體顏色不再變化C.體系溫度不再變化 D.〖答案〗D【詳析】A．v正(NO2)=2v逆(N2O4)時(shí)，說明v正(NO2)=v逆(NO2)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；B．NO2為紅棕色氣體，當(dāng)氣體顏色不再變化，說明NO2濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不選；C．該反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)放出和吸收的熱量相等，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不選；D．未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)選；〖答案〗選D。12.一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.0～15min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：D.達(dá)到平衡后，再充入氬氣(氬氣不參與反應(yīng))，壓強(qiáng)增大使反應(yīng)速率加快〖答案〗A【詳析】A．Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的物質(zhì)的量還在增加，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Y的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為6-3-3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．從開始到平衡各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量分別為?n(X)=6-3=3mol，?n(Y)=2mol，?n(Z)=2-1=1mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：，故C錯(cuò)誤；D．到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。13.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.反應(yīng)：C.物質(zhì)B在反應(yīng)中生成，后又被消耗，是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖示，1molA(g)的能量低于1molB(g)、2molD(g)的總能量，但1molA(g)的能量不一定低于1molB(g)的能量，故A錯(cuò)誤；B．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)B在反應(yīng)中生成，后又被消耗，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．活化能越小反應(yīng)速率越快，反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，故D正確；選D。14.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A.①→②的過程中吸收能量B.→過程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C【詳析】A．據(jù)圖可知①→②焓值降低，過程為放熱過程，故A錯(cuò)誤；B．該過程中反應(yīng)物為CO2和CH4，生成的產(chǎn)物為CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H鍵發(fā)生斷裂但不是全部斷裂，故B錯(cuò)誤；C．圖中分析，1molCH4和1molCO2反應(yīng)元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不影響轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。15.關(guān)于反應(yīng)，下列敘述與圖像不相符的是A.圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在t0時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB.圖②可知該反應(yīng)的，且C.圖③表示不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)A的百分含量，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)平衡發(fā)生正向移動〖答案〗A【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在t0時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，敘述與圖像不相符，故選A；B．“先拐先平”數(shù)值大，根據(jù)圖②，T1>T2，P2>P1，升高溫度C的含量降低，平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)C的含量升高，平衡正向移動，可知該反應(yīng)的，且，敘述與圖像相符，故不選B；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間越短，圖③表示不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)A的百分含量，M點(diǎn)A的含量最少，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，敘述與圖像相符，故不選C；D．F點(diǎn)C的百分含量小于相同條件下平衡時(shí)C的百分含量，所以F點(diǎn)時(shí)平衡發(fā)生正向移動，敘述與圖像相符，故不選D；選A。16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣反應(yīng)速率不變，說明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C探究溫度對化學(xué)平衡的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說明其他條件不變時(shí)，升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱方向移動D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．兩份混合溶液的體積相同，H2SO4的濃度相同，但Na2S2O3的濃度不同，增大Na2S2O3的濃度，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間縮短，從而得出增大反應(yīng)物濃度，可加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．對于合成氨反應(yīng)，在體積不變時(shí)，通過充入稀有氣體增大容器的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，不能得出化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響的結(jié)論，B符合題意；C．對于反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)△H＜0，升高溫度，混合液的顏色加深，則表明平衡逆向移動，從而得出結(jié)論：升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，C不符合題意；D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反應(yīng)后的溶液能使KSCN溶液變紅，表明FeCl3有剩余，從而說明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，D不符合題意；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.按要求填空：（1）在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，請寫出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。（2）研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____。②有利于提高平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率的措施有_____(填字母)a．使用催化劑b．縮小反應(yīng)容器的容積c．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度（3）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/()ab熱化學(xué)方程式則的_____(用含、a、b、c的式子表示)〖答案〗（1）（2）①.②.b、c（3）【小問1詳析】根據(jù)16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，即CH3OH(l)完全燃燒放出363.3kJ的熱量，可知1molCH3OH(l)完全燃燒放出726.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，；【小問2詳析】①根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，可得；②根據(jù)反應(yīng)：，想提高平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，要使反應(yīng)速率增大，據(jù)此分析：a．催化劑不能改變生成物的產(chǎn)量，故a不符合題意；b．縮小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，高壓能使平衡正向移動，提高甲醇產(chǎn)量，故b符合題意；c．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，能使平衡正向移動，提高甲醇產(chǎn)量，故c符合題意；故選bc；【小問3詳析】根據(jù)反應(yīng)，結(jié)合焓變ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有：，即，對于反應(yīng)，。18.在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃50080083010001300K0250.91.01.74回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，此時(shí)的溫度為_____℃。該溫度下，若向該容器中充入，，4min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))；H2的體積分?jǐn)?shù)為_____(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。（3）寫出兩種增大正反應(yīng)速率的措施：_____?！即鸢浮剑?）吸熱（2）①.1300②.66.7%③.16.7%（3）增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強(qiáng)【小問1詳析】由化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系表可知：隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知隨溫度升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問2詳析】由可知，該溫度下平衡常數(shù)，則此時(shí)溫度為1300℃；向該容器中充入，，由于體積為2L，則，，4min末達(dá)到平衡，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為x，由此可列三段式：則有，求得x=，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，H2的體積分?jǐn)?shù)為；【小問3詳析】可以通過增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強(qiáng)來增大正反應(yīng)速率。19.某興趣小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①0102.00.013.025②0.202.00.013.025③0.202.00.013.050（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；加入H2C2O4需過量的原因是_____。（2）探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的是實(shí)驗(yàn)_____(填編號，下同)；為了更好地控制反應(yīng)的溫度，恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖開____。（3）測得實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色的時(shí)間為20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_____。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因可能是_____?！即鸢浮剑?）①.②.保證高錳酸鉀反應(yīng)完，能觀察到褪色現(xiàn)象（2）①.①②②.水浴加熱（3）（4）反應(yīng)中生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑〖祥解〗以高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要注意控制變量，只能改變其中一個(gè)變量，根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)，分析可知此實(shí)驗(yàn)的變量為草酸溶液的濃度、溫度，故依據(jù)表格具體分析即可?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：；為了順利觀察到KMnO4紫色褪去，起始時(shí)必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量?！拘?詳析】探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件必須完全相同，滿足條件的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；水浴加熱可以更好控制溫度同時(shí)受熱均勻?！拘?詳析】【小問4詳析】實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色是因?yàn)榇朔磻?yīng)會生成具有催化作用的二價(jià)錳離子。20.取0.55mol/L的NaOH的溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)：溫度起始溫度(t1)/℃終止溫度(t2)/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH125.225.028.5224.925.129.5325.024.828.4425.125.128.4回答下列問題：（1）上圖所示簡易量熱計(jì)中缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）取純水的密度近似作為實(shí)驗(yàn)所用酸堿稀溶液的密度，取純水的比熱容近似作為反應(yīng)所得溶液的比熱容，通過表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。純水的密度ρ=1g/cm3，比熱容c=4.18J/(g?℃))。（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；單次中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)至少用到溫度計(jì)__