高中化學(xué)《金屬鈉》綜合練習(xí)-文檔

高中化學(xué)《金屬鈉》綜合練習(xí)

一、選擇題

1.通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是（）

A.保存在水中B.密封，保存在廣口瓶中

C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D.密封，保存在煤油中

2.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點較低B.鈉的密度比水的小

C.鈉的硬度小D.鈉有很強(qiáng)的還原性

3.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（）

A.鈉的很活潑，可以用來冶煉金屬鈦、錯、鋸等

B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

4.關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是（）

A.它們相差1個電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.鈉原子比鈉離子穩(wěn)定D.鈉原子、鈉離子均為鈉元素

5.金屬鈉著火后，可用于滅火的物質(zhì)和器材有（）

A.水B.泡沫滅火器C.干冰滅火劑D.干砂

6.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）

①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體

A.①②③B.①②④c.①②⑤D.①③⑤

7.鈉的下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.制過氧化鈉B.原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.

C.冶煉金屬鈦D.制取貴重金屬鋁

8.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動B.有氣體產(chǎn)生

C.溶液底部有銀白色的物質(zhì)D.溶液變渾濁

9.在燒杯中加入水和苯（密度:0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。

觀察到的現(xiàn)象可能是（）

A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動

@1。將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6gtC的水中,得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g。t℃時,NaOH的溶解

度是（）

A.48gB.62.5gC.23gD.31g

?11.向各盛有IL水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na?。、Na?。?和NaOH,固體

完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）

A.甲V乙〈丙〈丁B.丁〈甲V乙=丙C.甲=?。家?丙D.丁V甲V丙V乙

12.在10mL0.01mol?廠1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol?廠1鹽酸，完全反應(yīng)

后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO?的體積為（）

A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL

13.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開來的是（）

A.硝酸鉀、硫酸鉀、氯化鈣、氯化鋼B.硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

C.鹽酸、硫酸鈉、氯化銀、氫氧化鈉D.硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉

-

@14.用1L1.0mol?L'NaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中的CO廠和HCO「的物質(zhì)的量濃度之比

約是（）

A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2

15.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Na與氧氣反應(yīng)②乙醇和濃硫酸共熱③二氧化硫通入燒堿溶液④硫酸中加入鐵粉

⑤氨水加入硝酸銀溶液⑥鐵與硝酸溶液⑦硫化氫在氧氣中燃燒⑧金屬鈉投入水中

A.②④⑤B.①③⑥C.④⑦D.⑧

@16.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入L06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體

的質(zhì)量（）

A.等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g

@17.某溶液中含有HC（V、SOI、COT、CH3COO-等4種陰離子。若向其中加入足量Na?。?后,溶液中離

子濃度基本保持不變的是（）

-2--

A.CH3C00B.S03C.CO}D.HC03

@@18.某干燥粉末可能由Na20、Na202、Na2c03、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量

的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末

在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

（）

A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2c03和NaCl

C.粉末中一定不含有Na20和NaClD.無法肯定粉末里是否含有Na2c03和NaCl

19.根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況（實驗裝置足以維持實驗

期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響）（）

足量NaOK容液小白鼠

A.A處上升，B處下降B.A、B兩處都下降C.A處下降，B處上升D.A、B兩處都不變

@20.有無色溶液，加入Na202時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na202的量與生成白

色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（）

2

沉淀量

Naz。2的量

困3-18

A.CaC12和MgC12B.A12(S04)3C.A12(S04)3和MgS04D.Na2s04和MgS04

二、填空題

1.將一小塊金屬鈉投入到FeCL溶液中，，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是

2.(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是,

(2)用金屬鈉制取NaQ通常采用下法：2NaN(V6Na==4Na20+N2t。不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因

是，

三、計算

1.一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77g,放入10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g。求：⑴鈉表面

的氧化鈉的質(zhì)量是多少？

⑵所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.右圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酰變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽?/p>

加劑之一，E是淡黃色固體

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式F，I

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式加執(zhí)

(固體)一—_A

A-B+C+D______________________________________AB+C+D

C+EfB+G______________________________________

D+E—F+G______________________________________

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+I-H+C+D________________________________________

B+I-H+C+D________________________________________

3.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，它們都能發(fā)生如下：

A+Q-*C+XtB+Q-*C+YtC+Z(適量)-*D+Q

C+Z(過量)-EE-D+Zt+QX+Y-Q

氣體X有還原性，氣體Y有氧化性。氣體Z在-78.5C時呈固態(tài)，可作人工降雨；

Q常壓下于100℃沸騰，試推斷A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物質(zhì)的分子式(或化學(xué)式)

ABCD

EXY

Z____________Q

鋁

典題解悟

［例1］.向明磯［KAl(S0j?12HQ］溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量.

3

(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(0H)2的物質(zhì)的量.試在圖中畫出

當(dāng)溶液中明研為1mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(0H)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明

沉淀的化學(xué)式).

(3)當(dāng)向aL物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的明磯溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為nmol/L的Ba(OH)2溶液

bL,用含a,M,N的表達(dá)式表示：

①當(dāng)b滿足條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值.

②當(dāng)b滿足條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值.

［例2］向100mL2mol?L的AlCh溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g,則加

入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()

A.1mol?LB.1.5mol?L

C.3mol?LD.7mol,L

c(NaOH)=7mol-L

@@計算題

1、0.Imol/L的Al2(SOO3100ml加入0.5mol/L的NaOH多少ml才能使產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量

為1.17g?

2、向100ml0.6mol/L的A1CL溶液加入0.4mol/LNaOH溶液后得3.9g沉淀，此時

消耗NaOH溶液的體積可能是多少？

3、向0.06mol/L的Al2(S0t)3100ml加入0.5mol/L的NaOHlOOml充分反應(yīng)后是否有

沉淀產(chǎn)生？若要使沉淀質(zhì)量最大應(yīng)加入HC1多少摩？

4、將A1CL溶液與NaOH溶液等體積混合得沉淀物和溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量相等，

則A1CL與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是？

5、將11.5gNa投入1mol/L的A1CL溶液100ml中，充分反應(yīng)后得100ml無色溶液，

則溶液中存在的離子？若再向其中加入50ml1mol/L的鹽酸是否有沉淀產(chǎn)生？

6、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolA1CL的溶液，請根據(jù)有關(guān)的化學(xué)原理回

答下列問題：

(1)依次寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)已知a+b=l。當(dāng)a取不同值時，生成物可能有如下情況：

生成物全部為Al(0H)3沉淀，則a的取值范圍：；

生成物全部為NaAlCh溶液時，則a的取值范圍：；

生成物既有Al(0H)3沉淀，又有NaAlO?溶液時，則a的取值范圍：；

若生成0.1molAl(OH)3沉淀，則a值為：；

7、有100ml3.5mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/LA1CL溶液混合后是否有沉淀，

若有產(chǎn)生的沉淀是多少？

8、0.2mol/L的NaAlO2溶液200ml與0.2mol/L,H2soi溶液250ml混合后，完全反應(yīng)，

溶液中A產(chǎn)與SO產(chǎn)的物質(zhì)的量之比是多少？

9、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是A1CL溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：

①取440ml甲溶液與120ml乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；②取120ml甲溶液與

440ml乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，

則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：

(1)甲溶液為溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；乙溶液為

4

溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式：。

10、將0.1mol的Mg、Al混合物溶于100ml的2mol/LH4O,溶液中，然后再滴加1mol/L

的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所

示。當(dāng)V,=160ml時，則金屬粉末中n(Mg)=mol；V2=ml；

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg”、A產(chǎn)剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體

積V(NaOH)=ml；

(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量為a,用100ml2moi/L的H2sol溶

解此混合物后，再加入450ml1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(0H)3。滿

足此條件的a的取值范圍是o

1.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.Cl、S0『、Na\K'

B.K\C10\Na*、N0「

C.HCO：,、Na\NO：；、I

D.N(L、Ba\Cl、NH；

2.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2,

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

3.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉

@4.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是()

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

@@5.有關(guān)A1與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是()

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(0H)3

B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是乩

C.鋁是還原劑，H#和NaOH都是氧化劑

D.H?O是氧化劑，A1被氧化

6.向某溶液中投入鋁片后有大量艮放出，則溶液中不可能大量存在的離子是()

A.ClB.H'C.OHD.HCO

7.向NaA102溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是

5

A.N02B.C02C.NH:iD.CO

8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再

過濾，濾液中存在的離子有)

A.AlOjB.Cu2tC.Al"D.Mg"

9.常溫下能用鋁制容器盛放的是()

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸

10.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是

A.A10J、OH，Na+、Cl-B.Na+>OH，Al3+,Cl-

--

C.A102->OFT、Mg*、ClD.Na+、Mg"、Al"、Cl

11.下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2Off=2Al(OH).,+H2t

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=Al(OH)；

2

C.Na[Al(OH)/溶液中通入足量的CO*2A1(OH)；+C02=2A1(0H)31+C03-+H20

D.AU)3粉末溶于NaOH溶液中:Al203+20H=2A1(OH)4+H2O

12.下列關(guān)于Al(0H)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是()

A.Al(OH)：，是難溶于水的白色沉淀

B.A1(OH)3能吸附水中的懸浮物

c.AI(OH)3能溶于氨水

D.Al(0H)3屬于兩性氫氧化物

13.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2sol溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.NaHC03B.Al(0H)3C.NaHS04D.Na2C03

14.在使溶液中的A10J完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)”應(yīng)選擇的最好試劑是()

A.H2soiB.HC1C.C02D.NH3-HQ

15、兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和濃氫氧化鈉反應(yīng)，在相同狀況下，放出氣體體

積..............................................()

A.相等B.跟稀硫酸反應(yīng)放出的多

C.跟濃氫氧化鈉反應(yīng)放出的多D.只跟稀硫酸反應(yīng)放出氣體

16、某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子()

A.B.

C.D.Na+>Ba2+>Br-、CP

17、往lOOmLlmol/L的A1CL溶液中滴入Imol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，則加入NaOH溶液的體積

可能是()

A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL

18、對于金屬鋁和過量的KOH溶液反應(yīng)，下列方程式中，符合既配平，又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

目的為()

6

6e

A.J入

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

I6e1

2A1+2NaOH+6H20=2NaA102+3H2T+4H2O

2A1+2NaOH+3H2O=2NaA102+3H2T+H20

D，I――1

2A1+2NaOH=2NaA102+H2T

19.有一塊鋁-鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌、

干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

20.現(xiàn)有200mLMgCL和AlCh的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl)=l.3mol/L,要使

Mg*轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使Mg,AK分離開來，至少用4mol/LNaOH溶液多少毫升？

21.在MgSO”和AIKSOJ的混合溶液中，［Al"］=0.4mol/L,［S0『］=0.9moi/L,則［Mg"］最接近于()

(A)0.5mol/L(B)0.4mol/L(C)0.3mol/L(D)0.2mol/L

22.向含有0.Imol明磯的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(0H)2的溶液中，下面判斷正確的應(yīng)是()

(A)先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解(B)當(dāng)A1"和SOF全部沉出所得沉淀量最大

(C)最后只有BaSOi沉淀(D)最后生成0.ImolAl(0H)3和0.2molBaSO.,

23.某混合溶液中含有MgCb的濃度為2moi/L,含A1CL的濃度為3moi/L,將此溶液200mL中Mg?'轉(zhuǎn)化

為Mg(OH)?沉淀分離出來，至少需要L6mol/L的NaOH溶液的體積是()

(A)3.2L(B)2L(C)l.5L(D)1.8L

24.同量Ah(SO1)3分別與適量下列溶液反應(yīng)，可能生成沉淀的物質(zhì)的量最大的是()，沉淀質(zhì)量最

大的是()

(A)NH3?HQ(B)NaA102(C)NaOH(D)Ba(OH)2

25.在下列操作中最終能產(chǎn)生沉淀的是()

(A)向NaOH溶液中滴加Ak(SOD3溶液至過量(B)向NaAlO,溶液中滴加鹽酸至過量

(C)向石灰水中滴加磷酸至過量(D)向AgNQ；溶液中滴加氨水至過量

26.下列物質(zhì)：①NaHCOs,②Al(0H)3,③NH/HS,④(SO”⑤AgN()3中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氨水反應(yīng)的是()。

(A)①，③，⑤；(B)②，⑤；(C)③，⑤；(D)③，④。

27、某鋁鹽和過量NaOH溶液反應(yīng)，然后向其中滴加NaHSO,溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaHSO」

溶液體積之間的關(guān)系，符合下列各圖中的()(縱坐標(biāo)表示沉淀的量，橫坐標(biāo)表示加入NaHSO,溶液

①NaHC()3②Ah。？③A1(OH)3@A1

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

29.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H20=Na+20H-+H21

7

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+20H-=A102-+H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中2A1+6H*=2A1*+3H2t

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H'=2Fe3'+3H2T

30.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

31.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg"）為0.2mol?。，c（Cl-）為L3mol?L，要

使Mg?*全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol-L-'NaOH溶液的體積為（）

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

32.向MgSO,和Ab（S0j混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐

標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）

33.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中C（A13+）：c（H

+）：c（C「）=l：2：8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）

A.3：4B.9：32C.9：16D.9：8

34.X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（）

ABCD

X溶液MgCh溶液MgCb溶液A1CL溶液AlCk溶液

Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水

35.把一塊鎂鋁合金投入到Imol鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molNaOH

溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示.下列說法中錯誤的是（）

A.鹽酸的體積為80mL

B.a的取值范圍為0〈a<50

C./?（Mg2+）<0.025mol

D.當(dāng)a值為30時，6值為0.01

36.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中：A1+2OH-=A10r+H2t

+

B.Na與水反應(yīng)：Na+2H20=Na+H2t+20H-

3+-

C.向AlCh溶液中加入過量NaOH溶液:A1+3OH=A1（0H）31

3+

D.A1CL溶液中滴入過量的氨水:A1+3NH;5?H2O=A1（OH）31+3NH：

37.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.2mol?I7'H2s0,溶液B.18mol?「HSO"溶液

8

C.6mol?L'KOH溶液D.3mol?L-'HNO3i§M

38.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（垃與時間（。關(guān)系如圖。反應(yīng)

中鎂和鋁的（）

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3:2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2:3

39.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉

40.下列敘述正確的是（）

A.將CO?通入BaCb溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S02產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3固體，銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSCX溶液，沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO”固體，速率不改變

41.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生、充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶

液可能為（）

A.HNO3溶液B.Ba（0H）z溶液C.H2soi溶液D.HC1溶液

42.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入

量3與溶液中沉淀的量（力的關(guān)系示意圖中正確的是（）

43.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

（）

A.AlB.Al（0H）3C.A1CLD.Al203

44.將15.6gNazO?和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液

中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（）

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)況）

B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cr）+e（0H-）

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L

45.將50mL某未知濃度的A1CL溶液分別加到60mL1mol?L_1的NaOH溶液或60mL

3mol?L”的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（00沉淀。則此AlCk溶液的濃度可

能是（）

A.1mol,L1B.0.5mol?「C.0.6mol?I/1D.0.4mol?

1.往一鋁質(zhì)金屬的易拉罐內(nèi)充滿CO”然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封罐口，經(jīng)過一

段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，而過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。解釋下述變化的實驗現(xiàn)象，

配以有關(guān)化學(xué)方程式。

（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是：

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）罐再鼓起的原因：____________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2.氫氧化鋁在溶液中能發(fā)生兩種電離，請分別寫出其酸式電離和堿式電離的方程式

3.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含ALQ,、Fez。：；、SiO?）放人盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反

應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)

系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑海?）H2soi溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

（2）若a=2.3,用于沉淀Fe'.消耗NaOH的體積是mL,鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量：

AIM為.

4.取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣11.2L,則由鋁和鋅分別

產(chǎn)生的氫氣的體積比為o

5.某混合溶液中可能含有HC1、MgCk、A1C13,NH,C1,Na2C03>KC1中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加

入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（血與加入的NaOH溶液體積（D的關(guān)系如右圖所示.回答下列問題：

n

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）.cr

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）./\,

OADV

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是（填名稱），判斷該