高考化學模擬試卷（附帶答案解析）

高考化學模擬試卷（附帶答案解析）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共7小題，共42分）

1.第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的

是（）

A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

B.冬奧火炬“飛揚”采用碳纖維復合材料打造，碳纖維是一種高分子材料

C.頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯燃

D.“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學纖維

2.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，產生白色沉淀發(fā)生了蛋白質的鹽析

窒溫下，向0.Imol-L-1CH3COOH溶液中加入少量鎂粉，

B反應體系的焰減小

產生大量氣泡，且測得溶液的溫度升高

向2mL0.ImoLL-lNaOH溶液中滴加5滴0.lmol?L-lMgS04

該溫度下，

C溶液，振蕩試管，再向其中滴加10滴0.lmol-L-lCuS04

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

溶液，出現藍色沉淀

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol-L-lH2S04溶液，加

I)熱，待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液至堿性，再滴加淀粉未發(fā)生水解

少量新制的Cu（0H）2,未觀察到磚紅色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.3Na

B.標準狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數目為0.3Na

C.1L0.lmol-L-lK2Cr207酸性溶液（pH=4）中，Cr2072-離子數為0.1NA

D.11.2LCII4和22.41X14（均為標準狀況）在光照條件下充分反應后，分子總數為1.5NA

4.對三聯苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯苯的化學方程式為

'下列說法正確的是（）

第1頁共14頁

A.三聯苯不是苯的同系物

B.對三聯苯分子中至少有14個碳原子共平面

C.對三聯苯的一氯取代物有3種

D.對三聯苯的分子式為Cl8H18

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X最外層電子數是次外層2倍，Y是非金屬性最強的

元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W’可與Z形成離子化合物Z2W.下列說法正確的是（）

A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在

B.氫化物的穩(wěn)定性：X〈Y

C.元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數相等

D.離子半徑：W>Z>Y

7.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

加水體

A

a、b、c三點對應的溶液中，醋酸的電離程度最大的是b點

B

若使c點對應的溶液中c（CH3C00-）增大，可以采取的措施為加水

c

a、b、c三點溶液用lmol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積最多的為b點

D

a、b、c三點溶液中的c（H+）：c<a<b

二、實驗題（本大題共1小題，共14分）

8.某小組在實驗室用NaClO溶液和NH3反應制備N2H4,并進行相關的性質探究實驗。

I.制備N2H4（如圖1所示）

第2頁共14頁

D

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置C中盛放的試劑是______o裝置B的作用是______?

(3)制備N2H4的離子方程式為。

II.測定產品中水合腫(N2H4-H20)的含量

(4)稱取產品6.0g,加入適量NaHC03固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL

溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.3000mol-L-l的碘標準溶液滴定(已知：

N2H4-H20+2I2=N2t+4HI+H20),

①滴定到達終點的現象是一。

②實驗測得消耗碘標準溶液的平均值為20.00mL,產品中水合月井的質量分數為o

III.探究水合股的還原性與堿性。將制得的腫分離提純后，進行如圖2所示實驗。

【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20,Ag20可溶于氨水。

【提出假設】黑色固體可能是Ag、Ag20中的一種或兩種。

【實驗驗證】設計如下方案，進行實驗。

操作現象實驗結論

i.取少量黑色固體于試管中，加入適

黑色固體部分溶解黑色固體有Ag20

量①______;

ii.取少量黑色固體于試管中加入足

②______黑色固體是Ag和Ag20

量稀硝酸，振蕩

(5)請完成表中的空白部分：①②。

(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀，請解釋原因：。

三、簡答題(本大題共4小題，共52分)

9.廢物利用是實現綠色化學和節(jié)能減排的重要措施。電石渣［主要成分為Ca(OH)2］是氯堿工業(yè)中的廢料,

某同學在實驗室以電石渣為原料制取KC103的工藝流程如圖1所示：

第3頁共14頁

H2OCl2K2COJ

,___iI汕淆

電石液—|制Ca(CQ)2|一兩一國］?保列操作KCIQ,

70C以上

Si

圖2

已知Ca(C103)2易溶于水。

(1)工業(yè)生產電石的反應為Ca0+3C=CaC2+C0t,該反應中還原劑為。

(2)“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為__。

(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有

C1-.CIO-,C103-三種含氯元素的離子，其中CIO-、C103-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲

線如圖所示。

①tl時刻之前發(fā)生的離子反應方程式是：一。

②t2時,Ca(0H)2與C12發(fā)生反應的總化學方程式為1OCa(OH)2+1OC12=2Ca(C10)2+Ca(C103)2+7CaC12+10H20,

則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是mole

③據分析，生成Ca(C103)2的反應是由溫度升高引起的，通入C12的速度不同，C10-和C103-的比例也不

同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后n(C10-)n(C103-)2(填“〈”或“=”)；

氯酸鈣(Ca(C103)2)為有毒化學品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體

內而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現意外，制備漂白粉時可以采取的措施(寫一條即可)。

10.二氧化碳資源化利用有助于實現“雙碳目標”。在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要反應的熱

化學方程式有

反應I：C02(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kJ-mol-l

反應II：C02(g)+H2(g):CO(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mol-l

反應HI：2C0(g)+2H2(g)-C02(g)+CH4(g)AH=-247.IkJ-mol-l

起始時向恒壓、密閉容器中通入lmolC02和4molH2,平衡時CH4、CO、C02的物質的量隨溫度的變化如圖1

所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)計算CH4(g)+H20(g)0CO(g)+3H2(g)的。

(2)圖1中表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是(填圖中字母)，判斷依據是。

(3)①在600℃時，已知平衡體系中n(H2)=amol,則n(H20)=mol(用含a的代數式表示，需化簡)。

②若平衡時體系的壓強為P，則反應m的平衡常數Kp=。(用含a、p的代數式表示，列出計算式即可,

平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓X物質的量分數)

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(4)科研人員提出Ce02催化C02合成碳酸二甲酯(DMC)的反應過程如圖2所示，由圖可知其中沒有0-H鍵斷

裂的步驟是(填“①”、"②’或“③”)，合成DMC的總反應方程式為。(CH30H不需標注

同位素原子)。

11.氨基吐唾與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學性質和結構的多樣性,特別是在存在橋基配

體的銅配合物。同時給多個中心原子配位的配體稱為橋基配體。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為，在元素周期表中銅屬于______區(qū)(填"s”、"p”、“d”

或“ds”)。

(2)C、N、0的第一電離能由大到小的順序為o

(3)某氨基吐咤衍生物銅配合物X的結構簡式如1圖所示。X中Cu2+的配位數是，C原子的雜化軌道

類型為o在高溫下，Cu20比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結構角度分析，主要原因是。

圖1圖2

(4)膽研的簡單平面結構式如圖2所示。膽帆的化學式用配合物的形式可表示為；其陰離子的空間

結構為；膽研中存在的化學鍵有(填字母)。

A.離子鍵

B.共價鍵

C.范德華力

D.氫鍵

E.配位鍵

(5)某銅的氮化物廣泛應用于光信息存儲和高速集成電路領域，其晶胞結構如圖3所示，晶胞參數為apm。

圖3

該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有__個，若阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm-3(列出計算式)。

12.氯毗格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中

以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

第5頁共14頁

(l)D-E所需X物質的結構簡式：。

(2)C->D反應生成D的產量偏低，請解釋原因：

(3)寫出C聚合成高分子化合物的方程式

(4)A能轉化成F分子C7H7N02,寫出同時符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式：.

①紅光光譜表明分子中含有-C00-結構；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

\ROH\,0RROH

C=0---T~?C---T-^

⑸已知：/H+/、0HH+/OR寫出由乙烯、甲靜為有機原料制備化合物V的合

成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

CHJCHJOH黑*CHJ=CH-^^鈣

27V

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參考答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的

破壞作用，故A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質，屬于無機材料，故B錯誤；

C.石墨烯發(fā)熱材料中使用的石墨烯屬于碳元素的單質，不屬于烯燒，故C錯誤；

D.桑蠶絲織造工藝中的蠶絲屬于蛋白質，不屬于化學纖維，故D錯誤；

故選：Ao

A.氟利昂的過渡使用會對臭氧層造成一定的破壞作用；

B.碳纖維是碳的一種單質：

C.石墨烯屬于碳元素的單質；

D.蠶絲屬于蛋白質。

本題主要考查常見物質的應用是否正確，主要依據物質具有的性質進行判斷等，屬于基本知識的考查，需

要學生注意知識的積累，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，發(fā)生變性，析出白色沉淀，故A錯誤；

B.Mg與醋酸反應生成氫氣，且為放熱反應，溫度升高，可知反應體系的焰減小，故B正確；

C.NaOH溶液過量，分別與硫酸鎂、硫酸銅反應生成沉淀，由實驗及現象不能比較Ksp[Cu(0H)2]、Ksp[Mg(OH)2]

的大小，故C錯誤；

D.水解冷卻后，在堿性溶液中滴加少量新制的Cu(0H)2,然后加熱煮沸，可觀察到磚紅色沉淀，沒有加熱,

不能證明淀粉未水解，故D錯誤；

故選：B。

A.雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，發(fā)生變性；

B.Mg與醋酸反應生成氫氣，且為放熱反應：

C.NaOH溶液過量，分別與硫酸鎂、硫酸銅反應生成沉淀；

D.水解冷卻后，在堿性溶液中滴加少量新制的Cu(OH)2,然后加熱煮沸。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、難溶電解質、實驗技能為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.5.6gFe物質的量為5.6g56g/mol=0.Imol,與足量的S反應轉移的電子數為0.2Na,故A

錯誤；

B.標況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.重銘酸根離子能與水反應生成銘酸根離子，反應為Cr2072-+H20w2Cr042-+2H+,所以

1L0.lmol-L-lK2Cr207溶液中Cr2072-的數目小于0.1NA,故B錯誤；

D.11.2LCH4和22.4LC12(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為IL2L+22.4L22.4L/molX

NA/mol=l.5NA,故D正確；

故選：D。

A.鐵與硫反應生成硫化亞鐵；

B.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

C.重銘酸根離子能與水反應生成銘酸根離子；

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D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應前后分子數不變。

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考

查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知

識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A.苯的同系物只有一個苯環(huán)，則三聯苯含3個苯環(huán)，不是苯的同系物，故A正確；

B.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，碳碳單鍵可旋轉，但一條直線上的碳原子

在一個平面內，則至少有10個C原子共平面，所有原子可能共面，對三聯苯分子中最多有18個C原子共

平面，故B錯誤；

C.對三聯苯的結構對稱，從中間對稱，共有4種位置的H元素，則對三聯苯的一氯取代物有4種，故C錯

誤；

D.由結構可知對三聯苯的分子式為Cl8H14,故D錯誤；

故選A.

A.苯的同系物只有一個苯環(huán)；

B.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面；

C.對三聯苯的結構對稱，從中間對稱，共有4種位置的H元素；

D.由結構可知分子式.

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、同系物和同分異構體判斷、原子共面為

解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大.

5.【答案】B

【解析】解：X元素的原子的最外層電子數是次外層的電子數的2倍，最外層電子數不能超過8個，則其次

外層是K層，L為最外層電子數為4,則X是C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z原子半

徑在同周期元素中最大，其原子序數大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W,即Na2W,

W為一2價，原子序數大于Na,則W為S元素A.Na、F在自然界中以化合態(tài)存在，但C和S在自然界中存在

游離態(tài)，故A錯誤；

B.X、Y分別為C、F,非金屬性（XF,則簡單氫化物的穩(wěn)定性CH4VHF,即X〈Y,故B正確；

C.Y為F元素，位于VHA族，F的最高化合價為0,不是+7,故C錯誤；

D.離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：

W>Y>Z,故D錯誤;

故選：Bo

X元素的原子的最外層電子數是次外層的電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，則其次外層是K層，最

外層電子數為4,則X是C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；Z原子半徑在同周期元素中最

大，其原子序數大于C、F元素，則Z為Na；W可與Z形成離子化合物Z2W,即Na2W,W為-2價，原子序數

大于Na,則W為S元素，據此結合元素周期律知識解答。

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構

與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

6.【答案】A

【解析】解：A.容量瓶可配制一定物質的量濃度的溶液，在燒杯中配制一定質量分數的溶液，故A錯誤；

B.溟水中滴Na2s03溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HBr,則pH先減小，后亞硫酸鈉過量時pH增大，

故B正確；

C.鋼閘門與電源負極相鄰，為陰極，被保護，故C正確；

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D.圖中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故D正確；

故選:Ao

A.容量瓶可配制一定物質的量濃度的溶液；

B.溪水中滴Na2s03溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HBr；

C.鋼閘門與電源負極相鄰，為陰極；

D.圖中反應物總能量小于生成物總能量。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、氧化還原反應、反應中能量變化、實驗技

能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.水的體積越大，醋酸的電離程度越大，則醋酸的電離程度最大的是c點，故A錯誤；

B.加水促進電離，生成醋酸根離子的物質的量增大，但溶液的體積增大，溶液中c(CH3C00-)減小，故B錯

誤；

C.稀釋過程中醋酸的物質的量不變，則a、b、c三點溶液用Imol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液

體積相同，故C錯誤；

D.導電能力越強，氫離子濃度越大，由圖可知，a、b、c三點溶液中的c(H+)：c<a<b,故D正確；

故選：D,

A.水的體積越大，醋酸的電離程度越大；

B.加水促進電離，生成醋酸根離子的物質的量增大，但溶液的體積增大；

C.稀釋過程中醋酸的物質的量不變；

D.導電能力越強，氫離子濃度越大。

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，把握稀釋對電離平衡的影響、溶液的導電性為解答的關鍵，側重

分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點。

8.【答案】圓底燒瓶NaOII溶液平衡氣壓，收集多余的氯氣2NH3+C10-=N2H4+Cl-+n20當滴入最后半滴

碘標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去25%氨水黑色固體溶解，并有氣體產生氨

水黑色固體溶解，并有氣體產生腓具有還原性，將銀離子還原為銀單質，腫具有堿性，與銀離子反應生

成AgOH,AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20

【解析】解：(1)裝置圖中儀器a的名稱是圓底燒瓶，

故答案為圓底燒瓶；

(2)裝置C中盛放的試劑是NaOH溶液，裝置B的作用是平衡氣壓，收集多余的氯氣，

故答案為NaOH溶液；平衡氣壓，收集多余的氯氣；

(3)根據分析可知，制備N2H4的離子方程式為2NH3+C1O-=N2H4+C1-+H2O,

故答案為2NH3+C10-=N2H4+C1-+H20；

(4)①滴定到達終點的現象是當滴入最后半滴碘標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去，

故答案為當滴入最后半滴碘標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪去；

②根據題意有關系式：N2H4-H20-2I2,n(N2H4-H20)=12n(12)=12X0.3000mol-L-lX0.02L=3X10-3mol,

貝ll樣品中水合肺的質量分數為3X10-3molX250mL25mLX50g/mol6.0gX100%=25%,

故答案為25%；

(5)i.根據信息可知，取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，黑色固體部分溶解，黑色固體有Ag20,ii.

取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩，黑色固體溶解，并有氣體產生，黑色固體是Ag和Ag20,

方程式為3Ag+4HN03=3AgN03+N0f+2H20,Ag20+2HN03=2AgN03+H20,

故答案為氨水；黑色固體溶解，并有氣體產生；

(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀，原因是腫具有還原性，將銀離子還原為銀單質，

第9頁共14頁

期具有堿性，與銀離子反應生成AgOH,AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,

故答案為胱具有還原性，將銀離子還原為銀單質，月井具有堿性，與銀離子反應生成AgOH,AgOH在溶液中不

穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O。

裝置A中二氧化鋅和濃鹽酸反應生成氯化鎰、氯氣和水，裝置B中裝有氫氧化鈉溶液，且有長頸漏斗與外

界相連，可以起著平衡氣壓、吸收多余氯氣的作用的作用，氣體通往C的活塞打開后氯氣進入裝置C中，

與C中的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，裝置D中制取氨氣，然后，氨氣進入裝置C中與次氯

酸鈉反應制取水合財，

(1)根據儀器a的構造即可判斷其名稱；

(2)根據分析可知，裝置C中盛放氫氧化鈉溶液，裝置B的作用是平衡氣壓，收集多余的氯氣；

(3)根據分析可知,NH3與NaClO反應生成了N2H4、NaChH20；

(4)①滴定到達終點前溶液無碘單質，是無色的，到達終點時，變?yōu)樗{色；

②根據題意有關系式：N2H4-H20-2I2,n(N2H4.H20)=12n(12)=12X0.3000mol-L-lX0.02L=3X10-3mol,

進一步計算樣品中水合明的質量分數；

(5)i.根據信息可知，取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，黑色固體部分溶解，黑色固體有Ag20,ii.

再取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩，黑色固體溶解，并有氣體產生，黑色固體是Ag和Ag20,

因為Ag與HN03生成N0氣體，Ag20也可以溶于HN03；

(6)明具有還原性，可以將銀離子還原為銀單質，腫具有堿性，與銀離子反應生成AgOH,AgOH在溶液中不

穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag20。

本題主要考查物質的制備，樣品質量分數的計算，同時考查實驗的基本操作、實驗儀器以及看圖理解能力，

分析能力等，要求學生能夠靈活應用所學知識，解決實際問題，難度較大。

9.【答案】CCa2++C032-=CaC03I2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H205<控制減小通入氯氣的

速率或控制反應溫度及時冷卻

【解析】解：(1)工業(yè)生產電石的反應為Ca0+3C=CaC2+C0t,C的化合價升高，該反應中還原劑為3

故答案為C；

(2)由流程可知在70℃以上時，氫氧化鈣、氯氣反應生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸

鈣，“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3I,

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3I；

(3)①tl時刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的離子反應方程

式是：2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H20,

故答案為2Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2C1-+2C10-+2H20；

②t2時,氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應，n(C10-)=2mol,n[Ca(C10)2]=lmoLCa(0H)2與C12發(fā)生反應的

總化學方程式為10Ca(0H)2+10C12=2Ca(CIO)2+Ca(C103)2+7CaC12+10H20,n[Ca(OH)2]=5n[Ca(CIO)2]=5mol,

則該石灰乳中含有Ca(01I)2的物質的量是5mol,

故答案為5；

③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應速率快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生

成n(C103—)增多，貝！|反應后n(C10-)n(C103-)<2；為了防止使用漂白粉時出現意外,制備中盡量減少

Ca(6103)2的生成，制備漂白粉時可以采取的措施控制減小通入氯氣的速率；控制反應溫度及時冷卻，

故答案為〈；控制減小通入氯氣的速率或控制反應溫度及時冷卻。

由流程可知在70℃以上時，電石渣[主要成分為Ca(011)2]、氯氣反應生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加

入碳酸鉀生成碳酸鈣，經過過濾等操作得到氯酸鉀，據此分析解題；

(1)氧化還原反應中化合價升高的為還原劑；

(2)氯化鈣、氯酸鈣溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣；

(3)①tl時刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

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②根據lOCa(OH)2+10C12=2Ca(CIO)2+Ca(C1O3)2+7CaC12+10H20化學方程式計算；

③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應速率快，反應放出的熱量無法很快散失，體系溫度升高，生

成n(C103—)增多，則反應后n(C10-)n(C103-)〈2；為了防止使用漂白粉時出現意外，制備中盡量減少

Ca(C103)2的生成。

本題考查物質的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗

目的及物質的性質進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以

及對題目信息的獲取于使用，難度中等。

10.【答案】+205.9kJ/molA反應I和m均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷物質的量減

小3.26-a0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2②2CH30H+C02-催化劑

CII3OCOOCII3+H2O

【解析】解：(1)根據蓋斯定律：11一1得044(由+即0(或￡0)(或+3112(。4

H=(41.2+164.7)kJ/mol=+205.9kJ/mol,

故答案為+205.9kJ/mol；

(2)反應I和III均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷物質的量減小，則表示n(CH4)隨溫度變化的

曲線是A,

故答案為A；反應1和III均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷物質的量減小；

(3)①由(2)分析可知，表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是A,反應H是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，

CO物質的量增加，則表示n(CO)隨溫度變化的曲線是C,表示n(CO2)隨溫度變化的曲線是B,由圖可知，在

600c時,反應達到平衡時，n(C0)=n(CH4)=0.37mol,n(C02)=0.26moL根據氫原子守恒，2n起始(H2)=2n

平衡(H2)+4n(CH4)+2n(H20),4molX2=2Xamol+0.37molX4+2n(H20),解得n(H20)=(3.26-a)mol,

故答案為3.26-a；

②根據①可知，平衡時，n(CO)=n(CH4)=0.37mo1,n(C02)=0.26mo1,n(H20)=(3.26—a)mol,n(H2)=amoL

則混合氣體總物質的量為(0.37+0.37+0.26+3.26-a+a)mol=4.26moL

Kp=p(C02)-p(CH4)p2(CO)-p2(H2)=0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2,

故答案為0.26p4.26X0.37p4.26(0.37p4.26)2X(ap4.26)2；

(4)由圖可知，步驟①和③中，CH30H分子中0-H鍵斷裂，則其中沒有0-H鍵斷裂的步驟是②；由圖可知，

反應物為甲醇和二氧化碳，生成物為DMC和H20,則化學方程式為2cH30H+C02—催化劑CH30C00CH3+H20,

故答案為②；2CH30H+C02-催化劑CH30C00CH3+H20?

(1)根據蓋斯定律：」一I得CH4(g)+H20(g)wC0(g)+3H2(g)；

(2)反應I和HI均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷物質的量減小；

(3)①由(2)分析可知，表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是A,反應H是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，

C0物質的量增加，則表示n(C0)隨溫度變化的曲線是C,表示n(C02)隨溫度變化的曲線是B,由圖可知，在

600℃時,反應達到平衡時，n(CO)=n(CH4)=0.37mol,n(C02)=0.26mol,根據氫原子守恒計算；

②根據①分析，計算各組分的物質的量，結合Kp=p(C02)-p(CH4)p2(C0)-p2(H2)計算；

(4)由圖可知，步驟①和③中，CH30n分子中0-H鍵斷裂；由圖可知，反應物為甲醇和二氧化碳，生成物為

DMC和H20?

本題考查反應熱的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡的計算以及反應機理等，側重考查學生分析能力、

識圖能力和計算能力，根據題目信息結合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，此題難

度中等。

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2s卬

11.【答案】二匚EHdsN>O>C5sp2和sp3Cu20中Cu+的價層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+

的價層電子排布式為3d9,前者為全充滿結構更穩(wěn)定[Cu(H20)4]S04.H20正四面體形ABE8206NAX(a

X10-10)3

112P

【解析】解：(1)氮是7號元素，基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為目匝EI,在元素周期表中銅的

價電子排布式為3dl04sl,屬于ds區(qū)，

2sIp

故答案為回ELULI:ds；

(2)同周期從左到右，第一電離能增大，N的2P能級上為半充滿結構，第一電離能變大，C、N、0的第一電

離能由大到小的順序為N>O>C,

故答案為N>O>C；

(3)X中銅離子與4個0和1個N形成共價鍵，X中Cu2+的配位數是5,毗噓環(huán)上的碳、設基上的碳為sp2

雜化，甲基上有碳為sp3雜化，C原子的雜化軌道類型為sp2和sp3。在高溫下，Cu20比CuO穩(wěn)定，從離子

的電子層結構角度分析，主要原因是Cu20中Cu+的價層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+的價層電子排布式

為3d9,前者為全充滿結構更穩(wěn)定，

故答案為5；sp2和sp3：Cu2O中Cu+的價層電子排布式為3dl0,CuO中Cu2+的價層電子排布式為3d9,前

者為全充滿結構更穩(wěn)定；

(4)膽帆的化學式用配合物的形式可表示為[Cu(H20)4]S04-H20；硫酸根中心原子硫的價層電子對數為4,采

用sp3雜化，其陰離子的空間結構為正四面體形；膽研中存在的化學鍵有A.硫酸根離子與四氨合銅離子間

的離子鍵，B.O-H、S-0共價鍵E.銅與氧間的配位鍵，不存在分子間作用力，氫鍵不是化學鍵，故選ABE,

故答案為[Cu(H20)4]S04-H20；正四面體形；ABE；

(5)某銅的氮化物晶胞參數為apm,該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有8個，若阿伏加德羅常數的值為

NA,每個晶胞中含銅：12X14=3,含氮8X18=1,則該晶體的密度為P=mV=14+3X64NAX(aX

10-10)3g-cm-3=206NAX(aX10-10)3g-cm-3,

故答案為8；206NAX(aX10-10)3o

2s2p

(D氮是7號元素，基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為回EEE1,在元素周期表中銅的價電子排布式

為3dl04sl；

(2)同周期從左到右，第一電離能增大，N的2P能級上為半充滿結構，第一電離能變大；

(3)X中銅離子與4個0和1個N形成共價鍵，X中Cu2+的配位數是5,哦咤環(huán)上的碳、炭基上的碳為sp2

雜化，甲基上有碳為sp3雜化，C原子的雜化軌道類型為sp2和sp3：

(4)膽研的化學式用配合物的形式可表示為[Cu(H20)4]S04-H20；硫酸根中心