2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.2元素周期表元素周期表的應(yīng)用2教案蘇教版必修1

PAGEPAGE6元素周期表的應(yīng)用本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版中學(xué)化學(xué)必修1專題5中《元素周期表周期表的應(yīng)用》，元素周期表是元素周期律的詳細表現(xiàn)形式，學(xué)會運用周期表是本節(jié)課的主要目的，因此首先要相識周期表的結(jié)構(gòu)，再探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系，元素周期表學(xué)生并不生疏，從初中起先，學(xué)生就把周期表作為一個學(xué)習(xí)的工具在運用。本次周期表的學(xué)習(xí)，要更加全面、系統(tǒng)地來學(xué)習(xí)，要引導(dǎo)學(xué)生運用元素在周期表中的位置、原子的電子層結(jié)構(gòu)來推想元素及其化合物的性質(zhì)。培育學(xué)生證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)。1．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．知道同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。4．相識元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，形成證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)。5．了解元素周期表的意義與應(yīng)用。1．同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．相識元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。1．教學(xué)錄像、幻燈片2．化學(xué)史話老師活動學(xué)生活動【提問】在上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了元素周期律，知道元素的原子的核外電子排布、化合價、性質(zhì)都呈周期性改變，請同學(xué)們將1～18號元素排列在一張表格中，這張表格必需體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性改變規(guī)律。【展示】元素周期表思索：由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析編排的原則【提問】細致閱讀探討元素周期表，溝通探討以下問題：（一）橫排1.有多少個橫行？每個橫行稱為什么？2.同行元素組合起來的依據(jù)是什么？電子層數(shù)與周期序數(shù)有何關(guān)系？3.每橫行各有多少種元素？首尾各是什么元素？原子序數(shù)各是多少？【講解并描述】第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相像，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相像，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的依次，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素?！咎釂枴空埶妓鳎杭偃绮煌耆芷谂艥M后，應(yīng)為多少種元素？【小結(jié)】周期的狀況可總結(jié)如下：三短三長一不全【提問】視察《元素周期表》并思索：（二）縱行1.有多少縱行？每個縱行稱為一個族嗎？分析族序數(shù)在寫法上有何不同？2.據(jù)你所知，同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點，與其族序數(shù)有何關(guān)系？你能寫出從左到右各族的序數(shù)嗎？【小結(jié)】“族”的狀況可總結(jié)如下：共有16個族，七個主族、七個副族、一個Ⅷ族、一個0族【思索】已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，推斷其位于第幾周期，第幾族？【小結(jié)】“三短三長一不全，七主七副八一與零”【過渡】通過元素周期律的學(xué)習(xí)，我們知道了元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律，通過元素周期表內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，與該元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間，是否也有著肯定的聯(lián)系呢？【提問】同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何改變？【追問】請從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系?！局v解并描述】人們依據(jù)同一族中元素的性質(zhì)特點，還給有些族以特別的名字，如ⅠA族中除氫以外的元素又被稱為堿金屬，ⅦA族的元素稱為鹵素?！咎接?】以堿金屬與水反應(yīng)為例，大家探討同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？【探討2】鹵族元素遞變規(guī)律完成下列試驗，視察試驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式【思索】大家再從微觀角度分析，同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系?！揪毩?xí)】①HClO4和HBrO4的酸性②Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性 【思索】請同學(xué)們在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素?！舅妓鳌空埛治鎏摼€右上方和左下方元素是金屬還是非金屬?！具^渡】下面我們來分析元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系?！局v解并描述】依據(jù)元素在周期表中的位置，我們可以推想元素原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)料元素主要的化學(xué)性質(zhì)，從而指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和探討化學(xué)。請同學(xué)閱讀課本，總結(jié)元素周期表有哪些應(yīng)用？學(xué)生畫出表格①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列。②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。③將最外層電子相同（外圍電子排布相像）的元素按電子層的遞增的依次從上到下排成縱行。1.7個橫行即7個周期，每個橫行稱為一個周期。2.具有相同的電子層數(shù)的元素依據(jù)原子序數(shù)遞增的依次排列的一個橫行稱為一個周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)3.第一行有2種，其次行有8種，三、四、五、六、七排分別有8、18、18、32、26種。每一周期都是從堿金屬元素起先過渡到鹵素，最終以稀有氣體元素結(jié)束。傾聽應(yīng)為32種元素。1.周期表中共有18個縱行，16個族。2.主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高正化合價思索回答：1.第四周期，IA族2.第三周期，ⅦA族3.第四周期，ⅣA族同周期從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。思索回答：同周期從左到右，電子層數(shù)相同，元素原子的半徑漸漸減小，原子核對外層電子的引力漸漸增加，金屬原子失去電子的實力漸漸減弱，非金屬原子得到電子的實力漸漸增加，所以，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs同一主族元素從上至下，元素金屬性漸漸增加。單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2思索回答：同主族從上到下，電子層數(shù)增多，最外層電子數(shù)相同，元素原子的半徑漸漸增大，原子核對外層電子的引力漸漸減弱，金屬原子失去電子的實力漸漸增加，非金屬原子得到電子的實力漸漸減弱，所以，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。HClO4＞HBrO4Ca(OH)2＞Al(OH)3金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。右上方為非金屬，左下方為金屬。元素在周期表中的位置原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)①在金屬和非金屬的分界線旁邊號體村料(如鍺、硅等)；②在過渡元素(副族和族)中找尋各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。板書設(shè)計元素周期表周期表的應(yīng)用一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)三短三長一不全，七主七副八一與零二、元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系1．同周期從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。同主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系三、元素周期表的應(yīng)用1．預(yù)料新元素2．找尋原料①在金屬和非金屬的分界線旁邊號體村料(如鍺、硅等)；②在過渡元素(副族和族)中找尋各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。本節(jié)課講解元素周期表周期表應(yīng)用，學(xué)會運用周期表是本節(jié)課的主要目的，元素周期表學(xué)生并