2024年基礎強化人教版九年級化學上冊第六單元 碳和碳的氧化物專項攻克試題（含詳解）

九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物專項攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、在考慮物質的用途時，除了要考慮其性質外還要考慮價格、資源、是否美觀等等因素。下列物質的用途與性質對應正確的一項是A．液氧用于火箭發(fā)射—可燃性 B．干冰用于人工降雨—升華吸熱C．氮氣用于食品防腐—能幫助呼吸 D．石墨做電池的電極—硬度軟2、碳及其化合物與人類的生產生活密切相關，下列用途主要利用其化學性質的是A．一氧化碳冶煉金屬 B．石墨用作電極材料C．干冰用于人工降雨 D．金剛石用于切割玻璃3、下列對化學基本觀念的認識錯誤的是A．分類觀：冰水混合物、干冰都屬于純凈物B．守恒觀：10g氫氣與10g氧氣充分反應后，一定生成20g水C．轉化觀：CO和CO2在一定條件下，可以相互轉化D．結構觀：金剛石、石墨、C60物理性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同4、凈水時，活性炭的作用是A．沉降 B．蒸餾 C．消毒 D．吸附5、某堿式碳酸銅（aCuO·2CO2·bH2O）受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水蒸氣。為測定該堿式碳酸銅的組成，興趣小組的同學取m1g堿式碳酸銅樣品，充分加熱，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中，測量產生沉淀的質量為m2g；稱量加熱后剩余固體的質量為m3g。下列說法正確的是A．將測量沉淀的質量改為測量石灰水的增重，也可達到實驗目的B．通過上述數(shù)據可確定a=C．加熱時，固體中氧元素的質量分數(shù)變小D．若生成的水蒸氣液化殘留在剩余固體中，會導致b的測量值偏大6、碳循環(huán)和氧循環(huán)對維持生命系統(tǒng)起著重要的作用，下列說法正確的是A．碳循環(huán)是指二氧化碳循環(huán) B．光合作用消耗大氣中的氧氣C．呼吸作用的產物是二氧化碳和水 D．氧循環(huán)使空氣中氧氣含量逐漸增多7、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CO2中少量的CO通過澄清石灰水B除去渾濁河水中的泥沙過濾C鑒別氧氣和空氣伸入帶火星的木條D鑒別硬水和軟水加入肥皂水A．A B．B C．C D．D8、下列各選項中，事實與解釋不相符的是選項事實解釋A噴灑消毒藥液，能聞到藥味分子在不斷運動B石墨可做電極材料石墨質軟C變癟的乒乓球放入熱水中會鼓起來溫度升高，分子間的間隔變大D干冰和氧氣的化學性質不同分子的構成不同A．A B．B C．C D．D9、下列物質的鑒別或除雜方法正確的是A．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳 B．用觀察的方法鑒別稀鹽酸和硫酸銅溶液C．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 D．用灼燒的方法除去銅粉中的碳粉10、物質的用途只利用其物理性質的是A．氧氣用于氣焊 B．焦炭用于冶煉金屬C．干冰用于滅火 D．稀有氣體用于電光源第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、取一個容積1～1.1L的空塑料瓶，剪去瓶底，在瓶蓋上打二個孔．在孔中插根等粗的塑料吸管，四周用膠帶密封，擰緊瓶蓋，將瓶倒置，向瓶內由下而上放置過濾層．如圖所示．制成一個簡易的凈水器，取一個干凈容器進行實驗操作觀察并記錄現(xiàn)象。（1）在廚房內取一小匙食鹽將其溶解在一杯水中。攪拌，食鹽溶解后鹽水是無色的。嘗一下有_______味，然后從簡易凈水器上部倒入，在下端管口接水后再嘗一下，與原來鹽水比較，其味道_______（填“相同”或“不相同”）。（2）取少量泥沙放在一杯自來水中．經攪拌觀察到水變渾濁，將其從簡易凈水器上部倒入，在下端管口接水，觀察到水變__________。分析與思考：（3）簡易凈水器有過濾凈化的作用，可以除去________，不能除去_________。（4）若將硬水通過簡易凈水器，能否變成軟水，為什么？___________。實驗結論：（5）簡易凈水器可以將水_________，但不能得到___________水。2、吸煙有害健康，香煙煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，它是___________，這種氣體可以做燃料，請寫出它做燃料的化學方程式___________。3、從Al、Si、C、O、N等五種元素中選擇適當?shù)脑匕匆髮懗龌瘜W式填空：（1）空氣中含量最多的氣體是___________。（2）導致溫室效應的一種氣體是___________。（3）能支持燃燒的氣體是___________。（4）地殼中含量最多的兩種元素組成的化合物是___________。4、碳及其化合物與人類關系密切。（1）金剛石能用來裁玻璃，是由于___________。（2）生活中倡導“低碳”?！暗吞肌笔侵篙^低的___________排放。（3）煤主要含有碳元素。碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳。根據化學方程式計算，6g碳不充分燃燒生成一氧化碳的質量是多少___________？（4）一氧化碳應用廣泛，其主要用途為___________，但使用時要特別小心，防止___________。5、按下列要求，從①食鹽、②干冰、③鹽酸、④石墨、⑤大理石、⑥金剛石，6種物質中，選擇適當?shù)奈镔|，將其序號填在相應的空格內。（1）可用于切割大理石的是_________。（2）可用于金屬除銹的是___________。（3）可用于制造干電池電極的是__________。（4）生命活動中不可缺少的鹽_________。（5）可用來冷藏食品的是_________。（6）可用于建筑材料的是__________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中(雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據如下：序號加入稀鹽酸的質量(g)剩余固體的質量(g)1105.5210m3101.2410n（1）上表中m為___________n為___________。（2）從以上數(shù)據可知，這四次實驗中，第___________次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________。（4）足量鹽酸與100t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質量是多少？(寫出過程)2、為了測定某大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學利用該大理石樣品與稀鹽酸反應，分別進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據記錄如下：實驗同學甲乙丙所用樣品質量/g202025所用稀鹽酸質量/g12010080反應后燒杯內剩余物質總質量/g135.6m100.6（1）從上表數(shù)據分析，當所取樣品與所用稀鹽酸的質量比=________時（化為最簡整數(shù)比）表明樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸中鹽酸恰好完全反應。（2）m的值為________。（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。3、某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)一份石灰石樣品，為測得該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：(雜質不溶于水也不與鹽酸反應)。（1）反應中生成二氧化碳的質量為___________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。(根據化學方程式計算)4、某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程中所得數(shù)據如下表。(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)加入次數(shù)加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g1201122063202.4420n根據實驗數(shù)據計算：（1）表中n的數(shù)值為___________。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是___________。（3）取50kg這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質的氧化鈣多少千克？5、實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：（1）產生CO2的總質量為______g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（圖乙）。某化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。（提出問題）木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？（查閱資料）若木炭與CuO的反應進行得不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）。Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。銅不與稀硫酸發(fā)生反應，硫酸銅溶液呈藍色。（做出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③______。（實驗探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內。（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水______，此時停止加熱。（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下表所示的實驗驗證：步驟現(xiàn)象結論a．取2.88g紅色固體裝入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分反應。紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{色。猜想______錯誤。b．濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為2.08g猜想______正確。（拓展與應用）由上述探究可知，反應生成了Cu2O。請寫出木炭與CuO反應生成固體中只有Cu2O的化學反應方程式______；根據上述探究（3）的實驗結果可知，2.88g紅色固體中Cu2O的質量為______g。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A.液氧用于火箭發(fā)射—氧氣具有助燃性，用途與性質對應不正確。B.干冰用于人工降雨—干冰升華會吸熱，用途與性質對應正確。C.氮氣用于食品防腐—氮氣化學性質穩(wěn)定，用途與性質對應不正確。D.石墨做電池的電極—石墨具有導電性，用途與性質對應不正確。故選：B。2、A【詳解】A、一氧化碳冶煉金屬，是因為一氧化碳具有還原性，還原性屬于化學性質；B、石墨用作電極材料，是因為石墨具有良好的導電性，導電性屬于物理性質；C、干冰用于人工降雨，是因為干冰升華吸熱，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質；D、金剛石用于切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質，硬度屬于物理性質。故選A。3、B【詳解】A、冰水混合物是水的不同物態(tài)，水屬于氧化物；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于氧化物，故A正確；B、氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為，反應中氫氣和氧氣的質量比為，所以10g氫氣和10g氧氣反應時氫氣過量，完全反應時消耗氫氣1.25g，氧氣10g，，生成水的質量為11.25g，故B錯誤；C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳，故二者在一定條件下可以互相轉化，故C正確；D、金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成，物理性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同，故D正確；故選B。4、D【分析】活性炭由于其疏松多孔結構，可吸附色素和有氣味物質，在凈水過程中常用作吸附劑?！驹斀狻緼、沉降主要是使用明礬，錯誤；B、蒸餾使用蒸餾裝置，不使用活性炭，錯誤；C、消毒過程，需添加消毒劑，而非活性炭，錯誤；D、活性炭在凈水過程中起吸附作用，正確。故選D?！军c睛】5、C【詳解】A、測生成沉淀的質量是為了測得二氧化碳的質量，生成混合氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，石灰水增重質量是二氧化碳和部分水蒸氣的質量和，故A不符題意；B、設生成二氧化碳的質量為X解得x=m2解得a=故B不符合題意;C、氧化銅中氧元素含量為20%，二氧化碳中氧元素含量為72.7%，水中氧元素含量為89%，因此加熱后僅剩余氧化銅，氧元素質量分數(shù)必然減少，故C符合題意;D、根據題目可知生成水蒸氣的質量為m1-m2-m3，水蒸氣殘留固體中導致m3增大，則m1-m2-m3變小，故D不符合題意。故選C。6、C【詳解】A、碳循環(huán)是指碳元素的循環(huán)，故選項說法錯誤；B、植物的光合作用就是吸收空氣中的二氧化碳和水利用光合成有機物和產生氧氣，故選項說法錯誤；C、呼吸作用是指生物體內的有機物在氧的作用下分解產生二氧化碳和水，并釋放能量的過程，故選項說法正確；D、氧循環(huán)使空氣中氧氣的含量相對穩(wěn)定，故選項說法錯誤。故選：C。7、A【詳解】A、二氧化碳能與澄清石灰水反應，一氧化碳不與澄清石灰水反應，該選項不能達到實驗目的；B、泥沙不能溶解，可以通過過濾除去，該選項能達到實驗目的；C、空氣不能使帶火星的木條復燃，氧氣具有助燃性，氧氣能使帶火星的木條復燃，該選項能達到實驗目的；D、加入肥皂水，產生泡沫的是軟水，產生浮渣的是硬水，該選項能夠達到實驗目的。故選A?！军c睛】8、B【詳解】A、噴酒消毒藥液能聞到藥味是因為分子在不斷運動，故選項解釋正確；B、石墨能做電極是因為石墨有導電性，不是因為石墨質軟，故選項解釋錯誤；C、變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來是因為溫度升高，分子間的間隔變大，使乒乓球鼓起來，故選項解釋正確；D、干冰是固體二氧化碳，它和氧氣（O2)的化學性質不同是因為分子構成不同，故選項解釋正確。故選：B。9、B【詳解】A、二氧化碳和氮氣都不支持木條的燃燒，所以不能用燃著的木條鑒別二氧化碳和氮氣，由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氮氣不能，所以用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳和氮氣，故A選項錯誤；B、稀鹽酸為無色溶液，硫酸銅溶液為藍色，所以可以用觀察的方法鑒別稀鹽酸和硫酸銅溶液，故B選項正確；C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，除去CO2中混有的少量CO不能用點燃的方法除去，應將混合氣體通過灼熱的氧化銅，利用一氧化碳的還原性將一氧化碳轉化為二氧化碳，故C選項錯誤；D、碳粉在空氣中灼燒會與氧氣反應轉化為二氧化碳被除去，但銅分也會和氧氣反應生成氧化銅，所以充分灼燒后還需要再氫氣將氧化銅還原，故D選項錯誤；故選B。10、D【詳解】A、氧氣用于氣焊主要利用了氧氣的助燃性，助燃性屬于化學性質，此選項不符合題意；B、焦炭冶煉金屬利用了焦炭的還原性，還原性屬于化學性質，此選項不符合題意；C、干冰用于滅火利用里二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒的性質，密度比空氣大是物理性質，不能燃燒也不能支持燃燒是化學性質，此選項不符合題意；D、稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，該性質屬于物理性質，此選項符合題意。故選D。二、填空題1、（1）咸相同（2）澄清了（3）不溶性雜質、色素和異味可溶性雜質（4）若將硬水通過簡易凈水器，不能變成軟水，因為此裝置不能除去水中的可溶性鈣鎂礦物質雜質。故填：不能，不能除去水中的可溶性鈣鎂礦物質雜質。（5）凈化純凈【解析】（1）食鹽是氯化鈉的俗名，具有咸味，氯化鈉易溶于水，簡易凈水器只能除去水中不溶性的雜質，經過凈水器的水并未除去水中的氯化鈉，故過濾后的溶液與原來的溶液相同，都具有咸味。（2）簡易凈水器能除去水中的泥沙等不溶性雜質，故經過過濾后的水變澄清了。（3）簡易凈水器中的小卵石和石英砂具有過濾作用，活性炭具有吸附性，因此簡易凈水器能凈化水，但不能除去水中的可溶性雜質，故填：不溶性雜質、色素和異味；可溶性雜質。（4）若將硬水通過簡易凈水器，不能變成軟水，簡易凈水器中的小卵石和石英砂具有過濾作用，活性炭具有吸附性，故該裝置只能除去水中不溶性的雜質、色素和異味，不能除去水中的可溶性鈣鎂礦物質雜質，故不能將硬水變?yōu)檐浰＃?）根據上述分析可知，簡易凈水器只能除去水中的部分雜質而使水得到凈化，但不能除去水中的可溶性雜質，即得不到純凈的水。2、一氧化碳CO【詳解】香煙煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體為一氧化碳，化學式為CO，故填CO；一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，化學方程式為：，故填。3、（1）N2（2）CO2（3）O2（4）SiO2【分析】（1）空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，所以空氣中含量最多的氣體是氮氣，故填：N2；（2）二氧化碳是溫室氣體，會導致溫室效應，故填：CO2；（3）氧氣能支持燃燒的氣體，故填：O2；（4）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的兩種元素是氧元素和硅元素，所以地殼中含量最多的兩種元素組成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合價為-2價，硅元素的化合價為+4價，根據化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，其化學式為：SiO2，故填：SiO2。4、（1）【分析】（1）金剛石是自然界中硬度最大的物質，金剛石能用來裁玻璃，是由于硬度大。（2）二氧化碳會造成溫室效應。生活中倡導“低碳”。“低碳”是指較低的二氧化碳排放。（3）見答案。（4）一氧化碳具有可燃性，可以作為燃料。具有還原性，可以冶煉金屬。但能和血紅蛋白結合使人中毒，所以使用時要特別小心，防止一氧化碳泄露導致中毒。5、（1）⑥（2）③（3）④（4）①（5）②（6）⑤【解析】（1）金剛石硬度大，所以可用于切割大理石。故填：⑥（2）酸可以和金屬氧化物反應，所以鹽酸可用于金屬除銹。故填：③（3）石墨具有導電性，所以可用于制造干電池電極。故填：④（4）氯化鈉可以調節(jié)人體滲透壓，所以食鹽是生命活動中不可缺少的鹽。故填：①（5）干冰升華會吸熱，所以可用來冷藏食品。故填：②（6）大理石比較堅硬，所以可用于建筑材料。故填：⑤三、計算題1、（1）31.2（2）3三（3）85%（4）解：設能生成二氧化碳的質量為x。x=37.4t答：能生成二氧化碳的質量為37.4t?！窘馕觥浚?）根據第一次實驗可知與10g稀鹽酸正好完全反應的碳酸鈣質量=8g-5.5g=2.5g再根據第二次實驗可知與10g稀鹽酸正好完全反應的碳酸鈣質量=2.5g。則剩余固體質量m=5.5g-2.5g=3g根據第三次實驗可知與10g稀鹽酸反應的碳酸鈣質量=3g-1.2g=1.8g。所以這1.2g為雜質。所以n=1.2g。（2）根據第三次實驗可知與10g稀鹽酸反應的碳酸鈣質量=3g-1.2g=1.8g，剩余1.2g為雜質，所以這四次實驗中，第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。（3）所以參加反應的碳酸鈣質量=2.5g+2.5g+1.8g=6.8g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=。（4）見答案。2、（1）1:4（2）115.6（3）解：20g大理石樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為：設：20g大理石樣品中含有碳酸鈣的質量為所以大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%?！窘馕觥浚?）甲同實驗產生氣體的質量為：，丙同學實驗產生的氣體的質量為：，甲、丙兩同學實驗都產生4.4g氣體，說明20g樣品和80g酸恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，二者質量比為：。（2）由（1）題分析可知，20g樣品與100g稀鹽酸反應時，稀鹽酸有剩余，最多產生4.4g氣體，所以。（3）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為碳酸鈣的質量比上大理石的質量。由（1）題可知，說明20g樣品和80g酸恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，所以根據化學方程式可求出20g樣品中碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量比上樣品質量20g，得出答案，詳解見答案。3、（1）8