高一化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題-

高一化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題1.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中C．漂白粉要密閉保存D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可【答案】D

【解析】鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，B正確；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，C正確；濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】化學(xué)藥品的性質(zhì)及保存

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”【答案】B

【解析】A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則n的值偏小，所得溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【考點(diǎn)】考查溶液配制時(shí)的誤差分析

3.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過(guò)濾【答案】B

【解析】A、應(yīng)用手輕輕的在瓶口扇動(dòng),僅使少量的氣體飄入鼻孔，A錯(cuò)誤；B、傾倒液體時(shí)標(biāo)簽向著手心，瓶塞倒放在桌面上，B正確；C、取固體粉末不能用手直接拿取，應(yīng)用藥匙，C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤，答案選B。

【考點(diǎn)】考查實(shí)驗(yàn)操作的正確性和安全性

4.現(xiàn)有三組溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液【答案】C

【解析】①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離出來(lái)，碘與CCl4互溶但沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案選C。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及物質(zhì)的分離與提純。

【名師】本題考查了物質(zhì)的分離與提純，常見(jiàn)的分離、提純的方法如下：

①蒸餾法是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離出來(lái)；

②萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法；

③過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種方法；

④重結(jié)晶法是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性固體，有一中溶解度隨溫度變化差別大）的一種方法

⑤分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，砝碼置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，物質(zhì)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)【答案】C

【解析】A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是氣體溫度，因此應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D、稱量時(shí)，砝碼置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，物質(zhì)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，即左物右碼，D正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是（

）

A

B

C

D

【答案】B

【解析】花生油不溶于水，因此如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，可以借助于分液漏斗進(jìn)行分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，A是過(guò)濾裝置，B是分液裝置，C是蒸發(fā)裝置，D是蒸餾裝置，答案選B。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)的分離與提純及儀器識(shí)別

7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是

A．可用甲圖中裝置和藥品制取SO2B．可用乙圖中裝置和藥品制取SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4【答案】B

【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．利用亞硫酸鈉和濃硫酸制SO2，反應(yīng)不需要加熱，可用乙圖中裝置完成，故B正確；C．澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水，類(lèi)似于濃硫酸的稀釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤，答案為B。

【考點(diǎn)】考查實(shí)驗(yàn)室SO2氣體的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，涉及濃硫酸的稀釋。

8.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加入CCl4振蕩

④過(guò)濾

⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序?yàn)锳．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④【答案】A

【解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作順序?yàn)棰讴仮堠仮侃仮郓仮荩?/p>

故選A．

9.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D

【解析】根據(jù)題意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，

乙為Al2（SO4）3，因?yàn)椋篈l2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，繼續(xù)加人NaOH，NaOH過(guò)量則有

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，丁溶液氫氧化鈉滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4．故選D．

10.硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：

．

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是

．

（3）濾渣c(diǎn)是

．

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO+O2═2NO2、

．

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：

．

【答案】（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O；（2）取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈；（3）Fe（OH）3；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO；（5）3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2．

【解析】廢銅渣中銅和硝酸、硫酸反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，廢銅渣中鐵也發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣C為氫氧化鐵，濾液中含硫酸銅；通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出硫酸銅晶體．

（1）由于硫酸的存在，且酸過(guò)量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，

（2）用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰化鉀顯紅色，具體操作為：取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈，

（3）由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，浸出液中漿調(diào)節(jié)pH值后，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀析出，濾渣c(diǎn)的主要成分為Fe（OH）3，

（4）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，

（5）硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，配平方程式得3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；該裝置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γy度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．

11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B

【解析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液也有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；

C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；

D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選：B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．

12.以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（

）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生了帶有刺激性氣味，并且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有大量的NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl－【答案】C

【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯(cuò)誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯(cuò)誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明氯離子的來(lái)源，D錯(cuò)誤。答案選C。

【考點(diǎn)】考查離子的檢驗(yàn)。

13.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（

）A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【答案】A

【解析】A、溴苯不溶于水，能用分液漏斗分離，故正確；B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故錯(cuò)誤；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，故錯(cuò)誤；D、乙酸和甘油互溶，不能分液，故錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純

14.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的方法正確的是（

）A．分離飽和食鹽水和沙子的混合物——過(guò)濾B．分離水和汽油的混合物——蒸餾C．從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀——蒸發(fā)D．從溴水中提取溴——分液【答案】A

【解析】A．沙子不溶于水，食鹽溶于水；

B．水和汽油的混合物分層；

C．硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同；

D．溴水不分層，溴易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水．

解：A．沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過(guò)濾法可分離，故A正確；

B．水和汽油的混合物分層，則利用分液法可分離，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同，若蒸發(fā)均從溶液中析出，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；

D．溴水不分層，不能利用分液分離，溴易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，應(yīng)利用萃取分離，故D錯(cuò)誤；

故選A．

15.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（

）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③【答案】C

【解析】硫酸銅溶液顯藍(lán)色，首先鑒別硫酸銅。硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別氯化鋇，利用氯化鋇可以鑒別硫酸鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，最后剩余的是氯化鈉，答案選C。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)的鑒別

16.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是____________，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________。

（3）對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是____________(選填編號(hào))A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈B．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開(kāi)始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化（4）甲同學(xué)認(rèn)識(shí)A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識(shí)省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是_____________________。

【答案】（1）CO+CuOCu+CO2；CO

（2）澄清石灰水變渾濁；防止有毒氣體CO逸散到空氣中污染環(huán)境

（3）ad

（4）為了排盡裝置中的空氣，反應(yīng)前已通入一段時(shí)間的CO

【解析】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱是生成銅和二氧化碳，故B中的反應(yīng)是CO+CuOCu+CO2，該反應(yīng)中一氧化碳是還原劑，故填：CO+CuOCu+CO2，CO；

（2）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳是有毒的氣體，點(diǎn)燃能防止有毒的一氧化碳排放到空氣中污染環(huán)境，故填：澄清的石灰水變渾濁，防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境；

（3）a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈，正確；b．C中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，B中固體減小的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，故質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)前后都要通入一氧化碳，故反應(yīng)開(kāi)始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol銅，錯(cuò)誤；d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸，錯(cuò)誤；故填：a；

（4）省略A可達(dá)到同樣的目的，因?yàn)闉榱伺疟M裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO，故填：為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO.

【考點(diǎn)】考查一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

【名師點(diǎn)晴】本題考查的是一氧化碳還原氧化銅的知識(shí)。一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其中一氧化碳具有還原性；一氧化碳是有毒的氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的注意事項(xiàng)以及物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行解答。

17.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(

)

【答案】D

【解析】A、B、C分別是分餾、分液、過(guò)濾用于混合物分離；D用于配制溶液，故D正確。

【考點(diǎn)】本題考查實(shí)驗(yàn)操作。

18.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42﹣C．加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+【答案】C

【解析】A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故B錯(cuò)誤；C．正確；D．可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2+，故D錯(cuò)誤；

【考點(diǎn)】考查離子檢驗(yàn)與鑒別

19.分粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)__________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_____________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）靜置，向少量上層清液中(或取少量上層清液)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。

（3）中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-，稀鹽酸；

（4）75%乙醇

【解析】（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）鋇離子遇到硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀，因此可以取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀生成，則表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO42-未沉淀完全，故答案為：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；

（3）加適量鹽酸，可以少引入雜質(zhì)，并且鹽酸與過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，從而除掉過(guò)量的OH-、CO32-；故答案為：除掉過(guò)量的OH-、CO32-；稀鹽酸；

（4）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進(jìn)行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，故答案為：75%乙醇。

【考點(diǎn)】考查了粗鹽提純的相關(guān)知識(shí)。

20.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【答案】B

【解析】Ca2＋、Mg2＋、SO42－應(yīng)該分別由CO32－、OH－、Ba2＋除去，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑也要除去，故先用Ba2＋除去SO42－，再用CO32－除去剛引入的Ba2＋及原溶液中的Ca2＋，③必須在①的前面，結(jié)合選項(xiàng)選B。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)的分離、提純

21.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液【答案】C

【解析】①汽油和氯化鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸點(diǎn)低，則選擇蒸餾法分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分離，故選C。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇。

【名師點(diǎn)晴】物質(zhì)分離是常考內(nèi)容，抓住物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)特征，選擇合適的分離方法。常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的幾種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過(guò)濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

22.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是

（

）

A．用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B．用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸【答案】A

【解析】用圖1所示方法可稱量固體氯化鈉，故A正確。因四氯化碳的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B錯(cuò)。石油分餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平，不能插入溶液中，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，故C錯(cuò)。100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，故D錯(cuò)。

【考點(diǎn)】本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作。

23.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，用之可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

(

)

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B

【解析】從左向右依次為蒸餾燒瓶（用于蒸餾）、漏斗（用于過(guò)濾）、分液漏斗（用于分液）、蒸發(fā)皿（用于蒸發(fā)），故選項(xiàng)B正確。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)的分離等知識(shí)。

24.如圖為實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

⑴圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是_______________、________________。

⑵A儀器的名稱是__________，B儀器的名稱是__________。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補(bǔ)救辦法是____________。

【答案】⑴冷凝水應(yīng)下口通入上口通出；溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于支管口處；

⑵蒸餾燒瓶；冷凝管；

⑶碎瓷片；防暴沸；冷卻后補(bǔ)加；

【解析】（1）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，圖中溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤．冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中冷凝管進(jìn)水管與出水管的方向錯(cuò)誤，故答案為：溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤；冷凝管進(jìn)水管與出水管的方向錯(cuò)誤；

（2）A儀器的名稱是燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管，故答案為：燒瓶；冷凝管；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸，若蒸餾開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，須冷卻后再補(bǔ)加，故答案為：碎瓷片；防止暴沸；冷卻后補(bǔ)加。

【考點(diǎn)】考查了蒸餾操作的原理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)。

25.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是

ABCD物質(zhì)的

化學(xué)式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險(xiǎn)警

告標(biāo)簽

【答案】D

【解析】A、濃硫酸具有腐蝕性，A正確；B、酒精是易燃液體，B正確；C、金屬Hg有毒，C正確；D、氯化鈉不會(huì)發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤，答案選D。

【考點(diǎn)】考查危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)示判斷

26.如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是（

）

A．過(guò)濾B．滲析C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C

【解析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

【考點(diǎn)】考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。

27.下列操作中，完全正確的一組是（

）

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩【答案】A

【解析】①用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱時(shí)容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，故②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來(lái)說(shuō)，吸入過(guò)多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔．禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯(cuò)誤；④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯(cuò)誤；⑥容量瓶是配制溶液的精確容器，轉(zhuǎn)移溶質(zhì)后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來(lái)濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來(lái)做稀釋的容器，只能用來(lái)量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，故⑨錯(cuò)誤；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確。綜上所述，①④⑦⑩正確，即選項(xiàng)A正確；故選A。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

28.實(shí)驗(yàn)室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）請(qǐng)推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

【答案】（1）A.BaCl2

B．AgNO3

C．HNO3

D．HCl

E．K2CO3

（2）2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓

【解析】（1）C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2；（2）由以上分析可知B和E混合反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓。

【考點(diǎn)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【名師點(diǎn)晴】本題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象推斷，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。

29.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H）:m（O）>1:8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒(méi)有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置【答案】B

【解析】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會(huì)帶出一部分水蒸氣，I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會(huì)使反應(yīng)后測(cè)得水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量比變大，故A正確；B．CuO沒(méi)有全部被還原，只會(huì)使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對(duì)于氫氧元素的質(zhì)量沒(méi)有影響，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)玻璃管的中固體的質(zhì)量減少來(lái)確定氧元素的質(zhì)量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，使測(cè)得玻璃管質(zhì)量變化小，從而導(dǎo)致測(cè)得的氧元素質(zhì)量減小，故C正確；D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會(huì)使空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中，而使測(cè)得的水的質(zhì)量增加，進(jìn)而使氫元素的質(zhì)量增加，而對(duì)氧元素的質(zhì)量沒(méi)有影響，故D正確；故選B。

【考點(diǎn)】考查實(shí)驗(yàn)原理的探究

【名師點(diǎn)晴】熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析出各裝置的作用是解題關(guān)鍵；在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，而實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8，則說(shuō)明氫元素的質(zhì)量測(cè)多了，或是氧元素的質(zhì)量測(cè)少了，分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，解答時(shí)可以根據(jù)這兩個(gè)方面進(jìn)行分析。

30.某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/LC．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在【答案】B

【解析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，同時(shí)生成白色沉淀，可知沒(méi)有Fe3+，此沉淀只能為BaCO3，可知有HCO3-和Ba2+，同時(shí)排除溶液里存在SO42—、CO32—，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也為BaCO3，則溶液里HCO3-的物質(zhì)的量為（2×1.97g）÷197g/mol=0.02mol，Ba2+的物質(zhì)量為0.01mol;根據(jù)溶液里的電荷守恒，如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+，則不遵守電荷守恒規(guī)律，還需有Cl-，此時(shí)Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里還可能有K+，則Cl-的物質(zhì)的量≥0．02mol；

A．由上述分析可知，一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，至少存在4種離子，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，Cl-一定存在，且c（Cl—）≥0．02mol/0.1L=0．2mol/L，故B正確；C．原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，沒(méi)有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．綜上所述，原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，可能含K+，一定含HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。

【考點(diǎn)】考查離子共存知識(shí)及電荷守恒規(guī)律。

31.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結(jié)晶【答案】A

【解析】A、固體不經(jīng)過(guò)液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)系，與溶解度無(wú)關(guān)，A正確；B、萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，與溶解度有關(guān)系，B不正確；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，與溶解度有關(guān)系，C不正確；D、結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程，與溶解度有關(guān)系，D不正確，答案選A。

【考點(diǎn)】本題主要是考查物質(zhì)分離方法原理判斷

32.有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。

【答案】冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）

容量瓶（1分）B、D

【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知分別是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。

【考點(diǎn)】考查儀器使用

33.下列儀器及其名稱不正確的是

【答案】D

【解析】根據(jù)儀器的形狀可知，D的名稱是錐形瓶，不是試劑瓶，故選D。

【考點(diǎn)】考查了常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的相關(guān)知識(shí)。

34.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?Cu-64O-16H-1S-32)(

)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B檢驗(yàn)CaO中是否含有Ca(OH)2可將其加水后滴加酚酞溶液C實(shí)驗(yàn)制取大量CO2向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中

【解析】A．把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液，可得1.0mol/LCuSO4溶液，故A正確；B．CaO的水溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈣微溶于水，要阻止硫酸與碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中只能得到紅褐色沉淀，無(wú)法得到膠體，故D錯(cuò)誤；答案為A。

【考點(diǎn)】考查實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

【名師點(diǎn)晴】對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。

35.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)寫(xiě)出儀器名稱：F

。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是

(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a．分離水和CC14的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)室配制210mL0.5mol/L的鹽酸溶液。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是

(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a．使用前應(yīng)檢查是否漏液

b．使用前必須烘干

c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②需量取10mol/L的濃鹽酸

mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和

(選填儀器的編號(hào)字母)。

【答案】(1)冷凝管(1分)(2)a(1分)(3)①a、c(2分)②12.5(1分)；C(1分)

【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器F是冷凝管。

（2）G是分液漏斗，分液實(shí)驗(yàn)中需要用到，a正確。水和酒精互溶，不能分液。C是過(guò)濾，答案選a。

（3）①E是容量瓶，使用前需要查漏，但不必要烘干，a正確，b不正確；不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，c正確；熱溶液需要冷卻后才可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，d不正確，答案選ac。

②需10mol/L的濃鹽酸的體積是。濃鹽酸的量取需要量筒和膠頭滴管，答案選C。

【考點(diǎn)】考查儀器的識(shí)別、一定物質(zhì)的量濃度的配制

36.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于(

)

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3【答案】C

【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)不需加熱，但生成的二氧化氮與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，該反應(yīng)是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，故C正確；D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)是固體和固體反應(yīng)，制取氨氣需要加熱，且氨氣和水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：考查氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，該裝置涉及發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置適用于固體(或液體)與液體不需加熱制氣體，收集裝置為排水法收集，制取的氣體難溶于水。

37.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．常溫下向堿石灰中滴加濃氨水制備氨氣B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體C．用濃硫酸干燥NH3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【答案】A

【解析】A、堿石灰中成分是CaO和NaOH，與水放出大量的熱，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨氣，故正確；B、HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、NH3與濃硫酸反應(yīng)，因此不能濃硫酸干燥氨氣，故錯(cuò)誤；D、發(fā)生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，產(chǎn)生雜質(zhì)Cl－，故錯(cuò)誤。

38.某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫(xiě)出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：

_______，_____。

（2）圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是

_____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是______。

（4）從元素化合價(jià)的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說(shuō)明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為

_________。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。A．過(guò)氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液【答案】

酸性

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

滴加酚酞的NaOH稀溶液

SO2+H2O=H2SO3

還原

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

D

【解析】SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，另外SO2還具有氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此分析解答。

（1）二氧化硫和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以為酸性氧化物；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸從而形成酸雨，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，必須和堿反應(yīng)，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應(yīng)方程式為SO2+H2O＝H2SO3；（4）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應(yīng)方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+；②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A．過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)確定二氧化硫的氧化性和還原性，根據(jù)二氧化硫和堿的反應(yīng)確定為酸性氧化物，知道二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同。

39.下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO

（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4

(CuSO4)NaHCO3

(Na2SiO3)除雜試劑_________________________

【答案】

NaOH溶液

NaOH溶液

水

鐵粉

CO2

【解析】（1）可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2；（2）氧化鋁是兩性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁；（3）二氧化硅不溶于水，因此可以用水除去二氧化硅中的氯化鈉；（4）硅酸鈉溶液吸收足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，因此可以用CO2除去碳酸氫鈉中的硅酸鈉。

40.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的A．C12B．NH3C．CO2D．O2【答案】D

【解析】A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B不符合；C、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C不符合；D、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故D符合；故選D。

點(diǎn)睛：掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見(jiàn)的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題目較簡(jiǎn)單。解題關(guān)鍵：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體?？傮w原則：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體。

41.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D

【解析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A錯(cuò)誤；B、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，B錯(cuò)誤；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯(cuò)誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、乙烯有還原性等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類(lèi)的考查，綜合性較強(qiáng)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。

42.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO2【答案】C

【解析】碳酸氫鈉加熱分解，得到碳酸鈉、水、二氧化碳。加熱后水與二氧化碳均被蒸出。A選項(xiàng)，二者都與鹽酸反應(yīng)。B選項(xiàng)，碳酸鈉與碳酸氫鈉都溶于水。D選項(xiàng)，通入二氧化碳后得到產(chǎn)物為碳酸氫鈉。故C選項(xiàng)最適合。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的提純。

43.下列儀器中，不能在酒精燈火焰上直接加熱的是（

）A．燒杯B．試管C．燃燒匙D．蒸發(fā)皿【答案】A

【解析】常見(jiàn)儀器中直接加熱的有試管、蒸發(fā)皿和燃焼匙等，需墊石棉網(wǎng)的有燒杯、燒瓶等，不能加熱的是量筒、各種試劑瓶等。答案選A。

44.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是()

A．AB．BC．CD．D【答案】A

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶、燒杯、膠頭滴管，但不需要用到漏斗，答案選A。

45.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層【答案】C

【解析】A．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到乙醇，故A正確；

B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分離，故B正確；

C．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都易溶于苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可分離，故D正確．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查除雜，難度不大，注意除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

46.下列試劑組合中，標(biāo)簽上都應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH、HNO3B．NaOH、H2SO4C．HCl、KMnO4D．HNO3、H2SO4【答案】B

【解析】A.C2H5OH沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.NaOH沒(méi)有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C.HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，濃H2SO4具有腐蝕性，標(biāo)簽上應(yīng)該分別標(biāo)注和，D正確，答案選D。

47.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液240mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根

豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______________

（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。

（8）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時(shí)俯視讀取刻度D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線E．稱量NaCl時(shí)用了生銹的砝碼

（9）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))。

【答案】

250mL容量瓶

膠頭滴管

7.3

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

CE

①③⑤

【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化鈉的質(zhì)量m="0.25L×0.50mol/L×58.5"g/mol=7.3g。

（3）根據(jù)上述計(jì)算，需要稱取7.3g氯化鈉固體，需要用5g砝碼和2.3g游碼，則游碼的正確位置為。

（5）依據(jù)配制溶液的原理，必須將稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，而燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，所以需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（8）A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；C．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，水加多了，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，E．稱量NaCl時(shí)用了生銹的砝碼，溶質(zhì)增多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，答案選CE。

（9）必須在燒杯中溶解固體，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)該抵在刻度線的下方，③錯(cuò)誤；定容時(shí)平視刻度線，⑤錯(cuò)誤；答案為①③⑤。

【考點(diǎn)】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

48.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】D

【解析】A．給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會(huì)將手燙壞，故A錯(cuò)誤；B．絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來(lái)引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C．用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí)，用手直接拿砝碼操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確；故選D。

【考點(diǎn)】考查常用化學(xué)儀器的作用及注意事項(xiàng)。

49.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀。制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出生成了氯酸鉀的試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌氯酸鉀晶體的操作__________________________________。

【答案】沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次。

【解析】洗滌氯酸鉀晶體的操作為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次，故答案為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次。

50.下列實(shí)驗(yàn)可行的是(

)A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．將水加入到濃硫酸里進(jìn)行稀釋D．用乙醇從碘水中萃取碘【答案】A

【解析】A項(xiàng)，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，然后過(guò)濾除去AgNO3，正確；B項(xiàng)，NaOH不僅吸收HCl而且吸收CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒攪拌，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇和水任意比互溶，不能作為萃取劑從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇應(yīng)滿足下列三個(gè)條件：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。

51.下列關(guān)于蒸餾操作的說(shuō)法不正確的是A．燒瓶?jī)?nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸B．燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)C．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有放碎瓷片，應(yīng)停止加熱，馬上加入D．在點(diǎn)燃酒精燈加熱前，應(yīng)先通冷卻水【答案】C

【解析】A項(xiàng)，蒸餾燒瓶中放碎瓷片的目的是防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，即防止暴沸，正確；B項(xiàng)，蒸餾燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)若發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒(méi)有放碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待液體冷卻后加入碎瓷片，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精燈加熱前，應(yīng)先通冷卻水，正確；答案選C。

52.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯【答案】D

【解析】試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故選D。

【考點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用。

53.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要配制濃度約480mL、2mol·L-1的NaOH溶液:

（1）需要NaOH固體質(zhì)量是________g。

（2）配制該溶液時(shí)，應(yīng)選用________mL的容量瓶。

（3）在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是（______）

A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（4）在配制過(guò)程需要用到的儀器有_______________________________________。

（5）在稱取NaOH固體后，進(jìn)行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

②將容量瓶塞緊，并充分搖勻；

③將NaOH固體于燒杯中溶解，待其溶液冷卻后，沿玻璃棒注入容量瓶中；

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作步驟中，正確的順序是__________________。（填序號(hào)）

（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共有____________次用到玻璃棒？作用分別是什么？___________________________

（7）如右圖所示是該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，

圖中的錯(cuò)誤有①_____________________________；

②_____________________________。

（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了如下情況，應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：______________________________

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。

【答案】

40.0g

500

C

托盤(pán)天平、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

③④①②

2次

攪拌、引流

未用玻璃棒引流

使用100ml的容量瓶不符合規(guī)格

【答題空10】重新配制

重新配制

【解析】(1)配制濃度約480mL、2mol·L-1的NaOH溶液，需要選用500mL容量瓶配制，因此需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案為：40.0g；

(2)實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500

mL容量瓶，故答案為：500

；

(3)容量瓶上標(biāo)有的量有：溫度、刻度線、容積，未標(biāo)注濃度，故選：C；

(4)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把NaOH倒入燒杯進(jìn)行溶解(可用量筒量取水)，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有：托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(5)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行排序，所以正確的順序?yàn)椋孩邰堍佗?，故答案為：③④①②?/p>

(6)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是在溶解氫氧化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解；容量瓶瓶頸太細(xì)，移液時(shí)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：2次，攪拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合規(guī)格；

(8)①配制過(guò)程中一旦出現(xiàn)錯(cuò)誤操作必須重新配制，故答案為：重新配制；

②配制過(guò)程中一旦出現(xiàn)錯(cuò)誤操作必須重新配制，故答案為：重新配制。

54.在容量瓶上未做標(biāo)記的是

()A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積【答案】C

【解析】容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)于溶液的濃度沒(méi)有限制。容量瓶只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，容量瓶中不需要標(biāo)出濃度，故只有C錯(cuò)誤，故選C。

55.下列關(guān)于儀器“0”刻度位置正確的敘述的是()A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盤(pán)天平刻度尺的正中D．在托盤(pán)天平刻度尺的右邊【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量?jī)x器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況。量筒從下而上的刻度是從小到大，它沒(méi)有0刻度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管從上而下的刻度是從小到大，它的0刻度在上面，B項(xiàng)正確；托盤(pán)天平游碼標(biāo)尺的刻度從左到右的刻度是從小到大，它的0刻度在左邊，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

56.(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_______、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來(lái)水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【答案】

溶解

過(guò)濾

BaCl2，K2CO3，HCl

分液

蒸餾

萃取分液

蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】（1）KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使過(guò)量的BaCl2生成沉淀，過(guò)濾后加入稀HCl除去過(guò)量的K2CO3，故依次加入的溶液為：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故油水混合物的分離和提純方法操作為：分液；②自來(lái)水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質(zhì)，故用蒸餾法；③I2易溶于有機(jī)溶劑，故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受溫度影響較大，故從KNO3溶液中得到