四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四五總分評(píng)分一、單選題（每道題3分，共45分）1．神舟17號(hào)航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，航天員乘組實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨(N2H4)、液氫(A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好B．發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)N2O4C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．N2H42．下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是（）A．稀鹽酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、C．CaO、燒堿、H2CO3 D．CO3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C．合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率4．反應(yīng)mX(g)?nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KCD．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)5．某研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由圖d可知，t06．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深平衡2NO2(g)?N2O4(g)先正向移動(dòng)再逆向移動(dòng)B向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的△H＜0D在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D7．下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是（）A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol8．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④9．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷不正確的是（）A．x=1B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10．100℃時(shí)，N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，K=0.36。NO2A．曲線X表示N2B．k1與kC．圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)D．若在T1溫度下，k111．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（）A．Ca(OH)2?Ca2++2OH- B．NaHCO3?Na++HCO3C．H2CO3?2H++CO32- D．Na2SO4=2Na12．100mL?2mol?LA．加入幾滴氯化銅溶液B．加入適量醋酸鈉固體C．加入適量NaOH固體D．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示。物質(zhì)XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是（）A．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.25mol·L－114．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)?C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是（）A．增大壓強(qiáng)，升高溫度 B．升高溫度，減小壓強(qiáng)C．降低溫度，增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)，降低溫度15．取若干份(各1mol)NO2，分別加入若干個(gè)2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。反應(yīng)10s時(shí)，分別測(cè)定體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A．10s內(nèi)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)B．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率C．d、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)均已達(dá)到平衡狀態(tài)D．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中氣體顏色最深二、填空題16．實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。一定條件下，CO2與H2（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，CO2、A．c(CB．c(CC．c(CD．c(（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得時(shí)間0min3min6min9min12minn(C00.50a0.750.75n(C10.500.350.250.25①3~6min內(nèi)，②12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為③第3min時(shí)v正(CH3OH)第9min時(shí)v（3）保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，若投料比m[m=a．容器內(nèi)氣體的密度不再變化b．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c．COd．?dāng)嗔?NA個(gè)H?H鍵的同時(shí)生成三、原理綜合題17．處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕?。已知：?NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c12(（2）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)?CO2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對(duì)能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=kJ·mol-1，改變下列“量”，一定會(huì)引起ΔH發(fā)生變化的是(填代號(hào))A．溫度B．反應(yīng)物濃度C．催化劑D．化學(xué)計(jì)量數(shù)②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe＋”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：；(寫化學(xué)方程式)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)＋5CO(g)?5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是加入催化劑或者。②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含x的代數(shù)式表示)。（4）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是。四、實(shí)驗(yàn)題18．某課外活動(dòng)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc?L(式中k為常數(shù))。在a、b兩支容積均為30mL的針筒中分別抽入10mL?NO①將a針筒活塞迅速推至5mL處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是；②將b針筒活塞迅速拉至20mL處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是。（2）探究濃度對(duì)Fe3++3SCN?①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識(shí)預(yù)測(cè)紅色應(yīng)該(填“變深”“變淺”或“不變”)。②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配位反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3?、銀氨溶液中[Ag(NH3)2五、工業(yè)流程題19．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）酸浸：①用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。②浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）氧化：①用H2O2溶液將Fe2+②H2O2（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點(diǎn)pH對(duì)鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH最佳為(填字母)。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法為。（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)操作為(填名稱)。（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境友好，A選項(xiàng)是正確的；

B.液態(tài)N2O4會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，NO2呈紅棕色，B選項(xiàng)是正確的；

C.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，如氮化硅，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.N2H4和N2O4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，是產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.氫氣與氧氣燃燒的產(chǎn)物是水；

B.涉及到的反應(yīng)是：N22．【答案】B【解析】【解答】A.稀鹽酸為混合物，不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.酒精溶液不導(dǎo)電，故酒精為非電解質(zhì)。NH4HCO3為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。H2O能夠自身發(fā)生微弱電離，是弱電解質(zhì)。B符合題意；

C.CaO熔融時(shí)可以發(fā)生電離，是電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物。常見的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽），除了上述強(qiáng)電解質(zhì)外的其它電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的化合物為非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3．【答案】B【解析】【解答】A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后，SCN-濃度增大，平衡會(huì)逆移，可以用勒夏特列原理解釋，A選項(xiàng)不符合題意；

B.把食品放在冰箱中，可以降低反應(yīng)的溫度，可以降低反應(yīng)速率，與限度無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，B選項(xiàng)符合題意；

C.降低溫度可以使該反應(yīng)正移，可以用勒夏特列原理解釋，C選項(xiàng)不符合題意；

D.提高氧氣的濃度，可以使平衡正移，可以用勒夏特列原理解釋，D選項(xiàng)不符合題意，

故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理指的是：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。4．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，Y平衡的體積分?jǐn)?shù)增大，這說明升高溫度，該反應(yīng)平衡正移，ΔH>0，A選項(xiàng)是正確的；

B.增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，這說明加壓，平衡會(huì)逆移，說明該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)和增大的反應(yīng)，m＜n+p，B選項(xiàng)是正確的；

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，因?yàn)镃點(diǎn)溫度更高，說明C點(diǎn)的K值更大，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，C點(diǎn)溫度更高，反應(yīng)速率更快，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移；

B.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆移；

C.對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

D.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。5．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)T1溫度先達(dá)到平衡，可知T1溫度更高，但是溫度更高時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量更低，說明升高溫度，平衡逆移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.由圖b，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡會(huì)正移，說明m+n>p，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)是正確的；

D.在平衡時(shí)再充入一定的C，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量更多，則先達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆移，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正移；

C.絕熱條件下，如果該反應(yīng)放熱，反應(yīng)會(huì)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)增大；

D.在平衡時(shí)再充入一定的C，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，圖像應(yīng)該是t0時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率是相等的。6．【答案】C【解析】【解答】A.通NO2顏色變會(huì)變深，現(xiàn)象是錯(cuò)誤的，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.該反應(yīng)中高錳酸鉀不僅具有催化作用，還可以與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該反應(yīng)的方程式：2NO2?N2O4，升高溫度，顏色加深，說明升高溫度，平衡逆移，說明△H＜0，C選項(xiàng)是正確的；

D.KCl不屬于平衡體系中的組分，所以不會(huì)影響平衡，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.增大NO2的物質(zhì)的量，在密閉容器中，濃度會(huì)增大；

B.該反應(yīng)中高錳酸鉀不僅具有催化作用，還可以與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移；

D.該反應(yīng)的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，KCl不影響平衡。7．【答案】D【解析】【解答】A.燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放出的能量，而該反應(yīng)是1molH2反應(yīng)，因此其逆反應(yīng)乘2倍會(huì)吸收571.6kJ·mol-1；

B.石墨燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氣態(tài)的CO2，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全反應(yīng)，釋放出的熱量小于92.4kJ的熱量，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A，燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)充分燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)釋放出的熱量；

B.表示C的燃燒的熱化學(xué)方程式中，指定產(chǎn)物是CO2（g）；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2無法完全反應(yīng)，釋放出的熱量小于92.4kJ的熱量；

D.1mol乙炔完全燃燒時(shí)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氣態(tài)的CO2和液體的H2O。8．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫、高壓2NH根據(jù)方程式反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，故答案為：C．

【分析】

①凈化和干燥只是除雜，對(duì)原料轉(zhuǎn)化率沒有影響，排除；

②增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，可以提高原料轉(zhuǎn)化率；

③催化劑對(duì)原料轉(zhuǎn)化率沒有影響，同時(shí)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)提高原料轉(zhuǎn)化率，排除；

④氨氣液化分離出來，相當(dāng)于減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率；

⑤氮?dú)夂桶睔庠傺h(huán)，增大了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率。9．【答案】D【解析】【解答】列出三段式：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）起始（mol）3100轉(zhuǎn)化（mol）1.20.40.4x0.8平衡（mol）1.80.60.4x0.8

根據(jù)C的濃度的變化值可知，x=1，可知A選項(xiàng)是正確的；

A的轉(zhuǎn)化率是1.23×100%=40%，B選項(xiàng)是正確的；

C.v（B）=0.42×2=0.1mol·L-1·min-1，C選項(xiàng)是正確的；

D.混合氣體的質(zhì)量不變，體積也是不變的，所以混合氣體的密度是定值，因此不能判斷平衡狀態(tài)。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)v(N2O4)=k1·c(N2O4)知，v(N2O4)與c(N2O4)成直線正比關(guān)系，則曲線y表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.根據(jù)“v(N2O4)=k1·c(N2O4)、v(NO2)=k2·c2(NO?)"知，二者速率單位相同，則k1的單位為s-1，k2的單位為L(zhǎng)/(mol·s)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

c.平衡時(shí)二者的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1，A點(diǎn)NO2和N2O4的消耗速率相等，所以該點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；該反應(yīng)中(NO?)_，

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，K=c2（NO2）c（N2O4）=k1k2，如果T溫度下，k1=k?，則K=1>0.36，所以T>100℃，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.k值是常數(shù)，因此可以推出v(N2O4)與c(N2O4)成直線正比關(guān)系；

B.根據(jù)“v(N2O4)=k1·c(N2O11．【答案】D【解析】【解答】A.Ca（OH）2使強(qiáng)堿，在水溶液中是完全電離的，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.NaHCO3是鹽，在水溶液中是完全電離的，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碳酸是二元弱酸，在水溶液中需要分步電離，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.Na2SO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.正確的電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；

B.正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

C.H2CO3?H++HCO3-和HCO3-?H++CO32-；

D.該反應(yīng)是正確的：Na2SO4=2Na++SO42-。12．【答案】A【解析】【解答】A.加入幾滴氯化銅溶液，Zn會(huì)置換出銅單質(zhì)，會(huì)構(gòu)成原電池，所以反應(yīng)速率會(huì)加快，且Zn片是過量的，不會(huì)影響H2的總量，A選項(xiàng)是正確的；

B.加入醋酸鈉固體，會(huì)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，會(huì)使H+的濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減慢，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.加入NaOH固體，會(huì)使鹽酸的物質(zhì)的量減小，則會(huì)減小H2的物質(zhì)的量，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液，會(huì)增大溶液的體積，減小H+的濃度，反應(yīng)速率會(huì)減慢，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.原電池可以加快反應(yīng)速率；

B.減小反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率；

C.加入NaOH固體，會(huì)使鹽酸的物質(zhì)的量減小，則會(huì)減小H2的物質(zhì)的；

D.加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液，會(huì)增大溶液的體積，減小H+的濃度。13．【答案】B【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)，△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，根據(jù)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)?3W(g)。升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)?3W(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)得了不變，K=c3（W）c2（X）×c（Y）2X（g）+Y（g）=3W（g）起始（mol）10.51.5+1.5轉(zhuǎn)化（mol）2XX3X平衡（mol）1+2X0.5+X3-3X1.51.5+1.5=3-3x4.5，解得x=0.25，則達(dá)到新的平衡時(shí)，c（X）=（1+2×0.25）2=0.75mol/L，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.在反應(yīng)中，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比；14．【答案】B【解析】【解答】目標(biāo)方程式是通過①-②得到，可知△H3=+123kJ·mol-1；可見合成丁烯的反應(yīng)是吸熱且氣體計(jì)量數(shù)和是增大的反應(yīng)，因此升高溫度和減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡正移，提高丁烯的產(chǎn)量，B選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，升高溫度，平衡正移，化學(xué)平衡常數(shù)增大；對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)逆移。15．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意：在10s內(nèi)，NO2的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，列出三段式：2NO2（g）?N2O4（g）起始量（mol）10轉(zhuǎn)化量（mol）2xx平衡量（mol）1-2xx1-2x1-2x+x×100%=75%，解得x=0.2，則10s，N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol，則v（N2O4）=0.22×10=0.01mol/(L?s)，A選項(xiàng)是正確的；

B.b點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，v（NO2）一直在減小，c點(diǎn)達(dá)到平衡后升高溫度，化學(xué)平衡進(jìn)行逆移，v（NO2）增大，所以圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率，B選項(xiàng)是正確的；

C.d、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)是正確的；

D.根據(jù)圖像可以看出，e點(diǎn)的NO2的百分含量不是最大的，所以e點(diǎn)不是顏色最深的點(diǎn)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值與時(shí)間的比值；

B.b點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，v（NO2）一直在減小，c點(diǎn)達(dá)到平衡后升高溫度，化學(xué)平衡進(jìn)行逆移，v（NO2）增大，所以圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2反應(yīng)速率；

C.因?yàn)榉磻?yīng)是正向建立平衡的，所以當(dāng)NO16．【答案】（1）A；D（2）0.075；30%；＞；＜（3）cd【解析】【解答】（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的“一邊倒”方法，存在移向濃度范圍：0<c（CO2）<0.2；0<c（H2）<0.6；0<c（CH3OH）<0.2；0<c（H2O）<0.2；所以AD不存在，故答案為：AD；

（2）①3~6min內(nèi)，v(H2)=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300轉(zhuǎn)化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75

混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.750.75+0.75+0.75+0.25×100%=30%

③：第3min時(shí)v正(CH3OH)>第9min時(shí)v逆CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1100轉(zhuǎn)化量（mol）x2xxx平衡量（mol）1-x1-2xxx可得CO2時(shí)刻一個(gè)任何的體積分?jǐn)?shù)都是：1-x1-x+1-3x+x+x=1-x2-2x，可見CO2的體積分?jǐn)?shù)是一個(gè)恒量，因此不能判斷平衡狀態(tài)；

d.斷裂H-H鍵和形成水分子描述的都是正反應(yīng)方向，不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)；

故答案為：cd。

【分析】（1）因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；

（2）①化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值與時(shí)間的比值；

②根據(jù)三段式計(jì)算出12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；17．【答案】（1）CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2（2）0；D；Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2（3）增大壓強(qiáng)；x（4）d【解析】【解答】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為：CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2(g)，再根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)，可知該反應(yīng)可以由：②-③×1/2+①×1/2，則ΔH=ΔH2-1/2ΔH3+12ΔH1=-373.25kJ·mol-1；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1；

（2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量：ΔH=-365=a+393.5-475.5-283，解得a=0kJ·mol-1；一定會(huì)引起ΔH發(fā)生變化的是化學(xué)計(jì)量數(shù)；

②催化劑在反應(yīng)中是先消耗再生成，可見第一步的反應(yīng)為：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2

（3）①曲線b只加快反應(yīng)速率不影響平衡的限度，所以除了加催化劑外，在該反應(yīng)中b可能是增大壓強(qiáng)；

②根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為x可知，在平衡時(shí)，c（CO2）=xmol/L，c（CO）=1-xmo/L，則K=x5(1-x)5；

（4）CH3OH是產(chǎn)