江蘇省鎮(zhèn)江市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

江蘇省鎮(zhèn)江市2023~2024學年高一上學期期末試卷化學試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56I-127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述不正確的是A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙中的鋁合金是混合物C.冬奧會賽事服務用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”D.速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過程屬于物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣具有還原性，還原性氣體，故A錯誤；B．鋁合金是含有鋁單質(zhì)的金屬材料，屬于混合物，故B正確；C．使用氫燃料電池車代替普通燃油車可以減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；D．使用二氧化碳制冷劑制冰時沒有新物質(zhì)生成，則制冰過程屬于物理變化，故D正確；故選A。2.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.濃鹽酸和高錳酸鉀用于工業(yè)制取氯氣 B.NaClO是漂白粉的有效成分C.上述含氧化合物都是電解質(zhì) D.NaOH固體溶于水時破壞了離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)制取氯氣用的是電解飽和食鹽水，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故B錯誤；C．上述含氧化合物有氫氧化鈉，次氯酸鈉和水，均是電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉溶于水時，電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞了離子鍵，故D錯誤；故答案為：C。3.下列化學用語表達正確的是A.CH4分子的球棍模型： B.Cl原子的結構示意圖：C.中子數(shù)為8的氧原子： D.CO2的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．該模型是CH4的空間填充模型，其球棍模型為，A錯誤；B．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有17個電子，其結構示意圖為：，B正確；C．在原子符號表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和。中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)是16，可表示為：，C錯誤；D．CO2分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，電子式為：，D錯誤；故選B。4.H、Li、O、F、Na、S、Cl是常見的短周期主族元素，下列說法正確的是A.酸性：HClO>H2SO4 B.沸點：H2O<H2SC.熱穩(wěn)定性：H2O>HF D.堿性：LiOH<NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．HClO不是Cl的最高價氧化物對應水化物，不能根據(jù)非金屬性比較酸性，且HClO為弱酸，H2SO4為強酸，故A錯誤；B．水可以形成分子間氫鍵，沸點高，則沸點H2O＞H2S，故B錯誤；C．非金屬性O＜F，熱穩(wěn)定H2O＜HF，故C錯誤；D．金屬性Na＞Li，最高價氧化物的水化物堿性為LiOH＜NaOH，故D正確；故選D。5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.圖1所示裝置分離CCl4和I2的混合物B.圖2所示裝置制取并收集二氧化硫C.圖3所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2D.圖4所示裝置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．CCl4和I2的混合物互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．SO2的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，故可以除雜，故C正確；D．濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故D錯誤；故選：C。6.反應3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑可用于制備鈉。下列有關說法正確的是A.鈉可從四氯化鈦溶液中置換出鈦B.生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D.每生成1molH2轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．鈉會先和水反應生成氫氧化鈉，不能置換出其中的鈦，A錯誤；B．鈉極易被空氣中的氧氣氧化，B錯誤；C．該反應條件下鐵的還原性比鈉強，而不是氧化性，C錯誤；D．每生成1molH2，轉移的電子為4mol，所以轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，D正確；故選D。7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2OB.向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OC.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：NH++Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤。故選C。8.下列有關說法不正確的是A.O2、O3、O4互為同素異形體 B.K2O、K2O2中陰、陽離子的個數(shù)比不同C.H2O、H2O2均屬于共價化合物 D.、、互同位素【答案】B【解析】【詳解】A．O2、O3、O4是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．氧化鉀中氧離子與鉀離子的個數(shù)比為1∶2，過氧化鉀中過氧根離子與鉀離子的個數(shù)比也為1∶2，則氧化鉀和過氧化鉀中陰、陽離子的個數(shù)比相同，故B錯誤；C．水和過氧化氫都是只含有共價鍵的共價化合物，故C正確；D．、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。9.SO2直接排放會造成環(huán)境污染，可用濃溴水等物質(zhì)進行回收再利用。單質(zhì)Se是半導體材料，Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。K2O2和KO2常用于潛水時的供氧劑。下列化學反應表示正確的是A.SO2與溴水反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrOB.SO2還原H2SeO3：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4C.KO2與水的反應：KO2+H2O=KOH+O2D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與溴水反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故A錯誤；B．SO2還原H2SeO3反應為：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4，故B正確；C．KO2與水的反應為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2，故C錯誤；D．酸性KMnO4溶液與H218O2反應為：2KMnO4+5H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故D錯誤；故選B。10.O3可將CN-轉化為N2、CO2。單質(zhì)Se是半導體材料，Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是AO3具有強氧化性，用于除去廢水中CN-B.SO2具有還原性，用于砂糖的脫色增白C.Se單質(zhì)不溶于水，用于制作Se光電池D.濃硫酸具有吸水性，用于H2S氣體的干燥劑【答案】A【解析】【詳解】A．O3具有強氧化性，可以氧化廢水中CN-生成無污染的CO2和N2，故A正確；B．SO2具有漂白性，用于砂糖的脫色增白，故B錯誤；C．Se單質(zhì)具有半導體的特性，可以用于制作Se光電池，是因為其位于元素周期表金屬元素與非金屬元交界處，與Se單質(zhì)不溶于水無關，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，會和硫化氫反應，不能干燥H2S氣體，故D錯誤；故選A。11.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.制備硫酸：SSO2H2SO4B.制備漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉固體C.制備純堿：飽和食鹽水NaHCO3固體Na2CO3固體D.制備金屬鎂：濃縮海水Mg(OH)2固體MgCl2溶液Mg【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備硫酸時，首先將硫鐵礦煅燒得到二氧化硫，然后將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后將三氧化硫用98％的濃硫酸吸收，制得硫酸，故A錯誤；B．工業(yè)上制備漂白粉時，首先電解飽和食鹽水制備氯氣，然后將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故B錯誤；C．工業(yè)上制備純堿時，首先將氨氣通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳氣體發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉晶體，然后過濾洗滌得到碳酸氫鈉晶體，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解得到純堿，故C正確；D．工業(yè)上制備金屬鎂時，先濃縮海水，然后將濃縮海水中的氫氧化鈣轉化為氫氧化鎂沉淀過濾，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故答案為：C。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向藍色石荔試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性C向膽礬晶體上滴加濃硫酸，晶體變白濃硫酸具有脫水性D向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍氧化性Br2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有鹽酸，能使石蕊變紅，氯水中還含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色，說明氯水既有酸性又有氧化性，故A錯誤；B．氣體X也可能為氨氣等堿性氣體，使得反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．藍色晶體變白，說明晶體失去結晶水，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍，說明由單質(zhì)碘生成，該反應中單質(zhì)溴是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>I2，故D正確；故選D。13.工業(yè)上用生物法處理H2S的原理如下：反應1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4反應2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O以硫桿菌作催化劑時，反應溫度及溶液pH對Fe2+氧化速率的影響分別如圖1、圖2所示，下列說法不正確的是A.上述總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是該反應的催化劑B.當反應溫度過高時，F(xiàn)e2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性C.由圖-1、圖-2可得出結論：使用硫桿菌作催化劑的最佳條件為30℃、pH=2.0D.當反應1中轉移0.1mol電子時，反應1中消耗的H2S在標準狀況下的體積為2.24L【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應1和2可得，上述總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是該反應的催化劑，故A說法正確；B．溫度過高，能使蛋白質(zhì)變性，催化劑的活性降低，因此當反應溫度過高時，F(xiàn)e2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性，故B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，催化劑活性最大的最佳條件是30℃，pH=2.0左右，故C說法正確；D．反應1中，消耗1molH2S，轉移電子物質(zhì)的量為2mol電子，因此轉移0.1mol電子時，消耗硫化氫在標況下體積為1.12L，故D說法錯誤；答案為D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.元素周期表的表達形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達姆開夫式圓形元素周期表的一部分，請對比中學常見元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題：（1）③與⑤兩種元素形成化合物的電子式___________。（2）③、④、⑤三種元素原子半徑由大到小的順序___________。(填元素符號)。（3）寫出⑤的最高價氧化物對應水化物和④的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式___________。（4）寫出⑤的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式___________。（5）比較N、P的氫化物的穩(wěn)定性：_________(填氫化物的化學式)。（6）鋁及其化合物應用很廣泛，其中明礬可做凈水劑，寫出明礬的化學式___________，明礬的凈水原理(用離子方程式表示)___________?！敬鸢浮浚?）（2）Na>S>Cl（3）H++OH—=H2O（4）Cl2+H2OH++Cl—+HClO（5）NH3>PH3（6）①.KAl(SO4)2·12H2O②.A13++3H2OAl(OH)3+3H+【解析】【分析】由圖可知，①為C元素、②為Ar元素、③為Na元素、④為S元素、⑤為Cl元素。【小問1詳解】氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；【小問2詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑由大到小的順序為，故答案為：Na>S>Cl；【小問3詳解】氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH—=H2O；【小問4詳解】氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO；【小問5詳解】同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強于磷化氫，故答案為：NH3>PH3；【小問6詳解】明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬在溶液中電離出的鋁離子能發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達到凈水的目的，反應的離子方程式為A13++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：KAl(SO4)2·12H2O；A13++3H2OAl(OH)3+3H+。15.海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。（1）利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的環(huán)境問題，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時間后溶液的pH降低，用化學方程式解釋原因___________。②氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是___________。③提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗方法___________。（2）海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱：酒精燈、三腳架、泥三角、___________。X試劑的名稱___________，操作⑤的名稱___________。②寫出氧化時發(fā)生反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.2H2SO3+O2=2H2SO4②.中和、稀釋氧化后海水中生成的酸③.焰色反應（2）①.坩堝②.苯(或四氯化碳或直餾汽油)③.萃取(萃取、分液)④.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【解析】【分析】天然海水在吸收塔中吸收含硫的煙氣，得到含有亞硫酸的溶液，用氧氣進行氧化處理，氧化后的海水中含硫酸，酸性較強，用天然海水進行中和，稀釋后進行排放；灼燒后的海帶灰加水浸泡，得到海帶灰懸濁液，過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進行萃取，靜置分層后分液，得到含碘的有機溶液?！拘?詳解】天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時間后溶液的pH降低，是因為H2SO3和氧氣反應生成強酸，其化學方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水中含硫酸，酸性較強，需要用大量天然海水進行中和，稀釋氧化后海水中生成的酸；提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗方法為焰色反應；【小問2詳解】灼饒海帶需要在坩堝中進行，所以盛裝海帶的儀器為坩堝，海帶灰懸濁液過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進行萃取，操作⑤的名稱為萃取(萃取、分液)；氧化時發(fā)生反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。16.堿式次氯酸鎂[化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O]是一種白色粉末，難溶于水，也是新一代無機抗菌劑?？捎蒀l2、NaOH及MgCl2為原料制取。（1）甲同學擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分數(shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為___________。②Cl2和NaOH在較高的溫度下反應生成NaClO3，寫出該反應的離子反應方程式___________，因此控制反應在0~5℃范圍內(nèi)進行，實驗中適宜的措施是___________。（2）乙同學擬利用甲同學制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂，步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開動攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液pH=10，回流反應4h；步驟4：過濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A___________(填"上口"或“下口"”)進入。②過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需___________。③寫出MgCl2、NaOH、Cl2反應制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化學方程式：___________。④通過測定Mg2ClO(OH)3·H2O產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品品質(zhì)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=×100%。實測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應，測得有效氯含量為___________。(寫出計算過程)【答案】（1）①.除去Cl2中混有的HCl氣體②.3Cl2+6OH—5C1—++3H2O③.將三頸燒瓶置于冰水浴中（2）①.下口②.玻璃棒漏斗③.2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓④.40.00%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，三頸燒瓶中氯氣與氫氧化鈉溶液反應制備次氯酸鈉溶液，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】①由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl氣體；②由題意可知，氯氣與氫氧化鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應的化學方程式為3Cl2+6OH—5C1—++3H2O，為防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯酸鈉，實驗中應將三頸燒瓶置于冰水浴中，故答案為：3Cl2+6OH—5C1—++3H2O；將三頸燒瓶置于冰水浴中；【小問2詳解】①由實驗裝置圖可知，儀器A為球形冷凝管，為增強冷凝效果，實驗時冷凝水從球形冷凝管的下口通入，故答案為：下口；②過濾時，需用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：玻璃棒、漏斗；③由題意可知，制備Mg2ClO(OH)3·H2O的反應為氯氣與氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液反應生成Mg2ClO(OH)3·H2O沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓，故答案為：2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓；④由方程式可得如下轉化關系：ClO——I2—2，反應消耗20.00mL1mol/L硫代硫酸鈉溶液，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×0.02L×=0.01mol，溶液中次氯酸根離子與鹽酸反應生成氯氣和水，反應的離子方程式為C1—+C1O—+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，產(chǎn)品中有效氯含量為×100%=40.00%，故答案為：40.00%。17.用黃鐵礦(主要成分為FeS2)與軟錳礦(主要成分為MnO2)制備MnO并向收單質(zhì)硫的流程如下。已知：①酸浸反應時有Fe2(SO4)3和S生成，濾液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金屬陽離子②形成Fe(OH)3沉淀較Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性順序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等銨鹽受熱易分解Ⅰ.制備MnO：MnO是一種重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔絕空氣的條件下加熱制得：Mn(OH)2MnO+H2O（1）①酸浸：保持酸浸時的溫度和稀硫酸的濃度不變，請再寫出一條提高浸取率的措施：___________。②除雜步驟中，在加堿溶液前要先加適量軟錳礦粉，其原因是___________。③請補充完整由濾液2(主要含有MnSO4)制取MnO的實驗方案：邊攪拌邊向濾液2中加入1mol/L的NaOH溶液，靜置后向上層消液中繼續(xù)滴加1mol/L的NaOH溶液不再產(chǎn)生沉淀，過濾___________得高純的MnO固體。(實驗中必須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol/L的鹽酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫單質(zhì)（2）①回收單質(zhì)硫的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。②(NH4)2S溶液浸取濾渣1時的反應為(n-1)S+S2-=，硫單質(zhì)浸取率隨溫度變化曲線如圖-1所示。溫度高于30℃，硫單質(zhì)浸取率下降的可能原因是___________。（3）熱分解過程中也可能產(chǎn)生SO2氣體，用FeS2/Al2O3負載型催化劑(以Al2O3為催化劑載體、FeS2為