江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共5頁(yè)，包含選擇題[第1題~第14題，共42分]、非選擇題[第15題~第18題，共58分]兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)化學(xué)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列做法不符合該理念的是A.采用“零碳”甲醇點(diǎn)燃亞運(yùn)主火炬 B.使用鋰電池供電驅(qū)動(dòng)的機(jī)器狗C.使用可循環(huán)快遞箱運(yùn)送包裹 D.使用不可降解的一次性餐盒2.下列化學(xué)品運(yùn)輸?shù)臉?biāo)識(shí)為“劇毒品”的是A.汽油 B.天然氣 C.氯氣 D.燒堿3.錸高溫合金材料用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)，下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（）A.核電核數(shù)110 B.中子數(shù)110 C.質(zhì)量數(shù)185 D.質(zhì)子數(shù)754.可利用反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3來(lái)捕捉廢氣中的CO?，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：B.12C與1?O互為同位素C.Na?的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaHCO?的電離方程式：5.下列Na及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Na具有還原性，可用于冶煉鈦等金屬B.NaClO溶液具強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C.Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑D.NaHCO3溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多6.我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉]n的全合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CO2為堿性氧化物 B.淀粉結(jié)構(gòu)中含有C.全合成屬于化學(xué)變化 D.全合成過(guò)程中CO2作還原劑7.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備Cl2 B.凈化Cl2C收集Cl2 D.尾氣處理8.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應(yīng)放出大量的熱，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)中Al為還原劑B.該反應(yīng)中Fe2O3體現(xiàn)出氧化性C.1molFe2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子D利用上述反應(yīng)原理進(jìn)行作業(yè)時(shí)，需進(jìn)行隔熱防護(hù)9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成H2的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，16gCH4含有的電子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)是0.1NAD.0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K?是NA10.下列敘述不正確的是A.液氯是純凈物，氯水是混合物B.漂白粉的有效成分是和C.比HClO穩(wěn)定D.氫氣與氯氣反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的方法11.利用CaO制備的流程如圖所示，下列敘述不正確的是已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度圖如圖所示A.“制漿”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為B.“反應(yīng)”過(guò)程中產(chǎn)生氣體X為NH3C.“酸化”過(guò)程可以中和過(guò)量的Ca(OH)2D.酸化后溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得粗品12.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的是A.用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaNO3溶液B.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClC用焰色反應(yīng)鑒別KNO3固體和NaCl固體D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和可樂(lè)溶液13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)一定含有B某燒堿溶液中可能含有Cl?，先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，一定含有Cl?C某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)渾濁一定含有D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D14.電解質(zhì)飲料可以補(bǔ)充劇烈運(yùn)動(dòng)后流失的水分和電解質(zhì)。某品牌電解質(zhì)飲料添加的電解質(zhì)為NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3mg/L；Mg2+：0.1--4.8mg/L，下列說(shuō)法不正確的是A.NaCl、KCl和MgSO4均為電解質(zhì)B.c(K+)最大值為7×10-4mol/LC.1L該飲料中含MgSO4的最大質(zhì)量為12mgD.若該飲料中c(Cl-)=1×10-3mol/L，則c(Na?)的最小值為3.0×10-4mol/L二、非選擇題(本部分4題，共58分)15.填空（1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是高中化學(xué)重要內(nèi)容。①寫(xiě)出電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式：___________；②寫(xiě)出次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；③Cl2O屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；④高氯酸(HClO4)屬于一元強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：___________。（2）已知X、Y、Z、W四種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同。請(qǐng)完成下列問(wèn)題。①X的中子數(shù)是1的核素表示為_(kāi)__________；②W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；③含X、Y、Z、W四種元素的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；④化合物W2Z與YZ2反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。16.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示如下：（1）在攪拌下向氧化鎂漿料[主要成分為Mg(OH)2]中勻速緩慢通入SO2氣體，生成。①“吸收”過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；②64gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)__________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4?！把趸边^(guò)程若轉(zhuǎn)移1mole?，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積約為_(kāi)__________L；（3）制取MgSO4?H2O晶體。將氧化后溶液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，___________(填寫(xiě)操作步驟)，洗滌，干燥，制得MgSO4?H2O晶體；（4）中所含Mg2+的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。17.NaClO廣泛用作水處理劑及漂白劑。已知：25℃時(shí)NaClO溶液中HClO、ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。（1）工業(yè)上將Cl2通入7mol·L-1的NaOH溶液中制備NaClO。①NaClO屬于_________(填“酸”、“鹽”、“氧化物”)，制備NaClO的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；②當(dāng)溶液pH=9時(shí)，該溶液中主要存在的陰離子有_____________(填化學(xué)式)；③為防止溫度過(guò)高生成副產(chǎn)物NaClO3，需要緩緩?fù)ㄈ隒l2的原因是___________；（2）①含NaClO消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混用的原因是會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成_______；②將NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1硫酸中，光照，試管壁上有無(wú)色氣泡，該無(wú)色氣體為_(kāi)____。18.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、___________(填儀器名稱)；（2）“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O___________。②通入熱空氣的目的是___________；（3）“還原”過(guò)程中所得的氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________，NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。時(shí)，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過(guò)濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO