江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期高一期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B?！军c(diǎn)睛】2.鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：O B.NaOH的俗稱(chēng)：純堿C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H、D、T互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子：O，故A錯(cuò)誤；B．NaOH的俗稱(chēng)：火堿、燒堿，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，故B錯(cuò)誤；C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．同位素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同一類(lèi)原子，所以H、D、T互為同位素，故D正確；故選D。3.關(guān)于膠體的下列說(shuō)法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9～10-7mD.植物油與水混合，充分振蕩后不能形成膠體【答案】B【解析】【詳解】A．溶液、膠體、濁液均含有兩種或者兩種以上的物質(zhì)，均屬于混合物，A正確；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑為10-9～10-7m，C正確；D．植物油與水混合，充分振蕩后形成是濁液，D正確；故選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，不正確的是A.CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C.H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸 D.NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿【答案】A【解析】【詳解】A．CO是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2SO4是含氧酸，也是二元強(qiáng)酸，C正確；D．NaOH是可溶于水的強(qiáng)堿，D正確；答案選A。5.下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A錯(cuò)誤；B．MgSO4=Mg2++SO，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．KClO=K++ClO-，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，甲裝置缺少加熱裝置，A項(xiàng)不符合題意；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl，B項(xiàng)符合題意；C．丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnO2固體和MnCl2溶液應(yīng)用過(guò)濾，C項(xiàng)不符合題意；D．丁是蒸發(fā)裝置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數(shù)目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10NAD.常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．1mol?L-1Ca(NO3)2溶液沒(méi)有指明具體體積，不能計(jì)算Ca2+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的2mol電子，2.4g金屬鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)為固體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子，原子總數(shù)為3NA，故D正確；故選D。8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO3【答案】D【解析】【詳解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合價(jià)降低，Br的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．2NO+O2=2NO2中N的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SO2+CaO=CaSO3沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應(yīng)制HCl B.NaHCO3受熱易分解，可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒，可用作氣體燃料【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和H2反應(yīng)生成HCl，可用于與H2反應(yīng)制HCl，與其溶水性無(wú)關(guān)，故A不選；B．因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用于制備抗酸藥物，故B不選；C．鐵具有還原性，鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，故C選；D．CO為可燃性氣體，因此可用作氣體燃料，故D不選；故選：C。10.下列變化過(guò)程中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【答案】B【解析】【詳解】A．Br2→HBr可以用H2和Br2反應(yīng)，H2是還原劑，不需氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2→Fe(OH)3轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高被氧化，需要價(jià)氧化劑，B正確；C．CaO→CaCO3轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，C錯(cuò)誤；D．NiOOH→NiSO4轉(zhuǎn)化中，Ni的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，需要加還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B。11.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業(yè)應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常通過(guò)如下反應(yīng)合成：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時(shí)至少消耗36g單質(zhì)碳C.C被還原，發(fā)生氧化反應(yīng) D.當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.3molCO【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，Al和O的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成1mol時(shí)至少消耗單質(zhì)碳，質(zhì)量為：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，化合價(jià)升高，C被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，，當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，D正確；故選D。12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl【答案】A【解析】【詳解】A．CaCO3高溫分解生成CO2，CO2和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，A符合題意；B．氯氣和鐵反應(yīng)，無(wú)論氯氣過(guò)量還是不足，產(chǎn)物都是FeCl3，B不符合題意；,C．S在空氣或氧氣中燃燒，不管氧氣的量是否過(guò)量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不符合題意；D．HCl和KBr溶液不反應(yīng)，不會(huì)生成KCl，D不符合題意；故答案選A。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體鹽酸發(fā)生了分解反應(yīng)B向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒(méi)有添加KIO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，鹽酸做還原劑被氧化為Cl2，A錯(cuò)誤；B．向碘水中加入少量的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色，CCl4的密度大于水，且I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na元素，而K元素需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察火焰顏色，C錯(cuò)誤；D．能使淀粉變藍(lán)色的是碘單質(zhì)，不是KIO3，取少量食鹽樣品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)不能證明食鹽中不含KIO3，D錯(cuò)誤；答案選B。14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1【答案】C【解析】【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀質(zhì)量減少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能與、Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)法確定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+；由以上分析與數(shù)據(jù)可得：，，；此時(shí)電荷不守恒，所以一定存在K+?！驹斀狻緼．由以上分析可知，一定存在CO，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，根據(jù)電荷守恒能確定一定存在K+，故C正確；D．由以上分析可知，，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.回答下列問(wèn)題：（1）①石墨；②銅；③酒精；④稀硫酸，⑤液態(tài)氯化氫；⑥氯化鈉固體；其中能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。（2）含X、Y、Z、R四種元素化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）化合物R2Z與YZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）W的兩種氧化物的化學(xué)式是_______。Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（5）3.2g某氣體含有的分子數(shù)為6.02×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。（6）250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol?L-1。（7）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。【答案】15.①.①②④②.⑤⑥16.NaHCO3或NaHC2O417.Na2O+CO2=Na2CO318.SO2、SO319.20.21.3∶1【解析】【分析】X是原子序數(shù)最小的元素，為H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，為O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，為S元素；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，為Na元素，【小問(wèn)1詳解】①石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但溶于水后能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；⑥氯化鈉固體不能導(dǎo)電，但溶于水后能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；【小問(wèn)2詳解】由分析知，含H、C、O、Na四種元素的化合物的化學(xué)式為NaHCO3或NaHC2O4；【小問(wèn)3詳解】由分析知，化合物Na2O與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3；【小問(wèn)4詳解】由分析知，S的兩種氧化物的化學(xué)式是SO2和SO3；【小問(wèn)5詳解】由得，【小問(wèn)6詳解】由；【小問(wèn)7詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的物質(zhì)的量為，設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則x+y=0.4，28x+44y=12.8g，解得x=0.3，y=0.1。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為0.3∶0.1=3∶1。16.已知：高錳酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液，并用其測(cè)定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，先補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作；再按正確的操作排序，其順序?yàn)開(kāi)______(字母表示)。A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用電子天平稱(chēng)取_______gKMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D．將容量瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用_______加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處（2）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)（3）取任意體積的高錳酸鉀溶液，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數(shù)目 D.溶液的密度（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計(jì)算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O【答案】（1）①.BCAFED②.3.95③.250mL容量瓶④.膠頭滴管（2）BCE（3）BD（4）77.2%【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，配制好溶液后對(duì)樣品中FeSO47H2O的含量進(jìn)行含量測(cè)定?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液，步驟包括：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻，則正確的操作順序?yàn)锽CAFED；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：B．用電子天平稱(chēng)取KMnO4固體，加適量蒸餾水，使其充分溶解；C．將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切?！拘?wèn)2詳解】A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A不符合題意；B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B符合題意；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低，C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D不符合題意；E．定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，E符合題意；故選BCE。【小問(wèn)3詳解】溶液具有均一性，溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化，故選BD。【小問(wèn)4詳解】由已知可得關(guān)系式，則該樣品中FeSO47H2O的含量為。17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。（1）操作A的名稱(chēng)_______。（2）試劑X是_______(填化學(xué)式)。（3）NaOH及試劑X均需過(guò)量的原因是_______。（4）反應(yīng)Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物，可通過(guò)下列流程得到NaClO2?3H2O。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2（5）“合成”中發(fā)生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在該反應(yīng)中氧化劑是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。（6）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的化學(xué)方程式：_______。（7）將得到的NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，_______，過(guò)濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。【答案】（1）過(guò)濾（2）Na2CO3（3）完全除去CaCl2、MgCl2（4）（5）①.NaClO3②.（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（7）冷卻到低于38℃結(jié)晶【解析】【分析】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入稍過(guò)量的氫氧化鈉碳酸鈉生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾，濾液加適量鹽酸至酸性，除去氫氧化鈉、碳酸鈉，電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，NaClO3溶液加鹽酸生成ClO2、Cl2、NaCl?！拘?wèn)1詳解】操作A是沉淀池分離出氫氧化鎂、碳酸鈣固體，操作A的名稱(chēng)過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入氫氧化鈉、試劑X生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，可知試劑X是Na2CO3；【小問(wèn)3詳解】NaOH及Na2CO3均需過(guò)量的目的是完全除去CaCl2、MgCl2；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)流程圖，反應(yīng)Ⅱ電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑是NaClO3。NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)同時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中ClO2、H2O2、NaOH反應(yīng)生成NaClO2、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；【小問(wèn)7詳解】將得到的NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻到低于38℃結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。18.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣和漂白劑(有效成分為NaClO)的裝置如圖1所示。（1）在圓底燒瓶里加入MnO2，通過(guò)_______(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))再加入適量的濃鹽酸后加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）燒杯中NaOH溶液的作用是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)制備Cl2的影響：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol?L-1的濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol?L-1的稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。②為探究