2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)課時(shí)作業(yè)18

課時(shí)作業(yè)18物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3．25gxLB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g22.4L3．25gxLC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol2g0．05molxLD．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g2g3．25gxL3．一塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是()A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g4．在一定條件下，以過氧化氫的原料制取氧氣(2H2O2=2H2O＋O2↑)，當(dāng)反應(yīng)1molH2O2時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L5．Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶16．用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50mL水中，放出的H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是()A．小于1.12LB．等于1.12LC．大于1.12LD．不能確定7．在2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，生成Cl2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為()A．1.6molB．1molC．0.5molD．1.2mol8．M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱148gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的O2，那么M的摩爾質(zhì)量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－19．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶510．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為()A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol綜合性訓(xùn)練11.將5g鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為()A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol12．常溫常壓下，將0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體，所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為()A．0.3mol29.0gB．0.3mol21.2gC．0.2mol21.2gD．0.2mol29.0g13．向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，而產(chǎn)生的Fe2＋和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶314．兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是()A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Cu，ZnD．Fe，Al15.[2023·珠海高一檢測]如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計(jì)算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。16．我國高鐵、航空航天、制造等都已經(jīng)躋身世界一流水平，根據(jù)下列材料的應(yīng)用回答問題：應(yīng)用“復(fù)興號(hào)”高鐵車輪“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)外殼某品牌折疊屏幕用到的材料高速鋼鈦合金、鋁合金聚酰亞胺塑料(1)上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是______，屬于金屬材料的是______(寫一種即可)。(2)飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在對高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí)，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________，反應(yīng)基本類型是______。17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合物質(zhì)量/mg255385459生成氣體/mL280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。(2)要算出鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。18．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。課時(shí)作業(yè)18物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。答案：D2．解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。答案：B3．解析：設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需鈉的質(zhì)量為x。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g2gx0.2geq\f(46g,x)＝eq\f(2g,0.2g)，解得x＝4.6g，則氧化鈉的質(zhì)量是10.8g－4.6g＝6.2g，n（Na2O）＝eq\f(6.2g,62g·mol－1)＝0.1mol。根據(jù)反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol，被氧化的鈉的質(zhì)量為0.2mol×23g·mol－1＝4.6g。答案：A4．答案：C5．答案：C6．答案：C7．答案：B8．答案：B9．答案：A10．解析：0.1molNa產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.1molNaOH，而反應(yīng)共釋放H2為4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，因此Al與NaOH反應(yīng)放出0.15molH2，2Al～3H223x0.15molx＝0.1mol。答案：B11．解析：Mg、Zn、Fe均用R表示，這三種金屬與稀硫酸反應(yīng)符合通式R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，故這三種金屬的物質(zhì)的量之和等于氫氣的物質(zhì)的量，為eq\f(2.8L,22.4L·mol－1)＝0.125mol。答案：B12．解析：設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2221xxeq\f(x,2)則44g·mol－1×x－32g·mol－1×eq\f(x,2)＝29.0g－23.4g，解得x＝0.2mol，m（Na2CO3）＝0.2mol×106g·mol－1＝21.2g。答案：C13．解析：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化學(xué)方程式Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O和Fe2（SO4）3＋Fe=3FeSO4得到Fe2O3～Fe2（SO4）3～Fe～3FeSO4，可見ymol的Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為3ymolFeSO4，同時(shí)消耗ymol的Fe；又由Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，（x－y）mol的Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生（x－y）mol的FeSO4和（x－y）molH2；則有[3ymol＋（x－y）mol]∶（x－y）mol＝4∶1，整理得y∶x＝1∶2，故合理選項(xiàng)是C。答案：C14．解析：設(shè)金屬元素的符號(hào)是A，相對原子質(zhì)量是B，在化合物中的化合價(jià)是x，金屬的質(zhì)量為m。2A＋xH2SO4=A2（SO4）x＋xH2↑2B2xm1eq\f(2B,2x)＝eq\f(m,1)，得：m＝eq\f(2B,2x)＝eq\f(B,x)；生成1g氫氣所需要的金屬的質(zhì)量分別是：鎂是12g；鋁是9g；鐵是28g；鋅是32.5g，稀硫酸與銅不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；據(jù)平均值法，混合金屬16g能生成1g氫氣，則需要的金屬組合是產(chǎn)生1g氫氣需要的純金屬一種質(zhì)量大于16g，一種質(zhì)量小于16g。產(chǎn)生1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為12g，需要鋁的質(zhì)量為9g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；產(chǎn)生1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是28g，需要鋅的質(zhì)量是32.5g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cu與稀H2SO4不產(chǎn)生H2，需要鋅的質(zhì)量是32.5g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；產(chǎn)生1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為28g，需要鋁的質(zhì)量是9g，選項(xiàng)D正確。答案：D15．答案：（1）0.6（2）4.03216．解析：（1）題述材料中屬于有機(jī)合成材料的是聚酰亞胺塑料，屬于金屬材料的是高速鋼（或鈦合金或鋁合金）。（2）飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是耐腐蝕、密度小、硬度大等。（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí)，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)。答案：（1）聚酰亞胺塑料高速鋼（或鈦合金或鋁合金）（2）耐腐蝕、密度小、硬度大等（3）2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3置換反應(yīng)17．解析：（1）因甲、乙生成H2的體積不等，則產(chǎn)生H2體積小的應(yīng)有酸未反應(yīng)。若乙中鹽酸過量，則可產(chǎn)生H2：eq\f(280,255)×385mL≈423mL，而實(shí)際為336mL，說明甲中鹽酸過量而混合物粉末反應(yīng)完全；乙中鹽酸不足而合金過量。（2）在乙或丙中鹽酸反應(yīng)完全，則2HCl～H2↑21n（HCl）＝eq\f(336×10－3L,22.4L·mol－1)×2＝3×10－2mol，c（HCl）＝eq\f(3×10－2mol,0.03L)＝1mol·L－1。（3）在甲中，混合物質(zhì)量255mg生成氣體280mL，混合物完全反應(yīng)而鹽酸有剩余。由Mg～H2，Al～eq\f(3,2)H2得：n（Mg）×24g·mol－1＋n（Al）×27g·mol－1＝0.255gn（Mg）＋eq\f(3,2)n（Al）＝eq\f(280×10－3L,22.4L·mol－1)，求得：n（Mg）＝0.005mol，n（Al）＝0.005mol，則n（Mg）∶n（Al）＝1∶1。答案：（1）乙（2）336mL1mol·L－1（3）255mg和280mL1∶118．解析：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L