高考化學(xué)高考真題分類匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化

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B單元化學(xué)物質(zhì)及其變化

B1離子反應(yīng)與離子方程式

3.［2014?重慶卷］下列敘述正確的是()

A.濃氨水中滴加FeCb飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.CH3coONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3coCT)增大

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D.25°C時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

3.D［解析］濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴加

濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)，使醋酸根離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈣與過量

的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CU(NO3)2溶液中的Cu2+能

抑制CU(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。

3.［2014.四川卷］能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

A.CL通入NaOH溶液：

Cl2+OH=C1+C1O+H2O

B.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：

+

COF+2H=CO2t+H2O

C.AlCb溶液中加入過量稀氨水：

3+

A1+4NH3-H2O=A1O2+4N由+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2N0f+4H2O

3.D［解析］A項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為C12+2OH-^=C「+C1C)-

+H2O,錯(cuò)誤；NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO9，NaHCCh與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是

HCO,和H+發(fā)生反應(yīng)HCO,+H+=CO2T+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，A1C13

3+

中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt,C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀

硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO,則D正確。

12.［2014.山東卷］下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在AF+、NH］、Cl，S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na*、CIO.SOF，I

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、CP、HCOF

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、cr、SOF

12.C［解析］AF+、S2—發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在

CIO",B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO,水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na+、K+>C「、HCO?,

C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［2014.江蘇卷］25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnOi、CO歹

B.c(H+)=1x10-3moLLr的溶液中：Mg2+>Cu2+>SOf>NO；

C.0.1moLLrNH4HCO3溶液中：K+,Na+>NO-Cl

D.0.1moLL-iFeCb溶液中:Fe2+>NH-SCN->SOF

3.C［解析］pH=l的溶液中，c(H+)=0.1mol-L1,CO5與H卡生成H2O、CO?而不能大量共

存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)=1x10-13moi.L-i的溶液顯堿性，Mg2+,C/+不能與OM大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

NH4HCO3電離出的N由和HCO?與K+、Na+、NO,、C「都不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Fe3+能與SCN一發(fā)

生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.［2014.江蘇卷］下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Cu溶于稀HNO3：

+2+

Cu+2H+NOF=Cu+NO2T+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制

2+

Fe(OH)2：Fe+2OH'=Fe(OH)21

C.用CH3COOH溶解CaCO3：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A1(OH)3：

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3；+HCOF

7.D［解析］稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO而不是NO?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH：和Fe2+都能與OH-反應(yīng),

2+

NaOH溶液過量時(shí)，離子方程式應(yīng)為Fe+4OH-+2NH4=Fe(OH)2；+2NH3-H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH3coOH為弱酸，在離子方程式中不能拆分成離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAKh溶液中通入過量的CO2時(shí)，

生成A1(OH)3和NaHCO3,D項(xiàng)正確。

10.［2013?海南卷］能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH：+HCO；+2OH=COF+NH3t+2H2O

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOr沉淀完全：2Al3++3SO/+3Ba?++

6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4i

C.向FeBn溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

D.醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2T+H2O

10.AC［解析］A項(xiàng)，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液，離子反應(yīng)方程式正確；B項(xiàng)，明研

溶液中，AF+和SO/個(gè)數(shù)比為1：2,SO1完全沉淀時(shí)，A13+應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1OE，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向FeBn

溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+和母一完全被氧化，正確；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離

子方程式，錯(cuò)誤。

11.［2014?全國卷］下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

2++

Ba+20H+2H+SOr=BaSO4；+2H2O

B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：

+2+

2MnOr+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

+

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOf

11.C［解析］向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸

性KMnCU溶液具有很強(qiáng)的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2+,B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的

MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，C項(xiàng)所給離子方程式不完整，錯(cuò)誤；鉛

蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正極作陽極，PbSCU發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

8.［2014.安徽卷］下列有關(guān)Fe2(SCU)3溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br「可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

3+2+

Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SOr+Ba2++3OH-=Fe(OH)3；+BaSO4i

D.ILO.lmoLL-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

8.D［解析］Fe3+與C6H50H發(fā)生顯色反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

離子方程式中離子不符合化學(xué)式的配比，正確的離子方程式為2Fe3++3SO7+3Ba2++6Oir

3+

=3BaSO4i+2Fe(OH)3；,C項(xiàng)錯(cuò)誤，1LO.lmol/L的該溶液中含有w(Fe)=lLx0.2mol/L=0.2mol,

利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2molx56g/mol=11.2g,D項(xiàng)正確。

9.［2014.北京卷］下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

A.測0.1mol/L氨水的pH為11：

-

NH3H2O^^NHt+OH

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na+2H2O=2NaOH+H2?

C.用CuCb溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

2+

CuCl2=^=Cu+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

9.C［解析］0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成

2

氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu

++2C1",C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。

8.［2014?廣東卷］水溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Na+、Ca2+,Cl.SOF

B.Fe2+>H+、SOF>CIO

C.K+、Fe3+>NO,、SCN"

D.Mg2+、NH；、Cl>SOF

8.D［解析］Ca2+和SOr大量存在時(shí)能生成CaSO4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；『和C1CT結(jié)合生成HC1O,

Fe2\SO歹均會(huì)與HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+和SCN」發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只

有D項(xiàng)正確。

9.［2014.天津卷］Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2so3(aq)+S(s)=^=Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2sCh加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙

醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3JH2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是o

(2)儀器a的名稱是,其作用是0

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2so3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是o檢驗(yàn)是否存在

該雜質(zhì)的方法是o

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000moLL-i碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定。

反應(yīng)原理為2s2or+i2=s4oF+2r

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：o

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mLo產(chǎn)品的純度為

(設(shè)Na2S2O3-5H2O相對分子質(zhì)量為M)

包始終點(diǎn)

HI.Na2s2O3的應(yīng)用

(7)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被CL氧化成SO3,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

9.(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管冷凝回流

(3)Na2s04取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品

中含有Na2s04

(4)S2Of+2H+=SJ+SO2t+H2O

(5)由無色變藍(lán)色

3.620x10”

(6)18.10-xlOO%

W

-+

(7)S20r+4C12+5H2O=2SOF+8C1+10H

［解析］(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a

是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2s。3易被空氣中的氧氣氧化成Na2so4,

故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2so4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2so4，即檢驗(yàn)SO廠是否存在，需要防止

SO歹的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中

滴加氯化鋼溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2s2O3不穩(wěn)定，

發(fā)生歧化反應(yīng)：2H++S2OT==S|+SO2T+H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉

溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為18.10mL—0.00mL=18.10mL；根據(jù)2Na2s2O3-5H2O?2s2O/?b，得”(Na2s=

-1-33

2n(I2)=2x0.1000mol-Lxl8.10xlOL=3.620xWmol,則產(chǎn)品的純度也也空常詈返㈣

，62()M

xlOO%=~^7xl00%oOS?。「被CI2氧化成SCT，Cb被還原為CF,首先根據(jù)化合價(jià)升降

總數(shù)相等寫出s2or+4ci2^2sor+8cr,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2or+4C12+

5H2O=2SOF+8C1-+1OOH-o

27.［2014.新課標(biāo)全國卷H］鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；?/p>

答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第

族；PbO2的酸性比82的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2

也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)

式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入

CU(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即

樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量*100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO,或機(jī)PbCh^PbO,列式

計(jì)算x值和m:n值________________________________________

300400500600.

溫ft7r

27.⑴六IVA弱

(2)PbO4+4HC1(濃)^=PbCL+Cbf+2H2O

⑶PbO+C1CT=PbCh+C「

2+-+

Pb+2H2O-2e=PbO2l+4H

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-—Pb］不能有效利用Pb2+

,乙—X.Z-X

(4)根據(jù)PbO2^=PbO^+^-O2T，有亍x32=239x4.0%

239x4.0%,

x=216=14

2m-\~nm0.42

根據(jù)/7?PbO2?PbO,^+7=L4,7=礪=1。

［解析］（1）由碳位于第二周期IVA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判

斷酸性；（2）PbCh與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫出化學(xué)方程式。（3）依題給信

息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbCh，由于Pb化合價(jià)升高，故另一生成物為C1化合價(jià)降

低得到的C「陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2+失去電子被氧化生成PbC）2,同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的

強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的C/+得到電子生成銅；若電解液中不加入CU（NO3）2,

陰極發(fā)生的則是Pb2+得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2+o（4）根據(jù)題意PbO?在加熱過程中發(fā)

7—x

生反應(yīng)PbO2^A=PbOx+F—Ch?,減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。

13.［2014.浙江卷］霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)

離子：Na+、NH，Mg2+、AF+、SOf>NO-Cl,某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理

后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

L氣體1（遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色）

過量以溶滿?AZQILL氣體2（遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色

B電.,溶液1型「溶液3

一1匚沉淀2耳沉淀溶解并放出氣體

J沉淀1汨涂都分■溶解

已知：3NO?+8A1+5OJT+2H2O—^3NH3T+8AIO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）

A.試樣中肯定存在NH1、Mg2+、SO/和NO,

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCU

13.B［解析］由氣體1的性質(zhì)及生成過程知原試液中含有NH九因?yàn)樵趬A性條件下，由氣體2

的性質(zhì)及生成過程、題給反應(yīng)信息知試液中含有NO9；由沉淀1的性質(zhì)知其成分為BaSC）4與Mg（OH）2,

2+

故原試液中含有SOF>Mg；沉淀2中肯定含有BaCO3,由已知信息無法確定溶液中是否含有Na\

CCo綜合前述分析知A、C、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

B2氧化還原反應(yīng)概念

7.［2014?浙江卷］下列說法不正確的是（）

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B.氨氮廢水（含NH；及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.某種化學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞（生10—2。內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)

此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10—12?lo-iimoLL-i的目標(biāo)分子

D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

7.D［解析］電解水會(huì)消耗大量的電能，故光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)

濟(jì)，A項(xiàng)正確；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將NH］和NH3中一3價(jià)的N元素氧化為0價(jià)的氮

元素,B項(xiàng)正確；單個(gè)細(xì)胞的原10―12L,所以1L待測成分中含有1012個(gè)細(xì)胞,其物質(zhì)的量為工23

mol,由此可知該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為lOrz-io-iimoLL-i的目標(biāo)分子，C項(xiàng)正確；甲

醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.［2014.安徽卷］下列有關(guān)Fe2（SC）4）3溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K+、Fe2+>C6H5OH、可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

3+2+

Fe+2r=Fe+l2

3+2+_

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SOr+Ba+3OH=Fe（OH）3i+BaSO4i

D.1L0.1moLL-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

8.D［解析］Fe3+與C6H50H發(fā)生顯色反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

離子方程式中離子不符合化學(xué)式的配比，正確的離子方程式為2Fe3++3SOf+3Ba2++6OH-

3+

=3BaSO4i+2Fe（OH）3；,C項(xiàng)錯(cuò)誤，1L0.1mol/L的該溶液中含有H（Fe）=lLx0.2mol/L=0.2mol,

利用原子守恒可知加入足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2molx56g/mol=11.2g,D項(xiàng)正確。

27.［2014?北京卷］（12分）

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再

用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

（1）采用裝置A,在高溫下將無g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2o

管式爐

02f印卡」?一＞氣體a-＞測定裝置

xg鋼樣

A

①氣體a的成分是

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng):

3FeS+5O2=^1+3

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

氣體a-

1%%。工溶液

(含指示劑)明

①H2O2氧化so2的化學(xué)方程式：o

②用NaOH溶液滴定生成的H2s04,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的

質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

干

燥

瓶

干燥瓶

①氣體a通過B和C的目的是

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是

27.⑴①。2、SO2、CO2②Fe3O4SO2

(2)①H2O2+SO2=H2SO4若

(3)①排除SCh對CC＞2測定的干擾②吸收C02前、后吸收瓶的質(zhì)量

［解析］(1)①鋼樣進(jìn)行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分為CO2、SO2和

02；②若硫元素的存在形式為FeS,根據(jù)給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，3后面的物質(zhì)為S02,則根據(jù)質(zhì)量守恒

確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4,化學(xué)方程式為3FeS+502^^Fe304+3S02o

(2)①H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；②根據(jù)消耗1mL的氫氧化鈉溶

液相當(dāng)于硫含量yg,則消耗zmL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于含硫量為與g,則鋼樣中硫含量為

(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所

以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測定碳的含量即測定二氧化碳的量，因此需要測定的

數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。

20.[2014?江蘇卷](14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得

硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2s后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)

生如下反應(yīng)：

S2——2e^=S("——1)S+S2=Sn

陽離子布換■瞳

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

(2)將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如

圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是o

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗02的物質(zhì)

的量為。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中

不含CuS,可采取的措施有0

(3)H2s在高溫下分解生成硫蒸氣和H2O若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的

體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2s在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(

％

)

/

市

烝

及

市

現(xiàn)

照

-+

20.(l)@2H2O+2e=H2t+2OH-@Sr+2H=(n-l)S；+H2ST

(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)②0.5mol③提高混合氣體中空氣的比例

(3)2H2S^2H2+S2

［解析］⑴①電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H2O電離出的H+被還原為H2，即2H2。+2「

=H，t+20H；②在酸性條件下，S2-與H+結(jié)合生成H2S,故ST與酸發(fā)生反應(yīng)：SF+2H+=(M-

DSI+H2SJ(2)①由圖示可知，最終產(chǎn)物為CuS、HC1、S和FeCb，因而Cu、H、Cl三種元素的化

合價(jià)未變。②根據(jù)電子守恒，1molH2s轉(zhuǎn)化為S,失去2mol電子，而1mol02消耗4mol電子，故

1molH2s消耗0.5molO2o③為了把CuS轉(zhuǎn)化為S,應(yīng)加入氧化劑，在溶液的量不增加的前提下，

只能增加的量，即增加空氣的量。(3)結(jié)合圖像可知，體系中有3種組分，說明H2s未完全分解，

即屬于可逆反應(yīng)。選取某溫度下各組分的體積分?jǐn)?shù)，如選取1300℃下各組分的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合S原

子守恒，推出硫蒸氣的組成為S2,可得反應(yīng)為2H2s.2H2+S2。

B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用

11.［2014.重慶卷］氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBCh，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

O?改鬻°，O?+3S

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amoLL-i,平衡時(shí)苯的濃度為bmol-L

r,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

2.8mol氣體

(忽略水蒸氣:

幅

10

合

mo其

氣

中

苯

物

質(zhì)

砒

分

物

加高分子電解質(zhì)膜(只允許通過)

4%H.

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為

,生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)…

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率n=o01一轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0%

計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

11.［答案］(1)H2。

(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T

4NA或2.408x1024

(3)當(dāng)moPL，

a-b

(4)①ATD②C6H6+6H++6e-=C6H12③64.3%［解析］(2)B元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則依

反應(yīng)生成物是NaBCh可知，反應(yīng)前NaBH4中B的化合價(jià)也是+3價(jià)，則H為一1價(jià)，水中氫元素化

合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)氫元素化合價(jià)可確定失去電子數(shù)。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可

知，生成H2為3bmol/L,消耗環(huán)戊烷bmol/L,則平衡時(shí)環(huán)戊烷為6)mol/L,進(jìn)而列式確定平衡

常數(shù)。(4)①苯生成環(huán)戊烷是得氫反應(yīng)，為還原反應(yīng)，即電極D是陰極，電極E是陽極，導(dǎo)線中電子

移動(dòng)方向A-D；②目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)戊烷，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，則電極反應(yīng)式為C6H6

+6H++6e-=C6H⑵③陽極生成2.8mol氣體，該氣體是OH-在陽極放電產(chǎn)生的氧氣，轉(zhuǎn)移電子

11.2mol；設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是xmoL同時(shí)生成xmol環(huán)戊烷，依電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移的電子

為6xmoL則根據(jù)電子守恒知，同時(shí)生成氫氣是(11.2moi—6xmol)92=5.6mol—3xmol；依據(jù)混合氣

體成分可列式伊為、=10%,解得x=L2,因此儲(chǔ)氫裝置的電流效率為*=64.3%。

16.［2014?海南卷］鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所

示，其中電解質(zhì)LiCICU，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnCh晶格中，生成LiMnCh。

回答下列問題:

向@一

LiC104

MnQ

混合有

機(jī)溶劑

(1)外電路的電流方向是由.極流向極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為___________________________

⑶是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填“是”或“否”)，原因是

(4)MnO2可與KOH和KC103在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。KzMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnCh和MnCh的物

質(zhì)的量之比為o

16.(l)ba

(2)MnOz+e-+Li+=LiMnO2

(3)否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)

(4)3MnO2+KC103+6KOH^=3K2MnO4+KC1+3H2O2：1

［解析］(1)該電池工作時(shí)Li失去電子作負(fù)極、MnO2得到電子作正極，故外電路的電流方向是由b

極流向a極。(2)電池正極上MnCh得到電子，其中+4價(jià)的Mn元素變?yōu)?3價(jià)，由此可以寫出電池

的正極反應(yīng)式為MnCh+e—+Li*^=LiMnC>2。(3)由于Li易與水反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合

有機(jī)溶劑。(4)因錦元素價(jià)態(tài)升高，故KC1O3被還原為KC1,故可將方程式先寫成：MnO2+KOH+

KC103―>K2MnO4+KCl,依得失電子守恒得：3MnO2+KOH+KClO4一>3K2MnO4+KCl,再根據(jù)

質(zhì)量守恒知KOH前應(yīng)該配6,右側(cè)還有“3比0”。K2MnO4（Mn為+6價(jià)）在酸性溶液中歧化，生成

KMnC>4（錦為+7價(jià)）和MnC）2（錦為+4價(jià)）。由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知生成的KMnO4和

MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1。

7.[2014?天津卷]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回

答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是

（3）已知:

化合物

MgOAI2O3MgCl2AlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCh而不電解MgO的原因是；

制鋁時(shí)，電解A12O3而不電解AlCh的原因是o

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

竽（粗）前NC144siC14（純）獲Si（純）

寫出SiC14的電子式：;在上述由SiC14制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg

純硅需吸收flkJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5R2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸

鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7.(l)b(2)氨Na+(或鈉離子)

(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本

AlCh是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

：C1：

：ci：si:ci:

(4)：C1："

1100,C

SiC14(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g)

△H=+0.025。kJ-mol1

(5)b

400℃

(6)4KC1O3^=KC1+3KC1O4

［解析］(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一

定減小，如廠(Na+)<r(C「)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬

性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)

誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子

核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8,該元素為氨；簡單離

子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na,

因此Na+的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCb的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多

能源，增加成本；AlCb是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCb的方

??：C??1：??

：ci：Si：C1：

法。(4)SiCL屬于共價(jià)化合物，其電子式為：C1：“；由SiC14制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)+

1100℃

2H2(g)==Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量,則生成1mol純硅需吸收0.025a

kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣

體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上

分析，正確答案為b。(6)KC1C)3(C1的化合價(jià)為+5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCL另一含氧酸

鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+5價(jià)高，可能為+6價(jià)或+7價(jià)，若為+6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)

數(shù)比不可能為1：1,只能是+7價(jià)，故該含氧酸鹽為KC1CU，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

30.［2014.山東卷］離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、AbCb和A1C11組

成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),

陰極電極反應(yīng)式為。若改用A1C13水溶液作電解液，

則陰極產(chǎn)物為o

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子時(shí)，所得

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mole

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。

a.KC1b.KC1O3c.MnO2d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，

(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無FezCh，理由是(用離子方程式說明)。

30.(1)負(fù)4Al2cb+3e-=Al+7Ale丘H2

(2)3

(3)b、d不能

+3+3+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe

(或只寫Fe+2Fe3+^=3Fe2+)

［解析］⑴電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程

中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2C17+3e-=Al+

7A1C17；若改用AlCb水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H+得電子還原為H2。(2)用NaOH

溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6moi電

子時(shí)，該反應(yīng)可得到3moi還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和FezCh粉末反應(yīng)的助燃劑為KClCh，然后插入鎂

條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有FezCh，F(xiàn)ezCh溶于酸后生成的Fe3+與反應(yīng)生

成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固

體不含F(xiàn)e2O3o

27.(15分)［2014?新課標(biāo)全