基礎(chǔ)化學(xué)（一）學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

基礎(chǔ)化學(xué)（一）學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年同一試樣在多次重復(fù)測(cè)定時(shí)，平均值與真實(shí)值之間的符合程度，叫精密度。（

）

答案:錯(cuò)基準(zhǔn)試劑含有雜質(zhì)屬于隨機(jī)誤差。（

）

答案:錯(cuò)某樣品真值為25.00cm，測(cè)定值為25.02cm，則相對(duì)誤差為0.08%。

（

）

答案:對(duì)在滴定分析中，已知準(zhǔn)確濃度的溶液是

，它的配制方法有

和

。

答案:標(biāo)準(zhǔn)溶液;直接法;間接法有效數(shù)字由全部

數(shù)字和最后一位

數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是

。若將2.4510修約為兩位有效數(shù)字,則應(yīng)為

。

答案:準(zhǔn)確;不確定;四舍六入五成雙;2.5滴定至指示劑顏色變化而停止的點(diǎn)為

，按照化學(xué)反應(yīng)方程式完全反應(yīng)的點(diǎn)為

，由于它們的不一致產(chǎn)生的誤差為

。

答案:滴定終點(diǎn);化學(xué)計(jì)量點(diǎn);滴定誤差判斷下列誤差屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差（1）稱量時(shí)，試樣吸收了空氣中的水分

（2）天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)；

（3）分析用試劑中含有微量待測(cè)組分

。（4）

砝碼被腐蝕

（5）

天平的兩臂不等長(zhǎng)；

（6）

標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2

答案:系統(tǒng)誤差;偶然誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差;系統(tǒng)誤差按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則,寫出下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)包括的有效數(shù)字位數(shù):

⑴313.65+6.021+0.3124,

位

⑵36.08

位

答案:5;40.0030，4.014×104的有效數(shù)字位數(shù)分別是

和

。

答案:2;4分析天平稱量?jī)晌矬w的質(zhì)量分別為2.1752g和0.2177g，假設(shè)兩物體的真實(shí)值各為2.1751g和0.2176g，請(qǐng)分別計(jì)算出兩物體的相對(duì)誤差分別為(

),(

)(保留一位有效數(shù)字)

答案:0.005%;0.05%用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是

。

答案:基準(zhǔn)試劑欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（10mol/LHCl）多少毫升（

）？

答案:10mL

隨機(jī)誤差的特點(diǎn)的是(

)

答案:無法消除

系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是

答案:可以消除定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差

答案:

在允許誤差范圍內(nèi)下列計(jì)算式的計(jì)算結(jié)果(x)應(yīng)取幾位有效數(shù)字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)

答案:?三位以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是

答案:

99.99%純鋅滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為

答案:

滴定終點(diǎn)下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是

答案:W=19.96%可以減小偶然誤差的方法是

答案:?增加平行測(cè)定的次數(shù)直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液必須使用(

)

答案:基準(zhǔn)試劑

下列哪項(xiàng)屬于系統(tǒng)

答案:基準(zhǔn)物含雜質(zhì)只要速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值，那么此反應(yīng)一定為基元反應(yīng)。

答案:錯(cuò)催化劑能同等程度地加快（或減慢）正、逆反應(yīng)的速率。（

）

答案:對(duì)凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)。

答案:錯(cuò)對(duì)于指定反應(yīng)而言，k值與溫度、催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無關(guān)。

答案:對(duì)催化劑是一種能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)。（

）

答案:對(duì)非基元反應(yīng)不符合

，其速率方程不能根據(jù)總反應(yīng)方程直接寫出。

答案:質(zhì)量作用定律速率方程定量表達(dá)了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。只有當(dāng)

及

確定后，濃度（或分壓）才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素。

答案:溫度;催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為

、

、

、

。

答案:濃度;分壓;壓力;溫度;催化劑一步就能完成的反應(yīng)，稱為

反應(yīng)。

答案:基元基元反應(yīng)2NO+Cl2→2NOCl,對(duì)NO是___級(jí)反應(yīng)，對(duì)Cl2是_

__級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為____。

答案:2;1;3某一化學(xué)反應(yīng):2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol/L，B的起始濃度是4mol/L,1s后，A的濃度下降到1mol/L，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

答案:

0.5mol/(L·s)

一般化學(xué)反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的

答案:

2~4倍催化劑是一種能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)。

答案:對(duì)當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度都相等。

答案:錯(cuò)在一定溫度下，增大反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

≒CO2(g)+H2(g)的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。

答案:對(duì)催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)。

答案:對(duì)反應(yīng)CaCO3(s)≒

CaO(s)+CO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案:錯(cuò)在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

≒2SO3(g)，達(dá)到平衡，保持總壓力和溫度不變的條件下，加一定量的氮?dú)猓瑒t平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案:錯(cuò)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是正逆反應(yīng)速率相等且不等于0。

答案:對(duì)當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度一定。

答案:對(duì)一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g)

≒PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應(yīng)將

移動(dòng)。

答案:不某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)

+

CO2(g)

≒

2CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kq，則反應(yīng)2CO(g)

≒

C(s)

+

CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于（

）

答案:1/Kq

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)達(dá)平衡后，減少壓力平衡將（

）。

答案:向左移動(dòng)

某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件與前相同，此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是

答案:等于35%反應(yīng)NO(g)+CO(g)≒1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝-427kJ/mol，下列哪一個(gè)條件有利于使NO和CO取得較高轉(zhuǎn)化率

答案:低溫、高壓可逆反應(yīng)X+2Y≒

2Z

ΔrHm＞0，X，Y，Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是

答案:

高溫、高壓在恒壓下進(jìn)行合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)時(shí)，若系統(tǒng)中積聚不參與反應(yīng)的氬氣量增加時(shí)，則氨的產(chǎn)率

答案:減小500K時(shí)，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)≒SO3(g)的K

＝50，在同溫下，反應(yīng)2SO3(g)

≒

2SO2(g)+O2(g)的K等于

答案:4×10－4同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度

；（填“增大”或“減小”或“不變”）鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度

。（填“增大”或“減小”或“不變”）

答案:減小;增大稱取無水碳酸鈉1.3078g，溶解后稀釋至250mL。移取25.00mL上述碳酸鈉溶液，用以標(biāo)定鹽酸溶液。已知化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸溶液24.75mL，求此鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度（

）mol/L

（保留4位有效數(shù)字）

答案:0.09970甲基橙的變色范圍是pH=(

)，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)溶液呈現(xiàn)(

)色，當(dāng)溶液pH處在這個(gè)范圍內(nèi)時(shí)指示劑呈現(xiàn)(

)色

答案:3.1～4.4;紅;橙標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)試劑有

和

答案:無水碳酸鈉;硼砂標(biāo)定氫氧化鈉溶液常用的基準(zhǔn)試劑

和

。

答案:鄰苯二甲酸;草酸指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（

）。

答案:滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次

以下試劑能作為基準(zhǔn)試劑的是(

)

答案:99.99%純鋅酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（

）。

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)pH突躍范圍是9.7—4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的pH突躍范圍是（

）。

答案:

8.7~5.3滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為（

）。

答案:滴定終點(diǎn)每個(gè)原子軌道必須同時(shí)用n、l、m和ms四個(gè)量子數(shù)來描述。

答案:錯(cuò)從本質(zhì)上講，共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊而形成的化學(xué)鍵。

答案:對(duì)多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)。

答案:錯(cuò)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱可由成鍵兩原子的電負(fù)性之差來判斷;分子的極性強(qiáng)弱取決于鍵的極性強(qiáng)弱。

答案:錯(cuò)多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)有關(guān)。

答案:錯(cuò)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)必須用四個(gè)量子數(shù)才能確定。

答案:對(duì)非極性分子和極性分子之間,極性分子和極性分子之間都存在有誘導(dǎo)力

答案:對(duì)主量子數(shù)為1時(shí)，有兩個(gè)自旋方向相反的軌道。

答案:錯(cuò)CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。

答案:對(duì)基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為洪德規(guī)則的特例。

答案:錯(cuò)分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，則分子為極性分子。

答案:錯(cuò)按共用電子對(duì)有無偏向可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，而極性強(qiáng)弱可由成鍵兩原子的電負(fù)性之差來判斷。

答案:對(duì)同一原子中，不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在。

答案:對(duì)雙原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)。

答案:對(duì)由于離子鍵具有無飽和性，無方向性的特征，所以陰、陽離子周圍吸引帶相反電荷離子的數(shù)目是任意的。

答案:錯(cuò)分子間氫鍵增強(qiáng)了分子間的結(jié)合力，其化合物的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)會(huì)升高。

答案:對(duì)表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量，統(tǒng)稱為

，常用的有

、

、

。

答案:鍵參數(shù);鍵能;鍵長(zhǎng);鍵角同時(shí)用n、l、m和ms四個(gè)量子數(shù)可表示原子核外某電子的

；用n、l、m三個(gè)量子數(shù)表示核外電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)

；而n、l兩個(gè)量子數(shù)確定原子軌道的

。

答案:運(yùn)動(dòng)狀態(tài);軌道;能級(jí)水分子之間的作用力有

、

、

和

。

答案:取向力;誘導(dǎo)力;色散力;氫鍵當(dāng)主量子數(shù)為3時(shí)，包含有

三個(gè)亞層，各亞層為分別包含

個(gè)軌道，分別能容納

個(gè)電子。

答案:s、

p、d;1、3

、5;2

、

6

、

10原子軌道沿著鍵軸，以“頭碰頭”方式同號(hào)重疊，形成的共價(jià)鍵稱為

鍵（填σ或π）

答案:σ;σ原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用

,

,

,

四個(gè)方面進(jìn)行描述。

答案:主量子數(shù);n;電子層;角量子數(shù);l

;電子亞層;副量子數(shù);l;磁量子數(shù);m

;電子云的伸展方向;自旋量子數(shù)

;m

s

;電子的自旋原子間通過

而形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的本質(zhì)是

，其形成條件是兩個(gè)具有

的原子軌道，盡可能達(dá)到

。

答案:共用電子對(duì);原子軌道的重疊;自旋相反單電子;最大重疊13Al的電子排布式：

。

答案:1S22S22P63S23P1等價(jià)軌道處于

、

和

狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量，比較穩(wěn)定。這一規(guī)律通常又稱為

特例。

答案:全充滿;半充滿;全空;洪德規(guī)則Cl原子的核外電子排布式（全排式）為

答案:1s22s22p63s23p5基態(tài)多電子原子中，E3d＞E4S的現(xiàn)象稱為

答案:能級(jí)交錯(cuò)下列用一套量子數(shù)表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是（

）

答案:

4，2，0，－1/2下列分子中，偶極矩為零是（

）

答案:

BF3下列各鍵中，不具有飽和性和方向性特征的是（

）

答案:離子鍵下列分子不屬于直線型的是（

）

答案:H2O下列不存在的能級(jí)是（

）

答案:3f下列原子軌道中，屬于等價(jià)軌道的一組是（

）。

答案:

2px，2py下列分子中，屬于極性分子的是（

）

答案:

CHCl3游離金屬指示劑本身的顏色一定要和金屬離子形成的配合物顏色有差別

答案:對(duì)一種配離子在任何情況下都可以轉(zhuǎn)化為另一種配離子

答案:錯(cuò)配合物在水溶液中可以全部解離為外界離子和配離子，配離子也能全部解離為中心離子和配位體。

答案:錯(cuò)在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。

答案:錯(cuò)[Cu(NH3)4]SO4的化學(xué)名稱和配位數(shù)分別為

和

答案:硫酸四氨合銅（II）;硫酸?四氨合銅（II）;4[Cu(NH3)4]Cl2的化學(xué)名稱和配位數(shù)分別為

和

。

答案:二氯?四氨合銅（II）;

二氯化四氨合銅（II）;氯化四氨合銅（II）;4用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）

答案:游離指示劑的顏色下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

答案:只要金屬離子能和EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定;配位滴定中使用的指示劑是（

）

答案:金屬指示劑下列配位滴定法的反應(yīng)必須符合的條件，錯(cuò)誤的是（

）

(A)

反應(yīng)生成的配合物應(yīng)很穩(wěn)定

(B)

反應(yīng)需在加熱下進(jìn)行

(C)

反應(yīng)速度要快

(D)生成的配合物配位數(shù)必須固定

答案:反應(yīng)需在加熱下進(jìn)行自身指示劑是利用被滴定物質(zhì)本身的顏色變化來指示終點(diǎn)的。

答案:錯(cuò).KMnO4滴定法終點(diǎn)的粉紅色不能持久的原因是空氣中還原型物質(zhì)及塵等物質(zhì)落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉紅色在

0.5

min內(nèi)不褪便可認(rèn)為終點(diǎn)已到。

答案:對(duì)標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液一般選用Na2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)。

答案:對(duì)間接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o色

答案:對(duì)當(dāng)溶液中酸度增大時(shí)，KMnO4的氧化能力也會(huì)增大。

答案:對(duì)常用氧化還原滴定法