江蘇省南通市海安市實驗中學2023-2024學年高一上學期11月期中化學試題

實驗中學20232024學年度第一學期高一年級期中考試化學注意事項：1.本試卷包括第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能使用的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第I卷(選擇題，共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及的是分解反應【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒時蠟燭發(fā)生氧化反應，消耗的氧氣發(fā)生了還原反應，所以詩句中涉及了氧化還原反應，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D．石灰吟中的石灰是指氧化鈣，粉身碎骨渾不怕：CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應；要留清白在人間：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O復分解反應，不屬于分解反應，故D錯誤。答案選D。2.分類是科學研究的重要方法。下列物質分類不正確的是A.電解質：硫酸銅、熔融氯化鈉、鹽酸B.非電解質：乙醇、一氧化碳、氨氣C.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．乙醇、一氧化碳、氨氣都不能電離，都是非電解質，故B正確；C．氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉都是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，都是堿性氧化物，故C正確；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，都是酸性氧化物，故D正確。答案選A。3.下列溶液中與1000.1的溶液中含有的物質的量濃度相等的是A.1000.2溶液 B.2000.2溶液C.1000.2溶液 D.1000.1溶液【答案】B【解析】【詳解】Cl的物質的量濃度與溶液體積大小無關，1000.1的溶液中含有的物質的量濃度為0.1=0.2mol/L；A．溶液中不含有Cl，故A錯誤；B．0.2溶液物質的量濃度為0.2=0.2mol/L，故B正確；C．0.2溶液物質的量濃度為0.2=0.4mol/L，故C錯誤；D．0.1溶液物質的量濃度為0.1=0.3mol/L，故D錯誤。答案選B。4.下列指定量不相等的是A.等質量的與所含的硫原子數(shù)B.相同質量的分別完全轉化為和時轉移的電子數(shù)C.相同質量的分別與足量的鹽酸和完全反應時轉移的電子數(shù)D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．與都是由S原子構成的，兩者質量相等，則硫原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價都是+1價，所以相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數(shù)相等，故B不符合題意；C．Fe與鹽酸反應生成Fe2+，與氯氣反應生成Fe3+，相同質量的分別與足量的鹽酸和完全反應時轉移的電子數(shù)不相等，故C符合題意；D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相等，故D不符合題意。答案選C。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24L中含H原子數(shù)約為0.2B.1溶液中約含有0.2個C.0.1與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1D.鐵粉與水蒸氣反應生成22.4L，反應中轉移的電子數(shù)約為2【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，不是氣體，2.24L的物質的量遠大于1mol，含H原子數(shù)遠大于0.2，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的數(shù)目，故B錯誤；C．與水的反應是歧化反應，1mol過氧化鈉和水反應時有1mol電子轉移，則0.1mol過氧化鈉和水反應時有0.1個電子轉移，故C正確；D．沒有說明是標準狀況，無法計算22.4L的物質的量，故D錯誤。答案選C。6.下列關于物質的性質與用途不具有對應關系的是A.溶液具有弱堿性，可用于治療胃酸過多B.二氧化氯具有強氧化性，可用作殺菌消毒C.鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦D.鐵粉能與反應，可用作食品保存的脫氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．溶液具有弱堿性，能和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，具有對應關系，A不符合題意；B．二氧化氯具有強氧化性，能殺滅病菌，可以用于殺菌消毒，具有對應關系，B不符合題意；C．鈉的還原性強，可以用于冶煉金屬鈦，與單質的熔點低無關，不具有對應關系，C符合題意；D．鐵粉能與反應，可用作食品保存的脫氧劑，防止食品被氧化，具有對應關系，D不符合題意；故選C。7.下列物質的轉化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Na在空氣中加熱可以生成，故A不選；B．不能一步得到，故B選；C．加熱分解得到，故C不選；D．分解得到HCl，故D不選。答案選B。8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.能使酚酞變紅的溶液：C.溶液：D.溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，且能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH，OH會與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．酸性溶液中次氯酸根離子和氫離子生成弱酸次氯酸，次氯酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，且氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，不共存，C不符合題意；D．鐵離子和會生成紅色物質，不共存，D不符合題意；故選A。9.由制鋁工業(yè)廢渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。已知：不與稀反應。下列有關說法不正確的是A.浸取時作用是將氧化為B.與稀硫酸反應的離子方程式：C.濾液中主要存在的陽離子有：、、、D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用【答案】C【解析】【分析】廢渣加入稀硫酸和雙氧水得到硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鈣，過濾除去SiO2及硫酸鈣，濾液加熱聚合，進一步得到聚合硫酸鐵鋁，據(jù)此分析解答；【詳解】A．H2O2有氧化性，作用是將氧化為，故A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；C．雙氧水氧化性強于鐵離子，所以它會將亞鐵離子氧化為鐵離子，濾液中主要存在的陽離子是Fe3+，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，氫氧化鐵為膠體，膠體有吸附作用，故D正確。答案選C。10.下列離子方程式正確的是A.溶于水：B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：C.氯氣溶于水呈酸性：D.向溶液中通入【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，A錯誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀，則氫離子完全反應生成水，氫氧根離子過量生成氫氧化鈉，反應為：，B正確；C．氯氣通入水中生成弱酸次氯酸和鹽酸：，C錯誤；D．氯化鈣和二氧化碳不反應，不能生成沉淀，D錯誤；故選B。11.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色原溶液中一定含D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣也具有漂白性AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．潔凈鐵絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，溶液中一定存在鈉元素，可能存在鉀元素，故A正確；B．向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是SO2也可能是CO2，該溶液可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，故B錯誤；C．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色，則溶液中可能原來有Fe2+，不一定含F(xiàn)e3+，故C錯誤；D．鮮花中有水，氯氣沒有漂白性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性使得鮮花褪色，故D錯誤。答案選A。12.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A.容量瓶身標有溫度、容量、刻度、濃度等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.玻璃棒的作用是攪拌和引流，配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷卻至室溫，定容時，若蒸餾水加多了，只能重新配制【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶身標有溫度、容量、刻度，沒有濃度，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為②①④③，B正確；C．玻璃棒的作用是摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存儲溶液，故配制好的溶液不可長期存放在容量瓶中，C正確；D．為防止產生誤差，溶解后一定要冷卻至室溫；定容時，若蒸餾水加多了，只能重新配制，D正確；故選A。13.某容器中發(fā)生一個化學反應，其中涉及六種粒子。其中、的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應中轉移電子時，消耗還原劑B.還原性：C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.該反應中被氧化為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，反應過程中的量減小為反應物，N2的增加為生成物，根據(jù)反應過程中元素守恒可知，Cl、H2O、N2為生成物，ClO、為反應物，反應過程中Cl元素化合價由+1降低至1，N元素化合價由3升高至0，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可知，反應離子方程式為。反應中氯元素化合價降低，為氧化劑；氮元素化合價升高，為還原劑；【詳解】A．N元素化合價由3升高至0，電子轉移為，因此每消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，A錯誤；B．還原劑還原性大于還原產物，為氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物氯離子，故還原性：，B正確；C．由分析可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，C正確；D．N元素化合價由3升高至0，發(fā)生氧化反應得到氧化產物氮氣，D正確；故選A。第II卷(非選擇題，共61分)14.I．根據(jù)所學知識完成下列問題：（1）按要求寫出下列電離或離子方程式：①在水溶液中的電離方程式：_______。②將醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，剛開始時發(fā)生的離子方程式是_______。③將飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得膠體，寫出該反應離子方程式：_______。（2）亞硝酸鈉()是肉制品加工中常用的發(fā)色劑。有毒，使用時必須嚴格控制用量。在酸性條件下，可將轉變?yōu)?，自身轉化為，寫出該過程的離子反應方程式為_______。II．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：（3）①某條件下，16g氧氣所占的體積為12L，則在該條件下的氣體摩爾體積為_______。②16.25g某三價金屬的氯化物中含有0.3，則此氯化物的摩爾質量為_______。（4）取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（2）2NO+4H++2I=I2+2NO↑+2H2O（3）①.24L/mol②.162.5g/mol（4）0.28【解析】【小問1詳解】①在水溶液中電離為Fe3+和SO，電離方程式為：；②將醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，剛開始生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子方程式是；③將FeCl3加入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；【小問2詳解】NaNO2中Na的化合價為+1價，O的化合價為2價，則根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為+3價；在酸性條件下，NaNO2可將KI轉變?yōu)镮2，自身轉化為NO，根據(jù)氧化還原反應的配平規(guī)律可知，該反應的離子方程式為：2NO+4H++2I=I2+2NO↑+2H2O；【小問3詳解】①16g氧氣的物質的量為=0.5mol，0.5mol氧氣在該條件下的體積為12L，則該條件下的氣體摩爾體積為：=24L/mol；②16.25g某三價金屬的氯化物中含有0.3，，該氯化物的物質的量為0.1mol，則此氯化物的摩爾質量為：=162.5g/mol；【小問4詳解】根據(jù)n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.3mol?L1×0.1L+0.2mol?L1×0.2L)=0.14mol，加水稀釋至500mL，后c(H+)==0.28mol/L。15.I．為實現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質與酸堿都不反應)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下回收利用方案：已知：合金中鋁與溶液反應生成可溶性鈉鹽。回答下列問題：（1）操作①為_______，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。（2）若試劑Z是溶液，④中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）①現(xiàn)需2400.2的溶液，配制時需稱量綠礬晶體()質量_______g。②配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_______、_______。③下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結晶水B．轉移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視刻度線II．用晶體配制的溶液，在空氣中放置一天后發(fā)現(xiàn)產生黃色固體。興趣小組同學研究固體成分及產生的原因。（4）小組同學推測放置一天后的酸性溶液中存在。寫出產生的離子方程式_______。（5）分離出黃色固體，經多次洗滌后完成如下左圖實驗：已知：鐵氰化鉀溶液與反應生成藍色沉淀，證實黃色固體中含和，試劑1和試劑2分別是_______、_______。（6）查閱資料：不同下氧化率隨時間變化的關系如圖。為避免被氧化，配制溶液時，需要添加_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（3）①.13.9g②.250mL容量瓶③.膠頭滴管④.AD（4）4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O（5）①.KSCN溶液②.BaCl2溶液（6）①.適量的稀硫酸②.鐵粉【解析】【分析】I．合金與NaOH溶液反應時，鋁單質能與NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；濾渣B為Fe和Cu，Y是硫酸溶液，與Fe反應生成硫酸鐵溶液，濾渣E為Cu，與稀硫酸在氧化劑Z的作用下溶解得到硫酸銅。II．黃色固體加入過量鹽酸溶解得到可溶性溶液，加入KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，加入鐵氰化鉀溶液檢驗是否含有Fe2+，加入BaCl2溶液檢驗是否含有；【小問1詳解】操作①為過濾；從濾液D中獲得綠礬晶體，需要的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問2詳解】Z若是H2O2，金屬銅溶解，過氧化氫作氧化劑，其反應方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；【小問3詳解】①配制240mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，用250mL容量瓶，根據(jù)鐵原子守恒，需要稱量綠礬的質量為250mL×103L/mL×0.2mol/L×278g/mol=13.9g；②配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；③A．所稱取的晶體失去了部分結晶水，所稱取的質量增多，配制溶液中溶質質量或物質的量增大，濃度偏高，故A符合題意；B．轉移溶液前容量瓶中存在少量的蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液中溶質物質的量減少，濃度偏低，故C不符合題意；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，加水的量過少，濃度偏大，故D符合題意；故選：AD；【小問4詳解】FeSO4溶液放置一天后，被O2氧化生成Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；【小問5詳解】黃色固體加入過量鹽酸溶解得到可溶性溶液，結合實驗結論(黃色固體中含F(xiàn)e3+和)可知，試劑1為KSCN溶液，用于檢驗Fe3+，試劑2為BaCl2溶液，用于檢驗；【小問6詳解】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和O2反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。由圖可知，其它條件相同時，pH值越小，F(xiàn)e2+的氧化率越小，所以為避免Fe2+被氧化，可加入適量稀硫酸調節(jié)溶液的pH在4.7以下；并且Fe3+能和Fe發(fā)生歸中反應生成Fe2+，所以加入適量鐵粉可將生成的Fe3+轉化為Fe2+，故答案為：適量的稀硫酸和鐵粉。16.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、漂白劑、農藥、染料和藥品等。（1）1774年，瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為)混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣。下圖為實驗室制取Cl2的裝置，請回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）下圖所示制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是_______。(填序號)A．凈化Cl2B．收集Cl2C．尾氣處理（3）已知：常溫下用和市售濃鹽酸(11.9)反應制取Cl2難以進行。但若用漂白粉(有效成分)、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應，常溫下很容易制取Cl2。①已知，如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：_______。②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應放入的是_______(填序號)。a．干燥的有色布條b．濕潤的有色布條c．濕潤的淀粉試紙裝置C的Ⅱ處的試劑是_______(填序號)。a．堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物)b．無水氯化鈣c．濃硫酸③裝置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯氣。理由是_______。（4）84消毒液是一種常見含氯消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。資料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同濃度時，的氧化性強于；是反映水溶液中所有物質表現(xiàn)出來的氧化—還原性，值越大，氧化性越強。某興趣小組同學研究84消毒液的漂白性，實驗如下。I．向284消毒液中加入2水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ．測得84消毒液在不同溫度時隨時間的變化曲線如圖。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。實驗I、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是_______。②由實驗Ⅲ可得出的結論是_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）C（3）①.②.a③.b④.氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全（4）①.白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與ClO反應生成HClO，使HClO濃度增大，氧化性增強②.ORP的值與溫度有關，且溫度越高，ORP的值下降的越快【解析】【小問1詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】A．先用濃硫酸干燥再通入水溶液，氣體又變得潮濕，不能達到凈化氯氣的目的，故A錯誤；B．

集氣瓶中空氣沒法排出，不能達到用向上排空集氣法收集的目的，故B錯誤；C．氯氣能與氫氧化鈉反應，因而可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C正確；答案為C；【小問3詳解】①如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，漂白粉中加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成，同時生成氯化鈣和水，發(fā)生反應的化學方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應是歸中反應，濃鹽酸2個Cl將2個電子轉移給Ca(ClO)2中Cl元素，單線橋表示為：；②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，進入裝置C的氯氣中混有水蒸氣，則裝置C中Ⅰ處放濕潤的有色布條，Ⅱ處的試劑能吸收氯氣中的水蒸氣，裝置C中Ⅲ處應放入的是干燥的有色布條；a．堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)能與氯氣反應，故a錯誤；b．無水氯化鈣作干燥劑，不與氯氣反應，但能吸收水分，故b正確；c．濃硫酸是液體，氣體不能通過，故c錯誤；故答案為：a；b；③裝置D中不能用澄清石灰水吸收多余的氯氣，因為氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全；【小問4詳解】①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與ClO反應生成HClO，即CH3COOH+ClO=CH3COO+HClO，而相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO，所以加入白醋時，紙片迅速褪色；②根據(jù)圖像可以看出ORP的值與溫度有關，且溫度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因是次氯酸受熱分解，導致HClO的濃度下降，氧化性減弱。17.物質的制備是化學學科的基本研究方向。（1）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①；②；③在上述三種方法中最好的是_______(填序號)，若生成相同物質的量的，轉移電子的物質的量之比是_______。（2）某同學擬用100溶液吸收氣體制備溶液，他設計了如下實驗步驟：①取50該溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解；②小心加熱溶液1~2min；③在實驗步驟②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。制備過程中涉及到的化學反應用離子方程式分別表示為_______、_______。若沒有實驗步驟②，則產品中可能含有的雜質是_______(填化學式)。（3）已知溶液呈堿性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液發(fā)生復分解反應制備，在燒杯中制備沉淀時，為避免生成沉淀，應選用的加料方式是_______(填字母)。A．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中B．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中（4）過氧化鈣()是