2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（七）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（七）及答案一、選擇題1．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量6mol·L－1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入少量金屬鈉解析：加入適量的6mol·L－1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。答案：C2．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－1解析：本題主要考查反應(yīng)速率快慢的比較，可根據(jù)eq\f(v,化學(xué)計(jì)量數(shù))來(lái)判斷。A項(xiàng)，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.5,1)＝0.5；B項(xiàng)，eq\f(vB,3)＝eq\f(1.2,3)＝0.4；C項(xiàng)，eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)＝0.2；D項(xiàng)，eq\f(vC,2)＝eq\f(1.1,2)＝0.55，D項(xiàng)比值最大，即反應(yīng)速率最快。答案：D3．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色解析：滴定后一旦開(kāi)始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍(lán)色，故無(wú)法判斷終點(diǎn)。答案：C4．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈解析：A項(xiàng)是因?yàn)殁c與水反應(yīng)劇烈容易造成爆炸。答案：A5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近動(dòng)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)為12解析：電子云是用來(lái)表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個(gè)電子在那里，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C二、非選擇題1．已知：①H2的熱值為142.9kJ·g－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析已知：①H2的熱值為142.9kJ·g－1，則H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)=4H2O(g)＋N2(g)ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。b．列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。解析：(1)由題意知，升溫時(shí)混合氣體的顏色變深，則c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。由圖中數(shù)據(jù)可知，v(N2O4)＝eq\f(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1，K1＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.120mol·L－12,0.040mol·L－1)＝0.36mol·L－1。(2)c(N2O4)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)該是溫度升高，即T>100℃，由v(N2O4)計(jì)算出建立新平衡過(guò)程中c(N2O4)減小值，再計(jì)算出新平衡時(shí)c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表達(dá)式中計(jì)算求得K2。(3)因?yàn)镹2O4(g)2NO2(g)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)大于0.00100.36mol·L－1(2)a.大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b．平衡時(shí)，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1c(NO2