浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年下學(xué)期高三3月聯(lián)考-化學(xué)試題卷

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第二學(xué)期高三3月聯(lián)考化學(xué)試題說明：1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；S32；Cl35.5；Cu64；I127。選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B.甘氨酸 C.AgCl D.98%的硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甘氨酸部分電離，是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．的濃硫酸含H2SO4和水兩種物質(zhì)，是混合物，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2.侯德榜把氨堿法和合成氨聯(lián)合起來，創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法。下列說法不正確的是A.受熱時(shí)碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定B.溶液中，水解生成使得溶液顯酸性C.氨堿法的第一步反應(yīng)是向的飽和溶液中通入足量的D.最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨【答案】B【解析】【詳解】A．受熱時(shí)碳酸氫鈉易分解，產(chǎn)生碳酸鈉，比碳酸鈉更不穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．溶液水解顯堿性，電離顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶解度比大，故氨堿法第一步是向的飽和溶液中通入足量的，C項(xiàng)正確；D．最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨，D項(xiàng)正確；答案選B。3.下列表示正確的是A.價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.基態(tài)的價(jià)層電子排布圖D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為16的磷原子為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：，C項(xiàng)正確；D．用電子式表示的形成過程：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4.利用酸性溶液與的反應(yīng)，可以進(jìn)行趣味的“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應(yīng)原理如下：①，②，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色—無色—藍(lán)色—無色重復(fù)出現(xiàn)B.①②兩個(gè)反應(yīng)的凈反應(yīng)相當(dāng)于雙氧水的歧化分解C.反應(yīng)①的氧化劑是，還原劑是D.反應(yīng)②每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【詳解】A．被還原產(chǎn)生使淀粉變藍(lán)，振蕩錐形瓶生成的繼續(xù)被氧化回到，溶液藍(lán)色褪去，反應(yīng)①和②重復(fù)進(jìn)行，故重復(fù)出現(xiàn)“藍(lán)色—無色—藍(lán)色—無色……”的現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)①+②化簡得：，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①中是還原劑，是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)正確。5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．和三種離子不能大量共存，A不合題意；B．和不能大量共存，B不合題意；C．和和均不能大量共存，C不合題意；D．互不反應(yīng)能大量共存，D符合題意。答案選D。6.實(shí)驗(yàn)室分離和的流程如下：已知在一定條件下能和乙醚（，沸點(diǎn)）生成締合物。下列說法不正確的是A.濃鹽酸酸化的主要目的之一是形成配離子B.萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開活塞放氣C.分液時(shí)，應(yīng)將乙醚和配離子的混合物從分液漏斗上口倒出D.蒸餾操作結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱【答案】D【解析】【詳解】A．由信息可知在一定條件下能和乙醚（，沸點(diǎn)）生成締合物，濃鹽酸酸化的目的是與形成和提供，A項(xiàng)正確；B．萃取時(shí)應(yīng)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，因乙醚易揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大需適時(shí)旋開活塞放氣，B項(xiàng)正確；C．乙醚密度小于水，處于上層，待下層液體放出后，從分液漏斗上口倒出乙醚和配離子的混合液，C項(xiàng)正確；D．蒸餾操作結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再停止通冷凝水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推斷其性能的變化，下列推測不合理的是選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼按一定比例加入鎳、鉻元素抗生銹能力、抗腐蝕能力增強(qiáng)B蔗糖三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)羥基得到三氯蔗糖甜度高，熱值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用C阿司匹林阿司匹林和聚乙烯醇反應(yīng)形成長效緩釋阿司匹林長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解成阿司匹林，可以減少胃腸道的不良反應(yīng)，使得藥效更長久D離子化合物引入有機(jī)基團(tuán)，增大陰、陽離子的體積，形成離子液體降低離子化合物的熔點(diǎn)，比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鎳、鉻元素具有一定的抗生銹能力、抗腐蝕能力，鋼加入鎳、鉻元素抗生銹能力、抗腐蝕能力增強(qiáng)，故A正確；B．蔗糖分子中的羥基被三個(gè)氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基為親水基，親水基減少，水溶性降低，故B錯(cuò)誤；C．阿司匹林和聚乙烯醇反應(yīng)產(chǎn)物逐步水解成阿司匹林，降低一開始的濃度，可以減少胃腸道的不良反應(yīng)，故C正確；D．引入有機(jī)基團(tuán)，增大陰、陽離子的體積，極性減弱，作用力減小，可以降低離子化合物的熔點(diǎn)，比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，故D正確；答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①通過打開彈簧夾紅色布條不褪色，關(guān)閉彈簧夾紅色布條褪色來探究氯氣的漂白原理B.圖②研究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，將活塞從I拉到Ⅱ，氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深C.圖③裝置用溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液D.圖④右側(cè)試管中出現(xiàn)黑色渾濁證明【答案】C【解析】【詳解】A．圖①打開彈簧夾紅色布條褪色，關(guān)閉彈簧夾紅色布條不褪色(濃硫酸吸水、氫氧化鈉吸收氯氣)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．活塞從I拉到Ⅱ，管內(nèi)容積增大，氣體壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺，又因平衡逆向移動(dòng)氣體顏色逐漸變深，但外界條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，故顏色比開始更淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中，C項(xiàng)正確；D．濃具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇稀與反應(yīng)制，右邊試管封閉易引發(fā)安全事故，且與直接生成黑色沉淀，無法證明更小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列說法不正確的是A.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的最大質(zhì)荷比是58，可推斷其分子式為B.天然橡膠、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸均是高分子化合物C.一些高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路D.可用新制懸濁液來鑒別乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A．最大質(zhì)荷比是58，可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，可能是，也可能是，無法確定其分子式，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)、多糖、核酸都是生物大分子，天然橡膠是聚2—甲基—1，3—丁二烯，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)十幾萬到上百萬，都屬于天然高分子化合物，故B正確；C．一些高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路，故C正確；D．分別與新制混合，加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的是乙醛，互溶的是乙醇，藍(lán)色絮狀沉淀溶解生成藍(lán)色溶液的是乙酸，分層的是乙酸乙酯，根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象予以鑒別，故D正確；故選A。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中通入少量氯氣：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：C.已知的，將硫酸銅溶解于足量濃鹽酸中：D.向溶液中通入少量二氧化碳：【答案】C【解析】【詳解】A．少量，則有剩余，與還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．少量與稀反應(yīng)生成，無，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的，則與會(huì)生成，C項(xiàng)正確；D．電離出能力：羧基>酚羥基，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C11.為了消除白色污染和減輕溫室效應(yīng)，設(shè)計(jì)以下路線吸收z物質(zhì)。下列說法不正確的是A.試劑a可以是等氧化劑 B.M難溶于水C.z的結(jié)構(gòu)式為 D.由生成X、M的反應(yīng)均為加成反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】可與溴的四氯化碳反應(yīng)，即為，X為，結(jié)合題干“減輕溫室效應(yīng)”和，推知z為，M為，通過氧化反應(yīng)得到。【詳解】A．通過氧化反應(yīng)得到，即試劑a可以是等氧化劑，故A正確；B．M為，難溶于水，故B正確；C．z為，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．C3H6與Br2加成生成X，被氧化生成M，故D錯(cuò)誤；故選D。12.X、Y、Z、M、Q為5種前四周期原子序數(shù)逐漸增大的元素。X基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)為3，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍，Z與M上下相鄰，的價(jià)層電子軌道全充滿。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.X和Z可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子C.和溶于稀硫酸形成的溶液均呈藍(lán)色D.離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為5種前四周期原子序數(shù)逐漸增大的元素，X基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素；Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍，則Z為O元素；Z與M上下相鄰，則M為S元素；Y的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)為3，則Y為N元素；Q+的價(jià)層電子軌道全充滿，則Q為Cu元素，由題干信息可知，X、Y、Z、M、Q分別為H、N、O、S、Cu，據(jù)此分析解題。【詳解】A．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，主族元素同主族從上向下第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能由大到小的關(guān)系是：，故A項(xiàng)正確；B．H和O可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如，故B項(xiàng)正確；C．和溶于稀硫酸均可生成，溶液呈藍(lán)色，故C項(xiàng)正確；D．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。13.利用制取氫氣過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A.惰性電極A的電極反應(yīng)：B.惰性電極B接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)池中反應(yīng)物需要采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體D.裝置中應(yīng)選用質(zhì)子交換膜，電解時(shí)，向惰性電極B移動(dòng)【答案】A【解析】【分析】由示意圖可知，在反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)是，惰性電極A為陽極，電極反應(yīng)式為；B為陰極，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．Fe2+、H+和少量未反應(yīng)的H2S進(jìn)入電解池左側(cè)，由圖可知Fe2+在惰性電極A表面失電子：Fe2+e=Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極A為電解池的陽極，接電源正極，F(xiàn)e2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，惰性電極B上H+發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，接電源負(fù)極，故B正確；C．在反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體，故C正確；D．H+通過質(zhì)子交換膜遷移到電解池右側(cè)，故D正確。答案選A。14.過氧化氫在Pd（鈀）催化劑表面分解的微觀過程如圖（a），反應(yīng)歷程相對(duì)能量變化如圖（b）。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)B.步驟1~4過氧化氫在表面的催化過程可表示為，加快的脫附能夠加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的決速步為步驟5D.當(dāng)表面積一定時(shí)，增大可能對(duì)反應(yīng)速率沒有影響【答案】C【解析】【詳解】A．由圖(b)可知反應(yīng)物能量高，生成物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；B．步驟1~4過氧化氫在表面催化脫去水分子，留下吸附在催化劑表面的氧原子，整個(gè)過程可表示為，加快的脫附，催化劑表面更快形成空穴，使更多的吸附到催化劑表面，加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．圖(b)表示各步反應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)能量，無法得出活化能的相對(duì)大小，故無法判斷決速步驟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)表面積一定時(shí)，表面吸附滿后，再增大，表面的不變，可能對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，D項(xiàng)正確；故選C。15.常溫下測得溶液的約為13。已知：，，。下列說法正確的是A.該溶液約為13的原因可以表示為B.由計(jì)算可知：的限度很小，反應(yīng)不能發(fā)生C.的平衡常數(shù)D.該溶液中離子濃度的大小關(guān)系：【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，溶液的約為13，則溶液中，說明幾乎完全水解，可表示為，A正確；B．，，反應(yīng)能完全進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．幾乎完全水解，，D錯(cuò)誤答案選A。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證混合溶液中的取少量混合溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，向上層清液中滴加溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有B探究分子的極性或非極性用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向改變是極性分子C比較和的酸性分別測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH前者的pH小酸性：>D探究和的反應(yīng){已知呈紅棕色}將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．取少量混合溶液于試管中，加入過量溶液，將完全沉淀后，向上層清液中滴加溶液，產(chǎn)生渾濁，則混合溶液中含有，A項(xiàng)正確；B．毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，靠近液流時(shí)，由于靜電感應(yīng)，液流方向改變，則證明是極性分子，B項(xiàng)正確；C．比較和的酸性，應(yīng)選擇同濃度和的鹽溶液進(jìn)行比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色，說明與絡(luò)合反應(yīng)生成的反應(yīng)速率較快，但最終變?yōu)闇\綠色，說明與生成氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D項(xiàng)正確；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的金屬，銅及其化合物具有許多用途。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)原子的M層電子排布式為____________。（2）2—氨基吡啶類雙核銅配合物Z的結(jié)構(gòu)簡式如圖（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有與苯相似的大鍵，有觀點(diǎn)認(rèn)為所有原子共平面。①下列說法不正確的是___________。A.Z中的配位數(shù)是4B.Z中N原子的雜化軌道類型為C.Cu、H、C、N、O原子電負(fù)性大小順序?yàn)镈.Z物質(zhì)具有堿性，溶于水后可能顯酸性②一種形成的配離子結(jié)構(gòu)如圖（b），其化學(xué)式為___________，比較H—O—H鍵角：該配離子___________H2O（填“>”“<”或“=”），寫出加熱時(shí)該離子先失去的配位體并解釋原因：___________。（3）與形成的某晶體晶胞如圖（c）所示，則每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為__________，若A、B、C原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知該晶體密度為，則銅氯原子間最短距離為__________（列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮浚?）（2）①.ABC②.③.>④.的電負(fù)性強(qiáng)于元素，的孤電子對(duì)相對(duì)不易給出，與形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去。（3）①.12②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)原子的M層電子排布式為。【小問2詳解】①A．Z中的配位數(shù)是5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z中N原子的雜化軌道類型均為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、原子電負(fù)性大小順序，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z物質(zhì)含有，具有堿性，溶于水后由于水解可能顯酸性，D項(xiàng)正確。答案選ABC。②根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)圖可知其化學(xué)式為；配離子中的一對(duì)孤電子對(duì)與形成配位鍵，斥力減小，比普通中的鍵角更大；的電負(fù)性強(qiáng)于元素，因此的孤電子對(duì)相對(duì)不易給出，與形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去。【小問3詳解】晶胞中個(gè)數(shù)為4，個(gè)數(shù)為4，兩者個(gè)數(shù)比1∶1，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目等效于每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目，在晶胞頂面有4個(gè)，共有三個(gè)這樣的面，因此共有12個(gè)。設(shè)晶胞邊長為，銅氯原子間最短距離為的體對(duì)角線，即；已知該晶胞的密度為，即，則銅氯原子間最短距離為。18.氯化鉻可用于鉻鹽生產(chǎn)、鍍鉻、催化劑生產(chǎn)等工業(yè)。以某鋁鉻鐵礦（主要成分是，還含等雜質(zhì)）為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7已知：鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答：（1）步驟1中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，寫出溶液D中的所有陽離子的離子符號(hào)：__________。步驟4中加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是__________，作用是__________。（2）下列說法不正確是。A.步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、使用濃硫酸等方法加快浸出速率B.試劑X和試劑Y不能發(fā)生反應(yīng)C.溶液E依次通過復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)三步可制取鋁單質(zhì)D.將和混合加熱，則可以得到無水（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)步驟2所得濾渣是否含鎂元素：__________?！敬鸢浮浚?）①.，②.③.6.8~10.4④.使溶液D中的轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純（2）AB（3）取濾渣用蒸餾水洗滌，取洗滌液少許調(diào)節(jié)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素（或取濾渣加少量強(qiáng)堿浸泡，靜置后在上清液中滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素）【解析】【分析】由鋁鉻鐵礦化學(xué)式FeCrAlO4，可知Cr為+3價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，步驟1在酸性條件下Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeCrAlO4+18H++H2O2=2Fe3++2Cr3++2Al3++10H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O，而SiO2難溶于稀硫酸，沉淀A為SiO2，步驟2加氨水調(diào)節(jié)pH至4.7～4.9，此時(shí)Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3析出，沉淀C為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液D中的陽離子為；步驟4調(diào)pH得沉淀F，加足量試劑Y得CrCl3溶液，可推知沉淀F為Cr(OH)3，試劑Y為稀鹽酸?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知步驟1主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，而難溶于稀硫酸，沉淀A為，溶液B中的陽離子為。步驟2加氨水調(diào)節(jié)至4.7~4.9，此時(shí)以、析出，沉淀C為，溶液D中的陽離子為。步驟4調(diào)得沉淀F，加足量試劑Y得溶液，可推知沉淀F為，試劑Y為稀鹽酸，因此步驟4的作用主要是將轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純，而此時(shí)不沉淀，故調(diào)節(jié)的范圍應(yīng)為6.8~10.4；【小問2詳解】A．步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度等方法加快浸出速率，A錯(cuò)誤；B．從中分離出鋁元素，可向沉淀C中加足量溶液，將轉(zhuǎn)化為，溶液E中溶質(zhì)為，故試劑X為，而試劑Y為稀，兩者能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向溶液E中通入足量，析出沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，再由熱分解得到，屬于分解反應(yīng)，最后由電解熔融得到單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，C正確；D．受熱分解生成，能與反應(yīng)生成和氣體，既減少了水的量，同時(shí)生成的又抑制了的水解，最終得到無水，D正確。答案為AB；【小問3詳解】步驟2得到的濾渣為，一般會(huì)對(duì)沉淀洗滌后再進(jìn)行單質(zhì)的制備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀濾渣是否含鎂元素，洗滌濾渣，取洗滌液調(diào)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素。19.氫能具有清潔、高效的優(yōu)點(diǎn)，是最具潛力的化石燃料替代能源。請(qǐng)回答：（1）甲烷自熱重整制氫是研究車載電池主要的制氫路線。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：I.水氣重整反應(yīng)：II.水氣重整和變換耦合反應(yīng)：III.水氣變換反應(yīng)：①水氣變換反應(yīng)的__________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為__________。②下列說法不正確的是__________A.其他條件不變，增加水和甲烷體積比，會(huì)影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致水氣重整轉(zhuǎn)化率降低B.其他條件不變，增加空氣和甲烷體積比，可能會(huì)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低C.增大壓強(qiáng)，水氣重整反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡轉(zhuǎn)化率降低D.選用有效的催化劑可以提高甲烷水氣重整的平衡轉(zhuǎn)化率③在給定進(jìn)料比的情況下，當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，控制不同溫度（673K~1173K）發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測得部分物質(zhì)的出口摩爾分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如圖（a）所示，解釋氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)曲線變化的原因：__________。④某溫度下，將和投入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性以及甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖（b）所示。此溫度下反應(yīng)III的平衡常數(shù)__________。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）【已知：的選擇性】（2）據(jù)報(bào)道，電解水—乙醇二元電解液體系可以制氫和得到附加值更高的乙酸或乙酸鹽，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中陽極的電極反應(yīng)式：__________?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫自發(fā)③.CD④.由圖可知，673K到973K左右時(shí)，溫度升高極大促進(jìn)了I、Ⅱ的發(fā)生，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)快速增加當(dāng)溫度超過973K到1200K左右時(shí)，甲烷基本消耗完全，Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)減少⑤.（2）【解析】【小問1詳解】①，反應(yīng)Ⅲ前后氣體系數(shù)不變，但由極性的CO和生成非極性的和，產(chǎn)物對(duì)稱性更好，略小于0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅲ低溫自發(fā)；②A．其他條件不變，增加水和甲烷體積比，由于水的比熱容較高，可能會(huì)影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)水氣重整轉(zhuǎn)化率降低，也會(huì)引起平衡的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率也降低，A項(xiàng)正確；B．其他條件不變，增加空氣和甲烷體積比，可能會(huì)過度氧化，發(fā)生燃燒等副反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低，B項(xiàng)正確；C．增大壓強(qiáng)，水氣重整反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，但，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選CD；③由圖可知，673K到973K左右時(shí)，溫度升高極大促進(jìn)了I、Ⅱ的發(fā)生，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)快速增加，當(dāng)溫度超過973K到1200K左右時(shí)，甲烷基本消耗完全，Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)減少；④升溫，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，故甲烷轉(zhuǎn)化率升高，即曲線b，CO選擇性升高，即曲線c，選擇性下降，即曲線a。時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)掉，剩余，選擇性為，生成：，生成：，根據(jù)原子守恒可得：，根據(jù)原子守恒可得：，設(shè)容器體積為V，則；【小問2詳解】乙醇上的為價(jià)，中羧基上的為+3價(jià)，故失電子生成，由此寫出。20.過硫酸銨[]），是一種重要的氧化劑、漂白劑。某實(shí)驗(yàn)小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過硫酸銨，并用碘量法測定產(chǎn)品中過硫酸銨的純度。Ⅰ.的制備（1）儀器M的名稱為__________。（2）寫出裝置A中制備化學(xué)方程式：__________。（3）實(shí)驗(yàn)中用到上述儀器，按照氣流從左到右的順序，合理的連接順序?yàn)開_________。c→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填儀器接口小寫字母）。（4）干燥產(chǎn)品的方法是→__________（填“高溫常壓烘干”“高溫減壓烘干”“低溫常壓烘干”或“低溫減壓烘干”），可能的理由是→__________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定：（5）稱取產(chǎn)品，配制成溶液，移取溶液放入錐形瓶中，加入過量的溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液的體積為。已知：。①下列說法正確的是__________；A.過濾得到的粗產(chǎn)品可用無水乙醇洗滌B.屬于離子化合物，其中為+7價(jià)C.錐形瓶中加入過量的溶液時(shí)的反應(yīng)是D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色②產(chǎn)品的純度為__________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（2）（3）gfbade（4）①.低溫減壓烘干②.減壓是為了加快烘干速度，低溫是為了防止受熱分解（5）①.AC②.【解析】【分析】雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過硫酸銨，化學(xué)方程式為，B為NH3發(fā)生裝置，A為過硫酸銨發(fā)生裝置，考慮氨氣極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e，最后采用滴定法測定過硫酸銨的純度?！拘?詳解】根據(jù)儀器M的特點(diǎn)可知，該儀器為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗?！拘?詳解】由過硫酸銨結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，過氧鍵中的為價(jià)，的化合價(jià)仍為+6價(jià)，因此雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過硫酸銨屬于非氧化還原反應(yīng)：?！拘?詳解】B為的發(fā)生裝置，A為、濃硫酸、的反應(yīng)裝置，因三頸燒瓶中b處導(dǎo)管伸入液面以下，氣流只能b進(jìn)a出，但考慮極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e?！拘?詳解】為了加快烘干速度同時(shí)防止受熱分解，應(yīng)采用低溫減壓烘干方式。【小問5詳解】①A．用無水乙醇洗滌可減少產(chǎn)品的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，有利于低溫條件下的快速干燥，A項(xiàng)正確；B．屬于離子化合物，其中S為+6價(jià)