山東省臨沂第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

臨沂四中高二10月檢測(cè)題化學(xué)（考試時(shí)間共90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：C：12H：1第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共20分）1.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A.增大壓強(qiáng) B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.升高反應(yīng)溫度2.下列判斷錯(cuò)誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A.①③ B.②③ C.②④ D.①②3.下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)能量和鍵能均有關(guān)系，一般鍵能越大，物質(zhì)能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH24.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.煅燒硫鐵礦時(shí)先將礦石粉碎 B.鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl25.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料：，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時(shí)，再充入一定量CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B.恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分MgO可提高的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小6.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol7.已知膽礬溶解于水時(shí)溫度降低，室溫時(shí)將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2OCuSO4·(s)+5H2O(1)Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為AQ1＜Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無(wú)法確定8.，合成氨時(shí)既要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，又要加快反應(yīng)速率，下列可采取的辦法中有幾個(gè)正確①加壓②升溫③及時(shí)從平衡混合氣中分離出④補(bǔ)充⑤使用催化劑A.3個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.4個(gè)9.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B.升高溫度,平衡常數(shù)減小C.W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同10.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度D.升高溫度時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物所占比例減少二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）。11.利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。T℃時(shí)，將2mol與1mol的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)B.若，則產(chǎn)生的量：ab段＜bc段C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率12.標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)II、III為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中不會(huì)存D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變13.CO、、的燃燒熱分別為a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物質(zhì)的量的CO與氣體在下發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體密度保持不變可用于判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，C.乙醛的分解反應(yīng)的D.升高溫度，、均增大，若平衡逆向移動(dòng)，則增大的倍數(shù)>增大的倍數(shù)14.鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是15.T℃時(shí)，在密閉容器甲、乙中分別充入1mol和3mol，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過(guò))和無(wú)水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。在催化劑A作用下，只發(fā)生反應(yīng)3，該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度催化劑有關(guān))反應(yīng)1：；反應(yīng)2：；反應(yīng)3：；下列說(shuō)法正確的是A.催化劑A作用下，830℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則900℃時(shí)B.使用了水分子篩容器是甲C.反應(yīng)1的平衡常數(shù)D.M點(diǎn)第II卷（共60分）16.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，測(cè)出鹽酸溫度，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測(cè)得混合液的平均溫度；④重復(fù)測(cè)量2～3次，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述步驟中錯(cuò)誤是_______。（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是_______。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為_(kāi)______。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度終止溫度實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_______(結(jié)果保留1位小數(shù))。（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為_(kāi)______(填序號(hào))。①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)③分多次把溶液倒入內(nèi)筒中④測(cè)量稀鹽酸的溫度計(jì)未洗凈直接測(cè)定溶液的溫度17.向某恒容密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知階段c(B)未畫出]。乙圖為時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在、、、時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知時(shí)刻為使用催化劑。（1）若，則階段的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。（2）時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（3）圖乙中共有I~V五處平衡，其平衡常數(shù)與I處的平衡常數(shù)不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。18.2023年，中國(guó)航天又迎來(lái)了突飛猛進(jìn)的一年，在載人航天、火星探測(cè)與月球探測(cè)等領(lǐng)域均取得了重大成就。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號(hào)發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。（1）M的分子式為_(kāi)______。該氣體的燃燒熱Q=_______。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH1=+2418kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。III．火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：（3）請(qǐng)寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（4）1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是_______kJ。（5）上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②_______。19.甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題：I．在一定條件下將和轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：i．；ii．；iii．II．不同溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，其濃度變化如表所示。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度I4000.200.1000.08II4000.400.200xIII5000.200.1000.025該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：（1）對(duì)于容器I，若5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%，0~5min內(nèi)，________。（2）對(duì)于容器II，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)________。（3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判斷的理由為_(kāi)_______，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)產(chǎn)生的熱量為_(kāi)_______（用含的代數(shù)式表示）。20.聯(lián)氨（）常用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)的高能燃料。回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨作燃料時(shí)，常使用（與聯(lián)氨反應(yīng)生成和）或（與聯(lián)氨反應(yīng)生成、HF）作氧化劑。根據(jù)下圖可知：消耗等量的聯(lián)氨釋放能量較多的體系是________（填“I”或“Ⅱ”）。（2）常溫下，在真空剛性容器中加入足量的、、，發(fā)生如下反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.2kPa（為分壓常數(shù)，用分壓代替平衡濃度）。反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。①平衡后的分壓為_(kāi)_______kPa，反應(yīng)2的________。②常溫下，若上述反應(yīng)在有活塞的容器中進(jìn)行，平衡后向下壓縮活塞，達(dá)到新平衡與原平衡相比，的濃度________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）的反應(yīng)歷程如下：；；①________（用和表示）。

答案1-5【答案】C【答案】D【答案】D【答案】A【答案】B6-10【答案】C【答案】A【答案】C【答案】B【答案】D11-15【答案】CD【答案】BC【答案】D【答案】C【答案】AD16【答案】（1）溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中（2）①.不能②.鐵與鹽酸反應(yīng)且鐵絲易導(dǎo)熱散熱，影響測(cè)量結(jié)果（3）（4）（5）②17【答案】（1）0.02mol·L-1s-1（2）①.減小壓強(qiáng)②.放熱③.2.0mol（3）Ⅴ（4）2A(g)+B(g)3C(g)18【答案】（1）①.CH4②.890.3kJ?mol-1（2）CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.