專題7綜合評價

專題7綜合評價考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(本小題包括15小題，每小題3分，共45分)1．光化學煙霧通常呈現(xiàn)淡藍色，其主要成分及簡單形成機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．光化學煙霧有強氧化性B．氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題C．光化學煙霧成分中含有有機物和無機物D．光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是因為含有NO22．下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收3．SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。下列說法正確的是()A．NO2為酸性氧化物B．NO、NO2為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步完成 4．下列過程不屬于氮的固定的是()A．雷雨天有NO生成B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽5．下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O6．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度為0.771g·L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全7．科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢測出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))兩種離子，當N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．N4H4(SO4)2可以與草木灰化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵8．將鋁與銅的混合物加入一定量的稀硝酸中，反應后剩余金屬的質(zhì)量為m1，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反應后剩余金屬質(zhì)量為m2，則m1和m2的關系是()A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能小于m29．某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是()A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應10．檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙11.現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是()A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好12．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是()A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO13．將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況下生成NO氣體的體積為()A.1120mLB．2240mLC.3360mLD4480mL14．下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是()A.甲圖制備NH3可選用的藥品為Ca(OH)2與NH4Cl的混合物B.乙圖實驗時，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)NH3是堿性氣體C.丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，體現(xiàn)NH3的還原性D.丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用15．在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是()A.總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3B.總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3C.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.030mol·L－1D.生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－1二、非選擇題(本小題包括5小題，共55分)16．(8分)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示。①由圖1可知NH3催化還原氮氧化物中的氧化劑為________。②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同eq\f(c（NO2）,c（NO）)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的eq\f(c（NO2）,c（NO）)＝________。圖2(2)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：①上述工藝中采用氣～液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學式）。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為。17.（11分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學式為。（2）寫出下列反應的化學方程式：D＋G→H：______________________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：_________________________________________________________。（3）0.3molI與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為mL、mL。18.（12分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇題圖中的，反應的化學方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇題圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中②反應的化學方程式為將注射器活塞拉回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③④19.（14分）某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按如圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是（填字母）。a.使氨氣和氧氣充分混合b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內(nèi)的壓強d.錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水（2）甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略溶液的體積變化），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）。（3）乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是（填字母）。a.關閉K3并熄滅酒精燈b.關閉K4并熄滅酒精燈c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是。20.（10分）現(xiàn)有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba（OH）2溶液過量。加入Ba（OH）2溶液