福建省莆田市高三下學期模擬預測化學試題

福建省莆田市涵江區(qū)20232024學年下學期高三最后一測化學試卷44（考試時間75分鐘，試卷總分100分）可能使用的相對原子質量：H:1 L:7C:12 N:14O:16 Na:23S:32 e:56Cu:64Mn:55 Bi:209一、選擇題：本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1.《徐光啟手跡》中記載(部分內容省略)：“綠礬(eO?7HO)五斤，硝五斤，將礬炒去約折五分之一，將二味同研細次用鐵作鍋另用內外有釉大壇一具玻璃或瓷器為過筒端合于鍋口一端合于壇口壇中加水下起火，滿二十四刻，滅火取氣冷定壇則藥化為水用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！毕铝姓f法錯誤的是()A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO4?4H2OB.“開壇則藥化為水”的水為硝酸C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的主要原因是加入NaCl后溶液的氧化性增強D.“鍋下起火、取氣冷定”用到的實驗方法為蒸餾2.我國首個自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結構簡式如圖下列說法不正確的是( )A.該物質的化學式為C25H21NFO3C.該分子中含有兩個手性碳原子

B.該物質可與碳酸氫鈉溶液反應D.該物質苯環(huán)上的一氯代物有6種3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A.標況下22.4CH3CHO分子中含有σ鍵的數目為6NAC.56g與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為3NA

B.0.1olSO2?中S的價層電子對數為0.4ND.1molNaHO4固體中含離子總數為3NA和NaClO溶液的pH4.下列實驗方案的設計能達到相應和NaClO溶液的pH選項 實驗目的A 驗證Cl2的氧化性強于Br2

實驗方案向FeBr2溶液中通入少量Cl2B 比較HF與HCO的酸性強弱液常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.mol·L1的NaF溶CD

驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應比較Fe與Cu的金屬活動性

向1ml0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加5ml0.1mol·L1KI溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KCN溶液常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池5.大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是( )A.此陰離子中Y、Z均不滿足8電子穩(wěn)定結構B.Z的最高價氧化物的水化物是弱電解質C.原子半徑的大小：Z>X>YD.最簡單氫化物的沸點：Y>X>Z6.部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷錯誤的是( )A. 可以通過a的催化氧化反應制備c B.工業(yè)上通過a→b→c→→e來制備HNO3C.濃的a'溶液和濃的c溶液反應可以得到b' D.一定條件下d'的鹽可以產生O27.雙單原子協(xié)同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率還可提高催化劑的選擇性4硝基苯乙烯選擇性加氫反應制備乙烯苯胺的反應如圖，下列說法中錯誤的是()A.Ir單原子位點促進氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B.從圖示的催化過程可以發(fā)現，Mo單原子位點對“4硝基苯乙烯”有較好的吸附效果C.由4硝基苯乙烯制備乙烯苯胺為加成反應D.使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產率8.鈧是一種稀土金屬元素在國防航天核能等領域具有重要應用業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含FeO、e2O3、SiO2、Sc2O3、2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。下列說法中錯誤的是( )已知：2難溶于鹽酸；“氧化”后c(Fe3)=0.001ol·L1；Ksp[e(OH3]=1.0×1038。A.濾渣I為SiO2、O2C.“調pH”中當pH=3.0(25℃)時，Fe3+的去除率為99%

B.“氧化”中HO2也可換成O3D.“灼燒”的產物為ScO、CO、CO29.液流電池可實現光伏發(fā)電和風力發(fā)電電能的儲存和釋放一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。下列說法錯誤的是()A.物質b為AQDH2B.放電時，正極反應式為Br22e 2BrC.放電時，AQDS/AQDH2儲液罐中的pH減小，H+通過質子交換膜到達溴極室D.增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量10.常溫下，用0.1mol?L1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?LHA溶液。溶液中A(或HA)的分布系數δ、cHANaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示[已知：δ(HA)=cHA+cA?)]。下列敘述錯誤的是( )cHAA.曲線a表示的是HA的分布系數變化曲線B.HA的電離平衡常數的數量級為106C.p點對應的溶液中，c(A)<3c(HA)D.p、n、q中，水的電離程度最大的是q點二、非選擇題：本大題4小題，共60分。.（16分）鈾(U)可用作核燃料。9292Ⅰ.天然鈾礦中含有235U和238U，其提煉的生產流程如下。9292（）下列說法正確的是 (填標號)。A.為提高浸取率，可以適當提高浸取溫度9292C.最后得到的235UF6和238UF6互為同位素9292

B.轉化UO→UF4應在陶瓷容器內進行9292D.若要分離235UF6和238UF6，應采用物理方法9292（2）(NH4)2U2O7分解的化學方程式為 。（3）理論上，1molUO3完全轉化為UF6所消耗的氧化劑和還原劑的質量比為 (寫最簡整數比。（4）Ⅱ.核廢料中U(Ⅵ)可通過吸附沉淀法處理，吸附劑可選用氟磷灰石[Ca5(PO4)F]。U(Ⅵ)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好。溶液pH對氟磷灰石表面帶電情況的影響如下表所示。U(Ⅵ)在不同pH的酸性溶液中的主要物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)如圖甲所示。不同pH溶液中，達到平衡時單位質量氟磷灰石吸附U()的質量如圖乙所示。4與PO3?互為等電子體的一種分子為 (寫分子式)。4（5）pH=3時氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和4時的平衡吸附量，原因分別是 ； 。（）Ⅲ.UO2的晶胞結構如圖丙所示：氧原子填充在軸原子形成的 空隙中。若晶胞參數為apm，UO2摩爾質量為M，體的密度為 g?cm3(列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。12（14分增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得實驗裝置(部分裝置省略)如圖甲，實驗原理如圖乙。實驗步驟：Ⅰ．向三頸燒瓶內加入10.0mL鄰苯二甲酸酐、30.0mL正丁醇、1.0mL濃硫酸和少量碎瓷片。加熱、攪拌，反應約2時。Ⅱ．冷卻至室溫，將反應后混合液倒出，經過一系列操作得到粗產品。Ⅲ．粗產品過濾后，將濾液進一步純化得到純品。Ⅳ稱量，得純品19.6?？赡苡玫降挠嘘P數據如下：物質正丁醇鄰苯二甲酸酐鄰苯二甲酸二丁酯

相對分子質量 溶解性74 微溶于水148 難溶于水278 難溶于水

密度(gcm3)0.811.481.05回答下列問題：(1)儀器a的名稱是 。(2)裝置甲中三頸燒瓶選用的合適規(guī)格是 。a．50L b．100mL ．250mL(3)步驟Ⅰ中，若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是 。(4)步驟Ⅱ中“一系列操作”的順序是 (填標號，可重復使用)。10%NaCO3溶液洗滌 加入無水硫酸鎂固體 蒸餾水洗滌(5)步驟Ⅲ中“進一步純化”的操作方法是 。(6)反應過程中可能產生的有機副產物 (寫一種)。(7)本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯的產率為 。13（15分煤化工是以煤為原料經過化學加工使煤轉化為氣體液體體燃料以及各種化工產品的：：工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣反應為C(s)＋H2)CO()＋H() ΔH=＋131.3J·ol1,能使化學反應速率加快的措施有 填序號)。增加C的物質的量 升高反應溫度隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH密閉定容容器中充入CO((2)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質的量數據如下表：下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。A．3v正(H2)=2v(NH)B．容器內氣體壓強不變 溫度/K T1 T2 T3 T4C．混合氣體的密度不變 D．混合氣的溫度保持不變在T3溫度下，達到平衡時的體積分數 。 n(NH3 3.6 3.2 2.8 2.0(3)T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2()＋3H(2NH()，反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：表示H2濃度變化的曲線是 (填“A”、“B”或“C”)。在0～25min內N2的平均反應速率為 。(4)CO2與NH3反應可合成尿素CO()＋2NH3)CO(NH2)2(s)＋HO();在T1℃時將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保持其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T℃、4℃、T℃時，重復上述實驗過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示。該反應的ΔH (填“>”或“<”)0。T4℃時反應的平衡常數K= 。T1～T3之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是 醚Δ14（15分氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥化合物M是該類藥物之一醚Δ已知以下信息：核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。RMX RCH2CH2OH為芳香烴，其相對分子質量為92。 Fe/HCl (苯胺，易被氧化)回答下列問題：(1)A的化學名稱是 。(2)由E生成F的化學方程式為 。(3)G的官能團名稱為 M的結構簡式為 ，用 技術測定M晶體結構。(4)D的同分異構體中能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構)D的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同是 。a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c元素分析儀 d.核磁共振儀(5)結合題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1—丁醇，設計最簡合成路線(其他試劑任選)。已知：R—XR—OH化學試卷參考答案1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.C（每小題4分）11.（16分）(1)AD（2分）(2)(NH4)2U2O7=?2UO3+2NH3↑+H2O（2分）(3)19：1（2分）(4)SiF4或CCl4（2分）(5)pH=2時，氟磷灰石表面帶正電，溶液中帶正電的UO22+不易被氟磷灰石吸附pH=4時，溶液中U(Ⅵ)以UO22+、UO23OH5（6）（正)四面體；（2分）4Ma×12.（14分）(1)球形冷凝管(或冷凝管)（2分）(2)b（2分）(3)停止加熱，冷卻至室溫后加入沸石（2分）(4)③①③②（2分）(5)蒸餾(或分餾)（2分）(6)1丁烯(或正丁醚等合理答案)（2分）(7)70%（2分）13（15分）②④（2分）(2)BD（2分）36.1%（2分）(3)A（2分）0.002mol?L1?min1（2分）(4)