湖北省十堰市六校教學(xué)體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷2

十堰市六校教學(xué)合作體2024—2025學(xué)年高二九月月考化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)測(cè)試范圍：第一章至第二章第2節(jié)(人教版2019選擇性必修1)。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定熵增反應(yīng)C.通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<02.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A.①② B.①④ C.①②③ D.②③3.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)?2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是A. B.C. D.4.對(duì)可逆反應(yīng)：，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆均增大④增大B濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.只有①②⑤ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有③④5.對(duì)于可逆反應(yīng)：，各圖正確的是A. B.C. D.6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0，降低溫度有利于CO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng)，有利于工業(yè)上氨的合成C.工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時(shí)加入催化劑D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時(shí)常加入稍過(guò)量的乙醇7.在一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不會(huì)改變其化學(xué)反應(yīng)速率的是A.容器體積不變，充入少量氣體 B.容器體積不變，充入少量氫氣C.增大壓強(qiáng)使容器體積變小 D.容器體積不變，充入少量氣體8.對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O，在不同條件的影響下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖：下列判斷正確的是A. B.C. D.9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷t時(shí)刻突然改變的條件可能是A.增大的濃度 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(qiáng)（縮小容器體積） D.添加了合適的催化劑10.我國(guó)科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說(shuō)法不正確的是A.①→②過(guò)程屬于放熱反應(yīng)B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C.反應(yīng)過(guò)程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成D.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C.增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D.其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強(qiáng)弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.一定條件下的密閉容器中：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小15.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗2nmolY

②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1

④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑥容器內(nèi)密度不再改變A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4大題，共55分。)16.能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉栴}：I．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。（1）①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃燒熱分。則的________。（2）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種有發(fā)展前景的制氫方法之一，反應(yīng)過(guò)程如圖：反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。在熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_____(填“”、“”或“”)生成物總能量。Ⅱ．某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（3）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是_____；NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是______。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將_____(填“偏大”“偏小”或“不變")。（4）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于(理論值)，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度17.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要價(jià)值。定量計(jì)算和測(cè)量則是常用的研究方法。（1）通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵CHHHHOC=O鍵能/kJ?mol1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_______。（2）利用簡(jiǎn)單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。①下列關(guān)于簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過(guò)程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為。若無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)體系的相對(duì)能量隨反應(yīng)過(guò)程變化如下圖所示，則該反應(yīng)的________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0；Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0。在圖下中畫出該反應(yīng)在M催化下的相對(duì)能量反應(yīng)過(guò)程示意圖(已知M的相對(duì)能量為0)_____。18.回答下列問題（1）時(shí)，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間0123450.0200.0100.0080.0070.0070007①如下圖中點(diǎn)處，_____(填“<”、“=”或“>”)②上圖中表示的變化的曲線是___________。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。A．及時(shí)分離出氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________；值為___________（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)____(實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t_____(填“<”、“=”或“>”)8s。③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑：②_______。19.回答下列問題（1）在密閉容器中，使1molX和4molY混合發(fā)生下列反應(yīng)：。①反應(yīng)過(guò)程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K______