人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中測試模擬卷（必修1）（二）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中測試模擬卷（必修1）（二）姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．高溫下可用鋁粉與氧化鐵反應(yīng)來焊接鋼軌，其反應(yīng)原理為2Al+Fe2O3高溫__Al2OA．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．不同的分類方法是為了從不同角度研究問題的需要，下列關(guān)于化學(xué)分類法的應(yīng)用合理的是（）①硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②氯仿、硫酸鋇和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③Na2O、F④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥CO2、SOA．②③⑥ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑥3．下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物就是酸，能電離出OH-的化合物就是堿B．金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電D．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別4．下列各組離子能在無色澄清的溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cu2+、K+、ClC．Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Al3+5．過氧化鈉是常用的供氧劑和漂白劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列說法正確的是（）A．H2O是還原劑B．O2是還原產(chǎn)物C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1D．每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子6．廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液7．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（）A．鈉在自然界中存在游離態(tài) B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油中 D．鈉著火時可以用水撲滅8．下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是（）A．金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生化學(xué)變化引起的B．焰色試驗可適合所有金屬元素的檢驗C．某溶液做焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素、一定不含鉀元素D．焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸9．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是A．關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強D．反應(yīng)停止后，向①中加入濃硫酸，反應(yīng)能繼續(xù)進行10．配制50mL1.00molA．燒杯 B．漏斗C．量筒 D．容量瓶(50mL)11．下列敘述正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將濃度為2mol?L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L-1D．標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L12．設(shè)NAA．1?mol?L?1HNO3B．50g質(zhì)量分數(shù)為30%的乙酸溶液中含有的C原子數(shù)為0C．18gNH4D．標準狀況下，11.2LC2H13．測定膨松劑中NaHCO3的含量(忽略其他成分與鹽酸或NaOH的反應(yīng))。溶液配制：配制濃度均為0.1mol?L①取少量膨松劑加入20.0mL蒸餾水溶解；②將25.0mL稀鹽酸加入膨松劑中；③中和過量鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；④實驗共進行了3次，并處理數(shù)據(jù)。下列分析錯誤的是A．加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCOB．若實驗室有100mL、250mL的容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶配制鹽酸C．稱量NaOH固體時不能將固體放在稱量紙上稱量D．配制溶液定容時，若仰視刻度線，所配溶液濃度偏高14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NO2B．Fe(OH)3C．(NH4)2D．向NaAlO2溶液中滴入NaHC15．鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液作為制作電路板的腐蝕液B．在醬油中加入鐵強化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生C．氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料D．合金鋼的用途廣泛，它只含F(xiàn)e、C兩種元素16．向盛有Fe2（SO4）3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血紅色 B．黃色 C．無色 D．淺綠色17．將0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，則該金屬單質(zhì)不可能是（）A．鈣 B．銅 C．鐵 D．鎂18．我國自主研發(fā)的大飛機C919其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，利用的是鋁鋰合金的（）A．低密度、高強度 B．高強度、導(dǎo)熱性C．低密度、導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性19．某無色稀溶液與鋁作用放出H2A．K+、Ca2+、NH4+、CO32? B．NHC．Na+、K+、HCO3?、NO3? D．K20．某實驗興趣小組同學(xué)采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2，下列說法錯誤的是A．實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性B．氣體a的主要成分為氫氣C．為了制備較純的Fe（OH）2，應(yīng)打開K1，關(guān)閉K2，將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出去D．盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液二、非選擇題21．回答下列相關(guān)問題：（1）以下物質(zhì)：①KClO3晶體；②Fe2O3固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦SO（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是。常用澄清石灰水檢驗CO（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.②若采用(NH4)2S22．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體，④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3膠體：⑥銅；⑦CO2；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na2O2。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號），以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號）；以上純凈物中能導(dǎo)電的是（填序號）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）⑩與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。23．運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na2O與CaO都屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式、。24．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)－碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①碳納米顆粒②K2Cr2O7晶體③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。屬于電解質(zhì)是(填序號)。（2）CO2的摩爾質(zhì)量為。（3）用單線橋法標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。（5）實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的H2SO4溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的H2SO4溶液，該小組用8mol?L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。②該實驗中需要量取8mol?L-1的H2SO4溶液mL。25．（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．請計算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度（克/升）．（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】2Al+Fe2O3高溫__Al2O故答案為：B；

【分析】四大基本反應(yīng)：化合反應(yīng)：多種反應(yīng)物生成一種生成物；

分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物生成多鐘生成物；

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

復(fù)分解反應(yīng)：化合物和化合物反應(yīng)，互相交換陰離子或陽離子，生成沉淀、氣體或水。2．【答案】C【解析】【解答】①由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故符合題意；②由物質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離以及電離程度可知，氯仿、硫酸鋇和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故符合題意；③由物質(zhì)的性質(zhì)可知，氧化鋁是兩性氧化物，故不符合題意；④根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故不符合題意；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故符合題意；⑥由物質(zhì)的性質(zhì)可知，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故不符合題意；①②⑤符合題意，故答案為：C。

【分析】易錯概念分析：堿性氧化物定義：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水，并非所以的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如二氧化氮屬于不成鹽氧化物。3．【答案】C【解析】【解答】A、水可以電離出氫離子和氫氧根，但不屬于酸也不屬于堿，A錯誤；

B、過氧化鈉不是堿性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；

C、金屬單質(zhì)和石墨可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要水溶液或熔融狀態(tài)，C正確；

D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

B、酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊；

C、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ姷挠兴帷A、鹽、活潑金屬氧化物、水；

D、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同。4．【答案】C【解析】【解答】A．HCO3-、OH-生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；

B．含有Cu2+的溶液為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D．Al3+、OH-反應(yīng)生成沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。5．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B、O2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故C錯誤；

D、該反應(yīng)過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；

故答案為：D。

【分析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有O元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。6．【答案】D【解析】【解答】檢驗溶液中是否含有Cl－，可加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Cl－。因此檢驗Cl－的存在時，應(yīng)選用AgNO3溶液，D符合題意；故答案為：D

【分析】檢驗Cl－應(yīng)選用AgNO3溶液和硝酸。7．【答案】C【解析】【解答】A．鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，不是游離態(tài)，A不符合題意；

B．鈉是銀白色的金屬，B不符合題意；

C．鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，C符合題意；

D．鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，鈉著火時不能用水撲滅，可用沙子滅火，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)；

B．鈉是銀白色的金屬；

C．鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；

D．鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。8．【答案】D【解析】【解答】A、焰色反應(yīng)過程是物理變化，A不符合題意；

B、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)，B不符合題意；

C、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，C不符合題意；

D、焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸，D符合題意；

故答案為：D【分析】A、焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，過程是物理變化；

B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)；

C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察；

D、焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸。9．【答案】B【解析】【解答】解：A.利用壓強差，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，，說明①氣密性良好，A項正確；

B.制備的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)該先用飽和食鹽水除去氯化氫，在用濃硫酸除去水蒸氣；故B項錯誤；

C.高錳酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)，二氧化錳強與濃鹽酸需要加熱，所以高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強，C項正確；

D.反應(yīng)停止后，向①中加入濃硫酸，①中有氯離子，相當(dāng)于又加入濃鹽酸，反應(yīng)能夠繼續(xù)進行，D項正確；

故答案為：B【分析】易錯分析：B.對氣體進行除雜時候要注意除雜的先后順序，看是否存在干擾，一般來說，最后一步除去水蒸氣。10．【答案】B【解析】【解答】A：燒杯用于稀釋和轉(zhuǎn)移硫酸溶液，故A不符合題意；

B：配制溶液不需要漏斗，故B符合題意；

C：量筒用于量取硫酸和水，故C不符合題意；

D：容量瓶在配制硫酸溶液時定容，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】配制50mL1.00mol11．【答案】C【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯誤；

B、濃度公式cB=nBV，V指的是溶液的體積，B錯誤；

C、結(jié)合公式c濃·V濃=c稀·V稀，代入公式可算得稀溶液的濃度為0.1mol·L-1，C正確；

D、標準狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算公式計算H212．【答案】B【解析】【解答】A、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=c×V進行計算，A不符合題意。

B、該溶液中所含CH3COOH的質(zhì)量為50g×30%=15g，則其物質(zhì)的量n=mM=15g60g·mol-1=0.25mol，所以所含的碳原子數(shù)N=n×NA=0.25mol×2×NA=0.5NA，B符合題意。

C、18gNH4＋的物質(zhì)的量n=mM=18g18g·mol-1=1mol，一個NH4＋中所含的電子數(shù)為7+1×4-1=10，因此其所含的電子數(shù)N=n×NA=1mol×10×NA=10NA，C不符合題意。

D、標準狀態(tài)下，C2H5OH不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、未給出溶液的體積，無法計算。

B、根據(jù)公式n=mM計算CH3COOH的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式N=n×NA計算碳原子數(shù)。13．【答案】D【解析】【解答】解：加入鹽酸后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)為：HCO3?+H+=CO2↑+【分析】誤差分析思路：利用c=m/v，看該不當(dāng)操作是影響溶質(zhì)質(zhì)量m，還是影響溶液體積V，然后進行分析即可。14．【答案】A【解析】【解答】A、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO，A符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2，因此Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，B不符合題意。

C、(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，C不符合題意。

D、AlO2－與HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO。

B、Fe(OH)3與H＋反應(yīng)生成Fe3＋和H2O，F(xiàn)e3＋與I－進一步反應(yīng)生成Fe2＋和I2。

C、NH4＋能與OH－反應(yīng)，SO42－能與Ba2＋反應(yīng)。

D、AlO2－和HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－。15．【答案】D【解析】【解答】A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可作為制作電路板的腐蝕液，故A正確；

B、人體缺少鐵元素會引起缺鐵性貧血，在醬油中加入鐵強化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故B正確；

C、氧化鐵是紅棕色固體，常用作油漆、涂料的紅色原料，故C正確；

D、合金鋼是由鐵、碳和其他元素組成的一種合金，因此合金鋼中不止含有Fe、C元素，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

B、人體缺少鐵元素會引起缺鐵性貧血；

C、氧化鐵是紅棕色固體；

D、合金鋼是由鐵、碳和其他元素組成的一種合金。16．【答案】A【解析】【解答】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色硫氰化鐵；

故答案為：A

【分析】Fe3+會與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色硫氰化鐵。17．【答案】B【解析】【解答】充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2克，消耗的硫粉物質(zhì)的量為0.1mol，金屬與硫的物質(zhì)的量相等，需滿足1：1的化學(xué)式；

A.鈣與硫反應(yīng)生成CaS，A不符合題意；

B.硫和銅反應(yīng)生成Cu2S，B符合題意；

C.鐵與硫反應(yīng)生成FeS，C不符合題意；

D.鎂跟硫反應(yīng)生成MgS，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2克，硫粉物質(zhì)的量為0.1mol，需滿足1：1的化學(xué)式。18．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，利用鈦鋰合金低密度、高強度的特點，故答案為：A。

【分析】本題主要考查合金的性質(zhì)和用途。

飛機主結(jié)構(gòu)：材料要求質(zhì)地輕，強度高，耐高溫，即低密度，高強度。19．【答案】D【解析】【解答】解：由分析可知，該溶液為酸性溶液或堿性溶液，存在H+或OH-。

A.Ca2+和CO32-，形成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤；

B.由分析可知，該溶液為無色溶液，F(xiàn)e2+為淺綠色，B錯誤；

C.若溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-反應(yīng)，C錯誤；

D.存在H+或OH-離子都能共存，D正確。

故答案為：D。【分析】本題主要考查離子共存問題。首先分析條件，無色溶液且與鋁反應(yīng)放出H2。

再分析鋁的化學(xué)性質(zhì)，與酸和堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。

判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，

還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應(yīng)等。20．【答案】C【解析】【解答】解：A、任何有氣體參與的反應(yīng)，實驗開始前，都需檢查裝置的氣密性，A不符合題意。

B、氣體a為H2，B不符合題意。

C、為將裝置內(nèi)的空氣排出，應(yīng)打開K1、K2，若打開K1，關(guān)閉K2，則H2會將溶液直接壓入NaOH溶液中，C符合題意。

D、盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗，使用前需檢查是否漏液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】實驗過程中，先打開K1、K2，利用鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，將裝置內(nèi)的空氣排出，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。當(dāng)裝置內(nèi)的空氣完全排出時，關(guān)閉K2，利用反應(yīng)生成的H2將FeCl2溶液壓入NaOH溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀。21．【答案】（1）③④；①②④；②（2）CaCO3（3）0.018；9∶4【解析】【解答】（1）①KClO3晶體、②Fe2O3固體雖是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；⑤蔗糖、⑦SO2為非電解質(zhì)，⑥液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移動的離子，所以導(dǎo)電；電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下或者溶液中能導(dǎo)電的化合物，①KClO3晶體、②Fe（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2（3）①KCl、K2SO4和NH4Cl②設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、K

【分析】（1）可以導(dǎo)電的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)；

（2）碳酸鈣和氫離子反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水；

（3）①結(jié)合離子濃度電荷守恒判斷；

②結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。22．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥（2）NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O（3）2Na2O2+2H2O＝4OH－+O2↑+4Na+【解析】【解答】（1）混合物是指由多種物質(zhì)混合而成，因此上述物質(zhì)中表示混合物的有①⑤；

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、水和氧化物，因此上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的的有③④⑧⑩；

能導(dǎo)電的純凈物有金屬單質(zhì)、石墨和熔融電解質(zhì)，因此上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有⑥⑥。

（2）該離子方程式表示強酸（或可溶性強酸的酸式鹽）與強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的過程。符合該條件的上述物質(zhì)為NaHSO4和NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O。

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑?！痉治觥浚?）混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電純凈物為金屬單質(zhì)、石墨和熔融電解質(zhì)。

（2）該離子方程式表示強酸（或可溶性強酸的酸式鹽）與強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的過程。

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。23．【答案】堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【解析】【解答】根據(jù)Na2O與CaO的組成，二者都是氧化物，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，Na2O與CaO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，故答案為：堿性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=N