湖北省荊荊襄宜四地七校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題2

2023年春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高二期中聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B.煙花綻放時(shí)的五彩繽紛，這是利用了原子的吸收光譜C.航空母艦上防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物D.太陽(yáng)能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.含18個(gè)中子的氯原子：ClC.乙烯的空間填充模型： D.四氯化碳的電子式：3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑B.堿性高錳酸鉀溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH=2+2CO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+D.Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.1mol晶體硅中Si－Si鍵的數(shù)目為2NAB.精煉銅陰極增重3.2g時(shí)陽(yáng)極生成Cu2+數(shù)目為0.05NAC.28gC2H4和環(huán)丙烷的混合物中含有C原子數(shù)為2NAD.0.5molPCl5中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2.5NA5.維生素C可以提高免疫力，預(yù)防和治療疾病，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.含有3種官能團(tuán) B.具有一定的水溶性C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.紅外光譜、X射線都可以用于分析該結(jié)構(gòu)6.下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3驗(yàn)證非金屬性C＞Si證明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO2A.A B.B C.C D.D7.[Cu(NH3)4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程是：向CuSO4溶液中逐漸滴加稀氨水，先形成難溶物，后溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為8molB.[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的鍵角與NH3中H－N－H的鍵角相等C.可加入少許[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體代替用玻璃棒摩擦試管壁D.的VSEPR模型和空間構(gòu)型都為正四面體形8.圖a、b、c、d分別表示給定物質(zhì)與性質(zhì)從左至右的變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)，下列說(shuō)法不正確的是A.由圖a變化分析得知是由于氫鍵和范德華力的影響B(tài).由圖b變化分析得知是由于離子鍵的成分逐漸降低C.由圖c變化分析得知是由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小D.由圖d變化分析得知是由于烴基推電子效應(yīng)逐漸增大9.ZnO是一種光電材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.圖a中包含了兩個(gè)更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，所以圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元B.圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)為8C.圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標(biāo)為(，，0)，則原子2的坐標(biāo)為(，，)D.圖b閃鋅礦型晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為g/cm310.一種新型材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相加均等于零，Y單質(zhì)極易與常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)Z原子的核外價(jià)電子數(shù)為5B.W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性低于Y的最簡(jiǎn)單氫化物D.T、W、X、Y的第一電離能大小順序T＜W＜X＜Y11.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。該研究在新材料和藥物合成方面有廣泛應(yīng)用，按如圖原理可以合成含三氮唑環(huán)(含π的大π鍵)的化合物，代表一種原子。下列說(shuō)法正確的是A.生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位鍵B.銅離子能降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.生成物中的所有原子不在同一平面上D.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N12.氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種陰離子，其結(jié)構(gòu)均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖中Cu的配位數(shù)為3 B.兩種陰離子的化學(xué)式為，C.Cu元素位于元素周期表中的d區(qū) D.結(jié)構(gòu)中的Cl原子雜化軌道類(lèi)型為sp313.間接電解法除N2O，其工作原理如圖所示，已知H2S2O4是一種弱酸。下列有關(guān)該裝置工作的說(shuō)法正確的是A.b為直流電源的負(fù)極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2H2SO3+2e+2H+=H2S2O4+2H2OD.在吸收池中，H2S2O4被N2O還原為H2SO3從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用14.科學(xué)家Kumada和Corriu在研究使芳香烴增長(zhǎng)碳鏈(也稱(chēng)碳碳偶聯(lián))方面作出杰出貢獻(xiàn)，其研究反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ar代表苯環(huán)，R代表烴基)。下列說(shuō)法不正確是A.NiL2在反應(yīng)中過(guò)程中作催化劑 B.反應(yīng)過(guò)程只涉及極性鍵的斷裂和形成C.該偶聯(lián)過(guò)程總反應(yīng)的原子利用率小于100% D.從機(jī)理圖中可以推測(cè)為平面結(jié)構(gòu)15.以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。[已知：A2的分布系數(shù)：δ(A2)=，101.7=0.02]下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA) B.H2A溶液的濃度約為0.02000mol?L1C.NaHA溶液顯堿性 D.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞2c(A2)+c(H2A)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.異丁酸乙酯是一種食品香精原料，可以用乙烯、鏈烴A為原料進(jìn)行合成，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去。（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在66～73之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（3）有機(jī)物D和有機(jī)物E反應(yīng)生成異丁酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）鏈烴B轉(zhuǎn)化生成有機(jī)物E的反應(yīng)類(lèi)型是______；CH2=CH2轉(zhuǎn)化生成有機(jī)物D的反應(yīng)類(lèi)型是______。（5）G是A的一種同分異構(gòu)體，它的核磁共振氫譜只有一組峰(不考慮立體異構(gòu))，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）鏈烴F與鏈烴B互為同系物，其分子中比B多一個(gè)碳原子，且分子中存在一個(gè)手性碳原子，鏈烴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。17.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2，其作用為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)時(shí)B裝置需要加熱，加熱方式為_(kāi)_____。（3）裝置C內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的名稱(chēng)是_____。（5）F裝置的作用是_____。（6）現(xiàn)有含少量FeCl2?4H2O和其它雜質(zhì)(不含水)的FeCl2樣品，為測(cè)定FeCl2的百分含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗vmL(滴定過(guò)程中Cl和其它雜質(zhì)均不與Cr2O反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則FeCl2的百分含量為_(kāi)____(用含m1、m2、c、v的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))；下列情況會(huì)導(dǎo)致FeCl2的含量測(cè)量值偏小的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分B.實(shí)驗(yàn)II中，稱(chēng)重過(guò)程中樣品發(fā)生了潮解C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成18.氫氧化氧鎳是高性能一次電池的電極材料。某工廠利用含鎳廢渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)為原料制備氫氧化氧鎳的工藝流程如圖：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015，當(dāng)溶液中離子濃度低于1.0×105mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，其電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出一種提高“酸浸”速率的措施______。（3）“沉銅”過(guò)程中生成單質(zhì)S的離子方程式為_(kāi)_____。（4）有人提出用綠色試劑H2O2代替NaClO也可以達(dá)到“氧化”效果，但實(shí)踐發(fā)現(xiàn)所用的H2O2遠(yuǎn)高于理論用量。試分析造成這一結(jié)果的原因是______。（5）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=5.5時(shí)，______(填“能”或“不能”)達(dá)到沉鐵目的。（6）“氧化”生成氫氧化氧鎳的離子方程式為_(kāi)_____。19.阿根廷科學(xué)家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)層狀復(fù)合催化劑進(jìn)行了乙醇水蒸氣重整制氫的研究。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol△S=+362.7J/(K?mol)反應(yīng)Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2=+255.7kJ/mol若在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（1）反應(yīng)I在常溫下______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）對(duì)上述恒容密閉容器中的體系，下列說(shuō)法正確的是______。A.增大H2O(g)的濃度，有利于提高C2H5OH平衡轉(zhuǎn)化率B.一定溫度下，增大C2H5OH的濃度可以提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率C.若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D.升高溫度可以使反應(yīng)I、Ⅱ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）研究發(fā)現(xiàn)，在壓強(qiáng)為P0Pa，平衡時(shí)CO2和CO選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%。①圖中曲線表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是______。②在密閉容器中，以投料比n(C2H5OH)：n(H2O)=3：8通入混合氣體，此時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為66.67%，求交點(diǎn)M坐標(biāo)為(500℃，50%)時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=______(只需列出計(jì)算表達(dá)