安徽省皖南八校高三下學(xué)期4月第三次聯(lián)考化學(xué)試卷2

安徽省“皖南八?！?024屆高三下學(xué)期4月第三次大聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡，上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23CI35.5V51Bi209一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對(duì)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏獵.保存古畫需控制溫度和濕度，目的是防止孔雀石顏料等被氧化D.孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料耐酸堿腐蝕2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.二氧化硫具有氧化性，常添加于葡萄酒中起保質(zhì)作用B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.碲化鎘(CdTe)是制備太陽能薄膜電池的關(guān)鍵原材料；太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.我國(guó)科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，石墨炔與石墨互為同素異形體3.點(diǎn)擊化學(xué)(Clickchemistry)，又譯為“鏈接化學(xué)”“速配接合組合式化學(xué)”，主旨是通過小單元的拼接，來快速可靠地完成形形色色分子的化學(xué)合成。一價(jià)銅催化的疊氮化物炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點(diǎn)擊化學(xué)中的第一個(gè)經(jīng)典之作，下列說法正確的是A.基態(tài)的核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.N、O、C的第一電離能由大到小的順序是O>N>CC.中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶1D.丙炔的鍵線式為4.聚呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)是一種新型的生物基材料，由生物質(zhì)5—羥甲基糠醛(HMF)、乙二醇為原料，在溶液中采用間接電化學(xué)氧化得到聚呋喃二甲酸乙二醇酯，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.5—羥甲基糠醛含有三種官能團(tuán)B.可用或溶液鑒別5—羥甲基糠醛和2，5—呋喃二甲酸C.上述三種有機(jī)物都能使溴水或酸性溶液褪色D.2，5—呋喃二甲酸可以發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng)5.氮的氫化物微粒有、、、等，下列說法正確的是A.四種微粒中氮原子的雜化方式有、兩種B.、兩種微粒中，的鍵角相等C.可以形成、兩種陽離子，且兩種陽離子都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)D.1L1的氨水溶液中，、的物質(zhì)的量之和為1mol6.某MOFs多孔材料剛好可將“固定”，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體溫度升高后，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.增大壓強(qiáng)，增大程度大于增大程度C.生成的反應(yīng)為D.分別用和制備等量的硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)后者是前者的2倍7.實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象及結(jié)論①②③A70%濃硫酸新制溴水溴水褪色，有漂白性B濃鹽酸和KSCN混合液③中溶液變紅色，氧化性：C濃鹽酸溶液③中產(chǎn)生白色沉淀，酸性：D濃硝酸鋁石蕊試液石蕊試液不變色，鋁與濃硝酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8.某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。L、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，其中基態(tài)L原子僅s能級(jí)上填充電子，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為。下列說法正確的是A.L、W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)B.L形成的單質(zhì)在Y形成的單質(zhì)中燃燒主要生成C.X單質(zhì)中原子間的作用力只有共價(jià)鍵D.化合物屬于非極性分子9.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應(yīng)：，其原理如下所示。已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)a可能是FeOB.該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行C.若減小的值，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響兩支試管各盛4mL0.1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1草酸溶液和2mL0.2草酸溶液加0.2草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色且更快，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B判斷的化學(xué)鍵將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)溶液導(dǎo)電，中含有離子鍵C比較和結(jié)合質(zhì)子的能力將溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，比結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)D探究1溴丁烷反應(yīng)機(jī)理向圓底燒瓶中加入NaOH固體和無水乙醇，攪拌后再加入1溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)AA B.B C.C D.D11.復(fù)旦大學(xué)彭慧勝院士和王兵杰副教授等人首次設(shè)計(jì)了一種可充電鉍—空氣電池，具有較強(qiáng)穩(wěn)定性，該電池使用了非堿性的三氟甲磺酸鉍水系電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)寫為()，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，X極的電極電勢(shì)高于Y極的電極電勢(shì)B.充電時(shí)，Y電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68L，理論上負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65.6g12.25℃時(shí)，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1HA溶液，體系中、、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線②表示與pH的關(guān)系B.25℃時(shí)，0.1NaA溶液的pH約為10C.a點(diǎn)溶液中，D.b點(diǎn)時(shí)，13.生產(chǎn)鎳蓄電池材料之一為三氧化二鎳()，一種從含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵碳等)獲得的工業(yè)流程如圖所示：已知：①易溶于水，不能氧化；②；③當(dāng)溶液中離子濃度≤1×105mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；④。下列說法錯(cuò)誤的是A.為除去含鎳廢料表面的礦物油，X可選用乙醇溶液B.“酸浸”后的溶液中含有、、，可以用KSCN溶液證明不能氧化C.常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH=3.3時(shí)，溶液中Fe3+剛好沉淀完全D.“無隔膜電解槽電解”發(fā)生的總反應(yīng)為14.氫氣可將還原為甲烷()：，科學(xué)家研究在催化劑表面上與反應(yīng)的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A.是極性分子，能溶于水B.從起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘D.使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，使非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)歷程二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.三氯氧釩()是一種重要的無機(jī)試劑，主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑，還可用于釩有機(jī)化合物的合成。某興趣小組利用如圖所示裝置以氯氣、和碳粉為原料制備三氯氧釩。已知：①三氯氧釩為黃色液體，密度為；熔點(diǎn)為77℃，沸點(diǎn)為126℃；②三氯氧釩遇水會(huì)迅速水解生成HCl和一種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為___________，儀器Y為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從___________口(填“M”或“N”)進(jìn)入。儀器X可以換為如圖裝置，其優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）從A—E中選擇必要的儀器制備，正確的連接順序?yàn)開__________→d→e→h(按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用)。（3）裝置C的作用是為了防止___________反應(yīng)發(fā)生(寫化學(xué)方程式)。（4）管式爐中發(fā)生反應(yīng)生成CO的化學(xué)方程式為___________。（5）已知：，的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。①V元素在周期表中的位置為___________。②晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（6）取裝置B燒瓶中的液體少許，先溶于水再過濾，在濾渣中加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000溶液25mL，再用0.1000溶液滴定過量的草酸溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為4mL，則所取液體中的質(zhì)量為___________g(保留1位小數(shù))。已知：，。16.鈀催化劑(主要成分為Pd、，還含有少量鐵銅等)是石油化工中催化加氫和催化氧化等反應(yīng)的重要催化劑。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如下：已知：鈀催化劑在使用過程中Pd易被氧化為難溶于酸PdO而失活；是一種二元強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入甲酸的主要目的將PdO還原為Pd，甲酸中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；甲酸的沸點(diǎn)比甲醛的___________(填“高”或“低”)，主要原因是___________。（2）“酸浸”過程中鹽酸的主要作用是___________，Pd轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________。（3）“酸浸”過程中溫度、固液比對(duì)浸出率的影響如圖所示，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，浸出率變化的原因?yàn)開__________。（4）“離子交換”過程可簡(jiǎn)單表示為，流出液通入調(diào)節(jié)pH后過濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到。“一系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（5）“洗脫”時(shí)應(yīng)使用的洗脫液為___________(填標(biāo)號(hào))。A．硫酸B．鹽酸C．無水乙醇（6）“還原Ⅱ”過程中產(chǎn)生無毒無害氣體。由生成海綿鈀的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。17.氮、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮氧化物()是常見的大氣污染氣體之一，用催化還原可消除氮氧化物的污染。已知：①；②；③適量的和完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時(shí)，吸收8.9kJ的熱量。則___________。（2）基態(tài)砷原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級(jí)上占據(jù)的電子總數(shù)為___________。(已知：d軌道電子云輪廓圖呈花瓣形。)（3）在恒容密閉容器中，分解反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)，氣體總壓的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖1所示。①溫度升高，密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的___________(用分?jǐn)?shù)表示)。（4）25℃時(shí)，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。①a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。②反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）某原電池裝置如圖3所示，電池總反應(yīng)為。當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是___________。18.華法林(物質(zhì)H)是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對(duì)抗維生素K的作用，可用于預(yù)防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如下：回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為___________，物質(zhì)F中的非含氧官能團(tuán)名稱為___________。（2）設(shè)計(jì)步驟①③的目的是___________。（3）鑒別A、B可用的試劑為