廣東省雷州市第八中學第二中學第三中學2023-2024學年高二下學期4月期中聯(lián)考試題化學

20232024學年度第二學期雷州三校聯(lián)考高二年級化學試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Ti48Sr88第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關晶體的說法正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．離子晶體中只含有離子鍵C．分子晶體的熔沸點較高D．共價晶體中只含有共價鍵2．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是A．2s＜2p B．3px＜3pyC．3s＜3d D．4s＜4p3．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，下列說法錯誤的是A．常溫下，難溶于水B．在氧氣中燃燒的能量變化形式與該反應的能量變化形式相符C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．第VA族元素的簡單氫化物中，的沸點不是最高的4．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．SO2的價層電子對互斥模型：D．HCl的形成過程：5．某元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有4個未成對電子B．該元素基態(tài)原子核外有4個能層被電子占據(jù)C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子的最外層共有4個電子6．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為三角錐形的是A． B． C． D．7．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當用激光脈沖照射NaI使Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結論是A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限8．下列說法正確的是A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等B．稀有氣體元素的基態(tài)原子的價電子排布式都為ns2np6C．第一電離能越大，元素的電負性也越大D．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結束9．下列各組元素各項性質的比較正確的是A．第一電離能：B＞Al＞GaB．電負性：As＞Se＞BrC．最高正價：F＞S＞SiD．原子半徑：P＞N＞C10．的結構如圖所示。下列說法正確的是A．O的第一電離能低于SB．相同條件下，的穩(wěn)定性比強C．基態(tài)的價層電子排布式為D．該物質中存在的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵、氫鍵11．下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃80171219022.6沸點/776.8關于表中4種氯化物有下列說法:(1)AlCl3在加熱時可升華(2)CCl4屬于分子晶體(3)1500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是A．只有(1)和(3) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部正確12．下列說法中，正確的是A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量C．屬于p區(qū)主族元素D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強13．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為B．白磷含個鍵，二氧化硅中含個C．等物質的量的和中含有鍵的數(shù)目均為D．金剛石晶體中碳原子含有個鍵14．下列說法中正確的有①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②水結成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關③的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤的熱穩(wěn)定性依次減弱，熔沸點依次升高⑥硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅晶體硅A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥15．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是C．該物質的化學式為 D．若換為，則晶胞棱長將改變16．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長：C．熔點： D．硬度：金剛石>晶體硅第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4道題，共52分。17．（10分）按要求回答下列問題：(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數(shù)最多的元素是(填元素符號，下同)，其價層電子排布式為。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是，其軌道表示式為。③Cu原子的結構示意圖為。(2)H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為。(3)是直線形分子，是分子(填“極性”“非極性”)。的電子式為。18．（11分）元素周期表是化學中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學家更好地研究元素，在科學研究和工業(yè)應用中有廣泛應用。近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。(1)比較離子半徑：FO2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為。(3)元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強。(4)已知H3PO4為三元酸，其結構式為：

。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結構式是。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應，則化學方程式為。19．（16分）已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：(1)Co的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為個；Cu2+的電子排布式為。(2)Cu的配合物A的結構如右圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。(3)配體氨基乙酸根（H2NCH2COO）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，結構相似，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為。(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似（如下圖），是超硬材料。

①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個；②結構化學上常用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數(shù)為；20．（15分）為解決汽車尾氣達標排放，催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為。(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2?O2+Hb·CO①C、N、O三種元素，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為(用氫化物化學式表示)。②在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：。③高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：。(3)為節(jié)省貴金屬并降低成本，常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如圖所示。①該復合型物質的化學式為。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為cm。（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，只要求列算式）。20232024學年度第二學期雷州三校聯(lián)考高二年級化學試題參考答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)題號12345678910111213141516答案DBCCBADAABCCCDBC二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)17．（10分）Cr（1分）（1分）O（1分）（1分）（1分）H<O<N<C<Na（2分）極性（1分）（2分）18．（11分）(1)小于（2分）(2)4f5（2分）(3)穩(wěn)定性PH3>AsH3(合理即可)（2分）(4)

（2分）KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O（3分）19．（16分，每空2分）(1)31s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9